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山西省忻州市2012-2013学年高二上学期期末联考化学理试题(A)


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忻州市 2012-2013 学年高二上学期期末联考化学理 A 试题

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64 注意事项: 1.答题前,考生务必用 0.5mm 黑色中性笔,将学校名称、姓名、班级、联考证号填写 在试题和

答题卡上。 2.请把答案做在答题卡上,交卷时只交答题卡,不交试题,答案写在试题上无效。 3.满分 100 分,考试时间 90 分钟。

第 I 卷(选择题)
一.选择题(本题有 20 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 40 分。 ) 1.2012 年度诺贝尔化学奖授予在“G 蛋白偶联受体” 研究和应用方面做出突出贡献的两位 美国化学家。下列说法正确的是 A.G 蛋白高温时会变性 C.G 蛋白水解得到高级脂肪酸 2.下列叙述正确的是 A.氨水是强碱 C.凡能电离出 H 的化合物均属酸


B.G 蛋白遇 I2 会变蓝 D.G 蛋白不属于高分子化合物

B.含金属元素的离子不一定是阳离子 D.盐类物质一定含有金属阳离子

3.已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJ·mol-1,下列说法中正确的是
A.该反应为吸热反应 B.H2 的能量一定高于 HCl

C.反应 HCl(g)=

1 1 H2(g)+ Cl2(g) 的 △H 为 +92.3 kJ· -1 mol 2 2

D.该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应 4.下列叙述不正确的是 A.利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 B.用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫

C.用 CuSO4?5H2O 检验酒精中含有的水 D.焰色反应为黄色的某溶液中一定含有 Na+ 5.下列过程是非自发的是 A.汽油的燃烧 C.食物的变质 B.水由高处向低处流 D.室温下水结成冰

6.下图中△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,有关说法正确的是

A.金刚石比石墨稳定性强 B.石墨变为金刚石是物理变化 C.石墨变为金刚石是放热反应 D.1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石 的总键能大 1.9 kJ 7.下列关于化工生产原理的叙述中,符合实际的是 A.工业上用 NaOH 溶液来去除 MgCl2 酸性溶液中的 FeCl3 B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 C.采用高压条件,增大合成氨反应的化学平衡常数,增大原料转化率 D.用 Na2CO3 溶液浸泡水垢,实现 CaSO4 向 CaCO3 的转化 8.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液能导电; ②醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2;

③常温下,0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大; ④0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH 约为 9; ⑤同 pH 的盐酸和醋酸与足量铁片反应,醋酸产生 H2 多 A.②③④ C.①③⑤ B.③④⑤ D.③④

9.某无色的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是 A.NH4+、Ba2+、NO3 、CO32 C.K+、Mg2+、Cl 、SO42
— — — —

B.Cu2+、Fe3+、NO3 、SO42 D.Na+、K+、HCO3 、Cl
— —





10.关于 0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是 A.溶液中粒子的种类共有 5 种 B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动 D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中 c(Na+) : c(CO32-)=2:1 11.研究化学反应速率有重要的意义。对于 2A(g)+B(g) 下列反应速率最快的是 A.vB= 0.3 mol· 1· L min C.vC= 0.8 mol· 1· L min
- - -1

3C(g)+4D(g) ,

B.vA= 0.5 mol· 1· L min D.vD= 1 mol· 1· L min




-1

-1

-1

12.有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础。下列说法中正确的是 A.升高温度,有效碰撞次数增加 B.发生有效碰撞时,不一定发生化学反应 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.加入催化剂,分子能量不变,有效碰撞次数不变 13.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是 A.硫酸与氢氧化钡中和:H+ + OH = H2O B.碳酸氢钠的水解:HCO3 + H2O C.碳酸钠的水解:CO32 +2H2O
- - -

H3O+ + CO32H2O+ CO2+2OH


D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3· 2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ H 14.下列物质对水的电离起抑制作用的是 A.HCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.NaCl

15.工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是 A.PH 值小于 7 的溶液 C.溶液中含有 H+ B.酚酞显无色的溶液 D.溶液中 c(H+)>c(OH-)

16.自然界地表层铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液,向地下层渗透,遇到 难溶的 ZnS,慢慢转变为 CuS。下列分析正确的是 A.铜的硫化物具有氧化性 B.CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 C.CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+ + S2 D.以上过程涉及到了氧化还原反应和复分解反应 17.加热蒸干以下物质的溶液,不能析出原溶质固体的是 A.Fe2(SO4)3 B.FeCl3 C.Na2CO3 D.KCl


= CuS↓

18.某元素的质子数为 16,有关该元素的推断正确的是 A.非金属性比氯强 B.最高正价为+5,负价为-3 C.最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.处于元素周期表中第二周期第ⅥA 族 19.在一定温度下的密闭容器中,不能表明 A(s)+2B(g) A.A 的质量不再发生改变 C.C 的分子数不再发生改变 C(g)+D(g)已达平衡的是

B.气体的总物质的量不再发生改变 D.D 的物质的量浓度不再发生改变

20.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.44 g CO2 含有 NA 个 CO2 分子 B.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为 3NA C.NA 个 CO2 分子所占的体积约为 22.4 L D.pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA

第Ⅱ卷(非选择题)
二.填空题(本题包括3个小题,共34分) 21. (10 分)下图是常见物质之间的转化关系。氧化物 A 是光导纤维的基本原料,单质Ⅰ、 Ⅲ为非金属单质,单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质。请回答:

(1)氧化物 A 的化学式: 程式

。单质Ⅱ与 NaOH 溶液反应的化学方 。 。

(2)向盐甲的水溶液中通入过量的 CO2,观察到的现象是 (3)单质Ⅰ的用途非常广泛,如用做 (4)盐乙的溶液呈现 (写一种即可) 。 (填“酸性”或“碱性”或“中性”) 。

22. (14 分)下图两个装置中用滴有酚酞的 NaCl 溶液做电解质溶液,进行化学能和电能相 互转化的研究。请回答:

(1)写出两个铁电极上的电极反应式。 甲: 乙: (2)甲装置中 电极附近的溶液先变红,乙装置中 电极附近的溶液先变红。 。

(3)检验乙中 C 电极反应产物的方法是

(4)电解氯化钠稀溶液可制备“84 消毒液” ,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消 毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式: 消毒液中离子浓度的由大到小顺序 。 。所得

(5)如果起始时乙中盛有足量一定浓度的 CuSO4 溶液,反应一段时间后,要使溶液恢 复到以前的状态,可向溶液中加入一定量的 (填化学式)。

23. (10 分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。请回答: (1)工业上合成甲醇 CO(g) + 2H2(g) 学平衡常数(K)如表所示。 温度 K 250℃ 2.041 CH3OH(g) ΔH,在不同温度下的化 300℃ 0.270 350℃ 0.012

①根据表中数据可判断 ΔH

(填“>” 或 “=” 或 “<”)0。

②300℃时,向容积为 1L 的密闭容器中充入 2 mol CO、3 mol H2 和 2 mol CH3OH, 此时反应将 A.向正方向移动 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -a kJ· -1 mol 。 B.向逆方向移动 C.处于平衡状态

ΔH = -b kJ· -1 mol

写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。 (3)改变下列条件,能同时加快正反应的速率,增大 CO 的转化率的是 A.使用催化剂 C.降低温度 B.缩小容器体积 D.分离 CH3OH 的物质的量

(4)以甲醇、氧气为原料,KOH 溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为: 2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,则负极的电极反应式为 三.实验题(本题包括2个小题,共20分) 24. 分)某学生设计如下图Ⅰ装置,测定 2 mol/L 的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回 (8 答: 。

(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是



(2)按照图Ⅰ装置实验时,他限定了两次实验时间均为 10 min,他还需要测定的另一 个数据是 (3)实验结束后,得到的结论是 。 。

(4)该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备 读取滴定管上液面所在处的刻度数, 发现滴定管中液面高于干燥管中液面, 应首先采取的操

作是



25. (12分)某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋(指示剂为酚酞) 。 请回答: (1)下图表示 50 ml 滴定管中液面的位置,若 A 与 C 刻度间相差 1ml,A 处的刻度为 20,此时滴定管中液体的体积 (2)滴定过程中,眼睛始终注视 体的颜色??。 mL。 ,直到锥形瓶中液

(3)同学们进行了三次实验,每次取白醋 20.00 ml, 实验结果记录如上表: 请计算白醋的物质的量浓度为_________ (保留两位有效数字) 。

(4) 操作时用白醋润洗锥形瓶, 对滴定结果产生的影响是________ (填“偏大”或“偏小” 或“无影响”。下同) 。若用白醋润洗酸式滴定管,对滴定结果产生的影响是 (5)若滴定终点时测得 pH=7。下列离子浓度的比较正确的是 A.c(Na+)>c(CH3COO—) C.c(Na+)=c(CH3COO—) B.c(Na+)<c(CH3COO—) D.不能确定 。 。

四.计算题(本题包括 1 个小题,共 6 分) 26. 分)一定温度下,密闭容器中 M、 R 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示: (6 N、 物质 初始浓度/mol?L—1 平衡浓度/mol?L—1 M 0.20 0.02 N 0.30 0.21 R 0 0.18

(1)请通过计算写出此反应的化学方程式。 (2)达平衡时,N 的转化率是多少?


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