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化学测验卷


必修一检测题 第 I 卷(选择题) 一、选择题 1.下列各组物质,按照化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A.干冰、铝、氯化氢 B.生石灰、臭氧、熟石灰 C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、胆矾 2.下列说法中正确的是( ) ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 FeCl3 烧都能产生白烟 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 3.下列各组中,分子数目相同的是( ) A.22.4 L 氩气和 1 mol 氢气 B.2 g 氢气和 16 g 氧气 C.同温同压下,2 L 氢气和 2 L 水 D.常温常压下 1 mol 氧气和标准状况下 2 g 氢气 4.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )

③过氧化钠

A.①③ B.③ C.①② D.③④ 11.下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.CaCO3 CaO+CO2↑ 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 2+ 2+ A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu +Fe=Fe +Cu B.稀 H2SO4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 13.光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物、碳氢化合物)发生光化学反应后生成的二次污染 物, 主要含有臭氧、 过氧乙酰硝酸酯等. 下列有关光化学烟雾的说法中, 不 正确的是( ) . A.光化学烟雾具有强氧化性 B.汽车尾气是造成光化学烟雾的最主要的原因 C.光化学烟雾对人体没有危害 D.光化学烟雾一般出现在强日照和低湿度、逆温的条 件下 14.对于硝酸的物理性质,下列叙述中,不 正确的是( ) . A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发 C.有刺激性气味 D.质量分数在 95%以上的硝酸为发烟硝酸 15、用加热法可以分离的一组物质是( ) A. 氯化铵和消石灰 B. 碳酸氢铵和过氧化钠 C. 氯化铵和氯化钠 D. 碘和氯化铵 16、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,不可能用来收集的气体是( A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO2 17、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( A、常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数为 NA B、1mol 硫与铁充分反应转移的电子数为 2NA C、常温常压下,48g SO3 含有的分子数为 3NA
? D、常温常压下,1 mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 NO 3

⑤钠、氢气在氯气中燃

A.98 g H2SO4 B.56 g Fe C.44.8 L HCl D.6 g H2 + - 5.能用 H +OH =H2O 来表示的化学反应是 ( ) A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ( ) - 2+ A.Cl2→Cl B.Zn→ Zn C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 7.将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是 ( ) A.冷水 B.沸水 C.NaOH 溶液 D.NaCl 溶液 8.以下说法正确的是 ( ) A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化 9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) - - - + + + + A.K 、MnO4 、Na 、Cl B.K 、Na 、NO3 、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 10.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③ 可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 ( )

)



18、某混合体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体,现将此无色的混合 气体通过品红溶液后, 品红溶液褪色, 把剩余气体排入空气中, 很快变为红棕色。 对于原 混 合气体成分的判断中正确的是( ) A、肯定有 SO2 和 NO B、可能有 Cl2、O2 和 NO2 C、可能有 Cl2、和 O2 D、肯定只有 NO

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第 II 卷(非选择题) 19.17 克 NH3 共有_ mol 原子,0.1molH2S 共有 个氢原子;同质量的 NH3 和 H2S 中分子个数比为____。在标准状况下,35.5g 氯气的体积是_____L,将其与氢气完全化合, 需氢气的物质的量是 _____mol ,将生成的气体配制成 1L 溶液,溶质的物质的量浓度是 _____mol· L-1,将此溶液取出 20mL 加蒸馏水制成 200mL 溶液,此冲稀后溶液中溶质的物质 的量浓度是___mol· L-1。 20、 (6 分)在 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2 ? +8H2O 的反应中,________是氧 化 剂 , ________ 是 还 原 剂 , _______ 元 素 被 氧 化 , _________ 元 素 被 还 原 , 氧 化 产 物 是 __________,还原产物是__________。此反应中,HCl 表现的性质有_______性和_______性。 21.氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知 识回答下列问题: Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是: __________。请你解释其中的原因 ____________________ _。 Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。 (1)其反应原理为:(用化学方程式表示) ________________________________________________ (2)实验室配制好 4.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液,这种溶液________L 才能与 2.24 L 氯气(标准 状况)恰好完全反应。 (3)配制 250 mL 4.0 mol·L-1 NaOH 溶液的实验步骤: a.计算需要氢氧化钠固体的质量。 b.称量氢氧化钠固体。 c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次,洗涤液也注入容量 瓶。 d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。 e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 1 cm~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与 刻度线相切。 ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____________________。 ②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。 ③上述实验需要的仪器有________________________________。 22. (2011·安阳高一质检)(1)标准状况下,22.4 L HCl 气体溶于水,制成 250 mL 盐酸, 所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为________;将该盐酸稀释成 1 L 溶液 A,则其氯化氢的 物质的量浓度为________。 (2)从溶液 A 中取出 250 mL 盐酸与足量 Zn 反应,标准状况下可生成多少体积气体?(根据化

学方程式计算) 23、 (6 分)将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不 参与反应) 。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质 (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有 ; (2)若氯化铜和铜有剩余,则容 器中不可能有 ; (3)若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有 ; 一定有 ; (4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能 。 24、 (6 分)除杂质而提纯下列各物质,请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式。 混合物 (1) FeCl2 中含少量 FeCl3 杂质 (2) FeCl3 中含少量 FeCl2 杂质 (3) FeSO4 中含少量 CuSO4 杂 质 25.有四种钠的化合物 W、X、Y、Z 能发生下列变化,其中 Z 是一种常见的碱,Y 是我们日 常生活中经常接触到的。 W X + CO2 ↑+ H2O △ X + HCl Y + H2O + CO2 ↑ W+Z X + H 2O 试用化学式 填空: ... W是 ;X 是 ;Y 是 ;Z 是 26.如右图所示,是实验室制备某常见气体的实验装置,请填空: (1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式): 。 (2) 制备该气体的化学方程式是: 。 (3) 收集该气体的方法是: (4) 检验该气体是否收集满的方法是: 。 (5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中,可以看到的现象是: 。 。 。 化学试剂 离子方程式

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