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2008年高三化学查缺补漏试题


2008 年高三化学查缺补漏试题 2008 年 5 月 选择题 1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上 10 公斤重的舱内航天服,神六宇航员所穿舱内 航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶 瓷和碳纤维复合而成的。下列说法不正确 的是 ... A.它耐高温,抗氧化 C.它没有固定熔点 2.下列离子方程式正确的是 A.向含

0.5mol 溴化亚铁溶液中通入 0.5mol 氯气 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl B.澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液 Ca2+ + OH
- -

B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆 D.它是一种新型无机非金属材料

+ HCO3



== H2O + CaCO3↓

C.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3· H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D.小苏打与甲酸溶液混合 H+ + CO32- + HCOOH = CO2↑+ HCOO- + H2O 3.下列操作中不正确 的是 ... A. 除去氯气中的少量氯化氢:通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 B. 除去苯中的少量苯酚:加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层 C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯 D. 提取溶解在水中的少量碘:加入四氯化碳,振荡、静置分层后,取出下层液体再分离 4.A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期元素,其中 A 与 E 同主族,B 和 F 同主族,E 与 F 同周期。已知常温下 A 与 E 组成的单质状态不同,D 的核电荷数是 B 的最 外层电子数 2 倍,由 F 组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A.由 A、C、D 三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B.F 与 D 形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是:D>C>F>B 5.下列除杂操作正确的是 物质 A B C 苯 二氧化碳 乙酸乙酯 杂质 苯酚 二氧化硫 乙酸 试剂 溴水 饱和碳酸钠溶液 稀氢氧化钠溶液 提纯方法 过滤 洗气 混合振荡、静置分液
1

D

蛋白质

蔗糖

饱和硫酸铵溶液

盐析、过滤、洗涤

6.25℃ 时,下列说法正确的是 A.pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液 pH=7 B.碳酸钠溶液中:2c(Na ) =c(CO32 )+c(HCO3 ) +c(H2CO3)
+ - -

C.将 0.1 mol·L-1 的氢氧化钠溶液与 pH=1 的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液 pH=7 D.pH 相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH ) 7.下列物质分类正确的是 ①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③电解质:明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A. ①②④ B.②③④ C. ① ②⑤ D .②④⑤

8.下列各组离子一定能大量共存的是 A.加入铝粉有氢气产生的溶液中 Na 、K 、SO4 B.含有大量硝酸根离子的溶液中 H 、Fe C.c(H+)/c(OH-) = 1×10
-10 + + 2+ + + 2-

、Cl

-

、SO4
+

2-

、Cl
2+

-

的溶液中 NH4 、K 、Ca
+

、Cl

-

D.水电离的 c(H+) = 1×10 mol/L 的溶液中 Na 、K 、HCO 3 、Cl
-12 + -

-

9.右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B.1mol 锌与足量的该硫酸反应产生 2g 氢气 C.配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L 10.设 KCl 的摩尔质量为 a g/mol, 20℃时某 KCl 饱和溶液的物质的量 度为 b mol/L,该溶液的密度为ρ g/cm (ρ ﹥1),下列说法不正确 的是 ... A B 20℃ KCl 的溶解度为 100ab/(1000ρ -ab) g KCl 的质量分数为(ab/1000ρ )×100%
2
3



C D

将此溶液蒸发部分水再恢复到 20℃,溶液密度一定大于ρ g/cm 20℃密度小于ρ g/cm 的 KCl 溶液是不饱和溶液
3

3

11.糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水 12.常温时,将 V1mLc1mol? L?1 的氨水滴加到 V2 mLc2 mol? L?1 的盐酸中,下列说法正确的是 A.若混合溶液中 c(NH4 ) ? c(Cl ) ,则 c1V1 ? c2V2 B.若混合液中 c(NH4 ) ? c(Cl ) ,则 c1V1 ? c2V2 C.若混合液中 c(NH4 ) ? c(Cl ) ,则混合液的 pH<7 D.若 V1 ? V2 ,且混合液的 pH<7,则一定 c1 ? c2 13.下列关于元素的叙述正确的是 A.非金属元素间不可能形成离子化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 32 种元素 D.目前使用的元素周期表中,最长的族含有 7 种元素 14.下列实验操作正确的是 ① 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 ② 将 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液与 0.5 mol/L 的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液,用于检验醛基 ③ 可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹 ④ 欲测某溶液的 pH,需先用蒸馏水润湿 pH 试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上, 并与标准比色卡比较 ⑤ 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 A.① ④ B.② ⑤ C.③ ⑤ D.② ③ ④ ⑤
3
? ? ? ? ? ?

非选择题 15.某工厂废气中含有 SO2,可将 SO2 转化为(NH4)2SO4 而除去。其过程为:将废气经初步处理,使其 中 O2 的体积分数为 10% (这时 SO2 的体积分数为 0.2%) , 并在 400℃时以 5m /h 的速率通过 V2O5 触媒层, 然后与流量为 25 L/h 的 NH3 混合,再喷入流量为 290 g/h 的冷水,此时气体温度迅速从 400℃下降至 200℃,在结晶装置中得到(NH4)2SO4 晶体。回答下列问题。 (1)使废气中 SO2 与 O2 的物质的量之比为 1∶50,主要原因是________________________。 (2)反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压强及温度对 SO2 转化率的影响如下表: 0.1 400 500 600 99.2 93.5 73.7 0.5 99.6 96.9 85.8 1 99.7 97.8 89.5 10 99.9 99.3 96.4 的条件进行生
3

已知 SO2 的氧化是放热反应, 利用表中数据推断工业上应选用 产,选择该条件的主要原因是

; (3)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂,可以将 SO2 全部催化氧化为 SO3。这种资料 报道可信吗?________(填“可信”或“不可信”),其理由是____________________ _______________________________。 (4)合成氨时,原料 N2 不能用空气代替,主要原因是_______________________________。 ( 5 )如果将 SO2 全部转化为 SO3 , SO3 又全部转化成 (NH4)2SO4 ,则 NH3 的每小时通入量至少应是 ______________L,由此可得出 NH3 的利用率为__________。

16.贮气袋中存有有色气体,可能是 NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2 蒸气等气体中的几种,分别 进行以下操作:① 通少许于水中,得无色溶液;② 通少许于 AgNO3 溶液中,有沉淀产生;③ 通少许于 澄清石灰水中,无浑浊现象;④ 通过装有水的洗气瓶中,导出的气体再通入澄清石灰水,产生浑浊。 则:由① 可判断,一定存在_________;一定不存在________。由② 可判断,一定存在_________;一 定不存在_________。由③ 、④ 可判断,一定存在________;可能存在的是________。

4

17.右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物, 相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答 下列问题。 (1) 若甲和乙均为含有 10 个电子的带电粒子,丙和丁 均为含有 10 个电子的分子,写出甲和乙共热时的离子方程式 ; 若将丙溶入丁物质中,应选择的吸收装置为 (填序号) 。

(2)若甲和乙均为含有 18 个电子的共价化合物,丁为黄色固体, 则甲的电子式为 A 离子键 ,甲中含有的化学键类型有 B 极性共价键 C 非极性共价键 (填序号) 。

(3)若甲是含有 10 个电子的化合物,乙是含有 18 个电子的单质分子,写出甲和乙反应的化学方程 式 则标况下有 L 单质气体乙参加反应。 ;当乙发生反应时,转移 0.1mol 电子,

(4)若甲、乙均由两种元素组成,且含有一种相同元素,甲是含有 10 个电子的分子,乙是含有 18 个电子的分子,甲、乙发生化学反应的实验现象为 (5)若甲和丁为非金属单质,乙和丁为非金属氧化物,则甲和丁可能为 (列出常见的两组的名称) 。 。 、

(6)若甲、乙中均含有常见金属元素,甲为单质,乙中两元素原子的质量比为 21:8,则甲、乙发 生反应的化学方程式为 。

18.A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中,A 和 C 同主族,B 和 E 同主族。已知 B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍;B、E 两元素原子核中质子数之 和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的 2 倍;D 组成的单质与氯气反应有两种生成物。请回答下列
5

问题。 (1)E 的离子结构示意图是 化合物的电子式是 于”)。 (2)利用 A、B 两元素的单质制成的新型燃料电池,已在宇宙飞船上使用。该新型电池使用的电解 质溶液为 KOH 溶液,其中正极的电极反应式为_________________________,若电路中有 3.01×1022 个电子发生转移,负极消耗的单质的质量为__________。 (3)E 单质能跟 C 的最高价氧化物水化物的浓溶液加热时发生氧化还原反应,生成两种盐的水溶液 均呈碱性,该氧化还原反应的离子方程式为 。 , C 的离子半径 ,由 B 和 C 形成含有非极性键的离子 B 的离子半径(填 “大于” 或 “小

(4)D 组成的单质与足量的 B 组成的单质化合生成一种干燥效率较高的干燥剂,它甚至可以使浓硫 酸脱水得到硫酸的酸酐,该脱水反应的化学方程式为 。

19.某碳氢化合物 A 的结构简式为 (1) A 的分子式是_____________________ (2) 若 A 的同分异构体 B 中含有苯环和碳碳三键,则 B 的结构简式有________种 (3) 已知多个羟基连在同一个 C 上不稳定,易自动失水:

若 B 的一种同分异构体 X 中含有-CH2- ,X 能发生如图所示的转化关系。

①指出反应类型 E→F 是_________________,F→G 是__________________________ ②写出 D→E 的化学方程式___________________________________________________ ③已知 G 可用于制备高聚物(离子交换树脂) ,请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式

___________________________________________________________________________
6

20.有机物A(分子式C6H10O3)是合成某种隐形眼镜材料的单体,A可发生如下变化。 已知:①物质B是最简单的二元醇,可用作汽车发动机抗冻剂;物质D不能发生银镜反应,但能 与NaHCO3溶液反应放出气体。E常温下为气体。
R1 R3 H


R2

O3 Zn/H2O

R1 O R2

+O

R3 H

回答下列问题: (1)A 中不含氧官能团的名称 ;E 的水溶液的一种用途 ;

(2)写出物质 B 在铜催化下与 O2 反应的化学方程式

; (3)C 与 H2 加成的产物为 F,F 的同分异构体中,分子为链状的酯类物质共有 种,

写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式



(4)隐形眼镜材料 H 的结构简式为

;H 做为隐形眼镜材料,应

具有良好的透气性和亲水性,请从 H 的结构分析,它可以做为隐形眼镜材料的原因 。 (5)请设计合理方案,用物质 D 制取乙二酸

7

8


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