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酸碱中和滴定教案1


酸碱中和滴定 教学目标 知识技能:使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算,初步学会酸碱和滴定的实验操作方法,了解酸碱中和滴定 所使用的仪器。 能力培养:通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论,发展学生的思维能 力。 科学思想:对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。 科学品质:激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨、求实的优良

品质。 科学方法:通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法,对学生渗透科学方法的教育。 重点、难点 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 [问]有 3.2g 某物质 A,在足量的氧气中燃烧,将生成 思考、回答 的物质用足量的浓硫酸吸收后, 浓硫酸增重 3.6g,再用 碱石灰吸收余下的无色无味的气体, 碱石灰增重 4.4g, 问 A 中有哪些元素组成?C、H、O C、H、O [板书]定性分析:含 C、H→定量分析:含 O [引]在我们的工农业生产活动和科学研究中,还有一 揭示本课教学目标,激发学生 种既重要又常用、既简单又科学的定量分析方法,那 的学习兴趣。 就是今天我们将学习的内容---酸碱中和滴定。 [板书]第四节 酸碱中和滴定 [设问]什么是酸碱中和滴定? 思考 [板书]定义:用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度 的碱(或酸)的方法。C(酸)===C(碱) [展示]用 0.2000 mol/L 的 HCl 测定未知浓度的 NaOH 溶液。 [问]用 0.2000 mol/L 的 HCl 测定未知浓度的 NaOH 溶 液的原理是什么? [板书]一、酸碱中和滴定原理 1.酸碱中和反应实质:H++OH-=H2O 思考并回答,写出离子方程式: [问]酸和碱反应有什么关系吗?试找出下列各反应中 H++OH---H2O 先写出有关反 C 酸、C 碱、V 酸、V 碱之间的关系: 应的化学方程式, 然后根据化学 盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 方程式中各反应物的物质的量 培养学生的分析能力。 盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 之比找出酸和碱两溶液的相关 硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 量之间的关系。 磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 [归纳总结]引导学生得出如下关系:ν 元酸和ν ’元碱 恰好中和时,有如下的 思考、归纳总结。 培养学生归纳能力。 [板书]2.关系:ν C 酸 V 酸=ν ’C 碱 V 碱 若是一元酸与一元碱反应则:C 酸 V 酸=C 碱 V 碱 很显然如果已知四个量中的任意三个量可以求出另 外一个量。 [例题]投影:中和未知浓度的氢氧化钠溶液 25.00ml, 需加入 0.2000mol/L 的盐酸溶液 12.50ml, 氢氧化钠溶 液的物质的量浓度是多少? 引导学生分析题目, 找出已知量和未知量各是什么? 然后师生共同完成解题过程。 由例题引入 [再次展示] 0.2000 mol/L 的 HCl、未知浓度的 NaOH 溶液。 [问]我们可以量出未知浓度的氢氧化钠溶液 V (NaOH)=25,HCl 的浓度是已知的:0.2000mol/L, 那么, 需加入的 HCl 溶液的体积为 12.5ml, 12.5ml 这 是如何知道的呢? [分析]虽然中和反应没有明显的现象,但 NaOH 溶液 PH>7,随着 HCl 溶液的加入 PH 值变小,当 PH=7 时 恰好完全中和,溶液的 PH 值可以用 PH 试纸来测, 但这样会不方便且误差大, 我们一般用酸碱指示剂来 指示酸与碱什么时候恰好完全反应—即终点 [板书]3.终点判断:酸碱指示剂:酚酞、石蕊、甲基 橙等。 1.中和滴定不选用石蕊指示剂; 在教师引导下审题, 找出已知 V 碱=25.00ml V 酸=12.50ml C 酸=0.2000mol/L 求:C 碱=? 然后,与教师共同完成解题过 程。 巩固上面酸碱中和滴定的相 关量的关系,培养学生的计算 技能。

培养学生的分析能力。

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2.已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙 作指示剂; 3.已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指 示剂。 下面我们就来用 0.2000 mol/L 的 HCl 测定未知浓度的 NaOH 溶液。 [板书]二、.酸碱中和滴定 [板书] 铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形 瓶、烧杯、 [展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点、 异同点和使用的正确方法,并做好示范操作。 1.准备:检漏、水洗、润洗、装液、调“0” [质疑 4]为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同 呢?提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质 等角度考虑。

了解酸碱中和滴定。

感知、记忆。

初步记住中和滴定所用仪 器。 对酸碱中和滴定所使用的 仪器给学生以感性认识。 培养学生应用 化学 知识 解释化学问题的能力。

[板书]2.中和滴定操作 初步掌握酸碱中和滴定实 [边讲边实验]用已知浓度的 0.2000mol/L 盐酸溶液滴 验的操作方法。 定未知浓度的氢氧化钠为例。 [投影]实验步聚(见附件 2) [讲述]中和滴定在实际中的应用意义。 听讲。 激发学生热爱科学的兴趣 [小结]采用录像的方式再现中和滴定操作的要点、实 巩固中和滴定实验操作方法 巩固、加深理解。 验步骤,结合录像片小结。 牟认识,加深理解。 [布置作业] 明确作业及要求。 巩固练习。 1. 预习实验二; 2. 课本第 5 页第 3、4、5 题。 [投影]随堂检测 酸碱中和的本质, 酸碱中和 1. 酸碱恰好完全中和时,它们的( )一定相等。 的相关量的关系。 (A) 质量 (B)物质的量 酸碱中和相关量的关系, 盐 (C) 质的量浓度 (D)H+和 OH-的物质的量 类水解。 2. 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时, 了解酸碱中和滴定指示剂 溶液( ) 。 的选择。 (A)显酸性(B)显碱性(C)显中性(D)酸碱性无法判断 理解酸碱中和滴定的实验 3. 用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的 HCl 溶液, 一般选用 操作。 ( ) 作指示剂, 用已知物质的量溶液泊 HCl 溶液滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶 液,一般选用( )作指示剂。 4.知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作会导致 测定结果偏高的是( ) 。 (A)用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管 2-3 次 (B)用待测碱液润洗碱式滴定管 2-3 次 (C)用待测碱液润洗锥形瓶 2-3 次 (D)用蒸馏水润洗锥形瓶 2-3 次 附 1. 随堂检测答案 1. (D) 2.(D) 3.酚酞 甲基橙 4. (C) 附 2. 投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚: 1.滴定前的准备工作 (1)用蒸馏水洗涤滴定管; (2)检查滴定管; (3)用标准液润洗碱式滴定管; (4)取标准氢氧化钠溶液,使液面在“0” 刻度以下(5)用待测液润洗酸式滴定管; (6)取待测定盐酸溶液,使液面在“0”刻度以下。 以上操作均要注意逐出气泡。 2.滴定 (1) 量取待测盐酸溶液 25mL 于锥形瓶中,滴入 2-3 滴酚酞 ,振荡。 (2) 把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,并在瓶子底垫一块白瓷砖,小心滴入碱液,边滴边摇动锥形瓶,直到因加入 一滴碱液后,溶液由元色变成红色,并在半分钟内不褪去为止;记录滴定前后液面刻度于下表。 (3)把锥形瓶子里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥 形瓶子洗干净,按上述操作重复一次。 (4)取两面三刀次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。 滴定次数 待测酸溶液体积 标准碱溶液的体积 mL 滴定前 滴定后 体积 第一次 第二次

观察、思考、并产生疑问: 为什么酸式滴定管与碱式滴定 管结构上不同。 思考、讨论得出:碱液能与 玻璃的主要成分二氧化硅发生 化学反应, 所以碱式滴定管用乳 胶管结构代替。 观察、记录、计算、体会酸 碱中和滴定的实验操作方法。

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