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必修二 人教版 高中化学第一章第一节《元素周期表第2课时》导学案(7页)


元素周期律
第二课时
课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的递 增而呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 (一)几种金属、非金属性质的比较 1.钠、镁、铝性质的比较,试填下表。
性质 单质与水(或酸)的反应 情况 最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱 Al(OH)3 两性氢氧化物 Na

Mg Al

2.硅、磷、硫、氯的性质比较,试填下表。?
性质 非金属单质与氢气反 应的条件 最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱 HClO4 比 H2SO4 更强的酸 Si P S Cl

(二)元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 从 Na→C1, 金属性逐渐 2.同周期元素性质递变规律:从左→右,金属性逐渐 3.元素周期律 (1)定义: 。 (2)实质: 。 三、提出疑惑 , 非金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 。

同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中。
疑惑点 疑惑内容

课内探究学案 一、学习目标 1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 2.通过实验操作的训练,培养实验技能。 学习重难点: 重点:元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点:实验探究能力的培养。 二、学习过程 (一)Na 、Mg、Al 和水的反应
Na 与冷 H2O 反应 现象 Mg Al

化学方程式 与沸 H2O 反应 结 论 Na 与冷水剧烈反应,Mg 只能与沸水反应,Al 与水不反应。

(二)Mg、Al 和盐酸的反应
Mg 现象 反应方程式 结论 Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应,放出 H2,但 Mg 比 Al 更剧烈。 Al

(三)Mg(OH)2 的性质探究
现象 反应方程式 加入 NaOH 加入稀盐酸

结论 Mg(OH)2 不能溶于氢氧化钠 Mg(OH)2 能溶于盐酸

(四)Al(OH)3 的性质探究
加入 NaOH 现 象 反应方程式 结 论 Al(OH)3 既能溶于,也能溶于稀盐酸 加入稀盐酸

(五)归纳总结
Na 单质与水(酸)反应 最高价氧化物水化物 碱性强弱比较 结 论 NaOH 强碱 随着原子序数的递增,金属性 Na>Mg>Al Mg Al

三、反思总结 通过本节课的学习,你对元素周期律有什么新的认识?说说看。 四、当堂检测 1.从原子序数从 11 依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是( A.电子层数逐渐增多 C.最高正价数值逐渐增大 B.原子半径逐渐增大? D.从硅到氯,负价从-4—-1 ? )

2.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对 强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是?( A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 ? B.非金属活泼性:Y<X<Z ? C.原子半径:X>Y>Z ? D.原子最外电子层上电子数的关系:Y= 3.元素性质呈周期性变化的原因是( A.相对原子质量逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化 )

1 (X+Z)? 2
) B.核电荷数逐渐增大 D.元素的化合价呈周期性变化
2?

4.元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子,元素 Y 的离子核外有 18 个电子,则

这两种元素可形成的化合物为( A.XY2 B.X2Y3

) C.X3Y2 D.X2Y
2? 2?

5.A、B 均为原子序数 1~20 的元素,已知 A 的原子序数为 n, A 离子比 B 离子少 8 个电子,则 B 的原子序数为( A.n+4 B. n+6 ) C.n+8 D.n+10

6.X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一族,Y、Z 处于同一周期。X 原 子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确 的是( )

A.元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X B.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C.3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 7.用元素符号回答原子序数从 11~18 号的元素的有关问题 (1)除稀有气体外,原子半径最大的是 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。? 。? 。? 。? 。?

8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。 答: ? 9.X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 Y 的核电荷数比 X 大 2,Z 的核 电荷数比 Y 多 4, 1 molX 单质跟足量的酸起反应能置换出 1g 氢气, 这时 X 转为与氖原子相 同电子层结构的离子,根据上述条件,试回答: (1)X、Y、Z 的元素符号依次为 、 、 。

(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟 Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 分别为① 五、参考答案 课前预习学案参考答案: ,② 。

二、预习内容 (一)1.钠、镁、铝的性质比较:
性质 Na Mg 与冷水反应缓慢, 与沸水迅 单质与水(或酸)的反应 情况 与冷水剧烈反应 速反应,放出氢气,与酸剧 放出氢气 烈反应放出氢气 最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 出氢气 与酸迅速反应放 Al

2.硅、磷、硫、氯的性质比较?
性质 非金属单质与氢气反 高温 应的条件 最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱 H4SiO4 弱酸 能反应 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 Si P 磷蒸气与氢气 须加热 爆炸而化合 HClO4 比 H2SO4 更强的酸 S Cl 光照或点燃时发生

(二)元素周期律 1.减弱,增强。 2.减弱,增强。 3.元素周期律 (1)定义:元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。 (2)实质:核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。 课内探究学案参考答案: 二、学习过程 (一)Na 、Mg、Al 和水的反应
Na 与冷 H2O 反应 现象 与冷水剧烈反应放出氢气 泡;Mg 带表面变红 化学方 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 与沸 H2O 反应 程式 Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ Mg 与冷水反应缓慢,Mg 带表面有气 与水不反应 Al

(二)Mg、Al 和盐酸的反应

Mg 现象 反应方程式 反应剧烈,放出大量的 H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Al 反应迅速,放出大量的 H2 2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑

(三)Mg(OH)2 的性质
现象 反应方程式 结论 加入 NaOH ── 沉淀不溶解 加入稀盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 沉淀溶解

(四)Al(OH)3 的性质
加入 NaOH, 现 象 反应方程式 结 论 沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 加入稀盐酸 沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3 既能溶于,也能溶于稀盐酸

(五)归纳总结
Na 单质与水 (酸) 反 应 与冷水剧烈反应放 出氢气 Mg 与冷水反应缓慢,与 沸水迅速反应,放出 氢气,与酸剧烈反应 放出氢气 最高价氧化物水 NaOH 化物 碱性强弱比较 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 Mg(OH)2 Al(OH)3 Al 与酸迅速反应放出氢气

四、当堂检测 1.AB 2.解析:本题的关键信息是: “最高价氧化物对应水化物的酸性强弱” 。这说明,这三 种元素为成酸元素,应显非金属性。由于其原子序数相连,意味着其有相同的电子层数(即 周期数) ,然后利用有关知识,不难推出,正确答案为 A、D。? 3.C 4.B 5.A 6.AD 7.答案: (1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl 注:此处(2) 、 (3) 、 (4) 、 (5)分别容易错填为:NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl

8.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知,原 子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖,原子的最外层电子数由 1 个依次递增到 8 个;从钠到氩,原子的最外层电子数也由 1 个依次递增到 8 个。也就是说, 每隔一定数目的元素, 就出现于前面元素具有相同最外层电子排布的情况, 从而表现出相似 的化学性质。所以,元素原子的核外电子排布呈周期性变化,从而也决定了元素性质的周期 性变化。 9. 答案: (1) Na 【教师精讲】 本题确定 X 是关键,定量关系:2X—H2,不要找错。离子方程式写好之后,要注意检 查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。 Al Cl (2) ①OH +H =H2O
- +

②Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O
+ +


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