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优化方案化学必修1(人教版)第四章第四节第2课时课后达标检测


课后达标检测 [基础巩固] 1.下列叙述或操作中正确的是( ) A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌 B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗 D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为 1∶2 解析:选 C。浓硫酸稀释时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被

+ 还原的粒子不同,浓硫酸中是+6 价 S,而稀硫酸中是 H ;浓硫酸与铜的反应中,被氧化和 被还原物质的物质的量之比为 1∶1。 2.(2016· 烟台高一检测)向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致 产生该现象的原因的是( ) A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低 解析:选 A。浓硫酸能吸收挥发出的盐酸中的水分,浓 H2SO4 与盐酸混合,放出热量, 温度升高。 3.下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2,与氢前面 的金属反应生成的气体一般为 H2 C.浓硫酸具有吸水性,可以干燥 NH3、H2 等气体 D.浓硫酸是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与 FeS 反应制取 H2S 气体 解析:选 A。B 项,浓 H2SO4 与金属反应开始均生成 SO2,后期可能生成 H2;C 项, 浓 H2SO4 吸收 NH3;D 项,浓 H2SO4 能氧化 H2S。 4.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是 BaSO4 的是( ) A.Fe(NO3)2 溶液― ― ― ― ― ― → ― ― ― ― ― ― → ― ― ― ― ― ― → 白色沉淀 B.Ba(NO3)2 溶液― ― ― ― ― ― → ― ― ― ― ― ― → 白色沉淀 C.无色溶液― ― ― ― ― ― → ― ― ― ― ― ― → 白色沉淀 D.无色溶液― ― ― ― ― ― → 无沉淀― ― ― ― ― ― → 白色沉淀 答案:C 5.(2016· 宝鸡高一检测)下列反应既表现硝酸的酸性,又表现硝酸的氧化性的是( A.CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O B.FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑ ) 加过量HCl BaCl2溶液 稀HNO3 BaCl2溶液 加过量HCl Na2SO4 加过量HCl 通入SO2 BaCl2 C.C+4HNO3(浓)=====CO2↑+2H2O+4NO2↑ D.NH3+HNO3===NH4NO3 解析:选 B。A 项,只表现酸性;C 项只表现氧化性;D 项,只表现酸性。 6.将一定质量铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的 NO 和 NO2 混 合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。 待产生的气体全部释放后, 向溶液加入 140 mL 5 mol· L -1 2+ 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是 ( ) - - A.5 mol·L 1 B.7 mol·L 1 - - C.10 mol·L 1 D.12 mol·L 1 11.2 L 解析:选 D。铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体为 - =0.5 mol,实际 22.4 L〃mol 1 上就是被还原的氧化剂 HNO3 的物质的量,反应后的溶液中加入 NaOH 溶液使 Cu2 恰

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