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高一化学-2014-2015学年高一12月月考化学试题


2014-2015 学年第一学期 12 月月考 高一化学试卷
(试卷满分 100 分,考试时间 100 分钟 ) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 (选择题 共 50 分) Al-27 Ag-108

第Ⅰ卷

一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30

分) 1.随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法正确 的是 .. A.对农作物秸秆进行焚烧还田,以增加土壤肥力 B.为提高农作物产量大量使用农药和化肥 C.PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10-6m(1m=109nm)的颗粒物,也称可吸入颗粒物, 这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D.推广使用无磷洗衣粉,以减少水体富营养化 2.下列说法中正确的是 A.O2 的摩尔质量是 16g B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.碳酸钠溶液能使酚酞试液变红,因此它是碱 D.虽然二氧化碳溶于水能导电,但它是非电解质 3.用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA B.100mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中含有的 Na 离子数为 0.1NA C.通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L D.48gO2 和 O3 的混合气体中氧原子数目为 3NA 4.下列图示对应的化学实验的基本操作,其中装置合理、操作规范的是
+




1





A.甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠 B.乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离 C.丙装置可用于分离出 I2 的 CCl4 溶液 D.丁装置可用于酒精和水的分离 5.不需要其它试剂,只有几只试管和滴管而不能相互鉴别的物质组是 A.氯化钡溶液和碳酸钠溶液 C.偏铝酸钠溶液和稀硫酸 B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸

6.下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是 A.用 25mL 量筒量取 22.30mL 盐酸 B.用托盘天平称量 8.75g 食盐 C.将 20gNa2CO3 溶于 80g 水中制得 20%的 Na2CO3 溶液 D.将标准状况下 22.4LHCl 气体溶于 1L 水中可制得 1mol/L 盐酸 7.下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是: A.K 、Cu 、NO3 、OH C.Ag 、Na 、Cl 、K
+ + + + 2+ -

B.K 、Na 、Cl 、NO3
3+ + -

+

+

-

-

D.Fe 、K 、NO3 、SO4

2-

8.对于某些离子的检验及结论正确的是 A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有 CO3 B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有 SO4 C.某溶液的焰色反应为黄色,则该溶液中一定有 Na
+ 2+ 2-

2-

D.某溶液中加入 Na2CO3 溶液后有白色沉淀,则该溶液中一定有 Ca 9.下列变化必须 加入还原剂才能实现的是 .. A.KMnO4→MnO2 B.H2O→O2 C.SO2→S

D.CO3 →CO2

2-

10.在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,低温蒸发所得溶液得到的固体可能是 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH 和 Na2CO3 混 合 物 ④ NaOH 和 NaHCO3 混 合 物

⑤Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 A.①②③ B.①②③④ C.①②③④⑤ D. ①②③⑤

二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意) 11.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法

2

A B C D

NaCl(Na2CO3) CO2(CO) Zn (Cu) CO2(HCl)

盐酸 O2 稀硫酸 饱和碳酸钠溶液

蒸发结晶 点燃 过滤 洗气

12.下列离子方程式书写正确的是 A.硝酸银溶液中加入铜粉: Ag + Cu = Cu
2+ 2+

+ Ag
-

B.过氧化钠投入水中发生反应:2O2

+ 2H2O=4OH +O2↑
- -

C.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH + CO2 = HCO3 D.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH =AlO2 +H2↑
-

13.体积均为 200mL 浓度均为 1mol/L 的稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入相同质量的铝, 充分反应后生成气体在相同条件下的体积比为 2︰3。则下列说法正确的是 A.盐酸过量,氢氧化钠不足 B.氢氧化钠过量,盐酸不足 C.两容器中投入的铝的质量为 2.7g D.条件不足,无法判断 14.某溶液中只含有大量的下列离子:Fe 、NO3 、K 和M离子,经测定Fe 、NO3 、K 和M离子 的物质的量之比为2︰5︰1︰1,则M离子可能是下列中的 A.Cl
3+ + 3+ +

B.SO4

2-

C.Ca

2+

D.Na

+

15.如图所示的甲、乙两个装置中(常温),胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中充入(或 放入)另一种物质, 挤压胶头滴管中液体, 一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略 液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是 甲 滴管中 A B C D 水 NaOH 溶液 NaOH 溶液 稀盐酸 烧瓶中 过氧化钠 铝 碳酸氢钠 碳酸氢钠 滴管中 饱和碳酸氢钠溶液 饱和碳酸钠溶液 澄清石灰水 NaOH 溶液 乙] 烧瓶中 CO2 CO2 碳酸氢钠 CO2

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
3

三、填空题(本题包括 4 小题,共 40 分) 16(8 分) . (1)已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③ Br2 +K2S=2KBr+S,下列说法正确的是 ▲ 。

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>Cl2>Br2>S C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1 D.反应③中 lmol 还原剂被氧化则转移电子的物质的量为 2mol (2)现有一个氧化还原反应的体系中,共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七 种物质,其中 KMnO4 为反应物之一。 ①写出反应的化学方程式并配平。 ②用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 ③在反应后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又变为紫红色。说明 NaBiO3 具有 ▲ (填性 质) 。 17(9 分).右图是给病人输液用的氯化钠注射 溶液的标签。 (1)该注射溶液(密度为 1g/cm )的物质的量 浓度为 ▲ mol/L。
2+ 2+ 23

(2)某粗盐样品中含有较多的 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙等杂质,若要配制上述注射液需将其 提纯。可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ▲ 。

①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液⑥蒸 发结晶 A.①④②⑤③⑥ B.④①②⑤③⑥ C.②⑤④①③⑥ D.⑤②④①③⑥

(3)某同学配制了 2000mL 氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化 钠注射液 130 mL 于烧杯中,然后滴入足量的 AgNO3 溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀 2.87g。请你通过计算判断,该氯化钠注射液 符合”) 18(9 分) .实验室需配制 95mL 1mol/L 的 Na2CO3 溶液,请回答下列问题: (1)配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别是 A.100mL,10.6g C.95mL,10.1g B.100mL,10.1g D.95mL,10.6g ▲ ; ▲ 上述要求。 (填写“符合”或“不

4

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母填空,每个字母只能用一次) A.用 15mL 水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡





B.用托盘天平准确称取所需的 Na2CO3 的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约 30mL) , 用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解 C.将已冷却的 Na2CO3 溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1~2cm 处 (3)若出现如下情况,所配溶液浓度偏高的有 ▲ 。

①容量瓶水洗后用 1mol/L 的 Na2CO3 溶液洗涤; ②Na2CO3 溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃 棒;③定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线; ④搅拌或转移溶液时有液体溅出; ⑤给容量瓶定容时,俯视读数;

⑥称取固体时,药品与砝码的位置放反且使用了游码。

19(14 分) .海洋是资源的宝库,用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质。 (1)海水提取镁及其化合物的过程如下:

①贝壳主要成分的化学式 ②第④步反应的化学方程式

▲ ▲

。 。 ▲ 。

③在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是 A.分解反应 C.复分解反应 B.化合反应 D.置换反应

5

④Mg(OH)2 加热分解生成 MgO 和 H2O,MgO 是高熔点的化合物,某些材料因含有 Mg(OH)2 而具 有阻燃性。Mg(OH)2 能够阻燃的主要原因为 ▲ 。

(2)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:

①生成沉淀 X 的化学方程式为 ②循环Ⅱ中循环利用的物质是

▲ ▲

。 (写化学式) 。

③在主产品中通常还含有少量的小苏打。现取样品少许溶 于水,向溶液中滴加稀盐酸(边滴边震荡,假设生成的气 体完全逸出) ,记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体 积并绘制图像如右图,则样品中纯碱和小苏打的物质的量 之比为 ▲ 。

四、计算题(本题共 1 小题,共 10 分) 20.现有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 组成的混合物共 4.97g,加热到质量不再改变时,称得剩余 固体质量为 4.35g,在剩余固体中加入 100mL 盐酸,产生 CO2 的体积在标准状况下是 672mL, 过量的 HCl 用 0.2mol/L 的 NaOH100mL 恰好完全中和,求: (1)原混合物中 NaHCO3 的质量 (2)加入盐酸的物质的量浓度 (3)最后溶液中 Na 的物质的量浓度
+

2014-2015 学年第一学期 12 月月考 化学科参考答案 1、D 2、D 3、D 4、C 5、A 15、BD 6、C 7、B 8、C 9、C 10、D

11、A 12、C 13、BC 14、B

6

16、 (1)BD(2 分) (2)①10KCl+2KMnO4+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(2 分) ②略(2 分) 17、(1)0.15 18、(1)A ③强氧化性(2 分) (2)CD (3)符合 (每空 3 分)

(2)BCAFED

(3)①⑤(每空 3 分)

19、 (1)①CaCO3 ③D

②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ Mg(OH)2 受热分解吸热,生成氧化镁熔点高且不能燃烧等合理答案 ②CO2 ③4︰1

(2)①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (每空 2 分,共 14 分)

20、 (1)2NaHCO3== Na2CO3+ CO2+H2O 质量变化 168g m(NaHCO3) m(NaHCO3) =1.68g(4 分) (2)n(HCl)=0.03mol×2+0.02mol=0.08mol c(HCl)=0. 8mol/L(3 分) (3)原混合物中 n(Na2CO3)=0.02mol,n(NaHCO3)=0.02mol,n(NaCl)=0.02mol,后中和盐 酸使用氢氧化钠 0.02mol, c(Na )=0.1mol/0.2L=0.5mol/L(3 分)
+

106g

62g 4.97g-4.53g=0.62g

7


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