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2014版化学复习方略课件(天津):第十四章 第四节 化学实验方案的设计与评价(人教版)


第四节 化学实验方案的设计与评价

考点 1

化学实验方案的设计

1.化学实验方案设计的五项基本原则

2.化学实验设计的基本内容

3.化学实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器,设计合理的装置, 并且从几种方案中分析选择出最佳方案。

>
4.化学实验方案的设计步骤 (1)明确目的,弄清原理:

(2)选择实验用品:

(3)实施实验操作——注意严谨性、逻辑性、规范性、安全性。 (4)记录实验现象、数据——全面而准确。 (5)分析、归纳得出结论。

5.化学实验方案设计的注意事项
(1)实验操作顺序: 装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开 始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。 (2)加热操作先后顺序的选择:若气体制备实验需加热,应先加 热气体发生装置,通入气体排出装置中的空气后,再给实验中需 要加热的物质加热。目的是:①防止爆炸(如氢气还原氧化铜);

②保证产品纯度,防止反应物或生成物与空气中的物质反应。
熄灭酒精灯的顺序则相反。

(3)实验中试剂或产物防止变质或损失:
①实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施 防止吸水; ②易挥发的液体产物要及时冷却; ③易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流装置(如 长导管、竖直的干燥管、冷凝管等); ④注意防止倒吸的问题。

(4)选用仪器及连接顺序:

(5)仪器药品的准确描述: ①实验中所用试剂名称:如无水硫酸铜(CuSO4),硫酸铜溶液,酸 性高锰酸钾溶液;澄清石灰水;饱和碳酸氢钠溶液等。 ②仪器名称:如坩埚、研钵、100 mL容量瓶。

(6)会画简单的实验装置图:考纲要求能够绘制和识别典型的实
验仪器装置图,可用“示意装置图”表示。一般能画出简单的

装置图即可,但要符合要求,例如形状、比例等。

【高考警示】
(1)实验方案的设计对细节要求较高,往往在细节上失分,如实验

原理、仪器选择、操作步骤、实验现象的描述、实验安全等方
面,不全面、不准确是失分的重要方面。 (2)实验设计不完整,也是实验题失分的重要原因。如制备一些 在空气中易变质的物质时,在制备装置后还要连接一个防变质装 置。 (3)补画装置图的题目中,装置图画得不准确、不规范也会失分。

【典例1】(2013·西安模拟)某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者 反应只生成CuCO3一种沉淀;乙同学认为只生成Cu(OH)2一种沉 淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料

知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.在探究沉淀物成分前,将沉淀从溶液中分离并净化,具体操

作为







Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为








(2)装置C中装有试剂的名称是

(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________。

Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接
(每个装置只使用一次),进行定量分析来测定其组成。

(1)各装置连接顺序为______→______→______→______; (2)实验后还要通入过量的空气,其作用是______________; (3)若沉淀样品的质量为mg,装置B质量增加了ng,则沉淀中 CuCO3的质量分数为______________________________;

(4)若将C装置去掉,将导致测定结果中CuCO3的质量分数_____
__________________(填“增大”“减小”或“无影响”)。

【解题指南】解答本题的关键有2点: (1)明确实验的目的要求,即定性定量检验Na2CO3溶液和CuSO4 溶液反应生成产物的成分。 (2)设计合理的实验方案,排除相互干扰,选取适当的试剂及仪

器,并统筹安排仪器连接顺序。

【解析】Ⅰ.对沉淀物过滤后,再经洗涤和干燥。
Ⅱ.(1)CuCO3的分解产物是CuO和CO2,而Cu(OH)2的分解产物是

CuO和H2O,通过检验热分解产物中CO2和H2O的存在与否,可证明
有无CuCO3和Cu(OH)2。应先检验水,后检验CO2。故仪器连接顺 序为A→C→B。 (2)装置C中的试剂为无水硫酸铜,用以检验水。 (3)B中盛有澄清石灰水,当其变浑浊,说明CuCO3存在。

Ⅲ.(1)若已知样品质量,再分别测得其热分解产物中CO2或H2O 的质量,就可以求算组成成分CuCO3和Cu(OH)2的质量。可准确

测定生成水的质量,需按如下顺序连接一起:C→A→B→E或
C→A→B→D。

(2)通入过量空气是为了使残留在A中的水蒸气被B完全吸收,
以减小误差。

(3)装置B质量增加了ng,即生成水的质量为ng,则有 Cu(OH)2 解得x=49n/9 g
98 g x


?

H 2O
18 g ng

CuCO3的质量分数为1-(49n/9m)。
(4)若去掉C装置,则测得上式中n值偏大,CuCO3的质量分数减小。

答案:Ⅰ.过滤
Ⅱ.(1)A C B

洗涤

干燥

(2)无水硫酸铜 (3)装置B中澄清石灰水变浑浊 Ⅲ.(1)C A B D(或C A B E)

(2)将装置中滞留的水蒸气赶入B中 (3)1-(49n/9m)

(4)减小

【互动探究】(1)上题中D或E的作用是什么? (2)若通过测量CO2的质量来确定CuCO3的质量分数,则仪器的 组装顺序是怎样的? 提示:(1)D或E的作用是防止空气中的CO2和H2O等被B中浓硫酸

吸收,造成实验误差。
(2)为准确测定CO2的质量,仪器可按下列方法组装:C→A→ B→D→E。

考点 2

化学实验方案的评价

1.化学实验评价的内容 (1)评价实验原理——是否明确、合理 (2)评价实验方案——是否安全、可行 (3)评价药品、仪器——是否方便、易得 (4)评价实验现象和结论——是否明显、清晰

2.化学实验评价的三大视角
(1)绿色化视角: ①分析实验方案是否科学可行; ②实验操作是否安全合理; ③实验步骤是否简单方便; ④实验效果是否明显。

(2)安全性视角:
①避免炸裂:受热不均匀、液体倒吸、气流不畅、易燃气体中 混有助燃气体等。 ②防污染:有毒尾气未经处理、剩余药品随意丢弃、实验产生 的废液肆意倾倒等。 ③防失火:点燃或熄灭酒精灯的方法不正确、易燃试剂与明火 接触等。

④防吸水:极易水解、吸水性强(潮解)的物质未密封保存或与
潮湿空气接触,大量吸水导致液体溢出或反应变质等。

(3)规范性视角:
①仪器的安装与拆卸; ②试剂添加的顺序与用量; ③加热的方式方法和时机; ④仪器的查漏、气密性检验; ⑤温度计的规范使用、水银球的位置; ⑥实验数据的读取;

⑦冷却、冷凝的方法等。

【高考警示】
化学实验方案主要在以下几个方面容易出现失误 : (1)规范方面,如操作、观察、读数等。

(2)安全方面,如安全瓶、气体点燃、防暴沸、防倒吸、防污染等。

(3)量化方面,如仪器规格的选择、数据记录与处理、误差分析等。 (4)创新方面,如装置的改进、方案的优化等。 (5)表达方面,如实验现象、实验操作的表述等。

【典例2】(2013·河北区模拟)某化学兴趣小组的同学利用 下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空: (1)利用B装置可制取的气体有________(写出两种即可)。 (2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实 验。 ①若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,

进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象和结论如下:

实验序号 Ⅰ

实验操作 将氯水滴入品 红溶液

现象 溶液褪色

结论 氯气与水反应 的产物有漂白 性 氯气与水反应



氯水中加入 NaHCO3粉末

有无色气泡产 的产物具有较 生 强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由: ___________________________________________________。 ②请利用上述装置设计一个简单的实验,验证Cl-和Br-的还原 性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)

___________________________________________________。
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔 塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为________________________。 ②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止

水夹________,再打开止水夹________,使烧杯中的水进入
试管丁的操作是____________________________________。

【解题指南】解答本题应注意以下3点: (1)B装置具有启普发生器的功能; (2)制取的Cl2中含有HCl,会影响氯水成分的检验; (3)用D验证NO2与水反应时,设法使烧杯中的水进入封闭的试

管即可。

【解析】(1)B装置为一个简易的启普发生器。可用来制备 H2、 CO2、H2S等。

(2)①实验Ⅱ中有HCl会干扰实验。
②可以将Cl2通入含Br-的盐溶液中,来证明Cl2的氧化能力强于 Br2;也就证明Cl-的还原能力弱于Br-。可以用MnO2和浓盐酸来 制备Cl2,在C中装入NaBr溶液。 (3)当关闭a、b,打开c后,再微热丁试管使NO2与水接触,发 生反应3NO2+H2O====2HNO3+NO,会使丁中压强减小,烧杯中水 被压入丁中。

答案:(1)H2、CO2 (2)①实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理,制取的氯气中 含有HCl,HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡 ②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液,烧瓶

中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,可证明
Cl2的氧化性强于Br2,则证明Br-的还原性强于Cl(3)①Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②a、b c双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出, NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁。

【变式训练】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正

确的是(
选项

)
实验操作 实验目的或结论 可能是镀锡的马 口铁片 该溶液中一定含 有Na+,无K+ 酸性:苯酚>碳酸

A
B C

在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽 上滴入少量0.1 mol·L-1盐酸,2 h后 滴入KSCN溶液,无红色出现 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反 应,火焰呈黄色 向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3 溶液,溶液变澄清

D

Al与CuCl2溶液反 将打磨过的铝片投到一定浓度的CuCl2 应,生成了H2和 溶液中,出现气泡并有固体生成 Cu(OH)2

【解析】选D。选项A中,铁与盐酸反应生成二价铁,故不论镀锌 还是镀锡,遇硫氰酸钾都无现象;焰色反应显黄色,说明一定含 有钠元素,可能含有钾元素,选项B错误;浑浊的苯酚中加入饱和

Na2CO3溶液,溶液变澄清,说明苯酚与Na2CO3发生了反应,生成
? NaHCO3,由此证明酸性:苯酚> HCO3 ,选项C错误;氯化铜溶液水

解显酸性,铝和酸反应,放出氢气,促进水解,生成氢氧化铜沉淀, 选项D正确。

1.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 ( 选项 A B C D 操作或现象 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液, 过滤,洗涤,干燥,加热灼烧 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化 为BaCO3 在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液 实验目的 制取Al2O3 证明Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3) 制取无水MgCl2 )

将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色, 验证H2SO3的不稳 加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色 定性

【解析】选C。向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,不会得到 氢氧化铝,故A项不正确;用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化

为BaCO3,不能说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的关系,在沉淀溶度
积接近的情况下,离子的浓度也可以改变沉淀转化方向,故B项

不正确;在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液,可保证MgCl2不水
解变质,故C项正确;将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热 褪色后的品红溶液,溶液恢复红色,证明的是SO2和有色物质结 合生成的无色物质不稳定,故D项不正确。

2.下列实验设计和结论相符的是(

)

A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去 过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 B.将SO2通入溴水,溴水褪色后加热恢复原色,说明SO2漂白生 成的物质不稳定 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液生成沉淀,再加入稀盐酸,沉
? 淀不溶解,则原溶液中一定有 SO2 4

D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试
纸变蓝,一定有 NH? 4

【解析】选D。FeCl3溶液充分加热会发生水解反应先生成氢

氧化铁,进一步灼烧氢氧化铁生成三氧化二铁,故 A项不正
确;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色,此处 SO2表现的是还原性,而不是漂白性,故B项不正确;溶液中 加Ba(NO3)2溶液生成沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,可
2? 被硝酸根在酸性条件下氧化为 ? 能是因为溶液中的 SO3 SO2 4 ,

从而生成BaSO4,故C项不正确。

3.(2013?东丽区模拟)用下列实验装置完成对应的实验
(部分仪器已省略),操作正确并能达到实验目的的是( )

【解析】选B。A项应“长进短出”;C项,温度计水银球的位 置应与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上;碘易升华,对碘水加 热蒸干时,得不到碘单质,提取碘水中的碘应用萃取的方法。

4.(2013·衡阳模拟)某学生设计了三种制备方案:①用KI晶体
与浓硫酸反应制HI;②用浓度均为0.1 mol·L-1的氯化铁和氢 氧化钠混合制备氢氧化铁胶体;③用纯碱和石灰水制烧碱,可用 的方案( A.① ) B.③ C.②③ D.全部

【解析】选B。KI中的I-具有强还原性,不可用氧化性物质浓硫 酸制取;制备氢氧化铁胶体应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中至

液体呈红褐色;用纯碱和石灰水反应除去沉淀制烧碱,只有B正
确。

5.某过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一
定质量的该样品,并用如图所示仪器测定样品的纯度。仪器的 连接顺序,甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④;乙同学:⑤—③—②。

已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的
化学方程式如下: 2Na2CO4+2H2SO4====2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O; 2Na2O2+2H2SO4====2Na2SO4+O2↑+2H2O。 (1)甲同学想通过实验测得的数据是________,他选用的装置 _________(填序号)是没有必要的。 (2)乙同学想通过实验测得的数据是_______。按他测得的数

据计算出的实验结果有可能偏高,原因是________;也有可能
偏低,原因是______________________。

(3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改 进,写出你所选用仪器的连接顺序_______________(每种仪器

最多使用一次,也可不用)。

【解析】(1)如果能测得一定质量混合物m g与足量稀硫酸反 应产生的氧气体积V L(标准状况),则可通过下式分别求得 Na2CO4、Na2O2的物质的量,
?1 ?1 ? ?n(Na 2 CO 4 ) ?122 g mol ? n(Na 2O 2 ) ? 78 g mol ? m g ? ?1 n Na CO ? n Na O ? 2 ? V L / 22.4 L mol ? ? ? ? ? 2 4 2 2 ?

进而求算样品的纯度,甲原理正确。实验过程中干燥是没有

必要的,因为在排水法测量气体体积时又被湿润。

(2)乙通过测得CO2的质量进行换算,从而求Na2CO4纯度,原理 更简洁,操作更快捷,但是不够完善,装置②易从空气中吸收 水与二氧化碳使结果偏大。还有一定量CO2留在⑤、③及导管 中没有完全被②吸收使结果偏小。 (3)综合各种因素,为准确测定CO2的质量,可按下列方式组装 仪器⑩①③②⑨。

答案:(1)生成的氧气的体积 (2)生成的二氧化碳的质量 ②增重使结果偏大

③ 空气中的水与二氧化碳进入

产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管

中没有完全被②吸收使结果偏小
(3)⑩①③②⑨

1.(2012·江苏高考)下列物质转化在给定条件下能实现的是
(
? ? CO 2 ①Al2 O3 ???? ? NaAlO aq ??? ? Al ? OH ?3 ? ? 2 ?
NaOH aq O 2 / 点燃 H 2O ②S ???? SO3 ??? ? H 2SO 4 NH3,CO 2 ? ③饱和NaCl ? aq ? ???? ? NaHCO3 ?? ? Na 2 CO3

)

? ? ? ④Fe 2 O3 ???? FeCl3 ? aq ? ?? ? 无水FeCl3
HCl aq 石灰乳 煅烧 ⑤MgCl 2 ? aq ? ??? ? Mg ? OH ?2 ??? ? MgO

A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

【解析】选A。①氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸,方案
可行;②单质硫不能直接与氧气反应生成三氧化硫,故原理不 正确;③符合候氏制碱原理;④Fe3+水解FeCl3溶液蒸干得不到 无水FeCl3;⑤符合海水提镁的生产流程。

2.(2011·四川高考)下列实验“操作和现象”与“结论”对应 关系正确的是( ) 操作和现象 结 论

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸, HNO3分解生成 A 在管口观察到红棕色气体 了NO2 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟, B 冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热, 没有红色沉淀生成

淀粉没有水解 成葡萄糖

向无水乙醇中加入浓硫酸,加热至170℃ 使溶液褪色的 C 产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去 气体是乙烯 D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊 析出了NaHCO3

? 【解析】选D。在酸性溶液中 NO3 具有氧化性,被Fe2+还原成

NO气体,NO气体在管口遇空气被氧化成NO2,A项结论不正确; 没有向酸作催化剂的水解液中加碱中和,不能说明是否水解, B项操作和结论均不恰当;无水乙醇中加入浓硫酸加热时有可 能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,所以不一定是乙烯,

C项不正确;D项正确。

3.(2011·海南高考)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤 如下: 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,

用水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L-1 H2SO4溶液,

在60 ℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4

溶液。

步骤3

向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一

系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题: (1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有________(填 仪器编号)。

①铁架台
⑤研钵

②燃烧匙
⑥玻璃棒

③锥形瓶
⑦酒精灯

④广口瓶

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是___________; (3)在步骤3中,“一系列操作”依次为_____、_____和过滤; (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常 用的试剂是_______,可以观察到的现象是________。

【解析】步骤1是溶液加热和过滤操作,用到①铁架台⑥玻璃
棒⑦酒精灯,同时该洗涤过程需在③锥形瓶中进行,用不到② ④⑤;亚铁离子在加热过程中水解,因而要加酸抑制亚铁离子 的水解;步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程; 检验Fe3+通常用KSCN溶液,若溶液变为红色说明Fe3+存在。 答案:(1)②④⑤ (2)抑制亚铁离子的水解和氧化

(3)加热浓缩
(4)KSCN溶液

冷却结晶
溶液显红色

【反思提升】
解答实验设计与评价题的策略 1.确定实验方案要根据实验原理 实验原理是解答设计性实验题和评价实验方案的核心,是进行 设计实验的依据和起点。实验原理一般可从题给的化学情景, 并结合元素化合物、化学基本原理等有关知识获取。 2.分析设计要求,调控实验条件

合理选择仪器,拟定实验步骤,得出正确结论。

3.实验设计与评价的细节关注
(1)药品和装置是部分或刚好给出还是有多余。 (2)题目条件有无特殊要求。如采用最简单和最合理的实验步骤。

(3)实验过程中的隐蔽性操作,如某些必要的干燥、除杂、冷凝等。 (4)药品(或某些仪器)的规格。如有些药品的准确描述为:硫酸

铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和 NaHCO3、 NaOH溶液。

(5)其他可考虑因素:防倒吸、防吸水、防氧化、防暴沸、防蒸
发等。


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