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2014年高考化学一轮复习专题:氧化还原反应有关计算中的守恒与方法.doc


一、守恒 “守恒”是化学中的一个永恒规律,在氧化还原反应中常涉及的守恒有: (1)电子守恒:

电子守恒是指氧化剂得到的物质的量 (或个数) 和还原剂失去电子的物质的量 (或个数) 相等,即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 (2)质量守恒; 质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。 (3)电荷守恒 电荷守恒是指

在离子反应中, 所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷 总数,即溶液呈电中性。 二、方法 对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化, 理清氧化和还原两条线索, 以得失电 子守恒为切入点,并结合化学方程式和质量守恒列式求解。 对于过程相对复杂的氧化还原反应, (连续反应或多个反应并列发生)的计算,可以通 过分析反应前后,始终两态涉及的所有物质,找

出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素, 根据化合价升高总数和化合价降低总 数相等列式求解,简化解题步骤。 【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为( NH4NO3 )

HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:

A. 5 : 3

B. 5 : 4

C. 1 : 1

D. 3 : 5

解析:分析题意,根据化合价概念,被氧化与被还原的分别是 NH4NO3中的 NH4+中的 N 原子和 NO3-中的氮原子,设被氧化的 N 原子数为 x,则失去电子为3x,设被还原的 N 原 子数为 y,则得到电子为5y,那么3x = 5y,x : y = 5 : 3

答案:A 【例题2】12 mL 浓度为0.1 mol//L 的 Na2SO3溶液,恰好与10 mL 浓度为0.04 mol//L 的 K2Cr2O7溶液,完全反应,通过计算确定 Cr 元素在还原产物中的化合价。 解析: Na2SO3溶液与 K2Cr2O7溶液发生的氧化还原反应中, 2SO3充当还原剂, mol 在 Na 1 Na2SO3失2 mol 电子,K2Cr2O7充当氧化剂得到电子,两者得失电子的物质的量相等,即: 12×10-3 L×0.1 mol//L×2 = 10×10-3 L×0.04 mol//L×2×(6-x),解得:x = +3价。 答案:+3 【例题3】 (09年全国卷Ⅱ )含有 a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为 通 Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( A.x=0.4a,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2+ +2Br-+2Cl2 =Br2 +2Fe3+ +4Cl- D.x=1.5a,2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Br2+2Fe3+ +6Cl- 解析: 由于 Fe2+的还原性强于 Br-, 故根据氧化还原反应的先后顺序知, 2先氧化 Fe2+, Cl 然后再氧化 Br-。 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2 2FeBr2 + 3Cl2 Br2 + 2Cl)

2FeCl3 + 2Br2 。当 x/a≤0.5时,Cl2仅氧化 Fe2+,故 A 项正确.

当 x/a≥1.5时,Fe2+ 和 Br-全部被氧化,D 项正确;当介于两者之间时,则要分步书写 方程式,然后进行叠加得总反应。如 B 项,当 x=0.5a 时,Cl2刚好把 Fe2+ 全部氧化,而 当 x=0.6a,显然 Cl2还要氧化 Br-,而选项中没有表示,故错误。 答案:B 【例题4】5.12 g Cu 和一定质量的浓硝酸反应,当 Cu 反应完时,共收集到标准状况下 的气体3.36 L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下 的氧气才能使集气瓶充满溶液? 解析: 铜失去电子的物质的量 = 被还原的硝酸得到电子的物质的量 = 氧化还原产物 NO、NO2消耗的氧气的电子的物质的量,省去中间计算过程,即可简化为:铜失去电子的 物质的量 = 氧气得电子的物质的量。

则有:n(Cu)×2 = n(O2)×4 n(O2) =5.12 g/64 g·mol-1×2× = 0.04 mol V(O2) = 0.04 mo×22.4L/mol = 0.896 L 若用常规方法,应先求出 NO、NO2物质的量,再根据: 4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3,4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3 计算出氧气的量,并求出其体积,此方法运算量大,计算步骤多且容易出错,用电子守 恒法能使计算过程大大简化。 答案:0.896 L 【例题5】15 g 镁铁合金,溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收 集到标准状况下5.6 L NO 气体(假设硝酸的还原产物只有 NO) ,在反应后的溶液中加入足 量的氢氧化钠溶液,可得多少克沉淀? 解析:该反应中铁的价态无法确定,若用常规解法需要进行讨论,但 Mg、Fe 失去电 子的物质的量等于氮(N)元素得到电子的物质的量。 n(得)=n(失)=5.6 L/22.4 L·mol-1×3 = 0.75 mol Mg、Fe 失去电子后,对应的阳离子所带的正电荷共为0.75 mol,它也等于沉淀生成的 阳离子所需 OH-的物质的量,即 n(OH-) = 0.75 mol. m(沉淀) = m (阳) + m(OH-) = 15 g + 0.75 mol×17 g/mol = 27.75 g 答案:27.75 g 【例题6】 (09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。 。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol 电子生成 X,则 X 的化学式为 (3)根据上述反应可推知 。 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 d.还原性:AsH3>X

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 c.还原性:AsH3>X

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移 的方向和数目:

+ 解析: (1)分析化合价知:As(-3)H3 → H3As(+5)O4,元素的化合价升高,所以 AsH3 为还原剂。 (2)设 X 中 Br 的化合价为 x,则: 0.2 mol×(5-x) = 1 mol,解得:x = 0,所以 X 为 Br2 (3)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性 大于还原产物的还原性,选 a、c。 答案: (1)AsH3 (2)Br2 (3)a c

(4)


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