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3.4.1:沉淀溶解平衡教案


授 课 课 题

《沉淀溶解平衡原理》
地点:聚青楼 205(高二 11 班教室) 执教老师:林艳华

时间:2014 年 4 月 1 日第 4 节 班级:高二年(11)班
知 识 与 技 能 过 程 与 方 法 情 感 态 度 与 价 值 观

① 关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。 ② 初步认识

难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。 ③ 理解 KSP 的含义及初步应用。 ① 通过常见实例引课, 结合实验探究, 认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。 ② 通过沉淀的生成、溶解的教学,培养学生分析问题、解决问题的能力。

教 学 目 标

① 通过实验探究让学生体验难溶电解质溶解平衡状态的存在, 树立对立统一的 思想,激发求知的兴趣和 求真求是的科学态度。 ② 培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的 品质。 溶解”的平衡。

教 学 重 点 教 学 难 点 教 学 设 备

难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀 用平衡移动原理进行分析。 多媒体,实验用品 教 学 教师主导活动 过

通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡,并能运

程 学生主体活动

【引入新课】 AgCl 是同学们很熟悉的一种难溶物,今天我们就来研究它在水的化 学行为。大家先来看个实验。 【实验探究】
教师演示、 学生观察实验

(1) 向盛有 5ml0.1mol/LNaCl 溶液的试管中加入 1 滴 0.1mol/LAgNO3 现象并分析产生该实验现象 的原因。 溶液,振荡,静置一段时间。 (2)将实验(1)中的试液分置于两支试管中,向其中一支试管 a 继 续滴加少量 AgNO3 溶液,另一支试管 b 滴加 3 滴 0.1mol/L KI 溶液,观察 对比实验现象。 (3)再向试管 b 中滴加少量 Na2S 溶液,观察实验现象。 【教师提问】 请分析产生上述实验现象的原因。 【学生回答、PPT 小结】 电解质的溶解性: 难溶 溶解度
| 引导学生阅读课本思考 依据电解质在水中的溶解性

微溶

|

可溶

|

易溶

可以分为几类。

0.01g

1g

10g

【小结并板书】 一、沉淀溶解平衡的建立:
AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl—(aq)

1、概念:在一定温度下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质 的离子与固态物质之间建立动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。 注: 此处的“ ”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面, 不表示电离。 【学生活动】 归纳沉淀溶解平衡的特征。 【小结并板书】 2、沉淀溶解平衡的特征 ① 动——动态平衡,v(溶解) = v(沉淀) ≠ 0。 ② 等——v(溶解)=v(沉淀)。 ③ 定——溶液中离子浓度保持不变。 ④ 变——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。 【思考】 ① 写出 AgCl(s) ② 写出 AmBn(s) 【小结并板书】
Ag+(aq) + Cl (aq)的平衡常数表达式。
学生对比化学平衡常数 及电离常数的表达式, 写出溶 度积常数的表达式。 学生对比化学平衡、 电离 平衡的特征, 归纳沉淀溶解平 衡的特征。

mAn+(aq) + nBm-(aq)的平衡常数表达式。

3、溶度积常数: (简称溶度积) AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) (1) 表达式:Ksp(AmBn) = c(An+)m · c(Bm-)n 【课堂练习 1】 写出 BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度 积 Ksp 表达式。 【教师讲解】 溶度积的意义。 【板书】 (2) 意义 ①Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。 ②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的溶解能力。 ③用溶度积直接比较时,物质的类型必须相同。 【例题讲解】
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则 下列难溶盐的饱和溶液中 Ag+物质的量浓度的大小顺序正确的是( A、AgCl > AgI > Ag2CrO4 C、Ag2CrO4 > AgCl > AgI ) B、AgCl > Ag2CrO4 > AgI D、Ag2CrO4 > AgI > AgCl 【课堂练习 1】 写出 BaSO4 、 Cu(OH)2 、 Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解 平衡与溶度积 Ksp 表达式。

【问题思考】 定义难溶电解质溶液中某时刻有关离子浓度幂的乘积为 Qc,Qc 与 Ksp 的大小之间有什么关系? 【教师讲解并板书】 4、有关溶度积 Ksp 的理解与应用 (1) 利用 Ksp 判断沉淀的溶解与生成。 ① Qc>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出。 ② Qc ═ Ksp:溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。 ③ Qc<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出。 【课堂练习 2】 在 1L 含 0.001mol· L-1 的 SO42-的溶液中,注入 0.01mol· L-1 的 BaCl2 溶液,能否使 SO42-沉淀完全?(已知 Ksp=1.08×10-10,当 SO42-离子浓度 小于 1×10-5 mol· L-1 时则认为沉淀完全) 【板书并讲解】 (2) Ksp 与溶解度(S)的关系。 【教师小结并板书】 2、化学性质: (1)受热易分解:NH4Cl (碳铵) NH4HCO3 ﹙NH4﹚2CO3 【教师讲解并板书】 (2)与碱反应:NH4+ + OH- NH3↑+ H2O NH3↑ + HCl↑ NH3↑ + CO2 ↑+ H2O 2NH3↑ + CO2 ↑+ H2O
【课堂练习 2】 在 1L 含 0.001mol· L-1 的 SO42- 的 溶 液 中 , 注 入 0.01mol· L-1 的 BaCl2 溶液, 能 否使 SO42-沉淀完全?(已知 Ksp=1.08×10-10 ,当 SO42- 离 子浓度小于 1×10-5 mol· L-1 时 则认为沉淀完全)

注:铵盐分解不一定生成氨气(如硝酸铵) ,与分解温度、及酸根离子有关。

实验室利用此原理检验铵盐、制备氨气。 【教师讲解并板书】 3、铵盐的检验: +NaOH 溶液 铵盐 加热 三、氨气的实验室制法: 【教师提问】 实验室以 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体为原料制备氨气,请同学们 写出反应的化学方程式。 【教师点评学生板书】 NH3 ②蘸浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 (产生白烟) ①用湿润的红色石蕊试纸检验(变蓝)

1、原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 【教师小结并板书】

2NH3↑+CaCl2+2H2O

2、装置:固体 + 固体 气体 3、收集:向下排空气法 4、干燥:碱石灰或 CaO 或 NaOH 固体 5、检验:方法① 湿润的红色石蕊试纸 方法② 蘸浓盐酸的玻璃棒 6、尾气吸收: (图) 【课堂小结】 一、电解质的溶解性: 难溶
|

微溶

|

可溶

|

易溶

溶解度

0.01g

1g

10g

板 书 设 计

布 置 作 业

顶尖课课练 P104


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