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2014届惠州市高考第一次调研考试理科综合(化学)


2014 届惠州市高考第一次调研考试理科综合 化
7.下列说法正确的是( ) B.纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色 A.淀粉在人体内能水解成葡萄糖



C.葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D.凡含有食品添加剂的食物均不可食用 8.下列无色溶液中,离子能大量共存的是 A.Ca2+、H+、HCO3 -、C1C.Cu 、Na 、MnO4

、SO4
2+ +


B.Ba2+、K+、OH 一、NO3 2一

D.Fe 、A1 、SCN 、HCO3

3+

3+





9.下列实验和结论不正确的是 A.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B.用丁达尔实验可以将 Al(OH)3 胶体和 NaCl 溶液区分 C.向 KI 溶液滴加氯水和 CCl4 振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl2 >I 2 D.Al(OH)3 与稀 H2 SO4 、NaOH 溶液均能反应,说明 AI(OH)3 是两性氢氧化物 10.设 NA 是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.0.1mo1· MgCl2 溶液中含 C1 数为 0.2 NA L B.1 L 0.1m01.L-1 Al C13 溶液中,Al3+数为 0.1NA C.标准状况下,22.4L 的 CCl4 中含 CCl4 分子数为 NA D.1mol 铁与足量的 C12 反应,转移的电子数为 3NA 11.下列说法正确的是 A.常温下,中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸消耗 NaOH 的物质的量相同 B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 C.使用催化剂不但能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生 D.食品工业用 NaHCO3 作焙制糕点的膨松剂 12.短周期元素 X、Y、Z 中,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外 层电子数是其电子层数的 3 倍,Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 个,下列比较正确的是 A.原子半径:X>Y C.气态氢化物的稳定性:Z>Y B.元素非金属性:X>Y D.最高价氧化物水化物的酸性:Z>Y
-1


22.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
1

O C

O

O C O

操作和现象 A 向 NaCl 溶液先滴加少量 AgNO3 溶液,后滴加少量 NaI 溶液,先 有白色沉淀,后变成黄色沉淀 B C D 将 SO2 通人品红溶液中,红色褪去 向 FeCl3 、CuCl2 混合溶液加铁粉,有红色固体析出

结论 说明 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

说明 SO2 具有漂白性 说明氧化性:Cu >Fe
2+ 3+

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Ag +

23.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,Na2 CO3 溶液的 pH>7 B.0.1mol/L Na 2 CO3 溶液在 35℃时碱性比 25℃强,说明该水解反应是是放热反应 C.常温下.pH=7 的 NH4 Cl 与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为: c(Cl-)=c(NH4 + )>c(H+)=c(OH 一) D.常温下,中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的物质的量相同 30. (16 分)某塑化剂(DEHP)的结构简式为: 其合成路线如下:

CH3 Cl2/光 I CH3 新制Cu(OH)2悬浊液/ IV
(1)DEHP 的分子式 (2)反应 I 的类型 (3)M,N 的结构简式分别为 M (4)反应 IV 的化学方程式 (5)一定条件下,1mol

CH2Cl NaOH水溶液/ CH2Cl II

CuO/ M III

CHO CHO

COOH N/浓H2SO4, COOH


DEHP

,反应 IV 的产物中含氧官能团的名称 、N 。 ;
CHO CHO



和足量的 H2 反应,最多可消耗 H2
Cl

mol。

(6) 分子式为 C8 H6 Cl4 的一种同分异构体可以通过类似:-CCl

H2O/OH-

OH -COH

_

H2O

O C

的反应得到

CHO CHO

,请写出该同分异构体的结构简式:



2

31. (16 分)碳及其化合物有广泛的用途。 (1)在电化学中,常用碳作电极: ①在酸性锌锰干电池中,碳棒作 极。 极,反应的离子方

②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时,碳棒作 程式 。

(2)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气:C(s)+H2 O(g)

CO(g)+H2 (g) △H=+131.3kJ/mol, 。

达到平衡后,体积不变时,能提高 H2 O 的平衡转化率的措施是 A.升高温度 C.加入催化剂 B.增加碳的用量 D.用 CO 吸收剂除去 CO

(3)将一定量的 CO(g)和 H2 O(g)通过某恒容的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2 O(g) CO2 (g)+H2 (g)得到如下数据: 起始浓度 mol/L 温度/℃ CO(g) 900 2.0 H2 O(g) 0.8 。 H2 (g) 0.4 平衡浓度 mol/L

通过计算,该反应的平衡常数为:

(4)工业上把水煤气中的混合气体处理后,获得较纯的 H2 用于合成氨: N2 (g)+3H2 (g)
一定条件下

2NH3 (g) △H= —92.4kJ/mol 某同学在不同实验条件下模拟

化工生产进行实验,N2 浓度随时间变化如图: ①与实验 I 比较,实验 II 改变的条件为: 。

②实验 III 比实验 I 的温度要高, 其它条件相同, 请在下图画出实验 I 和实验 III 中 NH3 浓度随时间变化的示意图。

32. (16 分)电镀污泥中含有 Cr(OH)3 、Al2 O3 、ZnO、CuO、NiO 等物质,工业上通过“中温焙 烧—钠氧化法”回收 Na2 Cr2 O7 等物质。

已知:水浸后溶液中存在 Na2 CrO4 、NaAlO2 [也可表示为 NaAl(OH)4 ]、Na2 ZnO2 等物质。
3

(1) 水浸后回收 Cu、 时的操作是 Ni “中”)

。 水浸后的溶液呈

性 (“酸”、 “碱”、

(2)完成氧化焙烧过程中生成 Na2 CrO4 的化学方程式
高温

Cr(OH)3 +

Na2 CO3 +

O2

Na2 CrO4 + 。
2— +

CO2

+

H2 O

(3)滤渣 II 的主要成分有 Zn(OH)2 、

(4) 已知: ①除去滤渣 II 后, 溶液中存在如下反应: 4 + 2H CrO Na2 CrO4 在不同温度下的溶解度如下表 ks5u 化学式 Na2 SO4 Na2 Cr2 O7 Na2 CrO4 20℃ 19.5 183 84 60℃ 45.3 269 115

Cr2 O7 + H2 O; ②Na2 Cr2 O7 、

2—

100℃ 42.5 415 126 冷却结晶,过滤。继续加入 H2 SO4 目的

“系列操作”中为:继续加入 H2 SO4 ,

是__________________________________________________。 (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2 CrO4 )加入适量 H2 SO4 ,用石墨做电极电解生 产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式 。

33.工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图:







( 1) 碘 元 素 位 于 周 期 表 中 第 ( 2) 反应 ① 的化 学方 程 式

周期,第

族; ; ;

( 3) 判断 反 应① 中碘 是 否已完 全反应 的操作 是

( 4)将 滤 液 在 低 温 下 分 离出 NaI样 品 的 过 程 中 ,要 防 止 NaI 被 氧 化 ,采 取的 措 施 最 好是 ;

(5)某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3 和NaOH的混合物,设计如下方案进行 检验,实验结果表明其推测正确。

4

已知:IO3 十5I +6H =3I 2 +3H2 O;NaIO3 水溶液呈中性。 限 选 试 剂 :lmol/ LH2 SO 4 ,2mol/ LHNO 3 、淀粉 溶 液 、酚 酞试 液 、石 蕊 试液 、蒸 馏 水 。 其 它 仪器 和 用 品自 选 。 实验方案 将白色晶体溶于水, 并滴2滴淀粉溶液 取少量溶液液于试管 A 中, . 另取少量溶液液于试管 B 中, . 要得到更纯的NaI,还需进一步的操作是 (填操作名称) . 溶液中含大量0H


-

-

+

实验现象 得到无色溶液 溶液显蓝色

结论

溶液中含 IO3



5

参考答案
(注:改卷过程中,根据学生答卷情况,只要合理请酌情给分)

7 A

8 B

9 A

10 D

1 1 D 2

1 2 B

2 23 A AC B

三、 30.(16 分)(1) C14 H18 O4 (2 分) (2) —CH2 OH —CH2 OH

取代反应(1 分)

羧基(1 分)

(3 )

(2 分)

CH3 CH2 CH2 OH(2 分)

(4)

+ 4 Cu(OH)2



+ 2 Cu2 O↓+4H2 O(3 分)

(教材版本不一样表达方式不一样,只要合理就可以给分)

(5) 5 (2 分) 31(共 16 分)

(6)

(3 分)

(1) 正(1 分) ;阳(1 分)

2Cl +2H2 O

-

2OH +H2 ↑+Cl2 ↑(3 分。写成化学方程

-

式不给分; 没配平、 没写条件及没有气体上升符号总共扣 1 分, 条件可以写 “通电”。 ) (2)AD(4 分。选 1 个对的得 2 分,全对 4 分) (3)0.25 或 1/4(3 分) (4)使用催化剂(2 分) 。

(5) 32.(16 分) (1)过滤(2 分)

(2 分,纵坐标起点可以大于 0。Ⅲ比Ⅰ快 1 分,比Ⅰ少 1 分) 碱性
高温

(2 分) ks5u 4Na2CrO4 +4CO2 +6H2 O (3 分)
2—

(2)4Cr(OH)3 + 4Na2 CO3 +3O2 (3)Al(OH)3 ( 2 分)

(4) 蒸发、浓缩 (2 分) ; 促进平衡 2CrO4 + 2H+ 尽可能生成更多溶解度更大的 Na2CrO7
2—

Cr2O72—+ H2O 向正反应方向移动,

(2 分) ks5u

(5) CrO4 + 8H + 6e =Cr+ 4H2 O (3 分) 33.(16 分)(1) 五(1 分) ;ⅦA(1 分);(2)NaIO3 (2 分) (3 )取少量反应液于试管中,向试管加入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,说明还未反应完,若 无现象,说明已完全反应。 分) (2 (4)隔绝空气。 分) (2 (5)加入足量的 1 mol/LH2 SO4 (2 分) , 滴入几滴酚酞溶液(2 分) , 溶液变红(2 分),


+

6

重结晶. (2 分)

7


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