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【金版学案】2015-2016高中化学人教版必修1课件第2章化学物质及其变化3.1氧化还原反应


第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 栏 目 链 接 1 2 3 4 从不同角度理解氧化还原反应。 能判断氧化还原反应发生 掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区别 能用单、双线桥分析氧化还原反应 栏 目 链 接 栏 目 链 接 要点1 氧化还原反应 得 失 升高 降低 H2 CuO 氢元素 铜元素 栏 目 链 接 失去电子 得到电子 H2

CuO 栏 目 链 接 化合价升降 电子的得失或电子对偏移 应 用 思 考 提示:不一定,如金刚石与石墨间的转化,元素化 合价没有变化,不属于氧化还原反应。 栏 目 链 接 1.单线桥(也叫单箭号)。 意义:表示电子转移的方向和总数 (或:表示不同元素 原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法:箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转 移总数。如: 栏 目 链 接 2.双线桥(也叫双箭号)。 意义:表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或: 表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法:箭号一定横跨等式两边,且不少于两根箭号。 在箭号上要标上“得到”或“失去”,也可以用“+”或 “-”来表示,然后写出具体的电子数目。 栏 目 链 接 应 用 思 考 2.同一个反应中,电子的得与失有何关系? 提示:相等。 栏 目 链 接 ?正误判断(对的在括号里打“√”,错的打“×”) 1 .任何反应中,一种元素化合价升高,必然有另一种元素 化合价降低。 ( × ) 2.化合反应都是氧化还原反应。( × ) 3.分解反应都是氧化还原反应。( × ) 4.置换反应都是氧化还原反应。( √ ) 5.复分解反应都不是氧化还原反应。( √ ) 6.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( × ) 7.氧化还原反应的本质是有化合价变化。( × ) 8.同一个反应中,氧化反应在先还原反应在后。( × ) 9.任何氧化还原反应中,升降总化合价一定相等。( √ ) 10 .从化合价有无变化来看,所有的化学反应都可分为 氧化还原反应和非氧化还原反应。( √ ) 核心突破 栏 目 链 接 一、氧化还原反应相关概念理解 1.氧化还原反应各概念间的关系。 概括:“得、降、氧、还;失、升、还、氧”,即: 得 ( 得到电子 )— 降 ( 化合价降低 )— 氧 ( 氧化剂 )— 还 (发生还原反应) 失 ( 失去电子 )— 升 ( 化合价升高 )— 还 ( 还原剂 )— 氧 (发生氧化反应) 2.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。 特别提示 : (1) 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应 一定不是氧化还原反应,化合反应和分解反应不一定是氧化还原 反应。 (2) 化合反应中只要有单质作为反应物,分解反应中只要有 单质作为生成物,那么就一定存在化合价变化,该反应也一定属 于氧化还原反应。 例1 P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+ PH3中( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既不被氧化又未被还原 解析:P ―→KH2 P O2,P ―→ P H3,P 在反应中化合价从 0 降到-3,被还原,同时从 0 升高到+1,被氧化,故 P 单质既被氧 化又被还原。 答案:C 名师点睛: 元素化合价的变化是氧化还原反应的特征,故分析反 应中什么元素被氧化,什么元素被还原的题目,就由其在反应前后化 合价的变化而定。反应后,化合价升高的元素被氧化,化合价降低的 元素被还

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