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元素周期律经典练习题


《元素周期律》习题精选 1 一、选择题 1.元素性质呈周期性变化的原因是 A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 2.某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳 8 个电子,当它作为次外层时,最多只能 容纳 18 个电子,该 电子层可能是 A.M 层 B.K 层 C.L 层 D.P 层 3.下列各组元素中,按最高正价

递增顺序排列的是 A.F、Cl、Br、I B.K、Mg、C、S C.C、N、O、F D.Li、Na、K、Rb 4.按 Be、Mg、Ca、Sr、Ba 的顺序而递增的性质是 A.氧化性 B.还原性 C.熔点 D.化合价 5.1~18 号元素的离子中,原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是 — + 2— 2— A.Cl B.Na C.O D.S 6.1~18 号元素中,原子的核外电子数与电子层数相同的是 A.氢 B.铍 C.铝 D.氯 7.下列元素中,原子半径最大的是( ) A.锂 B.钠 C.氟 D.氯 8.下列各组微粒半径之比大于 1 的是 A.

rNa ? / rNa

B.

rMg /rNa
n+

C.

rP /rCl

D.

rN /rp

9、某元素 R 的阳离子是 R ,核外共有 x 个电子,其质量数为 A 则 R 核内中子数为( ) A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x 10、某元素的原子,核外有 3 个电子层;最外电子层与最内电子层的电子数相等,则该 元素的核电荷数是( ) A、12 B、16 C、18 D、20 11.元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子,元素 Y 的离子核外有 18 个电子则这 两种元素可形成的化合物为 A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
2? 2? 2?

12.A、B 均为原子序数 1~20 的元素,已知 A 的原子序数为 n, A 离子比 B 离子少 8 个电子,则 B 的原子序数为 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 13 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的 阳离子半径;Z 和 Y 两元素的原子核外电子层次相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的 原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X + 2+ 214.已知 X 、Y 、Z 、W 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四 种元素的描述,不正确的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.原子序数:Y>X>Z>W 2C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X>Y,还原性:W >Z 15、关于主族元素的叙述,不正确的是( )

A、 主族序数等于元素原子的最外层电子数 数

B、 元素的最高正价等于原子最外层电子

C、最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数 D、都既有正化合价,又有负化合价 16 主族元素 R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3 其氢化物的化学式是( ) A、HR B、RH3 C、H2R D、RH4 17、下列各组中的三种酸,按酸性由强到弱的顺序排列的是() A、H2SiO3, H2CO3, HNO3 B、H2SO4, HClO4, HBrO4 C、HNO3, H3PO4, H4SiO4 D、H2SO4, H3PO4, HClO4 18、 同周期 X, Z 三元素, Y, 其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是: 3ZO4<H2YO4<HXO4, H 则下列判断正确的是( ) A、原子半径:X>Y>Z B、非金属性:X>Y>Z C、阴离子的还原性按 X,Y,Z 的顺 序由强到弱 D、气态氢化物的稳定性按 X,Y,Z 的顺序由弱到强 19 已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A、 铍的原子半径大于硼的原子半径 B、 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气 20.X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一族,Y、Z 处于同一周期。X 原子 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正 确的是 A.元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X B.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C.3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 21.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) A.若 R(OH)n 为强碱,则 W(OH)n+1 也为强碱 B.若 HnXOm 为强酸,则 Y 是活泼非金属元素 C.若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6 D.若 X 的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 二、填空题 22、原子由位于原子______的_______和核外绕核______的______构成。电子在原子核 外分层排布,由里向外,各电子层的代号依次为________________,第 n 层所能容纳的电子 数为________,最外层最多可排布__________,次外层最多可排布_______,倒数第 3 层最 多可排布_______。 23、甲原子的 L 层的电子数是 K 层和 M 层电子数之和的两倍,甲元素符号为______,它 的离子结构示意图为_________;乙原子的-2 价离子核外共有 10 个电子,乙离子符号为 _______,其离子结构示意图为________。甲离子半径比乙离子半径_____。 24、同周期元素,原子结构的相同点是_____________,原子结构的不同点是______不 同、________不同、_________不同。随着核电荷数的递增,元素性质的递变规律是:从左 到右,原子半径依次________,元素的金属性依次________,非金属性依次_______;金属 单质跟酸反应的能力依次_______, 非金属单质结合氢的能力依次_______; 最高价氧化物的 水化物的碱性依次_______,酸性依次________,气态氢化物的稳定性依次____。

25、同主族元素:原子结构的相同点是_______________;原子结构的不同点是____不 同、________不同、_________不同。随着核电荷数的递增,元素性质的递变规律是:从上 到下,元素的金属性依次_______,非金属性依次________,金属单质跟水反应的能力依次 _______,非金属单质结合氢的能力依次_______,最高价氧化物的水化物的碱性依次 _______,酸性依次_______,气态氢化物的稳定性依次________、还原性依次_____、其水 溶液的酸性依次_______。 26.金属元素 A1mol 单质跟足量盐酸反应能生成 3gH2,这时 A 转化为与氖原子电子层结构 相同的离子,故 A 的元素符号为 ,与左、右相邻元素比较,其原子半径比 大,金属性比 弱;A 的氧化物化学式为 ,它是 性 氧化物, 在原子核外电子层数与 A 原子相同的元素中, 原子半径最大的元素是 , 该元素最高价氧化物的水化物与 A 的氧化物反应的化学方程式为 。 27.非金属元素 R,其单质 4.8g 在氧气中充分燃烧生成 RO29.6g,在 R 原子中,核内质子 数等于中子数,则 R 的元素名称为 ,其最高价为 ,与左右相邻元 素比较,R 的氢化物比 稳定,R 的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。 28.A、B 两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,A、B 两元素的单质都能与水剧烈 反应,在反应中,A 单质为氧化剂,B 单质为还原剂,则: (1)A 单质的化学式为 ,A 的原子结构示意图为 ,B 单质的化 学式为 ,B 的离子结构示意图为 。 (2)A 单质与水反应的化学方程式为 ,B 单质与水反应的化学方 程式为 。 三、推断题 29.已知 A、B、C 三种元素的原子中,质子数为 A<B<C,且都小于 18,A 元素的原子最 外层电子数是次外层电子数的 2 倍;B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半;C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个。试推断:(1)三种元素的名称和符号: A________,B________,C________。 (2)画出三种元素的原子结构示意图:A________,B________,C________。 30.某元素 R 的原子最外层有 5 个电子,6.2g R 的单质完全氧化后生成 14.2g 氧化物,R 原子核内质子数比中子数少 1 个。试推断 R 元素的名称________;元素符号________;原子 结构示意图________。 四、定时自测题: 31. 通常情况下,微粒 A 和 B 为分子,C 和 E 为阳离子,D 为阴离子,它们都含有 10 个电子;B 溶于
A 后所得的物质可电离出 C 和 D;A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答: (1)用化学 符号表示下列 4 种微粒: A: ; B: ; C: ; D: 。 写出 A、 E 三种微粒反应的离子方程式: (2) B、 。

32. 在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前,也发现有些元素的化学性质与它在周期表中左
上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此回答: (1)锂在空气中燃烧,除生成 。 (2)Be 能否与冷水反应放下 H2? (3)铍的最高价氧化物对应的水化物为 程式为 ,理由为 。 ,属两性化合物,证明这一结论的有关离子方 。 外,也生成

33. X、Y、Z、W 四种元素的原子序数依次增大,且均不大于 20。

已知:①X、W 同主族,Y、Z 同主族; 请回答下列问题: (1)X、Y、Z、W 的元素符号为 X ,Y

②X、Y 可形成两种化合物 X2Y 和 X2Y2;

③X2Z 和 ZY2 之间可发生反应生成 Z 单质;④WY2 和 X2Y 之间可发生反应生成 Y 单质。 ,Z ,W 。 (2)写出 WY2 的化学式 ; ;

(3)写出用 X2Y2 制氧气的化学方程式 式 。

(4)由 X、Y、Z、W 四种元素中任选三种元素,写出由这三种元素参加的置换反应的化学方程

34. 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,原子序数依次增大。A 元素原子内无中子;B、C、D 同周
期;B 元素原子最外层电子数是次外层的 2 倍;D 是地壳中含量最多的元素;E 与 A 同主族.回答下列问 题: (1)画出 E 元素的离子结构示意图 的化学方程式 。 。 (2)D、E 形成的一种化合物甲能与 B、D 形成的一种化合物乙反应,生成 D 的单质。写出甲与乙反应

35. 现有 A、B、C、D、E 五种常见短周期元素,已知:
①元素的原子序数按 A、B、C、D、E 依次增大,原子半径按 D、E、B、C、A 顺序依次减小; ②A、D 同主族,A 是所有元素中原子半径最小的元素;B 与 C 的位置相邻;C 元素原子最外层电子数 是次外层电子数的 3 倍; ③B、D、E 三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水, 且所得盐中均含 C 元素; ④B、E 两种元素原子最外层电子数之和等于 A、C、D 三种元素原子最外层电子数之和。 请填写下列空白: (1)D2C2 的电子式: 程式 ; 、 。 (3)写出两种 A 与 B 形成的 10 电子微粒的化学式: ; (2)写出 E 单质与足量乙的溶液反应的离子方

36. X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z 与 Y 相邻,Z 与 W 相邻; ②X 分别与 Y、Z、W 可组成化学式为 YX3、X2Z 和 X2W 三种共价化合物请填空: (1)X、Y、Z 原子最外层电子数之和是 (2)X2W 的电子式是 ; ; ,YX3、X2Z 和 X2W 形成的晶体类型都属于

(3)X、Y 和 Z 组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式: X、Y 和 Z 组成的另一种化合物是离子化合物,该离子化合物在 210℃分解生成一种只含 Y、Z 的气 体和一种只含 X、Z 的液体(在常温、常压下) 。已知 40g 该离子化合物完全分解可生成 11.2L 的气体(标 准状况下) ,该气体的化学式为: ; (4)X、Y、Z 和 W 组成一种化合物,其原子个数之比为 5:1:3:1;该化合物具有还原性。 ①写出该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式: ②请设计实验证明该化合具有还原性: 。


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