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化学平衡电离平衡及水解平衡习题及答案


化学平衡电离平衡及水解平衡习题
1. 影响化学反应速率的最主要因素是 A.反应物的化学性质 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.反应温度

2.下列物质中,不属于电解质的是: A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、Cl2

3.下列溶液中,c(H+)有小到大的排列顺序正确的是:①0.1mol/LHCl 溶液②0.1mol

/LH2SO4 溶液③0.1mol/LNaOH 溶液 ④0.1mol/LCH3COOH 溶液 A、③②④① B、③④①② C、②①④③ D、④①②③

4.某一反应物的浓度是 2mol/L,经过 10s 后,它的浓度变成了 0.5mol/L,在这 10s 内它的反应速率为: A、0.15 B、0.15mol/(L?s) C、0.05mol/(L?s) D、0.15mol/L

5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时,它们一定相等的是: A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和 OH – 的物质的量

6.一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行,测得 2min 内,N2 的物质的量由 20mol 减

小到 8mol,则 2min 内 N2 的反应速率为 A.1.2mol/(L· min) 7.在 2A+B B.1mol/(L· min) C.0.6mol/(L· min) D.0.4mol/(L· min)

3C+4D 中,表示该反应速率最快的是
- -1

A.υ(A) = 0.5mol·L 1· S C.υ(C) = 0.8mol·L 1· S


B.υ(B) = 0.3 mol·L 1· S D.υ(D)= 1 mol·L 1· S
- -1



-1

-1

8.一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)

2C(气)达到平衡的标志是 B. A,B,C的浓度不再变化 D. V正=V逆=0

A. 单位时间生成n摩尔A,同时生成3n摩尔B C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 9.下列措施,一定不能加快化学反应速率的是 A.有气体参加反应时增大压强 C.加入合适的催化剂

B.升高反应混合物的温度 D.其他量均不变仅增大容器体积

10.在密闭容器中通人一定量的 HI 气体,使其在一定条件下发生反应: 2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是 .... B.混合气体的颜色不变化时 D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1 时

A.HI、H2、I2 的浓度相等 C.混合气体的总压不变时

11.25℃ 时,将 0.1 mol/L 的某酸与 0.1 mol/L 的 KOH 溶液等体积混合,所得混合溶液的 PH 为 A.≤7 B.≥ 7 C.= 7 D、不能确定

12.向一定体积的 0.1mol/L 的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后,下列叙述不正确的是 ... A.溶液的 PH 值变大 C.溶液的导电能力减弱 B.醋酸的电离程度增大 D.中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加
+ +

13.0.1 mol/L NH4Cl 溶液中,由于 NH4 的水解,使得 c (NH4 ) < 0.1 mol/L。如果要使 c (NH4 )更接近于 0.1 mol/L,可采取的措施是 A 加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸 C 加入少量水 D 加热


1

14.在 2 L 的密闭容器中发生下列反应:A(g) + 2B(g) = 3C(g),经过 3min 后 A 的物质的量由 10mol 变成 7mol,则下 面的反应速率正确的是 A、v(A)=1 mol/(L· min) B、v(B)=1 mol/(L· min) C、v(C)=2 mol/(L· min) D、v(B)=2 mol/(L· min)

15.下列各种试纸,使用时预先不能用蒸馏水湿润的是 A、红色石蕊试纸 B、淀粉KI试纸 C、pH试纸 D、蓝色石蕊试纸

16.在一定条件下,发生反应:2NO2 说法正确的是 A.正反应为放热反应 C.降温后 NO2 的浓度增大 17.对于可逆反应 CO2 (g)+ NO(g) 以使平衡向着正反应方向移动的是 A.降低温度 B.升高温度

N2O4,该反应达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关

B.正反应为吸热反应 D.降温后各物质的浓度不变 CO(g)+ NO2(g)(正反应为吸热反应),达到平衡后,改变下列条件,可

C.减小压强

D.加入催化剂

18.100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法 A.加入适量的 6mol/L 的盐酸 C.加入适量蒸馏水 B.加入数滴氯化铜溶液 D.加入适量的氯化钠溶液

19.浓度均为 0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后,下列关系式正确的是 A.c(Na+)>c( HCOO-) >c( OH-) >c( H+) C.c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) B.c( HCOO-) >c( Na+) >c( OH-) >c( H+) D.c( Na+) =c( HCOO-) >c( OH-) >c( H+)

20.在 N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)的反应中,为了提高 H2 的利用率,可以采取的措施为 A.升温 B.增大压强 C.减小压强 D.增大 H2 的浓度 21.下列有关溶液性质的叙述,正确的是 A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到接近 0℃ 时会放出二氧化碳气体 B.20℃ ,100 g 水中可溶解 34.2 g KCl,此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2% C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D.相同温度下,把水面上的空气的压强增大,100g 水中溶入氧气的质量也增加 22. 用[H+]均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被 完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2,则 Vl 和 V2 的关系正确的是 A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2

23.在一定条件下,使 NO 和 O2 在一密闭容器中进行反应,下列说法不正确的是: A、反应开始时,v(正)最大,v(逆)为零 C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变 25.合成氨反应中:3H2+N2 B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零 D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变

2NH3,其反应速率可以分别用 v(H2),v(N2),v(NH3)

[mol/(L· s)]表示,则正确的关系式是: A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2)

26. 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO32? )、c(HCO3? )都减少,其方法是 A、通入二氧化碳气体 C、通入氯化氢气体 B、加入氢氧化钠固体 D、加入饱和石灰水溶液

2

27.向0.1 mol· 1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是 L
2 A.Na 、CO 3 ?




? B.Na 、HCO 3


? 2 C.HCO 3 、CO 3 ?

D.Na 、OH





28. 下列实验基本操作错误的是 A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 B、玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入 C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液 D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上 1.下列物质中由于水解使溶液的 pH 小于 7 的是( A.NaHCO3 A.c(Na )=2c(S ) A.HS
+ 2-

) D.NaHSO4 D.2c(Na+)>c(S2-) D.Br-

B.NH4Cl B.c(Na )<2c(S ) ) B. CO
23
+ 2-

C.Na2SO4 ) C.c(Na+)>2c(S2-) C.Fe3+ ) B.一定是酸的水溶液 D.不含有 OH-离子的溶液 )

2.在 Na2S 水溶液中 c(Na+)与 c(S-2)的关系是( 3.在溶液中不能发生水解的离子是(

4.关于酸性溶液的叙述中正确的是( A.pH 小于 7 的溶液 C.溶液中 c(H )>c(OH )
+ -

5.加热条件下,能使下列平衡向正反应方向移动的是( A.N2(气)+3H2(气) C.NH3· 2O+HCl H 2NH3(气) NH4Cl+H2O
2+ 2+

B.FeCl3+3H2O D.2NO2(气)

Fe(OH)3+3HCl N2O4(气) )

6.某溶液经测定 pH=1,溶液中还存在 Ba 、Fe ,溶液中可能大量存在的离子是( A. SO 2-C.CO-3 B. HCO-3 D.Br4 7.下列各反应离子方程式中,属于水解反应的是( A.HCO-3+H2O C. H 2 PO-- +H2O 4 H3O + CO
+

)
-

23
+

B.HS +H2O

H2S+OH2 H2O+ CO3--

HPO2-- +H3O 4

D. HCO3 +OH-

8.有三种一元酸 HA、HB、HC 的钠盐分别为 NaA、NaB、NaC,它们的物质的量浓度相同时,溶液的 pH 依次为 9,10,8. 则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( A.HA>HB>HC B.HB>HA>HC ) C.NaHSO4
+

) C.HC>HB>HA D.HC>HA>HB

9.下列物质在水中能促进水的电离的是( A.Na2SO3 A.NH4NO3 B.NaOH B.NH4Cl )

D.CH3COONa ) D.NH4HSO4

10.相同物质的量浓度的下列铵盐中,c(NH 4)的浓度大的是( C、(NH4)2CO3 11.能表明氨水是弱电解质的叙述是( C.NH4Cl 的水溶液,是 pH 小于 7 A.c(H )
+

A.NH3· 2O 的导电性比 NaOH 溶液弱得多 H

B.0.1ml/L 的 NH3· 2O,是 pH 小于 12,大于 7 H D.5ml1ml/L 的 NH3· 2O 跟 10ml0.5mol/L 的 HCl 恰好完全反应 H )

12.常温用水稀释 0.1mol/l 的醋酸钠溶液,溶液中增大的是( B.c(OH )· ) c(H )


-

+

C.c(OH ) B.NaHCO3 D.HF+H2O

-

D. c(CH3COO-) Na++ HCO3 F +H3O+ CO32—+H 中,若溶液的 pH 增大时,c(CO32—)将(
+ -

13、下列电离方程式正确的是( A.NaHSO4 C.H3PO4
+ +

Na +H +SO42 3H++PO43


14、在平衡体系:H2CO3

H++HCO3—,HCO3—



3

A.增大
-1

B.减少

C.不变

D.增大或减少 CH3COO +H+对于该平衡,下列叙述正确的


15、在 0.1mol· CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH L 是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1mol· 1HCl 溶液,溶液中 c(H+)减小 L D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 16、室温下,在 pH=12 的某溶液中,由水电离的 c(OH )为( A.1.0× 10
-7 - -


-2

mol/L

B.1.0× 10

-6

mol/L

C.1.0× 10

mol/L

D.1.0× 10

-12

mol/L

B,C,D,C,B,D,B,D,AD,C,BC,C,BD,A,B,D

4


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