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2014年高考第一轮复习 第2章 化学物质及其变化


潇湘双语学校 13 年高考化学第一轮复习教案

康豪锋编

第二章 化学物质及其变化 第一课时 物质的分类
一、粒子的基本概念
1、核素、元素、同位素 2、原子 3、离子 【注意】在金属晶体中只有阳离子,而没有阴离子。

二、物质组成分类

三、物理变化和化学变化
1.物

理变化与化学变化 2.物理性质与化学性质

【例 1】 (08 年广东理基· 24)在下列变化中,只发生物理变化的是
A.荔枝酿酒 C.空气液化制取氮气 B.酸雨侵蚀建筑物 D.生石灰遇水成为熟石灰





【例 2】 年广东理基· (07 30)污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原
法;④过滤法。其中属于化学方法的有 ( A.①②③ B.①②④ C.②③④ ) D.①②③④

【例 3】 (2010 山东卷,13)下列推断正确的是 ( ) A.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 C.CO、NO、 NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 【例 4】 (07 年广东化学· 19)下列说法正确的是( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

练习:
1. (07 年山东理综· 9)下列叙述正确的是( A.目前加碘食盐主要添加的是 KIO3 ) B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
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第二章 化学物质及变化

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康豪锋编

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中 CO2 含量属于空气 污染指数 2. (07 年广东理基· 20)下列说法正确的是 ( ) A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D.CuSO4· 2O 是一种混合物 5H 3. (07 年广东化学· 19)下列说法正确的是( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 4. (2007 海南· 1)下列物质中,不含有硅酸盐的是( ) A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥 5. (08 年广东化学· 7)某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼 气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬 币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶 体。上述说法正确的是 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 6. (08 年广东理基· 34)根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是 A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色 C.CO2 和 SiO2 化学式相似,则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似 D.金刚石的硬度大,则 C60 的硬度也大 7. (08 年江苏化学· 4)下列现象或事实可用同一原理解释的是 A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D. 乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 8. (08 年山东理综· 9)下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C.水电站把机械能转化为电能,而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染” 9. (09 年天津理综· 1)化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是 A.维生素 C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 10. (2010 山东卷)下列推断正确的是 A.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 C.CO、NO、NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

第二章 化学物质及变化

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第二课时 分散系 胶体
基础知识:
1、胶体的本质特征:分散质粒子的直径大小在 之间 2、胶体的分类 气溶胶——雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶——Fe(OH)3 胶体、蛋白质溶液 胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体,如 Fe(OH)3 胶体 分子胶体—分散质微粒是高分子,如淀粉溶液,蛋白质溶液 3、胶体的重要性质 ①丁达尔现象:光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶 体微粒对光线的散射而形成的,溶液无此现象,故可用此法区别溶液和溶胶。 ②布朗运动:胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象:在外加电场的作用下,胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。 ④胶体的聚沉:一定条件下,使胶体粒子凝结而 产生沉淀。 胶体聚沉的方法主要有三种: a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如:制皂工业生产中的盐析,江河入海口三角洲的形成等等。 ⑤渗析:依据分散系中分散质粒子的直径大小不同,利用半透膜把溶胶中的离子、分子 与胶粒分离开来的方法。利用渗析可 提纯胶体。 4、胶体的制备方法 Fe(OH)3 溶胶的制备,利用的就是 FeCl3 的水解反应:

例题精讲:
【例 1】 (2010 重庆卷)下列叙述正确的是 A.铝制容器可盛装热的 H2SO4 B.Agl 胶体在电场中自由运动 C.K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D.红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl3 【例 2】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 B.牛油与 NaOH 溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体 C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气污染

课后练习:
1.下列叙述合理的是 ( ) A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C.向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 2.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是 ( ) A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应 D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体
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3.下列关于胶体的认识错误的是 ( ) A..鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液生成白色沉淀,属于物理变化 - B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10 9 m),因此纳米材料属于 胶体 C.往 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷 4.(2009· 广东高考)下列说法都正确的是 ( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 5.(14 分)(1)取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为 . 反应后得到棕黄色的 FeCl3 溶液.用此溶液做以下实验: (2)取少量溶液置于试管中,滴入 NaOH 溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式 为 . (3)在小烧杯中加入 25 mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入 2 mL FeCl3 饱和溶液,继续 煮沸至溶液呈 色,即可制得 Fe(OH)3 胶体. (4)另取一小烧杯也加入 25 mL 蒸馏水后,向烧杯中也加入 2 mL FeCl3 饱和溶液,振荡均匀后, 将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯 中的液体,可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别 . (5)取乙烧杯中少量 Fe(OH)3 胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀盐酸,边滴边振荡, 可以看到的现象是 , 此变化的离子方程式为 . (6)已知明矾能净水,理由是 .

第三课时 电解质概念辨析
基础知识:
一、电解质和非电解质 电解质:在 里或 能导电的化合物。 非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 1. 电解质和非电解质的范畴都是化合物, 所以 既不是电解质也不是非电解质。 2.化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电, 但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO2、 SO3、CO2、NO2 等。 3.常见电解质的范围:酸、碱、盐、离子型氧化物。 二.强电解质和弱电解质 强电解质:在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质:在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

例题精讲:
第二章 化学物质及变化 第4页

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【例 1】下列物质的水溶液都能导电,但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 【例 2】下列说法下列正确的是 A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水

课后练习:
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3 2.(2010· 原创)下列说法正确的是( ) A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同 3.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中,导电能力变化较大的是( ) A.0.5 mol/L MgSO4 溶液 B.0.5 mol/L 盐酸 C.0.5 mol/L 的 CH3COOH 溶液 D.0.5 mol/L NH4Cl 溶液 浙江金华 12 月)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是( ) A.先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液,然后测溶液的 pH,若 pH 大于 1,则可 证明醋酸为弱电解质 B. 先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液, 分别用 pH 计测它们的 pH, 若两者的 pH 相差小于 1 个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C.先测 0.10 mol/L CH3COOH 溶液的 pH,然后将其加热至 100℃,再测 pH,如果 pH 变 小,则可证明醋酸是弱电解质 D.配制一定量的 CH3COONa 溶液,测其 pH,若常温下 pH 大于 7,则可证明醋酸是弱 电解质 5.下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 6.下列说法正确的是 ( ) A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同 7.要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是 ( ) A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上 的灯泡较暗,则说明该酸是弱酸 B.测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH,若 pH>7,则说明该酸是弱酸 C.用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸 D.中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸 8.下列说法正确的是 ( )
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A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质 C.硫酸钡难溶 于水,所以硫酸钡属于弱电解质 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电 9.有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 1× -11 mol/L 10 B.分别加水稀释 100 倍后,两种溶液的 pH 仍相同 C.醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO2- )相等 4 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成 H2 的体积相同

(

)

第四课时 离子方程式的书写与正误判断
基础知识:
一、离子反应 凡有离子参加或生成的反应都是离子反应,其本质是向着离子浓度减少的方向进行,发 生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。 【例 1】下列反应属于离子反应的是 ( ) A.H2 和 O2 反应生成水 B.锌片投入到稀硫酸中 C.KMnO4 加热分解制取 O2 D.NH3 遇到 HCl 生成白烟(NH4Cl) 二、离子方程式及书写 1、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子. 2、离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是,第二步“改”是 关键: 【例 2】按要求正确书写离子方程式: 1、 NH4HCO3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应; 2、 苯酚钠溶液中通入少量 CO2; 3、 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2; 4、 硫化钠溶液溶于水中; 三、离子方程式书写正误的判断 1、看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成 Fe2+ ,而不生成 Fe3+。

? ? ? 2、看“ ? 、 、 、 ”及必要条件是否正确、齐全。
3、看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了 离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。 4、看电荷是否守恒。 5、看是否漏掉离子反应。 6、看反应物或产物的配比是否正确。 7、看是否符合题设条件的要求。 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加 顺序对反应产物的影响。
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【例 3】分析下列离子方程式错误的原因,并改正: + + 1、锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag =Zn2 +Ag 2、碳酸氢钙溶液加到醋酸中: + - Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2 +2CH3COO +2CO2↑+2H2O + - 3、少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na +OH +H2↑ 4、向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸: + - + - 2H +2Cl +Ba2 +2OH 2H2O+BaCl2

原因: 原因: 原因: 原因:

课后练习:
1、按要求正确书写离子方程式: (1)过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应; (2)用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫; (3)向 Fe2(SO4)3 溶液中通入足量的 H2S; (4)碳酸镁溶于硝酸中; (5)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3+刚好完全沉淀; (6)向硝酸银溶液中加入过量的氨水; 2、分析下列离子方程式错误的原因,并改正: + - (1)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2 +2OH +CO2 (2)往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:Fe3 +Cu


CaCO3↓+H2O

Fe2 +Cu2
?





? 2 (3)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO 3 +OH ==CO 3 ? +H2O

原因: 原因: 原因:

(4)醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ (6)用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ (7)用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+
电解

H2↑+ Cl2↑ 2C6H5OH + 2CO32-

原因: 原因: 原因: 原因:

(8)苯酚钠溶液中通入少量 CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O(9)Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (10 铁与稀硝酸反应:Fe+2H =Fe2 +H2↑
+ +

3. (2011 江苏高考 6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 + + + A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3 =Cu2 +Fe2 - + B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O=2NO3 +NO+2H + + C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2↑ D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO- +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO22 3
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4. (2011 新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S ? B.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3-+OH-=CO2- +H2O 3 C.少量 SO2 通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 5.(2011 海南)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀生产的是 A.NaHCO3 和 Al(OH)3 B.BaCl2 和 NaCl C.KClO3 和 K2SO4 D.Na2SO3 和 BaCO3 6. (2011 上海 21)在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应的离 子方程式是 - 2A.Fe2++SO4 +Ba2++2OH =BaSO4↓+Fe(OH)2↓ - B.NH+ +Fe3++ 2SO2- + 2Ba2++ 4OH =2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3· 2O H 4 4 - 3+ 2+ 2C.2Fe + 3SO4 + 3Ba +6OH =3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ - D.3NH+ + Fe3++3SO2- + 3Ba2++ 6OH =3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3· 2O H 4 4

第五课时 离子共存
基础知识:
一、离子不能大量共存的情况: 1、发生复分解反应。 (1)生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与 CO2- ,Ag+与 Br-,Ca2+与 SO2- 等不能大量共存。 3 4 (2)生成气体或挥发性物质:如:NH+ 与 OH-,H+与 CO2- 、HCO- 、S2-、HS-、SO2- 、 4 3 3 3 HSO- 等不能大量共存。 3 (3)生成难电离物质:如:H+与 CH3COO-、CO2- 、S2-、SO2- 等因生成弱酸不能大量共 3 3 存;OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与 OH-生成水不能大量共存。 2、发生氧化还原反应: 氧化性离子(如 Fe3+、 - 、 -、 NO3 ClO MnO- (H+)等)与还原性离子(如 S2-、 -、 2+、 2- 等) I Fe SO3 4 不能大量共存。 3、发生双水解反应: 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如 Al3+、Fe3+、NH+ 与 4 CO2- 、HCO- 、S2-、HS-、AlO- 等。 3 3 2 4、络合反应: 如 Fe3+和 SCN-。 二、判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、三特殊、四 反应。 1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液,则 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO- 、Co2+、Cr2O2- 、CrO2- 、 4 7 4 Cr3+等有色离子不能存在。 2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电,OH-及弱酸根阴离子(CO2- 、SO2- 、S2-、 3 3 CH3COO-等)均不能大量存;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如 NH+ 、Mg2+、Al3+、Fe3+ 4 等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(如 HCO- 、HSO- 、HS-、H2PO- 等)在强酸性或强碱性 3 3 4 溶液中均不可能大量存在。 3、三特殊。指三种特妹情况:①HCO3 与 AlO- 不能大量共存(发生双水解反应);②H+与 NO2 3 组合具有强氧化性,能与 S2-、Fe2+、I- 等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察
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觉;③NH+ 与 CH3COO-、CO2- ,Mg2+与 HCO- 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互 4 3 3 促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。 4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应,②氧化还原反应,③相互促进酌水解反应,④络合反应。 判断离子共存问题,应先看清试题的前提条件,如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶 液中……”“在水电离出的 c(H+) =l× -13mol· -1 溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……” l0 L 等,再分析离子间的相互反应情况。 【例 1】找出不能够共存的离子并说明原因 - - - (1) 澄清透明的溶液中:I 、Cl 、ClO 、Na+ (2) pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、NO- 、MnO3 4 2(3) 碳酸氢钠溶液中:K+、SO4 、Cl-、H+ (4) 在 pH = 0 的溶液中:Na+、K+、MnO- 、I4 (5) 和 Al 反应能产生氢气的溶液:K+、NH+ 、Cl-、HCO4 3 2(6) 中性溶液中:K+、SO4 、[Al(OH) 4]-、Na+ - - (7) 水电离产生的 H+浓度为 1× 12mol/L 的溶液:NH+ 、Na+、Cl 、HCO10 4 3 + 22(8) 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液:Na 、AlO2 、S 、CO3 (9) 含有大量 Fe3+的溶液:SCN-、I 、K+、Br - (10) 澄清透明的无色溶液:ClO 、MnO- 、Al3+、SO24 4 (11) 在能使pH试纸变红色的溶液中:Na+、NO- 、S2-、CO23 3 (12) 在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH+ 、K+、SO2- 、NO4 4 3 (13) (14) (15) (16) (17) (18) (19) (20) (21) (22) 在由水电离出的c(OH—)=10-13mol/L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I+ + + 2c(H )=1× —13mol /L 的溶液:Na 、Ca2 、SO4 、CO210 3 + + + - 含有大量 Fe3 的溶液:Na 、Mg2 、NO- 、SCN 3 - + + - 含有大量 NO3 的溶液:H 、Fe2 、SO2- 、Cl 4 Mg2 、NH4+、Fe2+、NO3—能在酸性溶液中大量共存 - - Fe3+、K+、SCN 、Cl 能大量共存且溶液显红色 含有大量 Fe3+的溶液中:NH+ 、Na+、CI-、SCN4 在 c(H+)=10-13mol· -1 的溶液中:NH+ 、Al3+、SO2- 、NOL 4 4 3 在 pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3 - 澄清透明的无色溶液:ClO 、MnO- 、Al3+、SO24 4
+ - - - -

(23) 含有大量 Fe3+的溶液:H+、I 、K+、Cl - (24) 由水电离产生的 c(H+)=1× -12mol/L 的溶液:NH+ 、Na+、Cl 、HCO10 4 3 (25) 常温下 c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- (26) 含有大量 Al3+的溶液:Na+、Cl-、AlO2-、OH- (27) 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-

课后练习:
1. (2010 安徽卷)9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NOB. Al3+、 NH+ 、 Br- 、Cl3 4 + C.K 、Cr2O2- 、CH3CHO、 SO2D.Na+、K+ 、SiO2- 、Cl7 4 3 2. (2010 广东理综卷)7.能在溶液中大量共存的一组离子是 3A.NH+ 、Ag+、PO4 、ClB.Fe3+、H+、I-、HCO4 3 C.K+、Na+、NO- 、MnOD.Al3+、Mg2+、SO2- 、CO23 4 4 3 3. (2010 上海卷)9.下列离子组一定能大量共存的是
第二章 化学物质及变化 第9页

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A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO- 、Na+ 3 B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO- 、NO- 、HCO2 3 3 C.含大量 Al3+的溶液中:K+、Na+、NO- 、ClO3 一 D.含大量 OH 的溶液中:CO2- 、Cl-、F-、K+ 3 4. (2010 江苏卷)6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中: Fe2+、NO- 、SO2- 、Na+ 3 4 + -14 -1 B.由水电离的 c(H )=1× 10 mol· 的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCOL 3 c(H+) C. =1012 的溶液中:NH+ 、Al3+、NO- 、Cl4 3 c(OH-)
2D.c(Fe3+)=0.1mol· -1 的溶液中:K+、ClO-、SO4 、SCNL

5.(2011 江苏高考 4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 - + + - A.1.0 mol· 1 的 KNO3 溶液:H 、Fe2 、Cl 、SO2L 4 B.甲基橙呈红色的溶液:NH4 、Ba2 、AlO2 、Cl + + - - C.pH=12 的溶液:K 、Na 、CH3COO 、Br + + D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na 、K 、CO2- 、NO3 3 6. (2011 安徽高考 8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 - + 2A.饱和氯水中 Cl 、NO- 、Na 、SO3 3 + -13 - + - 2B.c(H )=1.0× 10 mol/L 溶液中 C6H5O 、K 、SO4 、Br C.Na2S 溶液中 D.pH=12 的溶液中 SO42 、 K 、Cl 、Cu2 - + + NO- 、I 、Na 、Al3 3
- + - + + + - -

7. (2011 广东高考 8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 + + + 2A.H 、I-、NO- 、SiO3 B. Ag 、Fe3 、Cl-、SO23 4 + + + - - C.K 、SO2- 、Cu2 、NOD.NH4 、OH 、Cl 、HCO4 3 3 4.(2011 全国 II 卷 11)将足量 CO2 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 + - + + + A.K 、SiO2- 、Cl 、NO3 B.H 、NH4 、Al3 、SO23 4 + - - + - - C.Na 、S2 、OH 、SO2D.Na 、C6H5O 、CH3COO 、HCO4 3

第六课时 离子的检验和推断
一、离子的检验
1、常见的阳离子的检验 (1)常规检验法 ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+ Cu2+:产生蓝色沉淀 Fe3+:产生红褐色沉淀 Fe2+:先产生白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 Al3+:产生白色沉淀,继续加入 NaOH 溶液,白色沉淀又会迅速消失 NH4+:共热,生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②焰色反应 用焰色反应可以检验溶液中的 K+和 Na+。 K+:火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) Na+:火焰呈黄色 (2)特殊检验法 Fe3+:加入 KSCN 溶液呈红色 Fe2+:加入 KSCN 溶液无现象,滴加新制氯水后溶液呈红色。
第二章 化学物质及变化 第 10 页

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2、常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 OH- :滴入酚酞试液,溶液变红色 滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色 (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO2- :①加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味气体 3 ②加入稀盐酸后,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 SO :先加入稀盐酸无明显现象,再加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀 SO :加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,放出无色有刺激性气味,能使品
24 23

红溶液褪色的气体 (3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 Cl-:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br-:生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I-:生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)利用某些特征反应检验 I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色

二、离子的推断
离子推断属于推断题型,主要是对于物质中所含的成分,运用实验手段进行分析和判断, 最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果,解答此类问题必须掌握离子的性质,包括 颜色以及与其它物质反应产生的现象,如气体、沉淀等的变化。 【例 1】 (2008 年全国Ⅱ,28) - - - 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO- 、CO2- 、SO2- 、SO2- 、Cl 、Br 、I 、为鉴别这些离子, 3 3 3 4 分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性; ②加 HCl 后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ③加 CCl4 后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4 后层未变色; ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5 个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验① ; 实验② ; 实验③ ; 实验④ ; 实验⑤ ; (2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。 【例 2】 (河北省唐山市 2010 届高三三模) 现有 A、B、C、D、E 可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只用一 次。 阳离子 阴离子 Ag
+ -

Na



Fe2



Al3



Ba2



OH Cl



SO2- NO- SO2- 3 3 4

某同学将它们分别配成 0.1mol/L 的溶液,进行操作,发现如下实验现象: ①C 溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液。 ②已知向 B、C、D、E 溶液分别加入 A 溶液均产生白色沉淀;
第二章 化学物质及变化 第 11 页

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③B 溶液与适量 E 溶液反应生成白色沉淀,加入过量 E 溶液,白色沉淀量减少,但不完全消 失。 ⑴据此推断它们的化学式: A_________;B__________;C__________;D_________;E__________。 ⑵B 溶液加入少量 E 溶液的离子方程式___________________________。 ⑶向 C 溶液滴加少量的 D 溶液的离子方程式_____________________________。

课后练习:
1. (2010 浙江卷)13. 某钠盐溶液中可能含有 NO- 、SO22 4
、 2CO3 、SO2- 、Cl-、I-等阴离子。 3

某同学取 5 份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液, 溶液不褪色。 ⑤加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加 KSCN 溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中含 NO- 、CO2- 、Cl-三种阴离子。 2 3 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A.①②④⑤ B. ③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 2.(2010 天津卷)3.下列鉴别方法可行的是 A.用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 A g + - B.用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO2- 和 CO24 3 C.用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷 D.用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和 C H 3 CH2CH2CHO + + + + 3.(2011 四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4 、Ba2 、Mg2 、H 、OH - - 、Cl 、HCO- 、SO2- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三 3 4 种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L 乙溶液中 c(H )>0.1mol/L;③ 向丙 溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ... A.甲溶液含有 Ba2
- + +

B.乙溶液含有 SO24


C.丙溶液含有 Cl D.丁溶液哈有 Mg2 - - 4. (2011 上海)某溶液中可能含有 Na+、NH+ 、Ba2+、SO2- 、I 、S2 。分别取样:①用 pH 4 4 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离 子是 A. Na+ B.SO2C. Ba2+ D.NH+ 4 4 5.(2011 海南)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3 和 Al(OH)3 B. BaCl2 和 NaCl C. KClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3 6. (2010 全国卷 1)28. (15 分)有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液,他们都是中学化学 中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体;B、C、D 和 F 是盐溶液,且他们的阴离子均不同。 现进行如下实验:
第二章 化学物质及变化 第 12 页

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①A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾; ②将 A 分别加入其它五中溶液中,只有 D、F 中有沉淀产生;继续加入过量 A 时,D 中沉淀 无变化,F 中沉淀完全溶解; ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中,C、D、F 中产生沉淀,E 中有无色、无味气体逸出; ④将 C 分别加入 D、E、F 中,均有沉淀生成,再加入稀 HNO3,沉淀均不溶。 根据上述实验信息,请回答下列问题: 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式) : 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:

第七课时 氧化还原反应基本概念
基础知识:
1、氧化还原反应的概念 (1)特征及判断依据:化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。 (2)实质:在化学反应中有电子的转移(得失或偏移) (3)过程

2、氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法:在生成物和反应物之间表示电子转移的结果,该法侧重表示同一元素的原子 (或离子)碱的电子转移。

KClO 3 ? 6 HCl ? KCl ? 3Cl 2 ? ?3H 2 O
(2)单线桥法:在反应物中的氧化剂与还原剂之间表示电子的转移方向和数目,具体讲是箭 头从失电子的元素出发指向得电子的元素

KClO 3 ? 6 HCl ? KCl ? 3Cl 2 ? ?3H 2 O
【注意】强调方向和电子数目,不必注明得失。因为箭头指向已经包含得失。

例题精讲:
【例 1】 (2010 安徽卷,7)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为 Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是(B) A.Li2NH 中 N 的化合价是-1 B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 + + C.Li 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 【例 2】用双线桥和单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况。
第二章 化学物质及变化 第 13 页

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(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4══2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O

(2)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

课后练习:
1. 年广东化学· 氯气是一种重要的工业原料。 (07 5) 工业上利用反应在 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 .. A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成 1molN2 有 6mol 电子转移 2. (08 年广东理基· 33)氮化铝(AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电 子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C
高温

2AlN+3CO 合

成。下列叙述正确的是 A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C.AlN 中氮的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41 g 3. (08 年海南化学· 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、 4) 硝酸铵和水。 当生成 1 mol 硝酸锌时, 被还原的硝酸的物质的量为 A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 4. (09 年广东化学· 17)常温下,往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应: 2+ + 2Fe +H2O2+2H =2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是 A.H2O2 的氧化氢比 Fe3+强,其还原性比 Fe2+弱 B.在 H2O2 分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 C.在 H2O2 分解过程中, Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D.H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+ 5. (09 年广东理基· 25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D. 钢铁在潮湿的空气中不能发生 电化学腐蚀 6.(2010 天津卷)5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+2F e 3 + =Cu2++2Fe2+ - B.Na2O 2 与 H 2 O 反应制 O 2 :Na2O 2 +H 2 O =2N a + +2O H +O 2 ↑ - - C.将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 +H 2 O =2H + +Cl +ClO D.用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明 H 2 O 2 具有还原性: 2MnO- +6H + +5H 2 O 2 =2Mn2++5O 2 ↑+8H 2 O 4 7. (2011 上海 18) (双选)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又 是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水的 作用不相同的是
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A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 8.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 ( ) 高温 A.CO+H 2O=====CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2 9.(2009· 上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓 HNO3 反应③实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( ) A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

第八课时 氧化还原反应基本规律
一、基本规律
1、价态律 2、强弱律 3、优先律 4、价态归中规律 5、歧化反应规律

二、氧化性、还原性强弱的判断方法
1.根据金属活动性顺序来判断: 2.根据非金属活动性顺序来判断: 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示: 规律:氧化性:氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 还原性:还原剂的还原性 还原产物的还原性 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如: Cu ? Cl 2
点燃

CuCl 2 , 2Cu ? S

?

Cu 2S ,

即氧化性: Cl 2 ? S 。

又如: 2HBr ? H 2SO 4(浓) ? Br2 ? SO 2 ? ?2H 2 O , 8HI ? H2 SO4 (浓) ? 4I2 ? H2 S ? ?4H2O , 即有还原性: HI ? HBr 。 6.根据原电池的正负极来判断: 在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 7.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如:Cl-失去电子的能力强于 OH-,还原性: Cl ? OH 。 8.根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断: 元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6 价)>S(+4 价)等,还原性:H2S>S>SO2,但是,氧化性:HClO4< HClO3< HClO2< HClO。
? ?

典型例题:
【例 1】(2009 全国Ⅱ,13)含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程
第二章 化学物质及变化 第 15 页

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中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ... - - 23+ A.x=0.4a,2Fe +Cl2=2Fe +2Cl B.x=0.6a,2Br + Cl2=Br2+2Cl + - + - C.x=a,2Fe2 +2Br +2Cl2=Br2+2Fe3 +4Cl + - + - D.x=1.5a,2Fe2 +4Br +3Cl2=2Br2+2Fe3 +6Cl + 【例 2】根据下列方程式:⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ;⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ;⑶2Fe3 + Cu=2Fe2++Cu2+;⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu,判断下列 各组物质氧化性强弱顺序正确的是 A.Fe3+> HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

课后练习:
1.根据反应:2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S +I2===2NaI+S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( ) A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S - - - n- 2+ 2. (2009· 潮州月考)R2O6 在一定条件下可以把 Mn 氧化成 MnO4 , 若反应后 R2On 转变为 ROn . 6 3 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2,则 n 值为 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 - + 3.在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl +2H3AsO3+6H ===2As +3SnCl2- +6M,关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) 6 ①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性: >As ③每生成 7.5 g As, Cl 还原剂失去的电子为 0.3 mol ④ - 2- M 为 OH ⑤SnCl6 是氧化产物 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③ 4.(2009· 汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草 - + + 酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO 4 +C2O 2- +H ―→CO2↑+Mn2 + 4 ,关于此反应的叙述正确的是 A.该反应的氧化剂是 C2O24
- -

(

)


B.该反应右边方框内的产物是 OH


C.该反应电子转移总数是 5e D.配平该反应式后,H 的系数是 16 5. (2011 上海 24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空: (1) As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应,As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 。 (2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。 + — (3) As2S3 和 HNO3 有如下反应:As2S3+ 10H + 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4, 则反应中转移电子的物质的量为 。 若将该反应设计成一原电池, 则 NO2 应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物 NO2 与 11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,然后与 过量的碳反应,所产生的 CO2 的量 (选填编号) 。 a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 mol c.大于 0.5mol d.无法确定

第九课时 氧化还原反应方程式的书写
一、推断反应物和产物
根据氧化还原反应的原理,即氧化反应和还原反应同时发生,以及归中原理判断氧化剂 和还原剂,氧化产物和还原产物。

二、配平
第二章 化学物质及变化 第 16 页

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1、配平原则 (1)电子得失守恒:反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数 (化合价降低总值) (2)质量守恒:反应前后元素的种类相同,各元素的原子个数相等。 (3)电荷守恒:若为离子反应,反应前后离子所带正负电荷总数相等。 2、配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例) :

典型例题:
【例 1】 (07 年宁夏理综· (14 分)氮化硅(Si 3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦 27) 炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: CO (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内) ; (2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ; - 2+ 【例 2】 (09 年广东化学· (11 分)②化学镀镍的溶液中含有 Ni 和 H2PO2 ,在酸性等条件 23) - - 下发生下述反应: (a) Ni2+ + H2PO2 + → Ni++ H2PO3 + 请在答题卡上写出并配平反应式(a) 。 ... 【例 3】 (07 年上海,24)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原 过程的反应式: - + NO3 +4H +3e→NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生 0.2mol 气体,则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。 SiO2 + C+ N2
高温

Si3N4 +

课后练习:
1.(2010 上海卷)24.向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1,不用填写):

(2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把 KI 换成 KBr, CCl4 层变为__色: 则 继续滴加氯水, 4 层的颜色没有变化。 2、 CCl Cl HIO3、 HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是 。 4)加碘盐中含碘量为 20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若庄 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2 L(标准状况,保留 2 位小数)。 2. (2010 福建卷,24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌, 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3,并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO 等,生产工艺流程示意
第二章 化学物质及变化 第 17 页

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康豪锋编

如下:

将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: □F e ( O H ) 2 +□____+□_____==□F e ( O H ) 3 +□CI(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Go ethe)名字命名的,组成元素是 Fe、O 和 H,化 学式量为 89,化学式是_______。 (4)根据下表数据,调节“滤液 2”的 pH 时,理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 开始溶解的 pH Ksp 10.4 12.4 — 5.6× 10
-12

Zn(OH)2 6.4 8.0 10.5 —

MgCO3 — — — 6.8× 10
-6

CaCO3 — — — 2.8× -9 10

(5)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中,合适的反应物是______(选填序号) 。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 (6)“滤液 4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。 (7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于________。 3.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其 反应的产物有:HF、NO 和 HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________. (2)写出该反应的化学方程式__________________________________________. 若反应中生成 0.2 mol HNO3,转移的电子数目为____________个. (3)NF3 是一种无色、无臭的气体,但一旦 NF3 在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄 漏时的现象是____________________________. (4)一旦 NF3 泄漏,可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染,其产物除 NaNO2、NaF、H2O 外, 还肯定有__________(填化学式).

第二章

化学物质及变化

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