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专题1 揭示物质结构的奥秘 专题综合检测(苏教版选修3)


专题综合检测
(时间:45 分钟 满分:100 分)
一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 5 分,共 50 分) 1.下列说法中不属于物质结构知识所解决的问题是 A.原子结构与元素化合价之间的关系 B.化学键的形成 C.金属的导电性 D.化学反应的类型 解析 答案 A、B、C 均与物质的结构知识有关。 D ( )。 ( )。

2.

下列各组物质属于同素异形体的是
2 A.1 1H、1H

B.CH4 和 CH3CH3 C.白磷和红磷

D.CH3CH2CH2OH 和 解析 答案 A 中互为同位素,B 中互为同系物,D 中互为同分异构体。 C ( )。

3.已知元素砷(As)的原子序数为 33,下列叙述正确的是 A.砷元素的最高化合价为+3 价 B.砷元素是第 4 周期的主族元素 C.砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 解析 据

由 As 的原子序数推测其在周期表中的位置为第 4 周期、ⅤA 族。根

同主族性质的相似性与递变性知, As 的非金属性比 P 弱, 故砷酸是比 H3PO4 更弱的弱酸,其最高化合价为+5 价。

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答案

BC

4.下列不属于探索物质微观结构的是 A.探索氨分子的空间形状 B.乙醇(C2H6O)分子中各原子的连接方式 C.从浊液中用过滤方法分离出 BaSO4 D.金刚石坚硬的原因 解析 答案 A、B、D 均属于物质微观结构所解决的问题。 C

(

)。

5.A、B、C、D、E 是同周期的五种元素,A 和 B 的最高价氧化物对应水化物 呈碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D,五种元素所 形成的简单离子中,E 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序 是 ( A.C、D、E、A、B C.B、A、E、D、C 解析 B.E、C、D、A、B D.B、A、D、C、E )。

由碱性 B>A,可知 B 原子序数小于 A,且 A、B 均为金属元素,由

气态氢化物稳定性 C>D 可知 D 原子序数小于 C, 且 C、 D 均为非金属元素。 当它们形成简单离子时,A、B 原子失去最外层电子,形成阳离子,而 C、D 形成阴离子时电子层数不减少,因此 A、B 离子的半径小于 C、D 离子半径。 题目给出 E 的离子半径最小,因此 E 形成的离子一定是阳离子,其原子序数 在 A、B、E 三原子中最大,但小于 D 的原子序数,如果忽略了阴、阳离子 的电子层结构不同,只考虑原子序数最大,会误选 D。 答案 C )。

6. 据硼在元素周期表中的位置, 推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是 ( A.H2BO4 C.HBO2 解析 B.H3BO3 D.H2B4O7

硼位于元素周期表第 2 周期ⅢA 族,常显+3 价。在 A~D 四个选项

所给分子式中硼不显+3 价的只有 A 项,故 A 项不可能。

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答案

A

- - - + 7.在一定条件下,RO- 3 与 R 发生如下反应 RO3 +5R +6H ===3R2+3H2O,

下列有关 R 元素的叙述正确的是 ( )。

A.R 是第ⅤA 族元素 B.R 的氢化物水溶液是强酸 C.RO- 3 中的 R 元素只能被还原 D.R2 在常温下一定是气体 解析 由 R-可知, R 可显-1 价, 故 R 为卤素中除氟之外的一种, HCl、 HBr、

HI 的水溶液均为强酸;RO- 3 中 R 呈+5 价,还能被氧化成+7 价;R2 在常温 下只有 Cl2 是气体;若 R2 是溴或碘则不一定为气体。 答案 B ( B.质量守恒定律的提出 D.氧化还原理论的建立 )。

8.化学开始成为一门科学的标志是 A.火药的发现 C.“原子—分子论”的提出 答案 C

9.发现元素周期律的科学家是 A.玻尔 C.门捷列夫 答案 C B.道尔顿 D.卢瑟福

(

)。

10.镭是第 7 周期ⅡA 族元素,下列有关镭及其化合物性质的叙述中,正确的是 ( A.在化合物中镭为-2 价 B.镭的氢氧化物是弱碱 C.镭单质易与水反应放出 H2 D.硫酸镭易溶于水 解析 第ⅡA 族所含元素为 Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,它们的化合价均为 )。

+2 价,它们的氢氧化物从上到下碱性依次增强,Ba(OH)2 是我们熟知的强 碱,

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则 Ra(OH)2 的碱性应比 Ba(OH)2 更强。该主族中的 Ca,它的金属性比 Na 强, 可从金属活动顺序表得出,而 Ra 的金属性比 Ca 要强得多。所以,易与水反 应放出 H2。第ⅡA 族元素的硫酸盐是越来越难溶(可从 MgSO4 易溶,CaSO4 微溶,BaSO4 不溶推知),所以硫酸镭应不易溶于水,因此答案选 C。 答案 C

二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 50 分) 11. (12 分)人们在长期探索物质的微粒和物质的微观结构的过程中, 主要运用了 ________方法、________方法、________和________方法;________为化学 研究提供了分析原子和分子结构的理论基础;________方法早已应用于研究 原子、分子和晶体结构。 答案 实验 模型化 科学假说 论证 量子力学 光谱和衍射实验

12.(13 分)现有 A、B、C、D 四种元素,A 是第 5 周期ⅠA 族元素,B 是第 3 周期元素。B、C、D 的最外层电子分别为 2、2 和 7 个。四种元素原子序数 从小到大的顺序是 B、C、D、A。已知 C 和 D 次外层电子均为 18 个。 (1)则四种元素为:A______________________,B______________________, C__________________________,D__________________________。 (2)A、B 元素最高价氧化物对应的水化物呈______(填“酸”、“碱”)性,相 对强弱______<______(用化学式表示)。 (3)A、D 元素的原子半径大小______>______(填元素符号)。 (4)D 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。其单质在 常温下呈________态,实验室用________________________________保存。 解析 本题是一道考查“位——构——性”的综合题, 根据 A 在周期表中的

位置可知为 Rb;由 B 是第 3 周期元素,且知最外层电子数为 2,所以 B 是 Mg;C、D 的最外层电子数为 2 和 7,且知 C 和 D 的次外层电子数均为 18 个,所以 C 为 30 号 Zn,D 为 35 号 Br。 答案 (1)Rb 液 Mg Zn Br (2)碱 Mg(OH)2 RbOH (3)Rb Br

(4)HBrO4

棕色试剂瓶且加水封存并置于冷暗处

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13.(12 分)A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期的主族元素。已 知 A、C、F 三种元素原子的最外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价 氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D 元素原子的最外层电 子数比次外层电子数少 4;E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 (1)写出下列元素的符号:A______,D______,E________。 (2)B 的单质在 F 的单质中反应的现象是______________________________, 化学方程式是____________________________________________________。 (3)A、C 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _____________________________________________________。 解析 根据各种元素均为短周期的主族元素,A、C、F 三种元素的最高价氧

化的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,可推知其中有一种元素为铝。因 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大,故只能是 C 为铝元素,A 为钠元 素, B 为镁元素。再根据 A、C、F 三种元素的最外层共有 11 个电子,可求得 F 的最外层电子数为 7,F 为氯元素。D 和 E 的原子序数应介于 13 和 17 之间, 依据 D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4,E 元素原子次外层电 子数比最外层电子数多 3,可推知 D 为硅元素,E 为磷元素。 答案 (1)Na Si P 点燃 Mg+Cl2=====MgCl2

(2)产生白色的烟

(3)OH-+Al(OH)3===AlO- 2 +2H2O 14.(13 分)有 X、Y、Z 三种元素,已知 X 气态氢化物的化学式为 H2X,该气态 氢化物的相对分子质量与 X 所形成最高价氧化物的相对分子质量之比为 17∶40,X 原子核内质子数与中子数是相同的;Y 与 X 形成离子化合物的化 学式为 Y2X, Y 的阳离子电子层结构与氖相同; Z 与 X 的原子电子层数相同, 其气态单质是双原子的分子,两原子有一对共用电子。 (1)写出各元素的元素符号:X____、Y______、Z________。 (2)X 的相对原子质量近似等于________。 (3)X 的离子结构示意图为________;X 与氢的生成物的电子式为________。 (4)①Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为: __________________________
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_________________________________________________________________。 ②该化合物与水反应的方程式为: _____________________________________ _________________________________________________________________。 ③此反应的离子方程式为:__________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)Z 的单质与水反应的化学方程式为: _________________________________ _________________________________________________________________。 (6)写出 Z2 的电子式________; Z 单质的水溶液与 H2X 反应的现象是______, 其化学方程式为:__________,此反应的离子方程式为:________________, 由此反应所得到的结论是________________________。 解析 氧 2+M(X) 化物的化学式为 XO3。 设 X 的相对原子质量为 M, 依题意有: M(X)+16×3 = 17 得 M(X)=32,由于 X 原子核内质子数和中子数相等,故 X 的质子数为 40 由 X 的氢化物的化学式 H2X 可知 X 的最高正价为+6 价,其最高价

16,为硫元素。已知离子化合物 Y2X,即 Y2S,可知 Y 在 Y2S 中的化合价为 +1 价,根据其阳离子电子层结构与氖原子相同,可知 Y 为钠元素。Z 与 X 电子层数相同,即有三个电子层,位于第 3 周期,第 3 周期的单质是双原子 分子,且只形成一个共用电子对的必是氯元素,即 Z 为氯元素。 答案 (1)S Na Cl (2)32

(3) 点燃 (4)①2Na+O2=====Na2O2 ②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ③2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ (5)Cl2+H2O? ? HCl+HClO (6) 溶液变浑浊

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H2S+Cl2===2HCl+S↓ H2S+Cl2===2H++2Cl-+S↓ 说明氯的非金属性比硫强

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