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含硫化合物的性质和应用练习


含硫化合物的性质和应用
时间:45 分钟 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分) 1.下列叙述正确的是( ) 满分:100 分

①标准状况下,1 mol SO2 和 1 mol SO3 具有相同的体积; ②SO2 使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为 SO2 有漂白性; ③SO2 有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将 SO2 和 Cl2 以等物质

的量混合后通入品 红溶液中,一定褪色更快; ④SO2 溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性; ⑤SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解; ⑥SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀生成。 A.①② C.④⑥ B.③⑤ D.①③⑥

2.SO2 是常见的大气污染物之一,我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02 mg/L。下列 措施中能够减少 SO2 排放量的是( ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使 SO2 氧化成 SO3 ④使用 CS2 萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A.①②⑤ C.①③④ 3.下列叙述正确的是( ) B.①③⑤ D.③④⑤ )

A.氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红褪色 B.将等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用,颜色立即褪去 C.将等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不变 D.经 Cl2 和 SO2 漂白的物质,日久都会恢复原来的颜色 4.如图装置中,若关闭活塞,则品红试液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊; 若打开活塞,则品红试液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶 中盛放的物质是( )

A.H2S 和浓 H2SO4 C.Cl2 和 NaHCO3 溶液

B.SO2 和 NaHCO3 溶液 D.Cl2 和氯水 )

5.如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是( 硫酸'化学纯(CP) (500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/cm3 质量分数:98% A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞塞紧 B.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气 C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L

D.向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小 于 0.46 mol 6.有一瓶 Na2SO3 溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液, 滴入 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对 此实验下述结论正确的是( )

A.Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 Ba(NO3)2 溶液后,生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 D.此实验能确定 Na2SO3 是否被部分氧化 7.向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使溶液的 pH= 7,则下列叙述正确的是(


)


A.溶液中的 c(Na )=2c(SO42 ) a B. mol>沉淀的物质的量>0 2 a C.沉淀的物质的量= mol 2 a D.原溶液中 H2SO4 的物质的量= mol 2

8.下列实验:①能使澄清石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③能使品 红褪色;④通入足量的 NaOH 溶液中,再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐 酸; ⑤通入溴水中能使溴水褪色, 且滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生。 其中能证明有 SO2 存在的是( ) B.都不能证明 D.只有⑤能证明

A.都能证明 C.③④⑤能证明

9.(2010· 北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验不合理 的是( ... )

A.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B.②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色 10.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实 验现象。图中所示的实验,点滴板上描述的现象正确的是( )

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A.①④ C.①⑤ B.②③ D.②⑤

11.(2011· 江苏无锡市第一中学 3 月)向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液,观察到产 生白色沉淀, 溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体, 溶液逐渐变成无色。 则下列分析中正确的是( )

A.白色沉淀是 CuI2,棕色溶液含有 I2 B.滴加 KI 溶液时,转移 1 mol 电子时生成 1 mol 白色沉淀 C.通入 SO2 时,SO2 与 I2 反应,I2 作还原剂

D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2 >I2>SO2


12.标准状况下,某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2,所得溶液 pH 变化如图所 示。下列分析中,正确的是( )

A.ab 段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O B.b 点对应的溶液导电性最强 C.原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol· L D.相同条件下,酸性强弱:亚硫酸>氢硫酸 二、填空题(共 52 分) 13.(15 分)(2011· 江苏南通市第三次调研)下列转化关系图中,A、B、C、D、E 常温下 为气体,B、E、F、K 为单质,其中 F 为黑色固体;C、D 均能使澄清的石灰水变浑浊,D、 E 均能使品红溶液褪色;I 是一种红棕色固体氧化物。
-1

请回答下列问题: (1)C 的电子式为________________________________________________________。 (2)检验溶液 L 中金属阳离子的方法是_________________________________________。 (3)反应③的离子方程式为______________________________________________。 (4)F 与 G 的浓溶液反应的化学方程式为_____________________________________。 (5)气体 A 的密度为 2.68 g· L 1(标准状况),通过计算、推理,可确定 A 的分子式为


________。 14.(12 分)二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一。 (1)下列可产生二氧化硫污染大气的是________(填序号)。 A.含硫矿石的冶炼 C.大量烟花爆竹的燃放 B.大量化石燃料的燃烧 D.硫酸厂排放的工业尾气

(2)某课外小组采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定该雨水样品的 pH 变化数据如 下:

测试时间段 雨水的 pH

0 4.73

1 4.62

2 4.56

3 4.55

4 4.55

分析雨水样品 pH 变化的原因(用文字和化学方程式说明)。 ________________________________________________________________________。 (3)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。 冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2=====8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2, 在冶炼过程中产生 大量 SO2。下列处理方案中合理的是________(填字母)。 a.高空排放 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 B.用于制备硫酸 D.用浓硫酸吸收
高温

15.(15 分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为 产生的气体除 SO2 外,还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确,设计了如图所 示的实验装置,其中,装置 B 中盛有浓硫酸,装置 C 中放置黑色 CuO 粉末,装置 D 中放置 的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X,且该装置略去)。试回答:

(1)A 中加入的试剂可能是________, 作用是______________; E 中加入的试剂是碱石灰, 作用是________________________________________________________________________; 装置 A、B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_______________________________。 (2)该同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________。 (3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果去掉装置 B, 还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气?________(填“能” 或“不能”)。原因是:_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是: C 中__________________________________________________________________, D 中__________________________________________________________________。 16.(10 分)(2010· 新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质,按下图所示装置进 行实验。

请回答下列问题: (1) 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ________ ,其中发生反应的化学方程式为 ________________________; (2)实验过程中,装置 B、C 中发生的现象分别是________、________,这些现象分别说 明 SO2 具 有 的 性 质 是 ________ 和 ________ ; 装 置 B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________; (3) 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 , 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ________________________; (4)尾气可采用________溶液吸收。


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