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(苏教版)化学必修一【专题3】2.2《铁、铜及其化合物的应用》练习(含答案)


第二课时

铁、铜及其化合物的应用

1.能与 Fe 反应且能 证明 F e 具有氧化性的物 质是( A.KSCN
3+

3+

3+

)

B.Fe

C.FeCl2
2+ 3+

D.NaOH<

br />
解析:Fe 与 Fe 反应时生成 Fe ,Fe 的化合价降低,作氧化剂,表现出氧化性。 答案:B 2.下列关于铁的叙述不正确的是( B.在人体的血红蛋白中含有铁元素 C.铁在潮湿的空气中会生锈 D.铁能在氧气中剧烈燃烧 解析:铁会被冷的浓硝酸钝化,钝化实际上也是一种化学反应,A 不正确;铝在潮湿空气中容易生 锈,C 正确;铁能在氧气中剧烈燃烧,生成 Fe3O4,D 正确。 答案:A 3.将下列 4 种 铁的化合物溶于稀盐酸,滴加 KSCN 溶液没有颜色变化,再加入氯水呈血红色的是 ( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
3+ 2+

)

A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应

解析:Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3 三种物质溶于酸后,溶液中均含 Fe ,滴加 KSCN 溶液后呈血红色, 而 A 溶于盐酸后所得 FeCl2 溶液在加入氯水后,发生反应 2Fe +Cl2 溶液变血红色。 答案:A 4.要证明某溶液中不含 Fe ,而可能含有 Fe ,进行如下实验操作的最佳顺序为( ①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4(H )溶液 ③加入少量 NH4SCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③
3+ 2+ 3+ 2+ + + 3+ 2+

2Fe +2Cl ,生 成的 Fe 遇 KSCN

3+

-

3+

)

解析 : 加入 NH4SCN 溶液不变色证明无 Fe , 再加氯水 , 如果有 Fe , 则可以被氧化为 Fe 而使 NH4SCN 变为血红色,若先加氯水则无法证明使之变血红色 的一定来自于 Fe ;加 KMnO4(H )溶液也能 氧化 Fe ,但其本身是紫红色,反应现象不易观察。 答案:C 5.在硫酸铁溶液中,加入 a g 铜完全溶解后再加入 b g 铁,充分反应后得到 c g 残余固体,且 a>c, 则下列说法中正确的是( )
3+ 2+ 2+

A.残余固体可能为铁和铜的混合物 B.最后得到的溶液可能含有 Fe D.残余固体全部是铜 解析:加入的 a g 铜粉由于发生反应 2Fe +Cu
3+

C.残余固体是铁,溶液中一定不含 Cu

2Fe +Cu 而全部溶解,如果这部分铜在加入 b

2+

2+

g 铁后被全部还原出来,则 c 应与 a 相等;现题给条件中已知 a>c,这说明加入的 a g 铜没有全部被

还原,溶液中还有 Cu ,同时也说明加入的铁粉不足(否则 a g 铜将会被全 部还原出来),加入的铁被 氧化成 Fe ;而 Fe 由于不能与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明 c g 残余固 体是铜,滤液中还存在 Cu 、Fe 。 答案:D 6.将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中,完全反应后,溶液中 Fe 和 Fe 浓度相等,则已反应的 Fe 与未 反应的 Fe 的物质的量之比是( A.2∶3 C.1∶2 2Fe +Fe 2
3+ 3+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 3+

2+

)

B.3∶2 D.1∶1
3+ 3+

解析:设已反应的 Fe 和未反应的 Fe 的物质的量分别为 x、y。 3Fe
2+

3

x
答案:A

x

由题意得:y=x,所以,x∶y=2∶3。 7.将 40 mL 1.5 mol·L 的 CuSO4 溶液与 30 mL 3 mol·L 的 NaOH 溶液混合,生成浅蓝色沉淀, 假如溶液中 c(Cu )或 c(OH )都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为( A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2
2+ 2+ -1 -1

)

C.CuSO4·2Cu(OH)2

解析:根据电荷守恒,n(S)×2+n(OH )=n(Cu )×2,计算出 S 的物质的量;

n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(S)=(40×1.5)∶(30×3)∶()=4∶6∶1。
答案:D 8.用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 方法一:用不含 Fe 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。 方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下, 方法二:在如图所示装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
3+

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 是 。

。 。

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤

(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白 色,其理由是 。 解析:Fe(OH)2 的制备关键在于防止被 氧化,所以蒸馏水要加热除氧,长滴管伸入液面以下。方法 二中,由于试管Ⅰ中产生的 H2 充满了Ⅰ、Ⅱ两支试管,外界空气不易进入,即 Fe(OH)2 是在 H2 的还原 性气氛中产生的,故 Fe(OH)2 的白色沉淀可保持较长的时间。 答案:方法一:(1)稀硫酸、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 方法二:(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH 溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时,再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的 H2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,避免 Fe(OH)2 被迅 速氧化 9.如何除去杂质,提纯下列各物质?请将表格补充完整。 混合物成 分 (1)FeCl2 中含少 量 FeCl3 杂质 (2)FeCl3 中含少 量 FeCl2 杂质 (3)FeSO4 中含少 量 CuSO4 杂质 解析:可根据混合物中杂质的性质去考虑。除杂不要引入新的杂质或减少被提纯 的物质。 答案: 提 纯 所用试 剂 的 化学式 Fe Cl2 Fe
+

提纯所用试剂 的化学式

离 子 方程式

混合物成分 (1)FeCl2 中 含 少 量 FeCl3 杂质 (2)FeCl3 中 含 少 量 FeCl2 杂质 (3)FeSO4 中 含 少 量 CuSO4 杂质

离子方程式

Fe+2Fe
2+

3+

3Fe

2+

2Fe +Cl2 2Fe +2Cl 2+ Fe+Cu Cu+Fe

3

2+


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