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山东省武城县第二中学2017届高三12月月考化学试题.doc


高三年级上学期第三次月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。 注意事项: 1.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后,请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题 共 54 分) 一、选择题(本题 18 个小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一项最符合题目要求) 1.下列说法不正确的是() A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收 或释放较大的热量 B.Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康,但 BaSO4 可服人体内,作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道 疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其 本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是() A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱(侯氏制碱法)D. 海水提溴 Al:27 S:32 Pb:207

3.下列措施中,可以改变反应活化能的是 A.增大反应物浓度 B.使用催化剂 C.升高温度 ) D.增大压强

4.下列关于铜电极的叙述中正确的是( A.铜锌原电池中铜是负极 C.在铁上电镀铜时用铜作阴极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D.电解稀硫酸时用铜作阳极,阳极产生氧气 )

5.下列关于平衡常数的说法正确的是 (

A.改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变 B.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数一定增大 C.若一个可逆反应的平衡常数很大,则反应会在较短的时间内完成

D.已知 2NO2

N2O4 正反应的平衡常数为 K1,逆反应的平衡常数为 K2,则

K1 ?

1 K2

6.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是 A.氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:O2+2H2O+4e- = 4OHB.工业上电解饱和食盐水的阴极反应为:2H++2e-===H2↑ C.醋酸溶液与水垢后的 CaCO3 反应:

CaCO3 ? 2H ? ? Ca2? ? H2O ? CO2 ?

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2 e- = Fe2+ 7.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是

A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 层和水层 C.用装置丙分离 CCl4 和液溴 液溴 8.化学反应 A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,下 列叙述中正确的是 A.该反应的△H=(b-a)KJ·mol-1 B.每生成 2 个 AB 分子吸收(a-b)KJ 热量 C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D.断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键,放出 a KJ 能量 9.下列实验操作、实验现象和结论都正确的是 选项 实验操作 将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热 A 水中 红棕色变浅 的 现象

B. 用装置乙分离 CCl4

D.用仪器丁长期贮存

结论 反 应 2NO2 N2O4

△H<0 B C 馏水冲洗后,再放入 CuSO4 溶液 物质生成 向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻, 蒸 溶液褪色 铁钉表面无红色 铁钉在浓硝酸中已钝化 说明 SO2 有漂白性

向紫色石蕊中加入过量的 Na2O2 粉 D 末 10.如图是一电池,下列有关说法正确的是 A.该电池负极反应为:Fe2+-e-= Fe3+

溶液变蓝,且不 褪色

Na2O2 溶于水生成碱性 物质

B.当有 6.02× 1023 电子转移时,Fe 电极减少 56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中 K+移向 FeCl3 溶液

FeCl2

FeCl3

11.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4C0(g)

Ni(C0)4(g),△H<0 利用

该反应可以将粗锞转化为纯度达 99.9%的高纯镍,对该反应的说法正确的是 A.增加 Ni 的量可提高 C0 的转化率,Ni 的转化率降低 B.缩小容器容积,平衡右移,△H 减小 C.反应达到平衡后,充入 C0 再次达到平衡时,C0 的体积分数降低 D.当 状态 12.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H=-566 kJ/mol 时或容器中混合气体密度不变时, 都可说明反应已达化学平衡

2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g)△ H=-452kJ/mol 根据以上热化学方程式,下列判断不正确的是( ) 能量 A.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 B.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △ H>-452kJ/mol C.CO 的燃烧热为 283kJ/mol D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时,电子转移数为 6.02× 1023 13. 少量 I-的溶液中, H2O2 分解反应过程为:i.H2O2(l) + I-(aq) ==== H2O(l) + IO-(aq) ii.H2O2(l) + IO-(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I-(aq) ?H2 下列说法不正确的是 A.?H1 + ?H2 = ?H ?H1 2CO2(g) 反 应 过 程 2CO(g)+O2( g)

已知:2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ?H= ?98kJ· mol?1。在含

B.I-是 H2O2 分解反应的催化剂 C.欲分解 2 mol H2O2(l),至少需要提供 98 kJ 的热量 D.若生成 1 mol O2,则反应 ii 转移电子的物质的量为 2 mol 14. 《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离 子电池” ,其原理如下图所示。下列有关说法正确的是

AlCl4 -

Al2Cl7 - A.电池放电时,负极反应式:Al-3e-=====Al3+ B.电池充电时,电池正极(石墨)上发生还原反应 C.电池充电时,电路中每转移 0.3 mol 电子,理论上生成 2.7g Al D.离子液体是一种能导电的物质,电池充电时,离子液体中 EMI+向石墨电极移动 15 将 BaO2 放入密闭真空容器中,反应 2 BaO2(s) ? 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡,保持温度 不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是() A.氧气压强不变 衡常数减小 D.固体总质量不变 B.BaO 量不变C .平

16.在 100℃时,将 0.40molNO2 气体充入 2L 的密闭容器中,发生如下反应: 2NO2(g) N2O4(g) ?H < 0。监测反应获得如下数据: 时间/s n(NO2)/mol n(N2O4)/mol 下列说法正确的是 A.若上述反应在 120℃时进行,则反应至 80 s 时,n(N2O4)< 0.08 mol B.59 s 时,c(NO2)一定大于 0.12 mol· L-1 0 0.40 0.00 20 n1 0.05 40 0.26 n2 60 n3 0.08 80 n4 0.08

C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol,则该反应的平衡常数 K > 25/9 D.0~20 s 内, (NO2) = 0.005 mol· L-1.s-1 17.已知反应:C(s)+2H2(g)

? ?? ? ??

CH4(g)。在 VL 的容器中投入 amol 碳(足量),同时通入

2amol H2, 控制条件使其发生上述反应, 测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下 图所示。下列说法不正确的是

A.上述正反应为吸热反应 B.在 4MPa、1200K 时,图中 X 点 v(H2)正>v(H2)逆 C.Y 点 H2 的转化率为 50% D.工业上维持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K,主要是因为前者碳的转化率高
2? ? 18.已知: 2CrO4 ? 2H 2? Cr2O7 ? H2O 。25℃时, c(Cr2O72 0. -)/mol·L-1 调节初始浓度为 1.0 mol?L-1 的 Na2CrO4 溶液的 pH,测 5

定平衡时溶液中 c( Cr2 O7 )和 c(H+),获得如右图所示的 0. 4 曲线。下列说法不正确的是 A.平衡时,pH 越小,c( Cr2 O7 )越大 B.A 点 CrO 4 的平衡转化率为 50% C.A 点 CrO
2? 4 2? 2?

2?

A

0. 3 0. 2

1.0 2.0 3.0 4.0 5. c(H+)/(×10-7mol·L 0 6.0 -1)

转化为 Cr2 O 反应的平衡常数 K=1014

2? 7

2? 2? 0. D.平衡时,若溶液中 c( Cr2 O7 )=c( CrO 4 ),则 c(H+) > 2.0×10-7 mol· L-1 1

第Ⅱ卷(非选择题 共 46 分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共有 5 个大题,共 46 分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2.答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。 二、非选择题(共 46 分) 19.(10 分)工业上用黄铁矿(主要成分是 FeS2)制 H2SO4 的过程如下:

(1)沸腾炉中发生的反应为:4FeS2+11O2 移电子的物质的量为_________mol。

高温

2Fe2O3+8SO2,则 2 mol FeS2 参加反应转

(2)已知吸收塔中吸收 32 g SO3 气体生成液态硫酸时放出 52.12 kJ 的热量,写出该反应的 热化学方程式________________________________________________________。 (3)工业制硫酸的尾气中含有 SO2。某研究性学习小组拟用下图所示工艺流程处理含 SO2 的尾气。 含 SO2 尾气

Fe2(SO4)3 溶液

①溶液 A 吸收 SO2 的反应离子方程式为___________________________________。 ②溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为___________________________。 ③请设计实验检验溶液 C 中含有少量 Fe2+_______________________________________ _________________________________________________________________________。 20.(14 分) 用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工 作 时 的 性 能 更 优 良 , 反 应 方 程 式 为 Pb+PbO2+4HBF4
放电 ?? ? ? ? ?? ? 充电

2Pb(BF4)2+2H2O , 其 中

Pb(BF4)2 为可溶于水的强电解质,用该铅蓄电池分别电解 AgNO3 溶液和 Na2SO3 溶液,装 置如下图,a、b、c、d 电极材料均为石墨,通电时 a 电极质量增加。

回答下列问题: (1)d 电极为该装置的_______极,工作时,该池内 d 电极上无气体产生,写出该池内电解反 应的离子方程式:__________________________。 (2)该铅蓄电池放电时 X 极附近 pH_________ (填“增大” 、 “减小”或“不变”),正极的电 极反应式为________________________________。 (3)另取一常规铅蓄电池 (稀硫酸作电解质溶液 )与该铅蓄电池同时放电,当电路中均通过 1 mol 电子时,分别取下 Y 电极称重,两电极质量相差____________g。 (4) 上述铅蓄电池可以用 NO2、 O2 和熔融的 NaNO3 组成的燃料电池代替,其原理如下图所示。该电池 在使用过程中石墨 I 电极上生成 N2O5,其电极反应 式为 21.(10 分) 近一段时间全国各地持续出现严重的雾霾天气,给 人们的生产和生活带来严重危害。氮氧化物和硫氧化物是导致雾霾天气的原因之一。 (1)为了减轻污染,一些城市为汽车加装了“三效催化净化器” ,可将尾气中的 CO、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。 已知:① ② ③

。若电池反应生成 1molN2O5,则理论上需

N2 ? g ? ? O2 ? g ? ? 2NO ? g ? ?H ? ?180.5kJ ? mol ?1 ;
?1 ?H ? 2 ?2 1 k . 0 J ?m o l ; ?1 ?H ? 3 ?9 3 k . 5 J ?m o l 。

2C ? s ? ? O2 ? g ? ? 2CO ? g ? C ? s ? ? O2 ? g ? ? CO2 ? g ?

则汽车尾气转化反应

2NO ? g ? ? 2CO ? g ? ? N2 ? g ? ? 2CO2 ? g ?

的 ?H ?

kJ·mol-1。

(2) 将 0.20molNO和 0.10molCO 充入一个容积为 1L的密闭容器中, 反应过程中物质的浓 度变化如下图所示。

①CO 在 3~9min 内的平均反应速率

v ? CO ? ?

(保留两位有效数 (填字母) 。 b.加压 c.加催化剂d.降低温度 (保留两位有效数

字) ;第 12min 时改变的反应条件可能为 a.升高温度

②该反应在第 24min 时达到平衡状态,化学平衡常数 K ? 字) 。

(3)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物,发生的化学反应为

2NH3 ? g ? ? NO ? g ? ? NO2 ? g ?

催化剂 加热

2N2 ? g ? ? 3H2O ? g ?

?H ? 0 。在恒温恒容
.

的密闭容器中,下列能说明反应达平衡状态的是 a.

V正 ? NO? ? 2V逆 ? N2 ?

b.单位时间内消耗 1mol NO,同时生成 2mol N2 c.NO 与 N2 的物质的量之比不变 d.平衡常数不变 e.气体的平均相对分子质量不变 f.混合气体的密度不变 22. (12 分) 煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:

(1)反应 I:C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g) Δ H= +135 kJ· mol-1,通入的氧气会与部分

碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用: 。 (2)反应 II:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Δ H=?41 kJ· mol-1。下图表示不同温度

条件下,煤气化反应 I 发生后的汽气比(水蒸气与原料气中 CO 物质的量之比)与 CO 平衡 转化率的变化关系。

① 判断 T1、T2 和 T3 的大小关系:



② 若煤气化反应 I 发生后的汽气比为 0.8,经煤气化反应 I 和水气变换反应 II 后,得到 CO 与 H2 的物质的量之比为 1:3,则反应 II 应选择的温度是(填 “T1” “T2”或“T3” ) 。 (3)① 甲烷化反应 IV 发生之前需要进行脱酸反应 III。煤经反应 I 和 II 后的气体中含有两 种酸性气体,分别是 H2S 和。 ② 工业上常用热碳酸钾法脱除 H2S 气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是。 (4)已知:反应 IV:CO(g) + 3H2(g) 数据如下: 化学键 E/(kJ/mol-1) 则x? H-H 436 C=O H-O 465 C-H 413 CH4(g) + H2O(g)?H= ?207 kJ·mol?1 中的相关

x

高三年级上学期第三次月考 化学试题答案 1~5 DCBBD 16~18 ADD 每空 2 分,方程式漏条件扣 1 分,不配平不得分,热化学方程式出现错误不得分。 19.(10 分) (1)22 (2) 6~10 BBCCD 11~15 CDCCA

SO3 ? g ? ? H2O ?l ? ? H2 SO4 ?l ?

?1 ?H ? 1 ?3 0 k . 3 J ?m o l

(3)① ②

2Fe3? ? SO2 ? 2H 2O ? 2Fe 2? ? SO42? ? 4H ?

4Fe2? ? O2 ? 4H ? ? 4Fe3? ? 2H2O

③方法一:取溶液 C 少许于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色退去,则说明溶液 C 中含有 Fe2+.(操作 1 分,现象 1 分,操作错得 0 分) 方法二:取溶液 C 少许于试管中,加入

K3 ? ? Fe ? CN ?6 ? ?

溶液,生成蓝色沉淀,则说明溶液

C 中含有 Fe2+。 (操作 1 分,现象 1 分,操作错得 0 分) 20. (14 分,每空 2 分) (1)阳 (2)增大 (3) 151.5 (4)NO2+NO3――e-=N2O5 21. (10 分,每空 2 分) (1)-746.5
?1 ?1 (2)10①3.3×10-3 mol ? L ? mol

通电 SO32-+H2O====SO42-+H2↑ PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O

11.2

d

②3.4

(3)ce 22. (12 分) (1)氧气与碳发生燃烧反应放热, (1 分)温度升高 C(s) + H2O(g) 化学平衡向正反应方向移动,增加反应物的转化率(1 分) (2)① T1<T2 <T3 ② T3 CO(g) + H2(g)的

(3)① CO2

△ ② K2CO3 + H2S === KHS + KHCO3

(4)1067

高三年级上学期第三次月考 化学试题答案 1~5 DCBBD 16~18 ADD 每空 2 分,方程式漏条件扣 1 分,不配平不得分,热化学方程式出现错误不得分。 19.(10 分) (1)22 (2) 6~10 BBCCD 11~15 CDCCA

SO3 ? g ? ? H2O ?l ? ? H2 SO4 ?l ?

?1 ?H ? 1 ?3 0 k . 3 J ?m o l

(3)① ②

2Fe3? ? SO2 ? 2H 2O ? 2Fe 2? ? SO42? ? 4H ?

4Fe2? ? O2 ? 4H ? ? 4Fe3? ? 2H2O

③方法一:取溶液 C 少许于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色退去,则说明溶液 C 中含有 Fe2+.(操作 1 分,现象 1 分,操作错得 0 分) 方法二:取溶液 C 少许于试管中,加入

K3 ? ? Fe ? CN ?6 ? ?

溶液,生成蓝色沉淀,则说明溶液

C 中含有 Fe2+。 (操作 1 分,现象 1 分,操作错得 0 分) 20. (14 分,每空 2 分) (1)阳 (2)增大 (3) 151.5 (4)NO2+NO3――e-=N2O5 21. (10 分,每空 2 分) (1)-746.5
?1 ?1 (2)12①3.3×10-3 mol ? L ? mol

通电 SO32-+H2O====SO42-+H2↑ PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O

11.2

d

②3.4

(3)ce 22. (12 分) (1)氧气与碳发生燃烧反应放热, (1 分)温度升高 C(s) + H2O(g) 化学平衡向正反应方向移动,增加反应物的转化率(1 分) (2)① T1<T2 <T3 ② T3 CO(g) + H2(g)的

(3)① CO2

△ ② K2CO3 + H2S === KHS + KHCO3

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