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第2课时 元素周期表和元素周期律的应用


第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

1.掌握元素周期表中元素性质的变化规律,并能初步 运用原子结构理论加以解释。

2.掌握“位”、“构”、“性”三者的关系,初步学
会运用元素周期表。 3.理解元素周期表在指导实践方面的作用。

元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。<

br />原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。

元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用

位置
决定 反映 结构 反映 决定 推断 性质 推断

(1)结构决定位置: 核电荷数=原子序数 电子层数=周期序数

最外层电子数=主族序数
位置反映结构

(2)结构决定性质: 最外层电子数=主族元素的最高正价数 ︱负价数︱+ 最外层电子数 = 8
最外层电子数,
原子半径

决定

原子得失电 子的能力

决定

元素的金属性、 非金属性强弱

决 定
单质的氧化性、

还原性强弱

性质反映结构

(3)位置推断性质:
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律 同周期:从左到右,递变性

相似性 同主族
从上到下,递变性

金属元素、非金属元素的分区:

分界线左边是金属元素,分界 线右边是非金属元素,最右边的纵 行是稀有气体元素。

2.周期表中元素性质变化规律
非金属性依次增强 得电子能力依次增强 金 属 性 依 次 增 强 失 电 子 能 力 依 次 增 强 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 减 小 得 电 子 能 力 依 次 增 强 非 金 属 性 依 次 增 强

原子半径依次增大
失电子能力依次增强

金属性依次增强

ⅠA 1 2 3 4 5 6 7 金 属 性 逐 渐 增 强

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

非金属性逐渐增强
B Al Si Ge As Sb 金属性逐渐增强 Te Po At 非 金 属 性 逐 渐 增 强

1.(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知:金 属性最强的元素是铯(Cs),非金属性最强的元素是氟(F)。 (2)位于分界线附近的元素既有一定的金属性,又有一定的 非金属性,如Al、Si、Ge等。 2.元素的化合价与位置、结构的关系 (1)最高正价数=主族序数=最外层电子数

(2)最低负价数=主族序数-8
=最外层电子数-8

3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习 化学的一种重要工具。

(2)可预测或推测元素的原子结构和性质
(3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面,元素周期律揭示了元素原子核电荷数 递增引起元素性质发生周期性变化的事实,有力地论证 了量变引起质变的规律性。

根据原子结构和元素周期律的有关知识,回答有关
116X元素的有关问题。

(1)在元素周期表中的位置。 第7周期 VI A族 (2)它是金属元素还是非金属元素。 金属元素 (3)最高价氧化物的化学式。 XO 3

1.科学预言新元素,指导我们
如何进行化学研究。

2.较好阐释元素“位-构-性”的
关系,指导我们如何学习化学。

元素周期律
元素周期表

3.准确寻找新的物质,指导我们如何进行科学研究和生产实践。

1.下列递变情况不正确的是( C ) A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单质的还原

性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定 性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强

2.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法中判断 错误的是( A ) A.阴离子半径:X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性:HX>H2Y>ZH3
C.元素的非金属性:X>Y>Z D.单质的氧化性:X>Y>Z

3. 应用元素周期律推断,下列说法正确的是( A )
A.Sr(锶)的碳酸盐难溶于水 B.Tl(铊)的氢氧化物是两性氢氧化物 C.H2Se比H2S更稳定 D.H3AsO4酸性比H3PO4强

4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4, 这种元素的气态氢化物的化学式是( A )

A.HX
C.XH3

B.H2X
D.XH4

5.(2012·四川高一检测)X、Y、Z三种短周期元素在周期
表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下 列说法不正确的是( B ) X Y Z A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D.一定条件下,X2与Al反应得到AlX

6.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ? ?
(1)写出下列元素符号:①________,⑥________, Si N ⑦________,?________。 Ca S

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是______(填元素符 K 号,下同),最活泼的非金属元素是______,最不活泼的 F

元素是______。 Ar
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强 的是________,碱性最强的是_______,呈两性的氢氧化 HClO4 KOH

Al(OH)3 物是_________,写出三者之间相互反应的化学方程式:
3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O _________________________________________________ HClO4+KOH====KClO4+H2O _________________________________________________ KOH+ Al(OH)3====KAlO2+2H2O _______________________________________________。

(4)在这些元素中,原子半径最小的是________,原子半径 F
最大的是________。 K (5)在③与④中,化学性质较活泼的是________,怎样用化 Na 可以用它们跟水反应的实验证明:钠跟水剧 学实验证明?_______________________________________ 烈反应,放出氢气,并生成强碱NaOH;Mg跟水缓慢反应, ____________________________________________________

放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2 __________________________________。
在⑧与?中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实 Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明:溶液呈橙红 验证明?_____________________________________________ 色,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ____________________________________________________。

不灭的信心是通向成功彼岸的灯塔。


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