第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

1.掌握元素周期表中元素性质的变化规律，并能初步 运用原子结构理论加以解释。

2.掌握“位”、“构”、“性”三者的关系，初步学
会运用元素周期表。 3.理解元素周期表在指导实践方面的作用。

元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。

元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用

位置
决定 反映 结构 反映 决定 推断 性质 推断

（1）结构决定位置： 核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数

最外层电子数＝主族序数
位置反映结构

（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ︱负价数︱+ 最外层电子数 ＝ 8
最外层电子数,
原子半径

决定

原子得失电 子的能力

决定

元素的金属性、 非金属性强弱

决 定
单质的氧化性、

还原性强弱

性质反映结构

（3）位置推断性质：
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律 同周期：从左到右，递变性

相似性 同主族
从上到下，递变性

金属元素、非金属元素的分区：

分界线左边是金属元素，分界 线右边是非金属元素，最右边的纵 行是稀有气体元素。

2.周期表中元素性质变化规律
非金属性依次增强 得电子能力依次增强 金 属 性 依 次 增 强 失 电 子 能 力 依 次 增 强 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 减 小 得 电 子 能 力 依 次 增 强 非 金 属 性 依 次 增 强

原子半径依次增大
失电子能力依次增强

金属性依次增强

ⅠA 1 2 3 4 5 6 7 金 属 性 逐 渐 增 强

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

非金属性逐渐增强
B Al Si Ge As Sb 金属性逐渐增强 Te Po At 非 金 属 性 逐 渐 增 强

1.(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金 属性最强的元素是铯(Cs)，非金属性最强的元素是氟(F)。 (2)位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的 非金属性，如Al、Si、Ge等。 2.元素的化合价与位置、结构的关系 (1)最高正价数＝主族序数＝最外层电子数

(2)最低负价数＝主族序数－8
＝最外层电子数－8

3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习 化学的一种重要工具。

(2)可预测或推测元素的原子结构和性质
(3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证 了量变引起质变的规律性。

根据原子结构和元素周期律的有关知识，回答有关
116X元素的有关问题。

（1）在元素周期表中的位置。 第7周期 VI A族 （2）它是金属元素还是非金属元素。 金属元素 （3）最高价氧化物的化学式。 XO 3

1.科学预言新元素，指导我们
如何进行化学研究。

2.较好阐释元素“位－构－性”的
关系，指导我们如何学习化学。

元素周期律
元素周期表

3.准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研究和生产实践。

1.下列递变情况不正确的是（ C ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原

性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定 性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强

2.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ A ） A.阴离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZH3
C.元素的非金属性：X>Y>Z D.单质的氧化性：X>Y>Z

3. 应用元素周期律推断，下列说法正确的是( A )
A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物 C．H2Se比H2S更稳定 D．H3AsO4酸性比H3PO4强

4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ）

A.HX
C.XH3

B.H2X
D.XH4

5.(2012·四川高一检测)X、Y、Z三种短周期元素在周期
表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下 列说法不正确的是（ B ） X Y Z A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

6.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ? ?
(1)写出下列元素符号：①________，⑥________， Si N ⑦________，?________。 Ca S

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是______(填元素符 K 号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的 F

元素是______。 Ar
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强 的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化 HClO4 KOH

Al(OH)3 物是_________，写出三者之间相互反应的化学方程式：
3HClO4＋Al(OH)3====Al(ClO4)3＋3H2O _________________________________________________ HClO4＋KOH====KClO4＋H2O _________________________________________________ KOH＋ Al(OH)3====KAlO2＋2H2O _______________________________________________。

(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径 F
最大的是________。 K (5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化 Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧 学实验证明？_______________________________________ 烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应， ____________________________________________________

放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2 __________________________________。
在⑧与?中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实 Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红 验证明？_____________________________________________ 色，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ____________________________________________________。

不灭的信心是通向成功彼岸的灯塔。