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江苏省海门市三厂中学2012-2013学年度第一学期高二年级化学(选修)期末调研试卷


2013-01-18

三厂中学 2012-2013 学年度第一学期高二年级期末调研 化学试卷(选修)
考试时间:100 分钟 试卷总分:120 分 命题人:陈 达 可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Si:28 Na:23 Mg:24 K:39 Al:27 Fe:56 Cu:64 Mn:55 Zn:65

Ba:137 Ag:108

第 I 卷(共 40 分)
一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。) 1.在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会,焦点议题之一是发展“低碳经济” , 减少温室气体排放。下列做法中,不能有效减少空气中 CO2 含量的是 A.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B.使用节能产品,推广节能环保汽车 C.植树造林,增加森林植被面积 D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 2.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 + - 2- - A.使甲基橙变红色的溶液:Na 、AlO2 、SO4 、Cl + + - 2- B.澄清透明溶液:K 、H 、MnO4 、SO4 + 2- 3+ - C.能与铝反应产生氢气的溶液:Na 、CO3 、Fe 、Cl + - 12 2+ 2+ 2- - D.c(H )/c(OH )=10 的溶液中:Fe 、Cu 、SO4 、NO3 3.下列物质之间的转化符合: “甲
O2



O2



H2O

丁”的组合是 ④NH3→HNO3 D.全部 实验结论 证明钠能从硫酸铜 溶液中置换出铜 证明 Na2CO3 溶液中存 在水解平衡 证 明 碱 性 NaHCO3 > Na2CO3 证 明 Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)

①Na→NaOH; ②Cu→Cu(OH)2 ; A.①②③ B.②③④ 4.下列实验设计能够成功的是 实验步骤及现象 A B C D 金属钠投入硫酸铜溶液中

③S→H2SO4 ; C.①③④

在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaC12 溶液后红色褪去 与相同盐酸反应,碳酸氢钠比碳酸钠快

5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,将 0.1mol Fe 投入足量的浓硝酸中,转移的电子为 0.3NA B.1molNa2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA C.电解精炼铜时,阴极质量增加 3.2g 时,转移电子 0.2NA
1

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D.25℃时,pH=11 的 Na2CO3 的水溶液中水所电离出来的 H 数为 10 NA 6.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的 导 电 导电能力变化如图所示,下列说法不正确的是 b 能 A.a、b、c 三点溶液的 pH:b<a<c 力 a B.a、b、c 三点醋酸的电离程度:a<b<c c C.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,测量结果偏小 D.a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化 O 加水体积 钠溶液体积:c<a<b 7.下列说法正确的是 A.△H>0 的反应,常温下一定不能自发进行 B.用 0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和相 同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C.常温下,在 0.1 mol/L 氨水中,加入少量 NH4Cl 晶体, 溶液的 pH 减小 D.恒容密闭容器中进行的反应 3A(g) B(g)+C(g),在其 他条件不变情况下,再充入一定量的 A 气体,A 的转化率将 减小 8.下列离子方程式书写正确的是 2- - A.碳酸钠水解:CO3 +2H2O H2CO3+2OH - 2- B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO +SO2+H2O=2HClO+SO3 + 2+ C.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑ 3+ 2+ D.向 Mg(OH)2 悬浊液中加入 FeCl3 溶液:3Mg(OH)2+2Fe =2Fe(OH)3 +3Mg 9.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电 a b 池反应为: 电源 + 2- M PbO2+Pb+4H +2SO4 =2PbSO4+2H2O。 K 下列有关说法正确的是 N A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能 + PbO2 Pb B.K与N相接时,H 向负极区迁移 C.K与M连接时,所用电源的a极为负极 D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 10.取一定量的铝土矿(含 Al2O3、 2O3、 2) Fe SiO 沉 样品,放入盛有 100 mL H2SO4 溶液的烧杯中, 淀 充分反应后过滤,向滤液中加入 10 mol/L 质 的 NaOH 溶液,产生沉淀的量与所加 NaOH 溶 量 液的体积的关系如右图所示。 则原 H2SO4 物质 的量浓度是 A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 0 2.5 40 45 NaOH 溶液体积/mL 二、选择题(本题有一个或两个选项符合题 意,本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个该小题就为 0 分)
2



-3

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11.甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-890kJ/mol 下列说法不正确是 A.反应②在任何温度下均能自发进行 B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5kJ/mol C.甲烷的燃烧热为 890kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1528kJ/mol 12.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.①防止铁钉生锈 B.②构成铜锌原电池 C.③构成铜银原电池 D.④验证 NaCl 溶液(含酚酞)电解产物 13.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其 中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
白色沉淀 溶液 Ba(NO3)2 HCl 溶液
2-

白色沉淀 KSCN NaOH


AgNO3 溶液 红色溶液 气体

A.原溶液中一定含有 SO4 离子 B.原溶液中一定含有 NH4 离子 - 3+ C.原溶液中一定含有 Cl 离子 D.原溶液中一定含有 Fe 离子 14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 -1 + + - - 2- A.0.1mol·L NaHCO3 溶液中:c(H )+c(Na )=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO3 ) + 2- B.一定量(NH4)2SO4 与 NH3·H2O 混合所得的酸性溶液中:c(NH4 )<2c(SO4 ) -1 -1 C.0.1 mol·L 的 CH3COOH 与 0.1 mol·L 的 CH3COONa 等体积的混合溶液中: - -1 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.2 mol·L + D.物质的量浓度相等的① NH4HSO4 溶液、② NH4HCO3 溶液、③ NH4Cl 溶液中,c(NH4 )的大小 关系:①>②>③ 15.一定温度下,将 1molA 和 1molB 气体充入 2L 恒容密闭容器,发生反应 A(g)+B(g) xC(g)+D(s),t1 时达到平衡。在 t2、t3 时刻分别 c/mol·L-1 改变反应的一个条件,测得容器中气体 C 的浓度随时 1.00 间变化如图所示。下列说法正确的是 0.75 A.反应方程式中的 x=2 B.t2 时刻改变的条件是使用催化剂 0.50 C.t3 时刻改变的条件是移去少量物质 D 0.25 D.t1~t3 间该反应的平衡常数均为 4
3
t1 t2 t3 t/min

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第Ⅱ卷

非选择题(共 80 分)

16.(10 分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)下列相关说法正确的是 (填序号)。 A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少,可以判断该电池的优劣 B.二次电池又称充电电池或蓄电池,这类电池可无限次重复使用 C.除氢气外,甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料 D.近年来,废电池必须进行集中处理的问题被提上日程,其首要原因是电池外壳的金属材 料需要回收 (2) 目 前 常 用 的 镍 (Ni) 镉 (Cd) 电 池 , 其 电 池 总 反 应 可 表 示 为 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水,但能溶于酸,以下说法 正确的是 (填序号)。 A.以上反应是可逆反应 B.反应环境为碱性 C.电池放电时 Cd 作负极 D.该电池是一种二次电池 (3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧 燃料电池是一种新型电源, 其构造如图所示: a、 b 两个电极均由多孔的碳块组成,通入的氢气和 氧气由孔隙中逸入, 并在电极表面发生反应而放 电。 ①a 电极是电源的 极; ②若该电池为飞行员提供了 360 kg 的水,则电 路中通过了 mol 电子。 17.(12 分)下图是一些常见的单质,化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被 略去。常温常压下,A 为无色有毒气体,B 为红棕色粉末,C、E 为金属单质。反应①②均 为工业上的重要反应。
放电 充电

请回答下列问题: (1)K 的化学式为 。 (2)反应②的名称和应用为 。 (3)写出 B 与 C 高温反应生成 E 和 F 的化学方程式: 。 (4)写出 D 与 J 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式: 。 (5)K 可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂,写出 K 与铜反应的离子方程式: 。
4

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18.(12 分)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出 CO2 与太阳能电池电解水产生的 H2 合成甲醇,其过程如下图所示,试回答下列问题:

(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。 (2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作 CO2 吸收剂。 用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因: 。 (3)CH3OH(l)、H2 的燃烧热分别为:△H =-725.5kJ/mol、△H =-285.8kJ/mol,写出工 业上以 CO2、 2 合成 CH3OH 的热化学方程式: H 。 (4)据报道,在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述正确的是 。 a.使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 b.反应需在 300℃进行可推测该反应是吸热反应 c.充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率 d.从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率 19.(16 分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有 ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3 等杂质), 并用来生产 Zn(NO3)2·6H2O 晶体,其工艺流程为:
锌废渣 硝酸 空气 酸浸 过滤 除杂I 过滤 Zn粉 除杂Ⅱ 过滤 过滤 烘干

加热浓缩

操作A

成品

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表: 氢氧化物 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Al(OH)3 3.3 5.2 Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Cu(OH)2 4.2 6.7 Zn(OH)2 5.4 8.0

(1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措 是 。 (2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 2+ (3)在“除杂 I”步骤中,需再加入适量 H2O2 溶液,H2O2 与 Fe 反应的离子方程式为 。为使 Fe(OH)3 、Al(OH)3 沉淀完全,而 3+ Zn(OH)2 不沉淀,应控制溶液的 pH 范围为 。检验 Fe 是否沉淀完全的实 验操作是 。 (4)加入 Zn 粉的作用是 。 “操作 A”的名称是 。 -1 (5)在 0.10 mol·L 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀
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生成,当 pH=8 时,溶液的 c(Cu )浓度为 (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 20.(16 分)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。 (1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源” ,放、充电时的反应: 2NiOOH+H2 2Ni(OH)2。放电时,正极的电极反应式为 电时,该电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 (2)氨在空气中燃烧,生成水和氮气。已知: -1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); △H=-92.4kJ·mol -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-572kJ·mol 则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为:
放电 充电

2+

-20

)。

,充



(3)研究表明工业上合成氨反应 (N2+3H2 2NH3 ) 在 25℃、400℃的平衡常数分别为 5 5×10 和 200。 ①合成氨是 反应(填“放热”或“吸热”)。 ②合成氨选择 400~500℃的原因是: 。 ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度。
高温高压

催化剂

时间/min 0 5 10

c(N2)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 c(NH3)/mol·L-1
0.6 0.48 0.26 1.8 X 0.78 0 0.24 0.68

0~5 min,H2 的平均反应速率 v(H2)= 。反应在 5 分钟时,条件发 生了改变,改变的条件可能是 (填序号)。 a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加氢气的浓度 d.分离出 NH3 + - (4)在-50℃时,液氨中存在电离平衡 NH3(l) NH4 +NH2 ,离子积常数 + - - -15 -1 K=c(NH4 )·c(NH2 )。若一定条件下,平衡时 c(NH2 )=1×10 mol·L , 下列说法正确的是: a.在液氨中加入 NaNH2,液氨的离子积常数增大 -30 b.此温度下液氨的离子积常数为 1×10 c.液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大 21.(14 分)KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂, 可由软锰矿(主要成分为 MnO2)通过下列方法制 备: ①软锰矿与过量 KOH、KC1O3 固体熔融生成 K2MnO4; ②溶解、过滤后将滤液酸化,使 K2MnO4 完全转变为 MnO2 和 KMnO4; ③滤去 MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的 KMnO4 产品。 (1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是 。 (2)滤液酸化时,K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方程式是 。 (3)测定 KMnO4 产品的纯度可用标准 Na2S2O3 溶液进行滴定 -1 ①配制 250mL 0.100 mol·L 标准 Na2S2O3 溶液,需准确称取 Na2S2O3 固体的质量 g。 -1 ②取上述制得的 KMnO4 产品 0.316g,酸化后用 0.100 mol·L 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定, 滴定至终点消耗 Na2S2O3 溶液 12.00mL。计算该 KMnO4 产品的纯度。(要有计算过程) - 2- + 2- 2+ [有关离子方程式为:MnO4 +S2O3 +H ——SO4 +Mn +H2O(未配平)]
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三厂中学 2012-2013 学年度第一学期高二年级期末调研 化学试卷(选修) 参考答案及评分标准 第 I 卷(共 40 分)
选择题 题号 答案 题号 答案 1 D 11 AC 2 B 12 D 3 C 13 B 4 B 14 B 5 B 15 AD 6 D 7 C 8 D 9 C 10 B

第Ⅱ卷

非选择题(共 80 分)

16.(10 分) (1)A(2 分) (2)BCD(3 分) (3)负(2 分) 40000(3 分) 17.(12 分) (1)FeCl3 (2 分) (2)铝热反应,用于冶炼难熔金属。(4 分) (3)Fe2O3+2Al 高 温 A12O3+2Fe (2 分) 2- - (4)CO2+CO3 +H2O=2HCO3 (2 分) 3+ 2+ 2+ (5)2Fe +Cu=2Fe +Cu (2 分) 18.(12 分) ⑴有利于防止温室效应(2 分) + - ⑵HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3 +OH (2 分) ⑶CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l) △H =-131.9kJ/mol(2 分) ⑷acd(6 分) 19.(16 分) (1)适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等) (写出一个措施即 得 2 分) (2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (2 分,漏写一个得 1 分,漏写两个得 0 分) 2+ + 3+ (3)2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O(2 分) 5.2~5.4 (2 分,错一个得 1 分) 3+ 静置片刻,取少量上层清液,滴加 KSCN 溶液,若不出现血红色,表明 Fe 沉淀完全 (2 分) 2+ (4)除去溶液中的 Cu (2 分) 冷却结晶 (2 分) -8 (5)2.2×10 (2 分)

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20.(16 分)(1)NiOOH+e +H2O=Ni(OH)2+OH (2 分) 正(2 分) -1 (2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l); △H=-1531.2kJ·mol (2 分) (3)①放热(2 分) ②加快反应速率,催化剂活性最大(2 分) -1 0.072 mol·L (2 分) a(2 分) (4)b(2 分) 21.(14 分) (1)将③中 MnO2 回收利用(2 分) 2- + - (2)3MnO4 +4H =MnO2↓+2MnO4 +2H2O (2 分) (3)①3.95 (3 分) 2- ② 8KMnO4 ~ 5S2O3 8×158g 5mol -1 -3 -1 0.316g×w 0.100 mol·L ×12.00 mL×10 L·mL w=96%(或 0.96) (5 分)





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