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北京市丰台区2016届高三第二学期综合练习(一)理综化学试题带答案(word版)


丰台区 2016 年高三年级化学统一练习
2016.03 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16

6.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是 A.青铜器 B.瓷器 C.石雕 D.竹简

7.下列物质性质的比较,不能 用元素周期律解释的是 .. A.稳定性: H2O > NH3 C.氧化性:F2 &

gt;Cl2 B.碱性: NaOH > Al(OH)3 D.酸性:CH3COOH > H2CO3

8.下列用来解释事实的方程式中不合理 的是 ... A.铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 =
点燃

FeCl2 CH3COOH


B.常温下,0.1mol/L 醋酸溶液 pH≈3

CH3COO + H






C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 +3H2↑ D. 蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)=CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 9.下列实验能够达到实验目的的是



A.用装置甲配制 100 mL 0.1 mol/L 的硫酸 B.用装置乙提取碘水中碘 C.用装置丙制取少量乙烯气体 D.用装置丁验证溴乙烷发生消去反应

10.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获 2015 年 诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲 醚。下列说法正确的是

青蒿素

双氢青蒿素

蒿甲醚

A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为: 元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. ①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 C. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 D. 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物

11.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确 的是 ...

A.该装置可将化学能转化为电能 B.溶液中 H 由 a 极移向 b 极 C.电极 b 附近的 pH 降低 D.电极 a 附近发生的反应是


?? 6CO2 + 28H C6H6O-28e + 11H2O ??


微生物



12. 某同学探究溶液的酸碱性对 FeCl3 水解平衡的影响,实验方案如下:配制 50 mL 0.001 mol/L FeCl3 溶液、50mL 对照组溶液 x,向两种溶液中分别滴加 1 滴 1 mol/L HCl 溶液、1 滴 1 mol/L NaOH 溶液,测得溶液 pH 随时间变化的曲线如下图所示。

a

对照组溶液 x 中加 1 滴碱

M
对照组溶液 x 中加 1 滴酸

b c d

下列说法不正确 的是 ... A. 依据 M 点对应的 pH,说明 Fe3+发生了水解反应 B. 对照组溶液 x 的组成可能是 0.003 mol/L KCl C. 依据曲线 c 和 d 说明 Fe3+水解平衡发生了移动 D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向

25.(16 分)卡托普利(Captopril)是临床上用于治疗高血压的常用药物,其合成路线如 下:

E A
ⅰ HCN ⅱ H2O/H+

B

反应Ⅰ

C

反应Ⅱ

D C4H7O2Br
M

SOCl2

KBH4

H C5H9NO2

F E

乙醇,浓硫酸 25℃

O

G

O

P N 巯基化 M C HCN
O

C2H5OCCH2CH2CHCOH NH2

C2H6O

HS

CH2

CH CH3

C

N

COOH

卡托普利

已知:

O R1 C R2

HCN

OH R1 C CN R2

H2O/H+

OH R1 C COOH R2
。 (R1、R2 为烃基)

(1)D 具有酸性,其含氧官能团名称是 (2)A 的结构简式是 。

(3)反应Ⅰ的化学反应方程式是

,反应Ⅱ所用试剂是



(4)化合物 F 在一定条件下可发生自身成肽反应,生成可降解的生物高分子, 写出其中一种高分子物质的结构简式 (5)G→M 的反应类型为 。 。 (任写一种) 。 。

(6)E 与 H 在一定条件下生成 P 的化学方程式是 (7)写出满足下列条件的 H 的同分异构体的结构简式 ①顺式结构 ②具有两性 ③ 含有甲基

26.(14 分)碳循环与人类的生存息息相关,请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是



A.CO2 过度排放将导致酸雨 B.植物的光合作用有利于维持大气中 O2 和 CO2 平衡 C.煤和石油的主要成分是有机物 D.碳循环过程中,碳元素均被氧化 (2)动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为 CO2 的化学方程式为 。

(3)测定煤或石油的含碳量:将 a g 的样品进行充分燃烧,测定所得气体(CO2、SO2、 NO2、N2)中 CO2 的含量,实验装置如下图所示(所用试剂均过量) : 。 混合 气体

A 过硫酸钠溶液 (Na2S2O8)

B Ba(OH)2 溶液 (含 b mol 溶质)

① 装置 A 的作用是

。 。

② 实验结束后,还需要向装置中通入 N2,其目的是

③ 用 x mol/L HCl 溶液滴定装置 B 中过量的 Ba(OH)2,消耗 y mLHCl 溶液,样品(a g)

中碳元素的质量分数为

(列出计算式) 。

(4)将 CO2 转化为甲醇,既可减少 CO2 的排放,又可节约能源,转化过程涉及如下反应: 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ:CO2 (g)+H2(g) 反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g) ① ΔH2 = 。 CH3OH(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 ΔH1 = -49.1kJ/mol

CH3OH(g) ΔH3 = -90.0kJ/mol

② 在下图中画出,不同温度下(T1>T2) ,反应Ⅱ中 CO2 的平衡转化率随压强变化的关 系图(请在 图 上标注温度 。 .. . .....T1、T2)
CO2 的 平 衡 转 化 率

压强

27.(12 分) 氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题。 (1)长期过量使用 NH4Cl 等铵态化肥,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原因 (2) 过量的 NH4+将导致水体富营养化, 检测水样中 NH4+所需的试剂是 (3)工业上处理氨氮废水的方法如下: 步骤Ⅰ:采用生物硝化法将 NH4+转化 NO3 O2


。 。



含 NH4+废水

微生物

NO3



① 生物硝化法处理废水, 会导致水体 pH 逐渐下降, 用离子方程式解释原因 ② 微生物保持活性的 pH 范围为 7~9, 最适宜用来调节水体 pH 的物质是 A. NaOH B.CaCO3


。 。

C. NH3· H2O

D. CO2

步骤Ⅱ:采用电解法将 NO3 转化为 N2 A B

pH=7 Na2SO4 溶液 NO3-废水 质子交换膜

③ 与电源正极相连的一极是 ④ B 极的电极反应是 。


(填 “A”或“B”) 。

⑤ 除去 1L 废水中的 62 mg NO3 后, 废水的 pH=



28. (16 分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验: 实验Ⅰ:将 Fe3+转化为 Fe2+ 过量 Cu 粉 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液

取上层清液 4mL 0.1mol/L Fe2(SO4)3 溶液 产生白色沉淀

(1) Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为 (2) 探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案: 实验方案 步骤 1:取 4mL mol/L CuSO4 溶液,向



现象 产生白色沉淀

结论 CuSO4 与 KSCN 反应产生了白色

其中滴加 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 :步骤 2:取 查阅资料: ⅰ.SCN 的化学性质与 I 相似 Cu2+与 SCN 反应的离子方程式为
- - -

无明显现象

沉淀

ⅱ.2Cu2+ + 4 I = 2CuI↓+ I2




实验Ⅱ:将 Fe2+转化为 Fe3+ 实验方案 现象

向 3mL 0.1mol/L FeSO4 溶 液 中 加 入 1 mL 溶液变为棕色,放置一段时间后, 棕色消 8mol/L 稀硝酸 探究上述现象出现的原因: 查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色) 。 失,溶液变为黄色

(3)用离子方程式解释 NO 产生的原因

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应Ⅰ:Fe2+与 HNO3 反应; 反应Ⅱ:Fe2+与 NO 反应

① 依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ

(填“快”或“慢” ) 。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案 是 。 。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因

(5)丙认为若生成的 NO 与 Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画 出实验装置图,实现 Fe2
+

HNO 3 ?稀 ? ? ?? Fe

3+

的转化,同时避免出现此异常现象。

化学部分答案


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