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高中化学电荷守恒


如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小, 或它们之 间的关系等式。 电荷守恒--即溶液永远是电中性的, 所以阳离子带的正电荷总 量=阴离子带的负电荷总量 例: NH4Cl 溶液:c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意 2 点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。 如, Na2CO3 溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO2- 3)+ c(HCO- 3)+ c(OH-) NaHCO3 溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO2- 3) + c(HCO- 3)+ c(OH-) NaOH 溶液:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) Na3PO4 溶液:c(Na+) + c(H+) = 3c(PO3- 4) + 2c(HPO2- 4) + c(H2PO- 4) + c(OH-)

物料守恒--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定 比例关系,由于水溶液中一定存在水的 H、O 元素,所以物料守 恒中的等式一定是非 H、O 元素的关系。 例: NH4Cl 溶液:化学式中 N:Cl=1:1,即得到,c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)

如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)

Na2CO3 溶液:Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO2- 3 + HCO- 3 + H2CO3) NaHCO3 溶液:Na:C=1:1,即得到,c(Na+) = c(CO2- 3)+ c(HCO - 3) + c(H2CO3) 写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可 以是离子,也可以是分子。

质子守恒--即 H+守恒,溶液中失去 H+总数等于得到 H+总数,利 用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上,有了上面 2 个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如: NH4Cl 溶液: 电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3?H2O) = c(Cl-) 处理一下,约去无关的 Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O), 即是质子守恒

Na2CO3 溶液: 电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2- 3) + c(HCO- 3) + c(OH-) 物料守恒:c(Na+) = 2c(CO2- 3 + HCO- 3 + H2CO3) 处理一下, 约去无关的 Na+, 得到, c(HCO- 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-),即是质子守恒

同样,可以得到其它的。 也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。
如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)

如: NH4Cl 溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分 OH-被 NH+ 4 结合成 NH3?H2O,而且是 1:1 结合,而 H+不变,所以得到, c(H+) = 原来的总 c(OH-) = 剩余 c(OH-) + c(NH3?H2O)

Na2CO3 溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分 H+被 CO2 - 3 结合成 HCO- 3,而且是 1:1 结合,还有部分继续被 HCO- 3 结合成 H2CO3,相当于被 CO2- 3 以 1:2 结合,而 OH-不变, 所以得到, c(OH-) = 原来总 c(H+) = c(HCO- 3) + 2c(H2CO3) + 剩余 c(H+)

如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)


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