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无机化学部分 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 氧化性: F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HC

l(2004北京高考)

还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气)

(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+Na 金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 2.酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的 3.碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+N 4.不稳定性:2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl 2.氧化性: NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)(CO2不能用于扑灭由 3.与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O(冷 4.与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物 1.低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性:MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al. 3.与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4.与酸性物质的作用:Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H 含氧酸 1.氧化性: HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧 H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H24HNO3(浓)+C 8HNO3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H 3.酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO 不稳定性: 2HClO===2HCl+O2↑

碱 1.低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2.与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2=== 3.不稳定性:

盐 1.氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S===2FeCl2 2.还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3 3.与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeC 与酸性物质的作用: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

有机化学部分

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

=3S↓+2H2O

定矿样或钢样中SiO2的含量)H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===(不反应) +H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)

环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2 )(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) ===2HNO3P2O5+H2O(冷)===2HPO3P2O5+3H2O(热)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循 CO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

Mg和Al.

(制还原铁粉)

4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH==

lO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) FeSO4+H24HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl (浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H

NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)===NaHS+H2

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 a2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3===

的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) ==2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3

===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3(浓、热)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2

O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)

S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO

aCl3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

2.可用品红鉴别)

Cl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Ca(H2PO4)2(重钙)

aOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2OAl(OH)3+NH4Cl (

H2OAl(OH)3+NH4Cl (或NH3·H2O不溶解)


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