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高三化学一轮复习氨和铵盐


高三化学一轮复习

氨和铵盐

铜山区大许中学

唐庆

考纲导 学
考纲要求 命题预测

这部分知识在高考中一般是穿插在 1.了解氨气的主要性质和重 各类题型中进行,多以工业生产或 化学实验为切入点,与生产生活联 要应用。 系紧密,同时与其它知识结合综合 +的检验方法以 2.了解NH4 考察,如氨气的制备、喷泉实验原 理、NH4 +的检验、离子的共存 及铵盐的主要性质。 等。

自学检测
写出下列电子式或化学方程式。 ①NH3的电子式 __________结构式________ 化学方程式 ②氯化铵和氢氧化钙__________________________ ③一水合氨加热分解__________________________ ④蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸产生白烟 __________________________________________ ⑤氯化铵加热分解____________________________ 离子方程式 ⑥氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热产生气体 __________________________________________

喷泉实验
1.物理性质 氨气是 无 色 刺激性 2.分子结构 气味的气体, 易液化可作制冷剂, 常温、常压下,1 体积的水可溶解

700 体积的氨气。

SP3 电子式: ,N 原子是 杂化,氨分子的空 三角锥 极性 (极性或非极性) 间构型为 型。 是 相似相溶 分子,氨气易溶于水可用 原理和氨分子与水
分子间形成了

氢键

来解释。

考点突破

喷泉实验

形成喷泉最根本的原因是瓶内 外存在压强差。

1.形成喷泉的原理

2.喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶; ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性); ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 3.常见的喷泉实验装置 使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等

【例1】利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。 实验前a、b、c活塞均关闭。 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象, 烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作 方法是_________________________ 先打开a、b活塞,再挤压胶头 滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、b活塞) _______________________。 (2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管, 在烧瓶中可观察到的现象是 烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 __________________________________________________。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷 泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞,挤压胶头 __________________________________________________________ 滴管,再打开c活塞),片刻后,关闭a,然后打开b活塞 ________________________________________________________。

考点突破

氨气的性质

综合考察氨气的性质,如氨气和酸的反应、 氨气的还原性、氨水的性质等。

如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时 向 【例2】 NaOH 固体上滴几滴浓氨水, 立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( A )

选项 A B C D

实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊

解释 NH3 与浓盐酸反应产 生了 NH4Cl 固体 NH3 与浓硫酸不发生 反应 该溶液一定是 AlCl3 溶液

干燥红色石蕊试纸不变, NH3 是一种可溶性碱 湿润红色石蕊试纸变蓝

【例3】右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气 是否泄漏的装置。写出出现白烟时发生 反应的化学方程式(提示:有N2生成。)

3Cl2+ 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

考点突破

氨气的三种实验室制法

1.加热固态铵盐和碱的混合物
(1)原理: Cl+Ca(OH) 2NH4 2 (2)装置: CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)收集:向下排空气法,试管口 塞一团棉花,防止NH3与空气对流,

确保收集到纯净的氨气。
(4)干燥: 碱石灰 (5)验满:①使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生 白烟。

2.加热浓氨水 (1)原理:NH3· 2O H (2)装置: 3.浓氨水中加固态碱性物质 NH3↑+H2O

(1)原理:
加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、 碱石灰等),使平衡: NH3+H2O NH3· 2 O H NH4+ +OH逆向移动,同时放热,促进NH3· 2O分解。 H

(2)装置:

【例4】图中A、B、C、D分别是实验室制备氨气 的装置,能达到实验目的的是( CD)。

D

【小结】要熟练掌握中学化学实验中常用仪器的 主要用途和使用方法;根据实验要求选择相应的 仪器。

【例5】下列装置能达到实验目的的是( B )

①制取并收集NH3

②吸收NH3 ③检查气密性 ④排空气法收集CO2

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 【拓展】再画出两种吸收氨气的简易装置图。

思维拓展

C

实验室需用以下气体:H2、O2、Cl2、CO2、NH3、NO。 通常情况下,可用上述四个装置制取的气体分别为: O2、NH3 H2、O2、CO2、NH3、NO A_____________________B____________________ NH3、 Cl2 C_____________________

课堂小结
一、氨的结构和性质

结构

三角锥型、极性分子

物理性质

无色、刺激性气味、极易溶于水、易液化
溶于水得氨水 喷泉实验

化学性质

与H+反应 还原性

氨的用途 易溶于水 二、铵盐的性质 受热易分解

化肥、有机合成、制冷剂等 铵盐 检验铵根离子

与碱共热生成氨气 加热固态铵盐和碱的混合物 三、氨气的制法

加热浓氨水
浓氨水中加固态碱性物质

课堂检测
1.判断下列说法是否正确,不正确的说明理由。 ①氨分子中N原子的杂化方式是SP2杂化。 ②氨分子是非极性分子,易溶于非极性的溶剂。 ③ 实验室可用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 ④氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+。 ⑤某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的 气体,该晶体中含有NH4+。 ⑥氨气和浓盐酸相遇时能形成白烟,此物质的名称是氯化氨。 ⑦把NH3通入稀HNO3中, 若NH3和HNO3等物质的量反应, 则溶液的pH等于7。

课堂检测
2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置, 其中正确的是 ( B )

A.①是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置

B.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置

课堂检测
3.已知NH3难溶于CCl4,如下图所示,下列装置中,

不宜用于吸收氨气的是

(

B



课堂检测
4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。 其原因是 ( B ) ①幕布的着火点升高 产生的气体隔绝了空气 A. ①② B.③④ C.①③ D.②④ ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量, 降低了温度 ④氯化铵分解

课堂检测
5.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”。 △ + - (1)NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH3↑+H2O 能用 H +OH ===H2O 表示 ( ×)
+ -

(2)往盐酸中滴加氨水 H +OH ===H2O


(× )


(3)AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:Al3 +4NH3· 2O=AlO2 + H 4NH++2H2O 4
(4)在稀氨水中通入过量 CO2:NH3· 2O+CO2===NH++ H 4 HCO3


(×)
( ) √
+ +

(5)AgNO3 溶液中加入过量氨水:Ag +NH3· 2O=== H AgOH↓+NH4 ( ×)

(摘自近年各地高考题)

课堂检测

6.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属

铜,用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题: (1)A 中加入的物质是固体NH4Cl和Ca(OH)2 ,发生反应的化学方程 式是

2NH4Cl+Ca(OH)2



CaCl2+2NH3↑+2H2O


(2)B 中加入的物质是碱石灰 ,其作用是

除去NH3气流中的水蒸气

(3)实验时在 C 中观察到的现象是 黑色粉末逐渐变为红色 ,发生 N2+3H2O+3Cu 反应的化学方程式是 2NH3+3CuO; (4)实验时在 D 中观察到的现象是 出现无色液体 中收集到的物质 ,D 是 氨水 ,检验该物质的方法和现象是 。

用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,说明有NH3存在; 用无水CuSO4粉末检验,无水CuSO4变蓝,说明有H2O存在


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