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高中化学专题复习之氧化还原反应


高中化学专题复习之——

氧化还原反应
一、基本概念
⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 氧化剂 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所 得的生成物 通过发生还原反应所 得的生成物 得到电子的反应

物 注意点

物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中, 氧化产物、 还原产物可以是同一种产物, 也可以是不同产物,还可以是两种或两种以上的产物。如 反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中,Fe2O3 和 SO2 均既为氧化产 物,又为还原产物。 常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、 S 等(2)高价金属阳离子;如 Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物;如 MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4 等(4)过氧化 物;如 Na2O2、H2O2 等 常见还原剂:①活泼或较活泼的金属;如 K、Na、Zn、Fe

还原剂 氧化性 还原性

失去电子的反应物 得到电子的能力 失去电子的能力

等②一些非金属单质;如 H2、C、Si 等③较低态的化合物; CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与 得失电子的数目无关。

⑵.基本概念之间的关系:
氧化剂 还原剂 有氧化性 有还原性 化合价降低 化合价升高 得电子 失电子 被还原 被氧化 发生还原反应 发生氧化反应 生成还原产物 生成氧化产物

例 1、制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑,在 反应中( ) A. 氢元素被氧化,碳元素被还原 B. HCN 既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2 是氧化产物,H2 是还原产物 D. CO 为氧化产物,H2 为还原产物 解析:本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑ (注意生成物中 CO2 碳元素来自 CaCO3, 它的化合价在反应前后没有发生变化),即氢元素化合价降低,碳元素化合价升高,故 HCN 既是 氧化剂又是还原剂,Ca(CN)2 是氧化产物,H2 是还原产物。答案:B、C。 点评:此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题,其解题方法是:找变价 判类型 分 升降 定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应 (如本题反应物均含有碳元素),必须弄清它的变化情况。

例 2.下列叙述正确的是( ) A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析:本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。 答案:A、D。 点评:解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则,若是再辅以具体实例,会使 抽象的问题具体化,其判断结果更具有可靠性。

二、基本规律
⑴标电子转移的方向和数目(双线桥法、单线桥法)
①单线桥法。从被氧化(失电子,化合价升高)的元素指向被还原(得电子,化合价降低)的元素,标明电子数 目,不需注明得失。例: 2e—

MnO2+4HCl (浓) —

MnCl2+Cl2↑+2H2O

②双线桥法。得失电子分开注明,从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例: 得 2e——

MnO2+4HCl(浓) 失 2e— —

MnCl2+Cl2↑+2H2O

注意两类特殊的化学反应: ①歧化反应,同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高,部分原子化合价降低。例: 得 5e e 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 得 5×
失 5e

②归中反应。 不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态, 解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出, 变化的区域只靠拢,不重叠。例: 得 5eKClO3+6HCl 3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O

失 5×e-

⑵ 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强

由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也 就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金 属性也就是氧化性。 1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性 越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性 越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原 性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示:

规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于生成物中还 原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如:Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断: 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快) , 2H2SO3+O2=2H2SO4(慢) , 其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如: Cu ? Cl 2
点燃
2SO 2 ? O 2
催化剂 ?

2SO 3



CuCl 2 , 2Cu ? S

?

Cu 2S ,

即氧化性: Cl 2 ? S 。

又如: 2HBr ? H 2SO 4(浓) ? Br2 ? SO 2 ? ?2H 2 O , 8HI ? H2SO 4(浓) ? 4I 2 ? H2S ? ?4H2 O , 即有还原性: HI ? HBr 。 7.根据原电池的正负极来判断: 在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
? ? 如:Cl 失去电子的能力强于 OH ,还原性: Cl ? OH 。

9.根据元素在周期表中位置判断: (1)对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次减弱,其还原性也依 次减弱。 (2)对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强。如 Li、Na、K、Rb、Cs 金属活泼性依次增强,其 还原性也依次增强。 (3)对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱, 其氧化性也依次减弱。 10.根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断: 元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe >Fe >Fe, S(+6 价)>S(+4 价)等,还原性:H2S>S>SO2,但是,氧化性:HClO4< HClO34< HClO24< HClO。 注意:①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所 不同。如:氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀) ;Cu 与浓 H2SO4 常温下不反应,加热条件下反应;KMnO4 在酸性条件下 的氧化性比在中性、碱性条件下强。 ②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如:氧化性 F ? F2、Cl ? Cl 2、O ? O 2 等。
3+ 2+

例 3. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

解析:本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。 在同一氧化还原反应中,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物, 还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物, 概括为:左>右。据此规律,由反应式(1)可知还原性 由(2)可知还原性 综合(1)(2)(3)得: 例 4.已知 ,由(3)可知还原性 。答案:A 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是( ) 。 ,

解析:本题实质上是例 3 的逆向思维题,解题时可先假设各选项反应均能发生,推出选项中相应微 粒还原性的强弱顺序,然后对照已知微粒还原性强弱顺序,从而确定反应能否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知,各选项有关微粒还原性强弱顺序为: A. ,C、D 与此相违背,故 C、D 反应不能发生。 答案:C、D。 点评:氧化还原反应能否发生,其规律是:强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂,或者说氧 化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应,判断有关微粒的氧化性、还原性的强 弱是化学中的一条重要规律的应用,也是高考考查的热点知识。 ⑶氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应; ②复分解反应都不是氧化还原反应; ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应; ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 从数学集合角度考虑:

,对比

⑷ 电子转移守恒 在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。 点拨:氧化还原反应比较典型的计算有:求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还 原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数, 列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看,有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比,计 算确定产物。计算公式如下: 氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值 =还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化 值。

三、氧化还原反应方程式配平: 1、配平原则:在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。 2、配平方法:一标、二找、三定、四平、五查 (1) 定项配平: 例 5、(上海高考试题)实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有 CuI 的滤纸,根据滤纸 是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量, 其反应为: 4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu (1)上述反应产物 Cu2HgI4 中,Cu 元素显 价。 (2)以上反应中的氧化剂为 ,当有 1molCuI 参与反应时,转移电子 mol。 2+ - (3)CuI 可由 Cu 与 I 直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。 Cu2++ I-→ CuI+ I3- 解答:根据元素间化合价升降总数相等得: (1)+1 (2)CuI 0.5 (3)2 5 2 1 (2) 缺项配平: 例 6、(上海高考试题)KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣) 。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 (4)ClO2 具有很强的氧化性。 因此, 常被用作消毒剂, 其消毒效率 (以单位质量得到的电子数表示) 是 Cl2 的 倍。 解析:(1)HCl 中一部分 Cl-化合价不变,表现为酸性,一部分 Cl-化合价升高到+1 价,表现为还原 性,KClO3 化合价降低到+4 价。先配平发生元素化合价变化的系数,观察得缺项为 H20。配平得 2、 5 NA 2 NA 4、2、2、1、2 H20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力: : =2.63 67 .5 71 (3) 依题意书写氧化还原反应方程式: 例 7、在 KI 和 H 2 SO 4 溶 液 中 加 入 H 2 O 2 ,放 出 大 量 不 溶 于 水 的 无 色 气 体 ( 气 泡 从 溶 液 内 部 放 出 ), 同 时 溶 液 呈 紫 红 色 , 且 可 使 淀 粉 变 蓝 , 写 出 化 学 方 程 式 . 解析: 这 是 一 道 颇 为 简 单 但 却 很 容 易 出 错 的 化 学 题 , 错 误 的 原 因 大 多 是 把 实 验 现 象 看 成 只是一个反应的现象,其实,实验现象往往是若干个反应共同体现出来的,该题就是如 此 . 有 的 同 学 认 为 产 物 中 有 I 2 和 O 2 ,这 没 有 错 ,但 如 果 认 为 这 两 种 物 质 均 是 由 一 个 反 应 得到的话,这就错了,因为在这个反应中,这两种物质均是氧化产物,哪么还原剂是什 么 呢 ? 如 果 还 原 剂 是 H 2 SO 4 ,则 应 该 有 SO 2 生 成 ,与 题 意 不 符 ,而 且 稀 H 2 SO 4 也 没 有 这 么强的氧化性. H 2 O 2 +2KI+H 2 SO 4 =I 2 +K 2 SO 4 +2H 2 O 2H 2 O 2 = 2H 2 O +O 2 ↑

四、氧化还原反应中的知识点、配套练习
(1)氧化还原反应概念 1.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 D.氧化还原反应的本质是电子的转移 2.氧化还原反应的实质是 ( ) A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移 3.下列叙述正确的是 ( ) A.在氧化还原反应中,做氧化剂的物质不能做还原剂 B.分解反应都是氧化还原反应 C.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D.凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应,就不属于氧化还原反应

4.下列反应中,属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3+2HCl ? CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O ? Ca(OH)2 C.Fe+CuSO4 ? FeSO4+Cu D. CaCO3
高温

CaO ? CO 2

5.下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高温

B.NH4NO3====N2O↑+2H2O




C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O 6.实验室利用氧化还原反应制取的气体是( A.O2 H2 CO2 B.O2 CO2 ) C.CO2 D.H2 O2

二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 7.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应式 B.分解反应 C.置换反应 8.下列说法中错误的是( ) A.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应

D.复分解反应

三、氧化剂、还原剂 (一)氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;氧化产物、还原产物判断
题型一:氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物判断

9.在下列反应中,水作还原剂的是( ) A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2H2+O2
点燃

2H2O

D.2F2+2H2O=4HF+O2

10.CaH2 常做生氢剂,其中氢元素是-1 价,化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中

水是 ( ) A.还原剂 B.既是氧化剂,又是还原剂 C.氧化剂 D.既不是氧化剂,又不是还原剂 11.在 2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中,KMnO4 所起的作用是: ( A.氧化剂 B.既不是氧化剂又不是还原剂 C.还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 12.下列表示 SO2 被还原的反应是 ( ) A.SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl B.SO2+2H2S==3S↓+2H2O C.SO2+H2O==H2SO3 D.2SO2 + O2 ===2SO3 13.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 14.在下列反应中,氧化产物与还原产物是同一种物质的是 ( A.二氧化碳通过赤热的炭层 B.氧化铜和木炭在高温下反应 C.氢气通过灼热的氧化铜 D.一氧化碳通过高温的赤铁矿 15.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 ( A.可能被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
题型二:氧化性、还原性判断







16.下列微粒①Al3+ ②Cl?

③N2

④MnO4?? ⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42-?

既具有氧化性又具有还原性的是 A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧

C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥

17.下列离子最容易给出电子的是( ) — 2+ 2+ A.Cl B.Cu C.Fe D.F— 18.人体血红蛋白中含有 Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子 转化为 Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 的结合的能力,服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的 中毒,这说明维生素 C 具有( ) A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 题型三: 19、下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( ) A.Cl2→Cl B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2 20.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO4 B.CO2→CO C.Fe→Fe3O4 D.KClO3→O2 ( ) 21.下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A.CuO→Cu B.CaCO3→CaO C.Fe→FeCl2 D.HCl→Cl2 (二)氧化性、还原性强弱比较 题型一:根据金属(非金属)活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag pt Au
金属原子的还原性减弱,对应阳离子的氧化性增强

得电子能力越强的元素,氧化性越强,失电子能力越强的元素,还原性越强 22.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( ) 2+ + A. Cu 氧化性比 Na 强 B. Cl2 得电子的能力比 Br2 强,所以氧化性:Cl2 >Br2 C.凡是氧化还原反应都能造福于人类 D.氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多,还原性越强 如:钠原子能失去 1 个电子,铝原子能失去 3 个电子,所以铝的还原性比钠强 题型二:较强的氧化剂+较强的还原剂 自发 较弱的还原剂+较弱的氧化剂

???

氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 23.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 24.已知在某温度时发生如下三个反应: (1)C+CO2=2CO (2)C+H2O=CO+H2 (3)CO+H2O=CO2+H2

据此判断,该温度下 C、CO、H2 的还原性强弱顺序是: A.CO>C>H2 C.C>H2>CO 25.根据以下四个反应: (1)H2S+I2=2H++2I-+S? (3)2I-+Br2=2Br-+I2 (2)H2SO3+2H2S=3S?+3H2O (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI B.C>CO>H2 D.CO>H2>C

确定 Br-、I-、H2S 和 H2SO3 还原性由强到弱的顺序是 A.H2S>H2SO3>I->BrC.H2SO3>H2S>Br->IB.Br->I->H2SO3>H2S D.I->Br->H2S>H2SO3

26.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小 的顺序是 (A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+

27.有下列反应(其中 A、B、C、D 各代表一种元素) 2A-+B2===2B-+A2 A.A2 B.B2 2A-+C2===2C-+A2 2B-+C2===2C-+B2 ) C.C2 D.D2 2C-+D2===2D-+C2

其中氧化性最强的物质是(

题型三:根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行 28.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 氧化性依次减弱。下列反应

在水溶液中不可能 发生的是 ... A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 D.2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

题型四:判断元素的化合价变化趋势 29.G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物,在一定的条件下具有如下转化关系:①G→Q+NaCl, ②Q +H2O→X+H2↑, ③Y+NaOH→G+Q+H2O,④Z+NaOH→Q+X+H2O。试判断氯的化合价由高到 低的排列顺序是 ( ) A.X>Y>Z>G>Q B.Y>X>Z>G>Q C.G>Y>Q>Z>X D.X>Z>Q>Y>G 题型五:选择满足条件的氧化剂或还原剂 30.已知下列 3 个反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl 若 某 溶 液 中 有 FeCl2 和 FeI2 同 时 存 在 , 要 氧 化 I- 而 得 到 FeCl2 溶 液 , 应 加 入 适 量 ( ) A.FeCl3 B.Cl2 C.KClO3 D.HCl 四、标出电子转移的方向和数目 31.用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目 (1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (2)HgS + O2 === Hg + SO2 (3)2KNO3+S+3C=== K2S+N2+3CO2 (4)KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 32.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中,被氧化与被还原的 S 原子数之比为 A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :2 33 . 反 应 8NH3 + 3C12 = 6NH4Cl + N2 中 , 被 氧 化 的 氨 和 未 被 氧 化 的 氨 的 质 量 比 是 : ( ) A.3 :1 B.1 :3 C.1 :1 D.3 :8 五、氧化还原反应的计算:电子守恒 34. 在 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应中, 若有 64gCu 被氧化, 则被还原的 HNO3 的质量是( ) A.168g B.42g C.126g D.60g n- 35.在一定条件下,RO3 和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。 从而可知在 RO3n-中,元素 R 的化合价是 ( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 - n- 2+ 36.R2O8 离子在一定条件下可以把 Mn 离子氧化为 MnO4 ,若反应后 R2O8n-离子变为 R042-离子, 又知反应中 R2O8n-和 Mn2+的个数之比为 5 :2, 则 n 值是多少?


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