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第11天 氯及其化合物-2014年全国重点中学高考化学考前赢分30天 Word版含答案


1.物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 (1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态) 如:①2Na+Cl2 ②Cu+Cl2 ③2Fe+3Cl2 2NaCl(产生白烟) CuCl2(产生棕黄色的烟) 2FeCl3(产生棕色的烟)

注:常温下干燥的氯气或液

氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中 (2)与非金属反应 如:①H2+Cl2 H2+Cl2 ②2P+3Cl2 2P+5Cl2 2HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸

2HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 2PCl3(氯气不足;产生白雾) 2PCl5(氯气充足;产生白烟)

(3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO (4)与碱反应 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气) 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精) Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理) (5)与某些还原性物质反应 如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ②2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验) ③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4 (6)与某些有机物反应 如:①CH4+Cl2 CH3Cl + HCl(取代反应)

②CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl(加成反应) 3.氯水的成分及性质
1

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。 在氯水中有少部分氯分子与水反应, Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸), 大部分是以 Cl2 分子状态存在于水中 注意: (1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、HClO、H+、 Cl 、 ClO 、 OH ;久置氯水则几乎 是盐酸溶液 ① 一元弱酸,比 H2CO3 弱 (2)HClO 的基本性质 ② 不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性; ④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。 (3)几种漂白剂的比较 漂白剂 漂白原理 品红溶液 紫色石蕊 稳定性 4.氯气的制法 (1)实验室制法 药品及原理:MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 强调:MnO2 跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl2,稀盐酸不与 MnO2 反应。 仪器装置:发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集 收集方法:向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 净化装置:用饱和食盐水除去 HCl,用浓硫酸干燥 尾气处理:用碱液吸收 (2)氯气的工业制法: (氯碱工业) 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 5.氯化氢的物理性质:无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 6.氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热) HClO 氧化漂白 褪色 先变红后褪色 稳定 Na2O( 2 H2O2) SO2 氧化漂白 褪色 褪色 稳定 化合漂白 褪色 只变红不褪色 不稳定 活性炭 吸附漂白 褪色 褪色 ——
? ? ?

2

NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl↑ (加热到 500? C—600? C) 总反应式: 2NaCl + H2SO4 (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法 (4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 (5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗) 加热 Na2SO4 + 2HCl↑

例 1、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列 说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移 ( )

例 2、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) ( )

A.若提供 0.4 mol HCl,MnO2 不足量,则可制得氯气 2.24 L B.若提供 0.4 mol HCl,MnO2 过量,则可制得氯气 2.24 L C.若有 0.4 mol HCl 参与反应,则可制得氯气 2.24 L D.若有 0.4 mol HCl 被氧化,则可制得氯气 2.24 L

例 3.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又可由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCI2 B.FeCI2 C.FeCI3
3

D.AICI3

解析:CI2 与金属反应时通常是把金属氧化到高价态,因此 Fe 与 CI2 反应只能生成 FeCI3 ,铜则是生成 CuCI2 ,而铝无变价态,所以只有这样的产物生成。 答案:D 例 4、为讲授“氯气的性质和用途”,某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计一套如图所示的实验装 置(其中 A 是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题:

(1) 丙 中 的 现 象 是 是

;丁中的现象是 .

。分离戊中液体的方法

(2)橡皮塞连通后,分液漏斗中的气体压强 P1 和烧瓶中气体压强 P2 的关系为: P1 是 (3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 答案. (1) 无明显变化 ; 红布条褪色 (2) P1 等于 用分液漏斗分液 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”),连接橡皮管的目的 。 。 .

P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)

保证分液漏斗液面上下两边压强相等,便于分液漏斗中液体顺利流下


(3) 4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+C12↑+2H2O

例 5、下列物质中,能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是( ) A.NaClO B.活性炭 C.氯水 D.盐酸

4

例 6、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回 答下列问题: (1)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明) : ①可能是由于________________;②可能是由于________________。 (3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因。

例 7、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生 装置,C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题: (1)装置 F 中发生反应的离子方程式是 (2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用 A.碱石灰 B.浓硫酸 。 (选填以下选项的代号) 。

C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格。 B 、D 、E 。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式 为: 该固体就是氯化铵: ;装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定 。

(5)若从装置 C 和 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12,应如何处理? 答案: (1)MnO2+4H++2C1Mn2++C12↑+2H2O
5

2 , 4 , 6

6

1.(2014 届山东省济宁市高三第一次模拟理综化学试卷) 常温下, 将 Cl2 缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1mol· L-1 的氢氧化钠溶液, 整个过程中 pH 变化如图所示,下列有关叙述正确的是

A.②点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O=2H++Cl +ClO




B.③点所示溶液中:c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) C.实验进程中溶液的 pH 可以用 pH 试纸测得 D.曲线的起始点水的电离程度最大 2.(2014 届江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷) 标准状况下,将 a L SO2 和 Cl2 组成的混合气体通入 100 mL 0.2 mol· L 1Fe2(SO4)3 溶液中,充分反应后,溶液


的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为 23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 A.混合气体中氯气物质的量为 0.04 mol B.混合气体中 SO2 物质的量为 0.04 mol C.所得的沉淀为 0.1 mol BaSO4 D.a 的取值范围为 1.344< a <1.792 3.(2014 届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷) 下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物不会产生影响的是 A.FeBr2 溶液和氯水反应 B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 C.铁丝在氯气中燃烧 D.铜和硝酸反应 4.(2014 届福建省泉州市高三 1 月质量检查化学试卷) 下列叙述正确的是 A.金属镁着火时可用干冰灭火 ( )

7

B.二氧化硅可用作光导纤维 C.往氯水中通入 SO2 后,溶液的漂白性增强 D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性 5.(2014 届福建省宁德市高三 1 月单科质量检查考试化学试卷) 下列说法正确的是 A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B.4.0g NaOH 固体中所含分子数为 0.1NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值) C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 D.Cl2 使湿的红色布条褪色是因为 HClO 有漂白性 6.(2014 届天津市七校高三 12 月联考化学试卷) 下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2 在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂 B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 C.Cl2 通入到含有酚酞的 NaOH 溶液中,红色褪去,因为氯气有漂白性 D.将 SO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 7.(2014 届上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷) 关于漂粉精的说法正确的是 A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精 B.漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气,加入稀盐酸不反应 C.用 pH 试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性 D.漂粉精在空气中会变质,并且有氧化还原反应发生 8.(2014 届上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷) 25℃时,下列关于饱和氯水的叙述中错误的是 A.在饱和氯水中加入 CaCO3,溶液的 pH 变大 B.在饱和氯水中通入 SO2 气体,溶液的 pH 变小 C.在饱和氯水中通入 H2S 气体,溶液的 pH 变小 D.在饱和氯水中加入 NaOH 使 pH=7,所得溶液中离子浓度的关系如下 c(Na )>c(ClO )> c(Cl )>c(HClO) 9.(2014 届上海市松江区高三上学期期末考试化学试卷) 关于由
37
+ - -

Cl 原子组成的氯气叙述正确的是
8

A.71g 该氯气样品含 1 摩尔氯气 B.22.4L 该氯气样品质量是 74g C.37g 该氯气样品与足量 NaOH 完全反应生成 Na37Cl 和 Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为 5:1 D.0.1 摩尔氯气分子溶于水形成 1000mL 溶液,溶液中 c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol/L 10.(2014 届浙江省杭州二中高三上学期第二次月考化学试卷) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性溶液中可以产生 Cl2,下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数) A.该混盐在酸性溶液中产生 1mol Cl2 时转移的电子数为 NA B.该混盐的水溶液显碱性 C.该混盐中氯元素的化合价为+1 和-1 价 D.该混盐具有较强的还原性 11.(2014 届黑龙江阿城一中高三上学期期末考试化学试卷) 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3,仪器连接顺序正确的是

A.a-b-c-d-e-e-f-g-h C.a-d-e-c-b-h-i-g

B.a-e-d-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

12.(2014 届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试卷) 下列关于氯水的叙述,不正确的是 A.新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子 B.加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生 C.光照氯水有气泡逸出,久置的氯水,酸性增强 D.饱和氯水与石 灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的重要方法 13.(2014 届云南省昆明第一中学高三上学期期末考试理综化学试卷) 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

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(l)A 是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式 (2)a 仪器的名称为 。



(3)实验开始时,先点燃 A 处的酒精灯,打开活塞 K,让氯气充满整个装置,再点燃 D 处酒精灯,连接上 E 装置。 D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉, 反应产物为 CO2 和 HC1。 写出 D 中反应的化学方程式 装置 C 的作用是 。 。 (填序号) 。 ,

(4)在 E 处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为 (5)若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为

①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。 (6)D 处反应完毕后,关闭活塞 K,移去酒精灯,由于余热的作用,A 处仍有 Cl2 产生,则装置 B 中的现象是 ;若发现装置 B 中该现象不明显,可能的原因是 ;查找原因时可用肥皂水

或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的 化学方程式 。

14.(2014 届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷) 氯气常用于自来水厂杀菌消毒。 (1)工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气,铁电极作 的电极反应式为 。 极,石墨电极上

(2)氯氧化法是在碱性条件下,用 Cl2 将废水中的 CN-氧化成无毒的 N2 和 CO2。该反应的离子方程式 为 。

(3) 氯胺 (NH2Cl) 消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气, 发生反应: Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl, 生成的 NH2Cl 比 HClO 稳定,且能部分水解重新生成 HClO,起到消毒杀菌的作用。 ①氯胺能消毒杀菌的原因是 (用化学用语表示) 。

②氯胺消毒法处理后的水中,氮元素多以 NH4+的形式存在。 已知:NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=-273 kJ· mol-1

ΔH =-346 kJ· mol-1

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NO2-(aq)被 O2 氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式为



(4)在水产养殖中,可以用 Na2S2O3 将水中残余的微量 Cl2 除去,某实验小组利用下图所示装置和药品制

备 Na2S2O3。

资料:Ⅰ. S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在 Ⅱ.25℃时, H2CO3 HCO3-+ H+ K=4.4×10-7 H2S HS- + H+ K=1.3×10-7 H2SO3 HSO3-+ H+ K=1.54×10-2

结合上述资料回答: 开始通 SO2 时,在 B 口检测到有新的气体生成,判断从 B 口排出的气体中是否含有 H2S,并写出判断依 据 。 。

为获得较多的 Na2S2O3,当溶液的 pH 接近 7 时,应立即停止通入 SO2,其原因是 15.(2014 届湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷)

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒, 而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。 二氧化氯 是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进 行稀释,同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备 ClO2 的流程如下:请回答下列问题。

(1)ClO2 中所有原子

(填“是”或“不是”)都满足 8 电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质 。 D.蒸馏水 。

气体 B 能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用 A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是 A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

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B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置 (3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学反应方程式为 缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。 ( 4 ) 我 国 广 泛 采 用 经 干 燥 空 气 稀 释 的 氯 气 与 固 体 亚 氯 酸 钠 ( NaClO2 ) 反 应 制 备 , 化 学 方 程 式 是 ,此法相比欧洲方法的优点是 。 ,此法

(5)科学家最近又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反 应方程式为 的安全性,原因是 16.(2014 届河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷) 卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。 (1)下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号) 。 A.氯水中存在两种电离平衡 B.向氯水中通入 SO2,其漂白性增强 C.向氯水中通入氯气,c( H )/c(ClO )减小 D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小 E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动 F.向氯水中加少量固体 NaOH,可能有 c(Na )=c(Cl
+ - + -

,此法提高了生产及储存、运输 。

)+c(ClO )



(2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______。 (3)常温下,已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

写出 84 消毒液(主要成分为 NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将 84 消毒液 与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因___________。 (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的;特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉 积在管壁上的钨可以发生反应: 。为模拟上述反应,准确称取 0. 508g 碘、0.736g 金

属钨置于 50. 0mL 的密闭容器中,加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲 线 I(0~t2 时间段)的反应温度为 T1,曲线 II(从 t2 开始)的反应温度为 T2,且 T2>T1。则

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①该反应的△H_______0(填“>。 、=或“<”) ②从反应开始到 t1 时间内的平均反应速率 v(I2)=_________。 ③下列说法中不正确的是_________(填序号) , A.利用该反应原理可以提纯钨 B.该反应的平衡常数表达式是 K= C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域 WI2 越易变为 W 而重新沉积到灯丝上 (5)25℃时,向 5mL 含有 KCI 和 KI 浓度均为 0.1mol/L 的混合液中,滴加 6mL0.1mol/L 的 AgNO3 溶液, 先生成的沉淀是 _________ ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _______ [ 不考虑 H 和 OH 。 25 ℃时 ]。 17.(2014 届浙江省五校高三第一次联考化学试卷) 在稀硫酸酸化的含 6 mol KI 溶液中逐滴加入 KBrO3 溶液,整个过程中含碘物质与所加入 KBrO3 物质的量的 关系如图。
+ -

请回答下列问题: (1)b 点时,对应含碘物质的化学式为 。 。

(2)b→c 过程中,仅有一种元素发生化合价变化, 写出该反应的化学方程式 (3)当 n(KBrO3)=4mol 时,体系中对应含碘物质的化学式为 (4)酸性条件下,Br2、IO3 、BrO3 、I2 氧化性由强到弱的顺序为
- -

。 。

(5)在稀硫酸酸化的 KBrO3 溶液中不断滴入淀粉 KI 溶液,边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现 象为 。

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18.(2014 届北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷) 某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置: (部分夹持装置 已略去)

(1)写出 A 中反应的离子方程式 (2)B 中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式 (3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 (4)D 中干燥管中出现的现象及化学方程式 。

。 。 。

(5)有同学认为 D 中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在 C 之前加装洗气装置,请画出其装置图 (并注明盛装试剂) 。 (6)还有什么方法能证明氧化性 Cl2 > S,用一种相关事实说明 19.(2014 届广东省深圳市直属六校高三第二次联考(2 月)理综化学试卷) 某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水,并利新制用氯水完成实验。 (1)实验室拟用下列装置制备氯水,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接: H→ _____________(填接口处的符号) ;广口瓶Ⅱ中的试剂为 。 。

(2)写出该实验中制取 Cl2 的化学方程式为:___________________________________ (3)某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有 Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子,步骤如下:

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A.溶解,在所得溶液中加入试剂至 Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸; B.过滤,在滤液中加入盐酸调节 pH; C.加入_____(除 Br-) ;蒸干灼烧。请回答问题: (3)①步骤 a 中,依次加入的试剂是 NH3.H2O、_________、_________。 ②步骤 c 中加入的试剂是__________________。 (4)某研究性学习小组用 KSCN 检验 FeSO4 溶液中的 Fe2+时,加入过量浓 HNO3,溶液的颜色变红。但是 将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了 以下探究。 [查阅资料] : (SCN)2 称为拟卤素, 性质与卤素单质相似, (SCN)2、 Cl2、 Br2、 I2 四种物质的氧化性强弱为: Cl2>Br2>(SCN)2 >I2。 [提出假设] : ①甲同学假设是 FeSO4 与 HNO3 作用;乙同学假设是______与 HNO3 作用。 [实验验证] : ②大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。 ③根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:向浓 HNO3 中逐滴加入 KSCN 溶液,实验开始时无 明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。将产生的 气体通入过量的 Ba(OH)2 溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一) ;向反应后的溶液 中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀。 则反应中产生的气体是:_______________________________ [实验结论] :乙同学假设正确。 [实验反思] : ④由实验可知:用 SCN-间接检验 Fe2+时,加入的氧化剂除用 HNO3 外还可以选择氯水等,通过该实验探究 可知加入氧化剂的量必须要_______(填“少量”、“过量”) 。 20.(2014 届甘肃省兰州一中高三上学期期末考试理综化学试卷) 为了探究 Cl2、SO2 同时通入 H2O 中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

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(1)气体发生装置 A 产生的气体是_____________。 (2)为验证通入 D 装置中的气体是 Cl2 过量还是 SO2 过量,某小组同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液; ②氯化亚铁溶液;③硫氰化钾溶液;④苯酚溶液;⑤品红溶液; ⑥酸性高锰酸钾溶液 Ⅰ.若 Cl2 过量:取适量 D 中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内,再加入____________(选 填一个序号)试剂,实验现象是: 。

Ⅱ . 若 SO2 过量:取适量 D 中溶液滴加至盛有 ____________( 选填一个序号 ) 的试管内,实验现象是: __________________________________。 (3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究 SO2 和 Cl2 的性质。

①若从左端分别通入 SO2 和 Cl2,装置 A 中观察到的现象是否相同?____________(填“相同”或“不相同”); ②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0 mol· L-1 碘水,当通入足量 Cl2 完全反应后,共转移了 5.0× 10-2 mol 电子,该反 应的化学方程式为 。

21.(2014 届湖北省咸宁市高三上学期期末考试理综化学试卷) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略) 。

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(1)制备氯气选用的药品为:高锰酸钾和浓盐酸,相应的离子方程式为: (2)装置 B 的作用是 发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象

。 ,监测实验进行时 C 中可能 。 。 (选 a 或 b

(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 依次放入 或 c) a I II III 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条

(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色 溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将 D 中的少量溶液加入 E 中,振荡 E。观察 到的现象是 原因是 。该现象 。 (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,

22.(2014 届山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷)下图 5 个装置都是中学化学中常见的实验装置, 某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中 a、b、c 表示止水夹) ,请对其进 行完善或评价,试回答下列问题:

(1)将 A、C、E 相连后,以浓盐酸和
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(填写名称)为原料制取 Cl2,仪

器乙的名称是



(2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两 个实验,实验操作、现象、结论如下: 实验序号 Ⅰ 实验操作 将所得氯水滴入品红溶液 现象 品红溶液褪色 结论 氯气与水反应的产物有漂白性



向所得氯水中加入碳酸氢 钠粉末

有无色气泡产 生

氯气与水反应至少产生一种酸 性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理? 则无需填写理由) : 实验Ⅱ获得结论是否合理? 理”,则无需填写理由) :

(填“合理”或“不合理”) 。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”, 。 (填“合理”或“不合理”) 。若选“不合理”,请说明理由(若选“合 。
- -

(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较 Cl 和 S2 的还原性强弱。则 C 中预期出现的现象 是 。

(4)将 B、D、E 装置相连接(打开止水夹 a 和止水夹 b,关闭止水夹 c) ,在 B 中盛装浓硝酸和铜片(将 铜片放在有孔塑料板上) ,可制得 NO2。一段时间后,欲用 D 装置探究 NO2 与水的反应,其操作步骤为: 先 以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。 23.(2014 届上海市六校高三 12 月联考化学试卷) 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为 11.0℃,易溶于水。工业 上用潮湿的 KClO3 和草酸 (H2C2O4) 在 60 时反应制得。 某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集 ClO2。 ,再

( 1 ) A 中 反 应 产 物 有 式:

K2CO3 、 ClO2 和

CO2 等 , 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 。 ;B 也必须添加温度

(2)A 必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、
18

控制装置,应该是

(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

( 3 )反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液。已知 NaClO2 饱和溶液中在温度低于 38 ℃时析出晶体是 NaClO2· 3H2O,在温度高于 38℃时析出晶体是 NaClO2。根据右上图所示的 NaClO2 的溶解度曲线,请补充 从 NaClO2 溶液中制得 NaClO2 的操作步骤: ① ;② ;③洗涤;④干燥。

(4) NaClO2 变质可分解为 N aClO3 和 NaCl。 取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液, 分别与足量 FeSO4 溶 液 反 应 时 , 消 耗 是 Fe2+ 的 物 质 的 量 相 同 , 从 电 子 守 恒 的 角 度 解 释 其 原 因 。

ClO2 很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量,进行了下列 实验: 步骤 1:准确量取 ClO2 溶液 10.00 mL,稀释成 100.00 mL 试样;量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中; 步骤 2:调节试样的 pH≤2.0,加入足量的 KI 晶体,静置片刻; 步骤 3: 加入淀粉指示剂, 用 c mol· L—1 Na2S2O3 溶液滴定至终点, 消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL。 (已知 2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI) (5)判断滴定终点的现象 度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示) 。 。原 ClO2 溶液的浓

24.(2014 届上海市崇明县高三上学期期末(一模)考试化学试卷) 某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究 Cl2、漂白粉的制备及有关性质。 (1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接: H→ 为 、 。 → 、 → ;广口瓶Ⅱ中的试剂

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式: ; 某学生设计如下实验进一步探究 SO2 与漂粉精的反应:
19

操作 取 4 g 漂粉精固体,加入 100 mL 水 过滤,测漂粉精溶液的 pH

现象 部分固体溶解,溶液略有颜色 pH 试纸先变蓝(约为 12) ,后褪色

ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 A

(3)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是



(4)该同学推测现象 i 的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化; b.搜集雾状物,用酸化的 AgNO3 溶液检验,产生白色沉淀。 实验 a 的目的是 。

(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计 实验方案,进一步确认这种可能性,方案为 。 (6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: 是: 25.(2014 届浙江省杭州二中高三上学期第二次月考化学试卷) 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 。 。检验褪色后溶液中是否有 Cl 的方法
?

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有 15mL30%KOH 溶液.并置于热水浴中;③的试管里盛有 15mL 8%NaOH 溶液.并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓 盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的
20

净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液 。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是

晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母) ;从②的试管中分离出该晶体的方法 是_____(填写实验操作名称) 。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:



(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白: 实验现象 溶液最初从紫色逐渐变为___色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为___色 原因 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色 ______________________________________ _________________________________________

26.(2014 届福建省政和一中、周宁一中高三第四次联考理综化学试卷) Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应 的体系中共有 KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4 七种物质: (1)该反应中,化合价升高的反应物是 。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式: (3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol 氧化剂在反应中得到 mol 电子。

Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

21

(1)装置④中的 x 试剂为

。 。该反应是放热反应,反应温度较

(2)装置③中发生反应的化学方程式为 高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 _________________________。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数

称取 1.000 g 漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的 pH,以淀粉为指示剂,用 0.1000 mol· L 进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为: 3ClO + I
- -

-1

KI 溶液

= 3Cl + IO3





IO3



+ 5I



+ 3H2O = 6OH



+ 3I2

实验测得数据如下表所示。 滴定次数 KI 溶液体积/mL 1 19.98 2 20.02 3 20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为 则测定结果将

。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

27.(2014 届山东省德州市某中学高三 1 月月考化学试卷) 熟悉实验仪器,能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。 (1)下列有关实验操作或实验事实的叙述,正确的是 (填序号)。

A.实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中,并贴有如图所示标签

B.用 50mL 量筒量取 5.6mL 浓硫酸
22

C.中和滴定实验时,锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后,方可注入待测液 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 E.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 4.8 (2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

①A 装置中反应的化学方程式为 ②B 装置中仪器 a 的名称是

。 。

③B 装置的作用是除去气体中混有的 HCl,兼起安全瓶的作用,当仪器 a 中液面不 断上升时,说明 ④实验中观察到 28.(2014 届贵州省六盘水市高三六校联合统考理综化学试卷) 某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁,硬质玻璃管 E 中装有细铁丝网。 ,此时应停止实验。 ,说明干燥氯气无漂白性。

试回答: (1 )检验装置 A 的气密性的方法是 (2)装置 A 中反应的化学方程式为 (3)装置 C 的作用是: ________________,装置 D 中的试剂是:____ (4)可检验装置 E 中生成的物质中阳离子的方法及现象是 (5)若把氯气通入石蕊溶液中,观察的现象是: (6)装置 G 中发生反应的离子方程式为:________________ _
23

_______。 。 。 ____________。

29.(2014 届重庆市三峡名校联盟高三 12 月联考化学试卷) 某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、B 分别为氨气和氯气的发生装置; C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用 橡胶管连接。请回答下列问题:

(1) .若 NH3 从左向右流动, Cl2 从右向左流动, 则装置的 正确连接顺序为: A、 _____、 _____、 _____、 _____、 B(请将 C、D、E、F 填在相应的横线上) (2)正确连接装置后,如何检验 A 装置的气密性____________________________________。 (3)装置 A 中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。 A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷

(4)装置 B 中发生反应的离子方程式是______________________________________。 (5)反应开始后,C 装置内产生白烟,试写出 C 内的化学反应方程式___________________。 (6)为使 NH3 与 Cl2 的混合更充分,Cl2 应从 C 装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”) ( 7 ) 该 装 置 是 否 还 存 在 着 缺 陷 ______ ( 填 “ 是 ” 、 “ 否 ” ) ,如果有,其相应的改进措施是 ________________________________(如果没有,则不填该空) 。 30.(2014 届河北冀州中学高三上学期期中考试往届化学试卷) 某化学小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备 Cl2 并探究氯气的相关性质:

(1)若装置 A 中的固体药品为 KClO3,则反应中每生成 3mol Cl2 时转移电子的物质的量 为 。
24

(2)装置 B 既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置 C 是否发生堵塞。若 C 中发生堵塞,B 中将观察到的现象是 。

(3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性,l 处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别 是 , 。

(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验 操作及现象 (5)用化学方程式说明装置 F 的作用 。 。

(6)甲同学提出,装置 F 中的试剂可改用足量的 Na2SO3 溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。请用 离子方程式解释乙认为不可行的原因: 【答案及其解析】 。

原反应, 且二者按物质的量之比 1:2 进行。 再据向反应后的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液, 将所得沉淀过滤、

23.3g 洗涤、干燥后称重,其质量为 23.3 g,知沉淀为硫酸钡且是 233g / mol =0.1 摩尔,故 C 正确;同时知溶液

25

4.B【解析】A、Mg 能在 CO2 燃烧反应生成 C 和 MgO,所以金属镁着火时不能用干冰灭火,错误;B、光 导纤维由二氧化硅制取,正确;C、往氯水中通入 SO2 后,Cl2 与 SO2、H2O 反应生成 HCl 和 H2SO4,漂白 性减弱,错误;D、由于铝在常温下与氧气反应生成致命的氧化物薄膜,错误。 5.D【解析】A、合成纤维为有机高分子材料,错误;B、NaOH 固体中含有阴阳离子,没有分子,错误;

生反应:Cl2+H2S=2HCl+S↓.HCl 物质的量增多,溶液的酸性增强。PH 变小。正确。D. 在饱和氯水中加入

26

12.A【解析】A、新制氯水含有 Cl2 分子、H2O 分子、HClO 分子,错误;B、氯水中含有 Cl?,加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀 AgCl 产生,正确;C、光照氯水 时,HClO 分解生成 O2,有气泡逸出,久置的氯水逐渐 转化为 HCl,酸性增强,正确;D、饱和氯水存在平衡:Cl2+H2O CaCO3 反应浓度减小,使平衡向右移动,HClO 浓度增大,正确。 13. (1) MnO2+4HCl(浓) (2)圆底烧瓶 (3)2Cl2 + C + 2H2O 4HCl + CO2 ; 吸收 HCl 气体,并提供水蒸气参与 D 中反应。 MnC l2+Cl2↑+2H2O HCl+HClO,加入石灰石后,HCl 与

(4)由紫色变为红色,再变为无色。 (5)② (6)装置 B 中瓶内页面下降,长颈漏斗中液面上升;A 或 B 装置漏气;3Cl2 + 8NH3 = N2 +6NH4Cl . 【解析】 本题为以氯气的制取和性质结合的实验题,不难确定反应的方程式和仪器;结合题给信息,可知 D 处的方 程式,而产生的 HCl 和 CO2,通入 E 则无沉淀生成, 14. (1)阴 2Cl- - 2e- = Cl2↑

(2)5Cl2 + 2CN- + 4H2O = 10Cl- + N2↑+ 2CO2↑+ 8H + (3)① NH2Cl + H2O NH3 + HClO(不写可逆号扣 1 分) ΔH = -146 kJ· mol-1(反应热写错扣 1 分)

② 2NO2- (aq) + O2(g) = 2NO3-(aq)

(4)①答案 1:含 H2S,由电离常数知 H2SO3 酸性强于 H2S,溶液中的 S2-与 H2SO3 反应生成 H2S。 答案 2:不含 H2S,S2-还原性较强,能被 SO2 氧化生成其它含硫物质。 (只写“含”或“不含”为 0 分) ②通入过多 SO2 会使溶液的 pH 小于 7,S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。 【解析】 (1)工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气,铁电极不能做阳极,如果做阳极,Fe-2e


Fe2 ,不会得到氯气,所以铁电极作阴极,石墨电极上的电极反应式为 2Cl- - 2e- = Cl2↑。


(2)氯氧化法是在碱性条件下,用 Cl2 将废水中的 CN-氧化成无毒的 N2 和 CO2。

(3)① 氯胺能消毒杀菌的原因是发生了水解 NH2Cl + H2O
27

NH3 + HClO,HClO 具有强氧化性,能消

毒杀菌。

【解析】 (1)在 ClO2 中每个 Cl 原子与 2 个 O 原子形成了四对共用电子对。这样 O 原子得到了 8 电子的稳定结构, 而 Cl 原子则是 11 个最外层电子。因此不是都满足 8 电子结构。在上图所示电解法制得的产物中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色 ,则该气体为 NH3,除去该气体时要用酸性吸收剂来吸收。因此选项为 C。 (2)A. 高 效“绿色”消毒剂二氧化氯。所以二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理。正确。B.由于二氧化氯是一种强氧 化性气体,食品处于该环境中就可以防止被其它微生物腐蚀,因此能有效地延长食品贮藏期。正确。C.上

28

向移动,c(H+) 增大,HClO

H++ClO-逆向移动,c(ClO-) 减小,c( H )/c(ClO )增大。错误。D.加水稀
+ -

释氯水,溶液中的 H+、ClO-、Cl-离子浓度减小,但由于 c(H+)· c(OH-)=Kw.所以 c(OH-)增大。错误。E.加水 稀释氯水,由于 Cl2+H2O H++Cl-+HClO 正向移动,酸电离产生的 c(H+) 减小。对水的抑制作用减弱,

所以水的电离平衡向正反应方向移动。正确。 F .向氯水中加少量固体 NaOH ,发生反应 Cl2+NaOH= NaCl+NaClO。若恰好完全反应则有 c(Na )=c(Cl
+ -

)+c(ClO )。正确。所以正确选项为 A、E、F。 (2)氯碱



工 业 生 产 氯 气 , 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Cl-+2H2O 通电 2OH-+ Cl2↑+H2↑. ( 3 ) 由 电 离 平 衡 常 数 =

29

生更多的 W 而 重新沉积到灯丝上。正确。 (5)由于 Ksp(AgI)< Ksp(AgI).所以首先产生的沉淀为 AgI。在混 合 前

n(K+)=(5mL+5mL)× 10-3L/mL× 0.1mol/L=0.001mol;n(Ag+)=n(NO3-)=0.006L× 0.1mol/L=0.0006mol;n(Cl-)=n(I-)=0. 005L× 0.1mol/L=0.0005mol;在混合溶液中 K+、NO3-不消耗,发生反应:Ag++I-=AgI↓;Ag++Cl-=AgCl↓.根据 消耗的微粒的物质的量,可确定溶液中离子的浓度大小关系为:c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-). 17. (1)I2; (2 分) (2)KBrO3+KBr+6H2SO4=3Br2+3H2O+3K2SO4(2 分) (3)KIO3 和 I2(2 分) (4)BrO3


> IO3



> Br2 > I2(2 分) 。

(5)溶液先无色,后变蓝色,合理给分(2 分) 【解析】

30

(4)E 装置中产生氨气,具有氧化性的氯气与具有还原性的氨气发生氧化还原反应生成白色的氯化铵,所 以 D 中出现的现象是有白烟生成,反应的化学方程式是 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (5) 由 A 产生的氯气中含有 HCl 未经除杂进入 D 中, 所以 D 产生的白烟现象可能是 HCl 与 NH3 结合所致, 需在 D 前加除杂装置,常用饱和食盐水吸收 HCl,装置如图

31

④少量(1 分) 【解析】 (1)制备气体的仪器连接遵从发生装置→除杂装置→干燥装置→收集→尾气吸收的顺序,考虑制备氯气中 含有 HCl 和水蒸气等杂质气体,所以先用排饱和食盐水法除去 HCl,再用浓硫酸吸收水蒸气,再用向上排 空气法收集,用碱吸收尾气,满足该顺序,连接应为 H→B、A→C、D→E,所以根据顺序可以得知广口瓶 Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。

量。 20. (1)SO2 (2)Ⅰ.② (3)①相同 【解析】 (1)SO2 易溶于水且与水能反应,所以通入水中溶液发生倒吸,F 装置可以防倒吸,所以装置 B 为制取 SO2 的装置。
32

③(或④)

溶液呈红色(或紫色)

Ⅱ.⑥

溶液变成无色

② 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

②装置 B 中装有 5.0 mL 1.0 mol· L-1 碘水,当通入足量 Cl2 完全反应后,共转移了 5.0× 10-2 mol 电子,I2 的物 质的量为 5.0× 10-3 mol,说明 I 元素的化合价从 o 升高至+5 价,被 Cl2 转化为 HIO3,所以反应的化学方程式 为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。 21. (1)2MnO4


+ 16H++10Cl = 2 Mn2+ +


5Cl2↑+

8H2O(2 分)

(2)除杂和安全瓶(2 分) 锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(2 分) (3)c (2 分) (4)E 中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(2 分) I2(2 分) 【解析】 不能(2 分) 过量的 Cl2 也可将 I 氧化为


【解析】 (1)实验室制取氯气的试剂是浓盐酸和二氧化锰。根据仪器的结构特点可判断仪器乙是圆底烧瓶。 (2)由于没有事先证明干燥的氯气无漂白性,所以直接利用溶液褪色不能说明氯气与水反应的生成物有漂
33

电子数相等,消耗的 FeSO4 的量也相等。

(2 分) 135cV2/V1(2 分)

(5)加到最后一滴时,溶液的颜色突然由蓝色变为无色,且半分钟不变化(2 分) 【解析】

(1)A 中反应产物有 K2CO3、ClO2 和 CO2 等,加热 60℃,氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧 化氯和水,反应方程式为:2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O; (2)要控制温度必须使用温度计测量温度,在 60℃时反应制得,应用水浴加热,可用烧杯(或水浴锅) , 二氧化氯的熔点较低,为收集二氧化氯,应在较低温度下进行,所以应该采用冰水浴,故答案为:冰水浴; 烧杯(或水浴锅) ,温度计;

34

24. (1) BACDE (1 分);饱和食盐水(1 分) (2)2Ca(OH)2 +2 Cl2 →Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (2 分) (3)碱性、漂白性 (2 分) (4)排除氯气干扰(1 分,合理给分) (5)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(1 分,合理给分) (6)SO2 +Cl2 +2H2O → H2SO4 +2HCl (2 分);取样,加入足量的硝酸钡,带沉淀沉积后,取上层清夜,滴

(5)现 象ⅱ中溶 液变为黄绿色说明有氯气生成,实质是次氯酸根,氯离子在酸性溶液中发生了反应。只要 采用不含氯离子的溶液可以进行验证即可,方案为向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿 色。 (6)ⅲ中黄绿色褪去的原是二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应, SO2 +Cl2 +2H2O → H2SO4 +2HCl。检验褪色后溶液中是否有氯离子的方法是取样,加入足量的硝酸钡,带沉淀沉积后,取上层清夜, 滴入硝酸银与稀硝酸,产生白色沉淀,说明有 Cl—。 25. (l)分液漏斗(1 分) ; B (1 分)

(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同(2 分) ; M(1 分) ;过滤 (1 分)
35

(3)Cl2 + 2OH =ClO (4) 红(1 分)





+ Cl +H2O (2 分)



氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质(1 分) 黄绿 (1 分) 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1 分)

【解析】

(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O(3 分) (3)KMnO4 (1 分) Ⅱ、 (1)NaOH (1 分) 5mol (2 分) (2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3 分) (3)42.90% (2 分) 偏低(2 分)

将装置③放于冷水浴中进行实验(2 分) 【解析】

Ⅰ、根据题意可知含七种物质的氧化还原反应为 2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O ,化合价升高的物质为 KCl ;氧化剂为 KMnO4 1mol 氧化剂得电子 5mol ; Ⅱ 、 因 为 氯 气 有 毒 , 所 以 x 试 剂 为 NaOH, 吸 收 多 余 的 氯 气 ; 装 置 ③ 制 取 漂 白 粉 , 反 应 为 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; 为避免温度较高时发生副反应, 可将装置③放于冷水浴中进行实验; (3)反应中消耗的 KI 的平均体积为 20.00mL,其物质的量为 0.1000mol/L× 0.02L=0.002mol, 由题中“溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点”,确定应用反应(1)解题:
36


由关系式 3ClO ~I 3 n





1 0.002

n=0.006mol,则 n(Ca(ClO)2)=0.003mol,m=0.429g, 27. (1)AD; (3 分,少一项或多一项扣 2 分,本题不得负分) (2)①MnO2+4HCl(浓) ②长颈漏斗; (1 分) ③后续装置(如 C)发生堵塞; (2 分) ④Ⅰ处有色布条褪色,Ⅱ处干燥布条不褪色。 (2 分) 【解析】 MnCl2+Cl2↑+2H2O(2 分,写出其他方程式只要合理也得分)

28. (1)用酒精灯微热圆底烧瓶,一段时间后,C 中导管冒气泡,停止加热后,导管中水柱回流一段,说明气 密性好。 (2 分) (2)4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2↑+2H2O( 加热条件) (3 分) (3)吸收 HCl,浓硫酸 (各 1 分) (4)硫氰化钾溶液(苯酚溶液、氢氧化钠溶液) ,显红色(紫色、产生红褐色沉淀) 。 (2 分) (5)先变红后褪色 (1 分) (6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3 分) 【解析】

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该题是一道综合利用氯气的题,从制气到净化气到检验氯气的性质到最后的尾气处理。 29. (1)E﹑C﹑F﹑D(2 分,作为一个整体评分) (2)用止水夹夹住 AE 之间橡胶管,打开 A 装置分液漏斗瓶塞与活塞,向其中注水。若过一段时间后,液 面不再下降,说明气密性完好,反之,则气密性差。 (2 分) (3)A﹑C(2 分) ;只选 A 或 C(1 分) (4)MnO2 + 4H+ + 2ClCl2↑ + Mn2+ + 2H2O(2 分)

(5)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (6)a (1 分) (7)是(1 分) 将导气管 C 伸入装有 NaOH 的洗气瓶中,将尾气洗涤后排空。 (1 分) 【解析】

紫红色,说明溴的非金属性大于碘; (2 分,加点字为得分点) (5)Cl2 +2NaOH =NaCl + NaClO+H2O(2 分) (6)SO32 +C12 +H2O=SO42 + 2C1 +2H+ (2 分) SO32 +2H+=SO2↑+H2O (2 分)
- - - -

【解析】 (1)发生的反应为 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,故生成 3molCl2 转移 5mol 电子。 (2)长颈漏斗中的

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