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湖北省武汉市2016届高中毕业班二月调研测试理综化学试题


武汉市 2016 届高中毕业生二月调研测试

理科综合试卷
武汉市教育科学研究院命制 2016. 2. 26

★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Fe 56 Cu 64

选择题共 21 题,共 126 分
一、选择题:本题共 l3 小

题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是

8 下列叙述正确的是 A.BaC03 是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐 B.常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C.明矾净水,硫酸铜溶液作农药,都与金属离子的水解有关 D.锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去 9.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是 A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭 B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火 C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片 D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 10.乙二酸(HOOC - COOH)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应,生成的二酯有 A.4 种 B.6 种 C8种 D.10 种 11. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确 的是 A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是 Z B.相同条件卜,同质量的二种气体,气体密度最小的是 X C.若一定条件下,三种气体体积均为 2. 24 L,则它们的物质的量一定均为 0.1moI D.同温下,体积相同的两容器分别充 2gY 气体和 lgZ 气体,则其压强比为 2:1 12. 一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应 CaC03(s) Ca0(s)+C02(g),达 到平衡,下列说法正确的是 A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,C02 的浓度为原来的 2 倍 B.CaC03(s)加热分解生成 Ca0(s)和 C02(g),△S<0 C.将体积增大为原来的 2 倍,再次达到平衡时,气体的密度小变

D.保持容器体积不变,充入 He,平衡向逆反应方向进行 13.浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0 的 HX、HY 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 变化关系如右图所示。下列叙述正确的是 A.HX、HY 都是弱酸,且 HX 的酸性比 HY 的弱 B.常温下,由水电离出的 c(H+)·c(OH -) :a<b C.相同温度下,电离常数 K( HX):a>b D. =3,若同时微热两种溶液(不考虑 HX 、HY 和 H2O 的挥发) ,则 减小 的

26. (15 分) 氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题: (1)下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是____

(2)写出 NaCN 的电子式____。 (3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电 子转移的方向和数目 。 (4)现代采金技术先以 NaCN 溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液,再用锌还原 Na[ Au(CN)2]生成金。 “浸取”反应的氧化 剂是 ,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。 (5)工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下:

通入 Cl2 时发生反应的离子方程式为_ _,该蓝色染料的化学式为 。 -10 (6)常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.2×10 ,浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN 和 HCN 的 混合溶液显 (填“酸” 、 “碱”或“中” )性,通过计算说明其原因 。 27. (14 分) 铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为 。 (2)AICI3 与 NaH 反应时,需将 AICl3 溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末

上,此反应中 NaH 的转化率较低的原因是 。 (3)实验室利用下图装置制取无水 AlC13。

①A 中所盛装的试剂的名称 ②点燃 D 处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是 。 (4)改变 A、B 试管中和 D 中的试剂就可以用该装置制取 NaH。最好将 B 试管中原来的 改为 ,如果操作不当,制得的 NaH 中可能含有____杂质。 (5)现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应) 。

从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是____(填编号) 。锚氢化钠与水完全反应, 冷却至室温的标志是 28. (14 分) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题. (1)在太阳能的作用下,以 CO2 为原料制取炭黑的流程如 右图所示。其总反应的化学方程式为 。 (2)CO2 经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反 应为 2C02 (g)+ 6H2(g) CH2= CH2(g) +4H20(g) △H 几种物质的能量(在标准状况下,规定单质的能量为 0,测得其他物质在生成时所放出 或吸收的热量)如下表所示:

则△H= (3)在 2L 恒容密闭容器中充入 2 moI CO2 和 n mol H2,在一定条件下发生(2)巾的反应,CO2 的转化 率与温度、投料比 的关系如右图所示。

①X1 ___ X2(填“>” 、 “<”或“=” ,下同) , 平衡常数 KA____ _KB。

②若 B 点的投料比为 3,且从反应开始到 B 点需 要 10 min,则 v(H2)=____。 (4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将 CO2 转化为低碳烯烃,工作原理图如下。

①b 电极的名称是 。 ②产生丙烯的电极反应式为



36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法” ,促进了世界制碱技术的发展。已知图 l 表示其工业流程,图 2 表示各物质的溶解度曲线。

回答下列问题: (1)图中 X 的化学式为 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ,该反应先向饱和食盐水中通入 (填化学式)至饱和,再通入另一种气体,若顺序颠倒,后果是 。 (3)沉淀池的反应温度控制在 30~ 35℃,原因是 。 (4)母液中加入 Ca0 后生成 Y 的化学方程式为 (5)若在煅烧炉中反应的时间较短,NaHCO3 将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间 的样品的组成及原 NaHC03 的分解率, 称取 2. 960 g 样品完全溶于水制成溶液, 然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不 断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随 盐酸加入的变化如右图所示,则曲线 a、d 对应的离子分别是 、____(填离 子符号) ,该样品中 Na2CO3 的质量分数 为____,原 NaHCO3 的分解率为 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 已知 A、B、C、D、E 足周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A 的基态原子 2p 能 级有 3 个单电子;C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子;F 位于 ds 区,最外能层有单电子;

D 与 E 不同周期,但最外能层电子数相等。 (l)写出基态 E 原子的价电子排布式 。 (2)A、B、C 三种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示) 。 (3)B、C 两元素形成的化合物 BC2 的 VSEPR 模型名称为 __,已知 BC2 分子的极 性比水分子的极性弱,其原因是____。 (4)写出由 A 和 B 两种元素形成的与 A3-互为等电子体的粒子的化学式____ (分子和离子各写一种) 。 (5)B、D 形成的一种离子化合物的晶胞结构如图 l,已知该晶胞的边长为 n cm,阿伏加 德罗常数为 NA,求晶胞的密度为ρ =____g/cm3(用含 a、NA 的计算式表示) 。 (6)由 E 原子形成的晶胞结构如图 2,设晶胞参数为 6,列式表示 E 原子在晶胞中的空间 利用率 (不要求计算结果) 。

38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 以烃 A 为主要原料,采用以下路线合成药物 X、Y 和高聚物 Z。

已知:

Ⅱ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为 100%。 请回答下列问题: (1)B 的名称为____。 (2)X 中的含氧官能团名称为____,反应③的条件为 ,反应③的反应类型是



(3)关于药物 Y

的说法正确的是



A.药物 Y 的分子式为 C8H804,遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B.1mol 药物 Y 与 H2、浓溴水中的 Br2 反应,最多消耗分别为 4 mol 和 2 mol C.1mol 药物 Y 与足量的钠反应可以生成 33.6 L 氢气 D.药物 Y 中⑥、⑦、⑧三处- OH 的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦ (4)写出反应 E-F 的化学方程式____。 (5)写出符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应。 (6)设计一条以 CH3CHO 为起始原料合成 Z 的线路(无机试剂及溶剂任选) 。


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