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【解析】湖南高三11月联考化学试题


原子量:Al 27 Mg 24

Fe

56

Cu 64 O 16

H 1

Cl 35.5

一、选择题(以下每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1、“化学,我们的生活,我们的未来”曾经是 2011 年“国际化学年”的主题。你认为下

列行为 中,不符合这一主题的是 A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源 B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D. 实现资源的“3R”利用, 即: 减少资源消耗 (Reduce)、 增加资源的重复使用 (Reuse) 、 提高资源的循环利用(Recycle)

2、下列化学用语的理解正确的是

A.离子结构示意图 B.电子式

:可以表示 35Cl ,也可以表示 37Cl




:可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

C.比例模型

:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

D.聚丙烯的结构简式:

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【解析】

3、下列物质与其用途完全符合的有( ①Na2CO3—制玻璃; ④NaCl—制纯碱; ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 A.4 B.5

)条 ③干冰—人工降雨; ⑥NaClO—消毒剂

②SiO2—太阳能电池; ⑤Al2O3—焊接钢轨; ⑧Al2O3—耐火材料 C.6 D.7

4、下列物质转化在给定条件下不能 实现的是 ..

1 浓 HCl ○

MnO2

澄清石灰水

Cl2
H2

漂白粉

2 Si(粗) ○
高温

Cl2

SiCl4
高温 H2O

Si(纯)

3 N2 ○

放电

NO2

H2O

4 Al2O3 ○

HCl(aq)

AlCl3(aq)

NH3

Al(OH)3

5 CuO ○

HCl(aq)

CuCl2(aq)

蒸干

CuCl2(s) C.②③⑤
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A.①③⑤

B.②③④

D.①④⑤

5、 为使 Fe2+, Fe3+, Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为 pH7.7、pH4.5、 pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的 ZnSO4,应加入的试剂是 A.H2O2,ZnO 【答案】A 【解析】 试题分析:为除去 Fe2+,Fe3+杂质离子制得纯净的 ZnSO4,首先应该加入绿色氧化剂 H2O2, 将 Fe2+杂质离子氧化成 Fe3+,然后加入氧化锌固体调整溶液的 PH 值到 4.5,这时铁离 子转化为氢氧化铁沉淀除去, 溶液只能怪含有的只有 ZnSO4, 从而得到纯净的硫酸锌溶 液。选项为:A。 考点:考查溶液中杂质离子的除去问题的知识。 6、下图是制取气体的一种装置,能用此装置制取气体并能“随开随用,随关随停”的是 B.氨水 C.KMnO4,ZnCO3 D.NaOH 溶液

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7、下列能达到实验目的的是

8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.常温下,呈碱性的溶液:K+、AlO2 、CO3 、Na


2-

+

B.含 Fe3+的溶液中:K 、NH4 、Cl 、I C.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3 、SO4
- -

+

+





2-


D.无色溶液中:K+、AlO2 、NO3 、HCO3



9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3 +4OH ===AlO2 +2H2O
+ - -

B.MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2: MnO2+4HCl
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Mn2 +2Cl +Cl2↑+2H2O
+ -

C.FeCl3 溶液用于蚀刻印刷电路:Cu+2Fe3 =Cu2 +2Fe2+
+ +

D.在强碱 溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: .. 3ClO +Fe(OH)3=FeO42 +3Cl +H2O+4H+
- - -

10、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 molCl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA B.标准状况下,2.24 L NH3 中含有共价键的数目为 NA C.1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA D.标况下, 11.2 L HF 所含的分子数目为 0.5NA

11、反应 A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.45 mol· L 1· min
- -1

②v(B)=0.6 mol· L 1· s
- -

-1 -1

③v(C)=0.4 mol· L 1· s


-1

④v(D)=0.45 mol· L 1· s

下列有关反应速率的比较中正确的是 A.④>③=②>① C.①>②>③>④ B.④<③=②<① D.④>③>②>①

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13、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中 检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有 SO42 离子


B.原溶液中一定含有 NH4 离子 D.原溶液中一定含有 Fe3 离子




C.原溶液中一定含有 Cl 离子



【解析】

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14、化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列 反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应; ③过量的 MnO2 与浓盐酸; ④过量铜与浓硫酸;⑤过量稀硝酸与银反应; ⑥过量稀硫酸 与块状石灰石 A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥

15、在某稀溶液中含有 0.1 molHNO3 和 x molH2SO4 向其中加入 9.6 g 铜粉,充分反应后 产生的气体在标准状况下的体积为 2.24 L,则 x 值至少为 A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2

【解析】

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16、以色列科学家 Daniel Shechtman 因发现准晶体获得 2011 年诺贝尔化学奖。人们在 自然界中也找到了组成为 Al63Cu24Fe13 的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足 量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为 A. n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) B. n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) D. n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)

二、填空题(共有五小题,每空 2-3 分,共 52 分) 17、近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、 获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今 后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl )、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)常被用 作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 A.Cl2 B.H2O2 C. O3 (填序号)。 D.ClO2


(2) 过氧乙酸 (CH3COOOH) 是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂, 它具有 CH3COOH 和 H2O2 的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是 序号)。 (填

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A.FeCl3

B.KMnO4 溶液

C.稀盐酸

D.NaHCO3 溶液

(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应 的离子方程式为: HClO2―→ClO2↑+H +Cl +H2O(未配平)。 在该反应中, 当有 1 mol ClO2 生成时,转移的电子数是 。 .
+ -

(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理:

【解析】

18、已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为 C>A>B>D>E, A、C 同周期,B、C 同主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同,其电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题: (1)写出 E 和 B 形成的化合物分子含非极性共价键的结构式 :____________________; ... 写出 A、B、E 形成的化合物的电子式 :______________。 ... (2)比较 A、B、C 三种离子 的半径大小_________________(用离子符号表示)。 .. (3)写出均由A、B、C、E 四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式

【解析】

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19、已知单质硫在通常条件下以 S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有 S2、S4、S6 及 S8 等多种同素异形体,其中 S4、S6 和 S8 具有相似的结构特点,其结构如下图所示:

在一定条件下,S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系可 用下图简单表示(图中的 ΔH 表示生成 1 mol 含硫产物的数据)。

(1)写出表示 S8 燃烧热的热化学方程式_____________________。 (2)写出 SO3 分解生成 SO2 和 O2 的热化学方程式_________________________。 (3)若已知 SO2 中硫氧键的键能为 d kJ· mol-1,O2 中氧氧键的键能为 e kJ· mol-1,则 S8 分子中 硫硫键的键能为___________。

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20、第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时, 电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以 M 表示) 为负极,碱液(主要为 KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式 为 H2+2NiOOH 电 极周围溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”),该电极的电极反应_________。 放电 充电 2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,甲

(2)Cu2O 是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为 电解 2Cu+H2O=====Cu2O+H2↑,阴极的电极反应式是_____________________。 用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有 1 mol H2 被消耗时,Cu2O 的理论产量为 ______g。 (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐
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蚀,通常把船体与浸在海水里的 Zn 块相连,该方法叫 ________。

21、 Fe2O3 具有广泛的用途。 甲同学阅读有关资料得知: 在高温下煅烧 FeCO3 可以得到 Fe2O3。 为了进一步验证此结论,他做了如下实验: 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 取一定质量的 FeCO3 固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温 取少量实验步骤 I 所得固体放于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解 向实验步骤Ⅱ 所得溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变红

高温 由此甲同学得出结论:4FeCO3+O2=====2Fe2O3+4CO2 (1)写出实验步骤Ⅲ 中发生反应的离子方程式__________________________________。 (2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是 Fe3O4,因为 Fe3O4 也可以溶于硫酸,且 所得溶液中也含有 Fe3 。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ 进行了补充改进:检验实


验步骤Ⅱ 所得溶液中是否含有 Fe2 。他需要选择的试剂是____________(填序号)。


a.氯水

b.氯水+KSCN 溶液

c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认 为丙同学持此看法的理由是____________。 (4)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧 FeCO3 的产物中的确含有+2 价铁元素。于是他 设计了另一种由 FeCO3 制取 Fe2O3 的方法:先向 FeCO3 中依次加入试剂:稀硫酸、 ________ (填试剂名称)和氨水;再_________(填操作名称),灼烧,即可得到 Fe2O3。 (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中 FeCO3 的质量分数,通过控制样品的质量,使
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滴定时消耗 KMnO4 溶液体积为 c mL,对应菱铁矿中 FeCO3 的质量分数为 c%,可 以简化计算。 某同学取含 FeCO3 c%的菱铁矿 a g, 用足量稀硫酸溶解后, 再用 0.0 200 mol· L
-1

的酸性 KMnO4 溶液滴定(KMnO4 被还原成 Mn2 ),最终消耗 KMnO4 溶液 c


mL。假定矿石中无其他还原性物质,则所取菱铁矿的质量 a=__________g。(FeCO3 的摩尔质量为 116 g· mol 1)


【解析】

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