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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件:2.2.2反应条件对化学平衡的影响


第2课时 反应条件对化学平衡的影响 1.通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响, 并能用相关理论加以解释。 2.通过探究活动,形成实验探究的能力。并认识化学 科学对个人和社会发展的贡献。 可逆反应aA+bB cC+dD 通过比较平衡常数 Kc与浓度商Qc的大小,可以判断反应 状态。 浓度商Qc= Kc 反应状态: 平衡状态 。 Qc<Kc 反应状态

: 反应正向进行 。 反应逆向进行 。 Qc> Kc 反应状态: 1.在温度、体积一定的密闭容器中, 发生反应N2 + 3H2 2NH3 Δ H<0。达到平衡时测 得a molN2、b molH2、c molNH3。如果增大反应物浓 度,Kc、Qc如何变化?平衡如何移动? [NH3]2 Kc = —————— [N2]·[H2]3 Qc = c2(NH3) c(N2)·c3(H2) ①改变浓度——Kc 不变, Qc变小 增大反应物浓度, Qc < Kc, 平衡向 右 移动。 2.N2 +3H2 2 NH3 ΔH<0。 c2 (NH3) c(N2)·c3(H2) 如果升高温度,Kc、Qc如何变化?平衡如何移动? [NH3 Kc = —————— [N2]·[H2]3 ]2 Qc = ②改变温度——Qc不变, Kc变 升温时,放热反应的Kc减小,Qc > Kc,平衡向 左 移动。 3.N2 + 3H2 2NH3 ΔH<0。 如果压缩体积增大压强,Kc、Qc如何变化?平衡如何移动? [NH3] 2 Kc = —————— [N2]·[H2]3 Qc = c2(NH3) c(N2)·c3(H2) ③增大压强 —— Kc不变, Qc变? 增大压强,Kc不变, Qc变小。 Qc < Kc,平衡向 右 移动。 4.N2 + 3H2 2NH3 Δ H<0。 如果使用催化剂,Kc、Qc如何变化?平衡如何移动? [NH3]2 Kc= —————— [N2]·[H2]3 Qc = c2(NH3) c(N2)·c3(H2) ④使用催化剂—— Kc不变, Qc不变 不 移动。 Kc = Qc,平衡_____ 体会温度对化学平衡的影响: 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g) Δ H=-57.2 kJ·mol-1 常温下颜色相同 热水 冷水 2NO2(g)(红棕色) 序 号 N2O4(g) Δ H=-57.2 kJ·mol-1 平衡移 c(NO2) 减小 动方向 实验记录 实验内容 温度变化 将充NO2的烧 瓶放入冷水中 将充NO2的烧 气体颜色 1 降温 颜色变浅 正向 2 瓶放入热水中 升温 颜色变深 增大 逆向 温度变化与反应放热吸热的关系。 可逆反应 (都是气体) N2+3H2 2NH3 Δ H<0 原平衡浓度 mol·L-1 N2:20 H2:40 NH3:10 HI:1.20 2HI H2+I2 ΔH>0 降温 改变条件 新平衡浓度 mol·L-1 N2:19.5 H2:38.5 NH3:11 HI:0.80 升温 H2:0.40 I2:0.40 移动方向 正向 H2:0.20 I2:0.20 正向 一、温度对化学平衡的影响 升高温度,平衡向吸热方向移动; 降低温度,平衡向放热方向移动。 本质原因: 温度升高,吸热反应的平衡常数K增大,Q<K,所 以化学平衡向吸热方向移动。 观察下列数据,思考温度是如何影响平衡的? 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 K(298 K)= 6.

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