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2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案:1.1.4 物质的分散系


第 4 课时

物质的分散系

学习目标定位:1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.知道胶体是一种重要的 分散系,了解胶体的性质。3.能够列举生活中胶体的实例,了解胶体性质的简单应用。

知识点一 分散系的分类及比较 【活动设计】

1.观察 KNO3 溶液和泥土悬浊液,完成下列填空 (1)分

散系

(2)胶体 ①概念 分散质的微粒直径介于______________之间的分散系。 ②分类 依据____________,胶体可分为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 2.问题思考 (1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么?

(2)根据你对分散系的理解,你能列举一些生活中常见的分散系吗?其中哪些是胶体?

【学以致用】 - 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm~100 nm,1 nm=10 9 m)的超细粉末粒 子, 然后制得纳米材料。 下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A.溶液 B.悬浊液

C.胶体 D.乳浊液 知识点二 胶体的性质和应用 【活动设计】 将盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯 中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,有何现象。 1.性质 (1)丁达尔效应 光束通过胶体时, 在垂直于光线的方向上会看到______________。 实验室中区别______ 与________常用的物理方法为丁达尔效应。 (2)胶体的吸附性 ____________胶体或____________胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来, 起到净水的作 用。 2.应用 (1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作________。 (2)改进材料的机械性能。 (3)改变材料的光学性质,如_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。 【学以致用】 2.Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具备的性质是( ) A.都比较稳定,密闭放置不产生沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.加入盐酸先产生沉淀,后溶解 D.分散质微粒可通过半透膜 知识点三 电解质与非电解质 【活动设计】 1.电解质和非电解质 (1)电解质:在__________中或________状态下__________的化合物。 (2)非电解质:在________中和________状态下均__________的化合物。 2.电解质的电离 (1)概念:电解质在________中或________状态下产生自由移动离子的过程。 (2)表示:用电离方程式表示。如: H2SO4:_______________________________________________________________ KOH:_______________________________________________________________ 3.电解质溶液导电的原因 电解质在水中电离出自由移动的__________,从而使溶液具有导电性。 4.从电离角度理解酸、碱、盐 (1)酸:电离时产生的阳离子全部是______的化合物。 (2)碱:电离时产生的阴离子全部是______的化合物。 + (3)盐:电离时产生__________(或 NH4 )和______________的化合物。 5.问题讨论 (1)不是电解质的物质一定是非电解质吗?

(2)能导电的物质一定是电解质吗?

(3)电解质本身一定导电吗?

(4)NH3、SO2、SO3、CO2 等的水溶液导电,它们是电解质吗?

【学以致用】 3.下列电离方程式书写不正确的是( + - A.K2SO4===K +SO2 4 - 2+ B.MgCl2===Mg +2Cl + - C.Ba(OH)2===Ba2 +2OH + - D.CaCO3===Ca2 +CO2 3

)

1.溶液、胶体、浊液三种分散系比较 分散系 溶液 胶体

浊液

分散质粒 子的种类

分子、离子

较多分子的集合体或大 分子

大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)

分散质粒 子的直径 外部特征 能否透过滤纸 鉴别方法 实例

d<1 nm 均一、透明、稳 定 能 无丁达尔效应 食盐水、碘酒

1 nm<d<100 nm 均一、透明、较稳定 能 有丁达尔效应 氢氧化铁胶体、淀粉溶 胶

d>100 nm 不均一、不透明、不稳定 不能 静置分层 泥水

2.胶体的性质 (1)从胶体粒子大小认识胶体的某些特征。由于胶体粒子直径在 1 nm~100 nm 之间,它 对光有一定的散射作用, 因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应。 由于胶体粒子直径不 大,所以胶体也有它的力学性质——布朗运动。胶体粒子较小,其表面积较大,具有强大的 吸附作用,它选择吸附了某种离子,带有电荷,互相排斥,因而胶体具有相对稳定性,且显 示胶体的电学性质——电泳现象。 (2)根据胶体的性质,理解胶体发生聚沉的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷, 当加入电解质或带相反电荷的胶粒时,胶体会发生聚沉;加热胶体,胶体粒子吸附的离子受 到影响, 胶体也会聚沉。 如果聚沉后的胶体仍然包含着大量的分散剂, 就成为半固态的凝胶。

3.电解质和非电解质比较 电解质 相 同 点 不 同 点 均为化合物 非电解质

水溶液或熔融状态能导电

水溶液和熔融状态都不能导 电

本 质 区 别 所 含 物 质 类 型

在水溶液或熔融状态下自身 能发生电离

在水溶液中和熔融状态下自 身不能发生电离

酸:如 H2SO4、HCl、HNO3 非金属氧化物:SO2、SO3、 等 CO2、CO、P2O5 碱: 如 NaOH、 Ca(OH)2 等盐: 如 NaCl、KNO3、NaHSO4、 非酸性气态氢化物:NH3 CaCO3 等 活泼金属氧化物:如 Na2O、 部分有机物:蔗糖、酒精 CaO、MgO 等

第 4 课时

物质的分散系

学习探究区 知识点一 活动设计 1.(1)一种或几种物质 另一种物质里 被分散 1nm 1nm~100nm 100nm (2)①1 nm~100 nm ②分散剂的状态 气溶胶、液溶胶和固溶胶 2.(1)分散质的微粒直径大小。 (2)食盐水、白酒、泥水、有尘埃的空气、粥、豆腐、牛奶、淀粉溶液、蓝墨水、肥皂 水、云、雾、烟…… 其中有尘埃的空气、牛奶、淀粉溶液、肥皂水、云、雾、烟是胶体。 学以致用 1.C [本题通过热点题材纳米为载体,考查学生对分散系分类的理解。分散质粒子直 - - 径在 10 9 m~10 7 m 之间的分散系为胶体。] 知识点二 活动设计 1.(1)一条光亮的通路 溶液 胶体 (2)氢氧化铝 氢氧化铁 2.(1)净水剂 (3)有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的 学以致用 2.A [MgCl2 溶液不能产生丁达尔效应,B 项错;Fe(OH)3 胶体加入盐酸,胶体微粒先 + 发生聚沉,而后 H 与 Fe(OH)3 反应使沉淀溶解,但 MgCl2 溶液中加盐酸不会生成沉淀,C 项错;胶体粒子不能通过半透膜。] 知识点三 活动设计 1.(1)水溶液 熔融 能导电 (2)水溶液 熔融 不能导电 + - + - 2.(1)水溶液 熔融 (2)H2SO4===2H +SO2 KOH===K +OH 4 3.水合离子 + - 4.(1)H (2)OH (3)金属阳离子 酸根阴离子 5.(1)不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)不一定。如金属、石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质。 (3)不一定。如食盐晶体是电解质,但本身不导电。

(4)不是。NH3、SO2、SO3、CO2 等的水溶液能导电,是因为它们和水反应生成的电解 质发生电离,但它们本身不属于电解质。 学以致用 3.A


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