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2015北京通州高三二模理综化学


通州区 2015 年高三年级模拟考试(二)
6.“化学——我们的生活,我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是 A.氢气是未来的理想燃料 B.苯酚不能用于杀菌消毒 C.人体缺铁易引起甲状腺肿大 D.乙醇是不可再生的生物质能源

7.下列解释实验事实的方程式不正确 的是 ... A.工业上用氧化铝冶炼金属铝:2Al2O3
电解 4Al+3O2

↑ 冰晶石


? B.工业上用过量的 NaOH 溶液吸收 SO2:SO2 + OH = HSO 3 ? C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:2OH + Al2O3 = 2AlO 2 + H2O


D.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放:2CaCO3+O2+2SO2

?????

2CaSO4+2CO2

8.下列说法正确的是 A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B.在酸性条件下,CH3CO OC2H5 的水解产物是 CH3CO OH 和 C2H5OH C.用新制 Cu(OH)2 悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖 D.分子组成为 CH4 或 C2H6O 的有机物不存在同分异构现象
18 18

9.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl 、S ?、Ca 、K 半径逐渐减小
- 2 2+ +

37 D. 35 17 Cl 与 17 Cl 得电子能力相同

高三理科综合模拟(二)试卷第 1 页(共 14 页)

10.下列有关说法正确的是 A.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 C.NH4Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出 H D.在一密闭容器中发生 2SO2+O2
c 2(SO 3 ) c 2(SO 2 ) ? c(O 2 )
+

2SO3 反应,增大压强,平衡会正向移动,

的值增大

11.下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 A B
Na2CO3 NaHCO3

C

D

实 验 方 案

2 滴水

铁钉 NaCl 溶液





包有足量 Na2O2 的脱脂棉

澄清石灰水

向里推活塞时, 长 现象 脱脂棉燃烧 U 形管右端的 液面高 铁钉发生吸氧 腐蚀 烧杯①中的澄清石灰 水先变浑浊 NaHCO3 比 Na2CO3 受热更 易分解 颈漏斗中有一段 水柱, 静止, 水柱 高度不变 结论 Na2O2 与水反应生 成 NaOH 和 O2 该装置的气密性 良好

12.一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化 钾 K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确 的是 ... A.K 移向催化剂 b B.催化剂 a 表面发生的化学反应: [Fe(CN)6] ?-e?==[Fe(CN)6]
4 3? +

? C.Fe(CN) 3 6 在催化剂 b 表面被氧化

D.电解池溶液中的[Fe(CN)6] ?和[Fe(CN)6] ?浓度基本保持不变
4 3

高三理科综合模拟(二)试卷第 2 页(共 14 页)

25. (17 分)席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路 线如下: NaOH/乙醇 ⅰO3 B A(C6H13Cl) C ⅱZn/H O
2

一定条件下 浓 HNO3 浓 H2SO4 Fe/稀 HCl

G

D

E

还原

F(C8H11N)

已知以下信息: ① H R2 C=C R3 R1

ⅰO 3 ⅱZn/H2O

R2 R1CHO + O=C R3

②1 molB 经上述反应可生成 2 molC,且 C 不能发生银镜反应。 ③D 属于芳香烃,有一个侧链,其相对分子质量为 106。 ④核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢原子。 ⑤ RNH2 + O=C R' (H) R' ' 回答下列问题: (1)B 中含有的官能团名称是 (2)由 A 生成 B 的化学方程式为 (3)由 D 生成 E 的化学方程式为 (4)G 的结构简式为 。 ,D 的化学名称是 ,反应类型为 。 。 。
一定条件下

R-N=C

(H) R' R' '

+ H2O

(5)由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。
反应① 反应②

H

I

C
一定条件下

J

还原

NH-CH-CH3 CH3 N-异丙基苯胺

反应①的反应类型是 I 的结构简式为 。

;反应②的反应条件是



(6)若 C 能发生银镜反应,且 1 molB 同样可以生成 2 molC,写出满足此条件的 B 的结 构简式: 。

26. (12 分)氮元素的化合物应用十分广泛。请回答: 高三理科综合模拟(二)试卷第 3 页(共 14 页)

(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热, 生成无毒、 无污染的气体和水。 已知室温下, 1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ, 则该反应的热化学方程式为 (2)25℃时,在 2L 固定体积的密闭容器中, 发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) 。 c (mol/L)
0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1

Δ H=?a kJ/mol (a>0) 。N2O4 的物质的量浓度 随时间变化如图。达平衡时,N2O4 的浓度为 NO2 的 2 倍,回答下列问题: ①25℃时,该反应的平衡常数为 ②下列情况不是 处于平衡状态的是 .. ③若反应在 120℃进行,某时刻测得 n(NO2)=0.6 mol

;0 :

20

40

60

80 t/s

a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化; c.气压恒定时。

n(N2O4)=1.2mol,则此时
pH

v(正)

v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
d
7

(3)NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广 泛。现向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液,得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如右图所示。 试分析图中 a、b、c、d、e 五个点。 ①b 点时,溶液中发生水解反应的离子是 ②在 c 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
c b

e

a

20


100 150 200

V(NaOH 溶液)//mL



高三理科综合模拟(二)试卷第 4 页(共 14 页)

27. (14分)硫在地壳中主要以硫 化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生 产中有着重要的应用。 (1)某科研小组用 SO2 为原料制取硫酸。 ①利用原电池原理,用 SO2、O2 和 H2O 来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能 吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极 反应式 。 ②用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 得 NaHSO3 溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解 原理示意图如右图所示。电解时阳极区会 产生气体,产生气体的原因是 。 (2) 碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染, 同时又能制得氢气,具体流程如下:
H2O SO2 H2SO4 I2

I2 20℃~100℃
反应器

H2SO4 HI
分离器

HI 500℃
膜反应器

H2

①用离子方程式表示反应器中发生的反应是 。 ②用化学平衡移动的原理分析,在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2 的目的 是 。 (3)氢化亚铜是一种红色固体,可由硫酸铜为原理制备 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O=4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。 ①该反应中还原剂是 (写化学式) 。 ②该反应每生成 1molCuH,转移的电子物质的量为 。 (4)硫酸铜晶体常用来制取波尔多液,加热时可以制备无水硫酸铜。将 25.0 g 胆矾晶 体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量,固体质量随温度的升高而变化的曲线如下 图。 固体质量 /g 固 体质 25.0 25 量/g 21.4 21 .0 17.8 17 .4 16.0 16 .8 .0 8.0 8. 7.2 7. 0 20 0 30 110 260 650 1000 温度/ ℃ 3 1 2 6 10 温 度 请分析上图,填写下列空白: 0 1 6 5 00 /℃ ①30℃~110℃间所得固体的化学式是 , 0 0 0 ②650℃~1000℃间所得固体的化学式是 。

高三理科综合模拟(二)试卷第 5 页(共 14 页)

28.(15 分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大 约在 175℃升华(175℃以上分解生成 H2O、CO2 和 CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现 用 H2C2O4 进行如下实验: (一)探究草酸的不稳定性 通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的 CO2 和 CO,A、B、C 中所加入的试剂分别是:
加热草酸后 所得混合气体 乙醇 NaOH 溶液 点燃

A ①B 中盛装的试剂 ②A 中加入乙醇的目的是 (二)探究草酸的酸性

B

C

(填化学式); 。

将 0.01mol 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到 100mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液中充分反应,测 得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。

(三)用酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应来探究影响化学反应速率的因素 I.实验前先用酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸 反应原理:□MnO ? 4 +□H2C2O4+□ ①配平上述离子方程式; ②滴定时 KMnO4 溶液应盛装于 Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素 实验编号 ① ② ③ H2C2O4 溶液 浓度(mol/L) 0.10 0.20 0.20 体积(mL) 2.0 2.0 2.0 酸性 KMnO4 溶液 浓度(mol/L) 0.010 0.010 0.010 体积 (mL) 4.0 4.0 4.0 (填编号,下同), 。
n(Mn2+)

=□Mn +□CO2↑+□H2O

2+

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

温度 25 25 50

(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
2+

(2)测得某次实验(恒温)时溶液中 Mn 物质的量与时间关系如右图。 请 解 释 n(Mn ) 在 反 应 起 始 时 变 化 不 大 、 一 段 时 间 后 快 速 增 大 的 原 因: _____。
2+

t(min)

高三理科综合模拟(二)试卷第 6 页(共 14 页)

高三化学二模考试参考答案 第Ⅰ卷(选择题共 42 分) 评分:每小题 6 分,共 42 分 6 A 7 B 8 C 9 D 10 B 11 D 12 C

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分) 25. (共 17 分) (1)碳碳双键 乙(基)苯 (CH3)2C=C(CH3)2+NaCl+H2O

(2) (CH3)2CClCH(CH3)2+NaOH 消去反应(1 分) (3)
CH2CH3 +HNO3
浓硫酸 △

O2N

CH2CH3 +H2O

(4) CH3CH2?

N=C(CH3)2 NH2

(5)取代反应(1 分),Fe/稀 HCl (1 分)
CH3CH2 H H CH2CH3 H CH3CH2

H C=C CH2CH3

(6) (各 1 分)

C=C

26.(共 12 分) (1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) (2)①
20 (6.67) 3

Δ H=-2550 kJ/mol

② a

③ <

(3)①NH4+

- + ? ? ② c(Na+)>c(SO 2 4 )>c(NH 4 )>c(OH )=c(H )

27. (共 14 分)
高三理科综合模拟(二)试卷第 7 页(共 14 页)

? (1)① SO2+2H2O-2e-= 4H++SO 2 4 ? ? ②在阳极区 HSO 3 放电得到 H+,H+与 HSO 3 反应产生 SO2
- + ? (2)① SO2+I2+2H2O=SO 2 4 +2I +4H

② HI 分解为可逆反应,及时分离出产物 H2,降低生成物浓度,有利于反 应正向进行。 (3)① H3PO2 (4)① CuSO4·3H2O(1 分) 28. (共15分) (一)①Ca(OH)2 或 Ba(OH)2, ②除去 H2C2O4,避免对 CO2 的检验造成干扰 (二) (三)
? C2O 2 + H2O 4 ? HC2O 4 + OH-

② 3 ② CuO(1 分)

I.

① 2

5

6 H+

2

10

8

② 酸式(1 分) Ⅱ.(1)②和③, ①和②

(2 )Mn2+对该反应有催化作用

高三理科综合模拟(二)试卷第 8 页(共 14 页)


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