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重庆南开中学高2016级高一(下)期中考试


重庆南开中学高 2016 级高一(下)期中考试 化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27

第Ⅰ卷 选择题(共 75 分)
一、选择题(本题包括 23 个小题。每个小题只有一个选项符合题意。1~17 题各 3 分,18~23 题各 4 分,共 75 分) 1.氟、氯、溴、

碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是 ( A.单质密度依次增大 C.卤素单质从上到下与 H2 反应由易到难 B.单质的熔沸点依次升高 D.F2 可以从 NaCl 溶液中氧化出 Cl2 ) )

2.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应属于氧化还原反应的是 ( A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.C+H2O CO+H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2 )

3.浓硫酸有很多性质,在与含水分的蔗糖作用过程中,浓硫酸不能显示的性质是( A.酸性 4.下列说法中错误的是( B.吸水性 ) C.脱水性 D.强氧化性

A.硅胶常用作干燥剂,可以干燥氯气 B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C.硅是亲氧元素,是构成一些矿物和岩石的基本元素 D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于木材防腐 5.下列各分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构的化合物是( A .N2 B.NH3 C. PCl5 ) D. SiF4

6.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,具有立体网状结构的晶体,关于这种材料, 下列说法正确的是( ) B.晶体中的硅氧原子个数比是 1:6 D.这种氧化物是分子晶体 )

A.晶体中的硅氧原子个数比是 1:4 C.这种氧化物属于原子晶体

7.检验 HCl 气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是( A.用干燥的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入 AgNO3 溶液

B. 干燥的有色布条 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 )

8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.1 mol CH4 分子中所含质子数为 10 NA B.1 L 0.1mol· L
-1

醋酸溶液中 H 数为 0.1 NA



C.24 g Mg 完全反应失去的电子数为 NA D.标准状况下,22.4 L 乙醇的分子数为 NA

9.下列现象或事实,可以用同一原理来解释的是( A.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D.工业盐酸和久置于空气中的浓硝酸都显黄色 10.具有下列特征的原子一定属于非金属元素的是( A.最外层电子数大于 4 C.具有可变化合价 11. 下列叙述正确的是( )

)

)

B.具有负化合价 D.最高价氧化物的水化物是酸

A.所有复分解反应都是放热反应 C.所有中和反应都是放热反应

B.所有氧化还原反应都是吸热反应 D.所有化合反应都是放热反应

12.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁 制的容器盛放; 丁与乙盐的水溶液不反应。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 ( ) A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 )
2+

D.乙丁丙甲

13.下列各组离子能在指定条件下大量共存的是( A.pH=1 的溶液中: K 、Fe 、NO3 、Ca B.无色溶液中: Cu2+、SO42 、Na+、Cl
- -

+

3+



C.含有 Fe3+的溶液中: H+、Na+、NO3 、I




D.使酚酞变红色的溶液中:Al3+、Mg2+、Cl 、SO42




14.关于氢键,下列说法中正确的是(

)

A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 B.冰中存在氢键,水中没有氢键 C.分子之间形成氢键,可使物质熔点、沸点升高 D.HF 分子间存在氢键,因此 HF 分子很稳定 15.下列离子方程式正确的是( A.盐酸与石灰石 ) CO32


+ 2H+=CO2↑+ H2O


B.AlCl3 溶液与过量氨水 Al3+ + 3OH =Al(OH)3↓ C.Cl2 与水反应 D.NO2 与水反应 Cl2 + H2O= 2H+ + Cl


+ ClO




3 NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3

+ NO

16. 已知元素 R 的某种同位素的氯化物 RClx 为离子化合物, 其中该元素的阳离子的核内有 y 个中子, 核外有 z 个电子,则该同位素的质量数为( A .y + z + x B.y + z C.x + z ) D .y )

17.已知 元素砷(As)和溴(Br)位于同一周期,下列关系正确的是(

A.原子半径 As>Cl>P C.还原性 As >S >Cl
3- 2-


B.热稳定性

HCl>AsH3>HBr

D.酸性 H3AsO4>H2SO4>H3PO4 )

18.下列表示物质结构的化学用语或模型图中,正确的是( A.CO2 的比例模型: C.H2O2 的电子式:H+[∶ ∶ ∶] 2-H+ 19.同主族元素的质子数之差,不可能是( A.10 B.20 ) C.26

B.14C 的原子结构示意图: D. H2S 的结构式:H-S-H

D.34

20.有图实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应, 下列叙述中正确的是( ) ?

A.②中品红溶液不褪色 B.③中石蕊溶液变蓝色 C.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察溶液颜色 ? ? 21.PH3 是一种剧毒气体,其分子结构与 NH3 相似,但是 P-H 键的键能比 N-H 键的键能 低,下列判断错误的是( ) D.上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量

A .PH3 分子呈三角锥形 B. PH3 分子的稳定性低于 NH3 分子,是因为 N-H 键的键能高 C. PH3 的沸点低于 NH3 的沸点,因为 P-H 键的键能低 D. PH3 的还原性比 NH3 强 22.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( 选项 A. B. C. D. 目的 分离溶于水中的碘 分离四氯化碳和苯 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 分离碘单质和四氯化碳 分离方法 乙醇萃取 分液 蒸发结晶 蒸馏 ) 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 四氯化碳和苯的密度不同 NaCl 在水中的溶解度很大 碘单质与四氯化碳的沸点不同

23.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物恰好溶于一定量的浓硝酸中,共收集到 n mol 气体。 向反应后的溶液中(含有 Cu2+和 SO42 )加入足量 NaOH 溶液,产生蓝色沉淀,过滤、洗


涤、灼烧,得到 CuO 12.0 g 。若是上述气体是 NO 与 NO2 的混合物,且体积比是 1:1,则 n 可能是( A.0.3 ) B. 0.4 C. 0.6 D.0.8

第Ⅱ卷
24. (7 分) (1) 已知 H2(g)+F2(g)= 2HF(g)

非选择题(共 75 分)
(填字母) 。

ΔH= -270 kJ/mol。 下列说法中正确的是

A.1 个 H2 分子与 1 个 F2 分子反应生成 2 个 HF 分子所放出的热量为 270kJ B.1mol H2(g)与 1mol F2(g)反应生成 2 mol HF(l)所放出的热量小于 270kJ C.在相同条件下,1 mol H2(g)与 1 mol F2(g)的能量总和大于 2mol HF(g)的能量 D.2mol HF(g)分解生成 1mol H2(g)与 1mol F2(g)吸收的热量为 270kJ (2) 实验测得,1g H2 完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ,写出该反应的热化学方程 式 ; 又知

断裂 1mol O2 中的化学键需要吸收 496 kJ 的能量, H-O 键的键能为 463 kJ/mol,则 H2 中 H-H 键的键能为 25. (10 分) (1) 工业上用 SiO2 与碳单质在高温下制取金刚砂,该反应的化学方程式为 Si 与 SiC 两种晶体中,熔点较高的是 。 ; 。

(2)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含 KIO3、KI、 FeCl3、 MgCl2 等) ,用适量蒸馏水溶解,并加入稀盐酸酸化,将所得溶液分为两份:第一份试液滴 加 KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加入足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 CCl4 萃取, 下层液体显紫红色。 ①加 KSCN 溶液后显红色,该红色物质的化学式为 电子式为 。 ,CCl4 中显紫红色的物质的

②KI 不是很好的加碘试剂,因为在空气中氧气的作用下,会引起碘元素的损失。写出潮湿 环境下 KI 与氧气反应的化学方程式 26. (18 分)下表是短周期中部分元素的原子半径及其主要化合价。 。

元素代号 半径/nm 化合价
请回答:

U 0.037 +1

V 0.157 +1

W 0.066 -2

X 0.070 -3,+5

Y 0.077 +2,+4

Z 0.143 +3

(1)V、W、Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构,三种离子半径由大到小的顺序是 (用真实的离子符号表示) 。 晶体,其中沸

(2)W,X,Y 分别与 U 形成 10 电子共价化合物,三者均形成 点最高的是 是 (3)写出气体 YW2 的电子式

(写化学式) ;X 的氢化物极易溶于水,主要原因 。 ;YU4 分子的形状是 。

(4)现有 Z 与 V2W2 的固体混合物样品,加入稀盐酸至混合物完全溶解,所得的混合液中

c(Z3+):c(H+):c(Cl (最简整数比)



)=1:2:8 。 则 原 混 合 物 中 Z 元 素 与 W 元 素 的 质 量 比 是 。

(5)化合物甲与乙均含有 U、W、X、Y 四种元素,甲既能与盐酸反应产生气体,又能与 热 NaOH 溶液反应产生气体,写出甲与热 NaOH 溶液反应的离子方程式 。乙的分子式为 U4WX2Y,分子中除了 U 原子,其余原子最外 层都达到 8 电子结构,且分子结构对称,写出乙分子的结构式 27. (13 分) 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下: 。

①操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有



②写出由溶液 B 生成 Al(OH)3 的离子方程式:_________________________________。 ③工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为________________________________。 ④ 由下列物质冶炼相应金属时也采用电解法的是 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S (填字母) 。 d.HgO

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂 是 ,当 1mol O2 发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 。

28. (10 分)A、B、C、D、E 是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由两种元素组成。 甲、乙、丙、丁是单质,甲、丙、A、C、D 常温下均为气体,B 是液体,乙和 E 都是黑色 固体。这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均未注明),其中 E 和 D 反应生成 A 和丁。

(1) 写出下列物质的分子式:甲

、B

。 (填写化学式)。

(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的化合物有

(3)写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学方程式:_____________________。 (4)另有一种物质 G,所含元素与 B 完全相同,且 G 分子与 C 分子含有相同的电子数。

写出 G 的水溶液与 C 反应的化学方程式



29. (17 分)2004 年 4 月 16 日重庆天原化工总厂发生氯气爆炸事故,造成 9 人死亡,多人 受伤、15 万人紧急疏散。回答下列问题。 (1) 实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气的化学反应方程式: (2)下列收集氯气的正确装置是: (填字母)。 。

(3)氯气泄漏时,下列自救方式中最佳的是 A.用打湿的毛巾捂住口、鼻,跑向高处

(填字母)。

B.用浸润 NaHCO3 溶液或肥皂水的毛巾捂住口、鼻,迅速跑向高处 C.用浸润浓氨水的毛巾捂住口、鼻,匐前进至安全处 D.用浸润饱和食盐水的毛巾捂住口、鼻,逆风跑向安全处 (4)将氯气通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有: 。

(5)设计实验比较 Cl 和 Br 的非金属强弱,操作和现象是:取少量新制氯水和 CCl4 于试管 中, 。

(6)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图) ,发现含有酚酞的 NaOH 溶液 喷入烧瓶后,溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别 做了如下推测: 甲:因为氯气与 NaOH 溶液反应,使溶液碱性减弱甚至呈 酸性,所以溶液红色褪去。 乙: 因为氯气溶于水与水反应生成 HClO,由于 HClO 的氧 化漂白作用而使溶液褪色。 ①验证甲、乙同学的推测是否正确,最简单的实验方法是:取出烧瓶中的无色溶液,加 入某种溶液,则所加溶液的溶质中包含的化学键是 。

②类似的褪色喷泉实验还可以有多种设计,请你再设计 2 个不同颜色的褪色喷泉实验, 填写下列表格: 编号 1 2 烧杯中的溶液 烧瓶中的气体

答案: 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 21 C 2 B 12 D 22 D 3 A 13 A 23 B 4 B 14 C 5 D 15 D 6 C 16 A 7 D 17 C 8 A 18 D 9 A 19 B 10 B 20 D

24. (7 分) (1)CD (2 分) (2)H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) ΔH= -242 kJ/mol (2 分) 436kJ/mol (3 分) 25.(10 分) (1)SiO2 +2C (2)① Fe(SCN)3 SiC +2CO↑ I2 SiC (各 2 分)

4KI +2H2O +O2=4KOH +2I2

26. (18 分) , (各 2 分) (1)r(O2 )>r(Na+)>r(Al3+)


(2) 分子 (3)CO2 (4)9:16 (5)NH4+ +OH
O H N H C N H

H2O

NH3 与水分子之间形成氢键。 正四面体



NH3↑+H2O (或 NH4+ +HCO3 +2OH




NH3↑+ CO32 +2H2O)


H

27.(13 分) (1)① 烧杯、漏斗、玻璃棒(各 1 分) ② 2AlO2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2 3 (2 分)
- -

冰晶石 ③ 2Al2O3(熔融) ===== 4Al+3O2↑(2 分) 通电 (2)Cu2S 28.(10 分) (1)O2 H2O Fe3O4+4H2 (2)CO、H2S 4mol (各 2 分)

④ b (2 分)

(3)3Fe+4H2O 29.(17 分)

(4)H2O2 +H2S= S ↓+2H2O (各 2 分)

(1)4HCl(浓)+MnO2 (2)C(2 分) (3)B(2 分)

MnCl2+2H2O+Cl2↑(2 分)

(4)Cl2,HClO,ClO (各 1 分) (5)滴加 NaBr 溶液,振荡后静置,下层溶液为红棕色。 (2 分) (6)① 离子键 共价键(2 分) ② NaOH 溶液(含酚酞) HCl ; KMnO4 溶液 SO2 (各 1 分)



重庆南开中学高 2016 级高一(下)期中考试答题卷
24. (7 分) (1) (2) 。 ; ;

25. (10 分) (1) (2)① ② , ; 。 。 。

26. (18 分) (1) (2) , ; 。 。

(3) (4) (5)

; 。







27. (13 分) (1)① ② 。 。

③ ④ (2) 。 , 。



28. (10 分) (1) (2) (3) (4) 、 。 。 。



29. (17 分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ②1组 2组 。 、 、 ; 。 。 。 。 。 。


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