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化学:专题2-3 综合测试(苏教版选修4)


第 2-3 章 综合测试
一、选择题(本题包括 25 小题,每小题只有一个 选项符合题意,共 50 分) ....
1.本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产 实际所发表的观点,你认为不正确的是( )

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料

多出产品 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.反应 2A(g) A.加压 2B(g)+C(g); △H>0, 达平衡时, 要使 v 正降低、 c(A)增大, 应采取的措施是 ( B.减压 C.减小 A 的浓度 ( ) D.Na2CO3 D.降温 )

3.下列溶液分别加热蒸干,可以得到该物质晶体的是 A.Fe(NO3)2 B.AlCl3 C.Ca(HCO3)2 ) B.Br +H2O
- -

4.下列水解的离子方程式正确的是( A.NH4 +H2O C.CO32 +2H2O
- +

NH3· H2O+H



HBr+OH



H2CO3+2OH

D.Fe3 +3H2O


Fe(OH)3↓+3H



5.用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作中会使测定结果偏低的有 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.以酚酞作指示剂 B.锥形瓶沾有少量水

C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数 6.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H +OH ;?H>0,下列叙述正确的是(
+ - -

)

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,KW 不变 C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H )降低 D.将水加热,KW 增大,pH 不变 7.将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份,1 份加适量水,另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 适量 NaOH 溶液后,pH 都升高了 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为( A.9﹕11 B.10﹕9 C.11﹕1
导 电 能 力
+ +



D.12﹕1

8.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中, 正确的是 ( ) b a c
加水体积

A.a、b、c 三点溶液的 pH:c<a<b B.a、b、c 三点醋酸的电离程度:c< a<b C.若用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,测量结果偏小

-1-

D.a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b 9.已知一种 c(H+)=1× 10 3mol/L 的酸和一种 c(OH )=1× 10 3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液
- - -

呈酸性其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐



) B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

10.将 20mL0.4 mol· L-1 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1 mol· L-1 氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离 子浓度的大小顺序是 A.[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+] C.[Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+] ( ) B.[NO3-] >[Ba2+]>[OH-]>[NH4+] D.[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]

11. 右图所示为 8000C 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不 能得出的结论是( A.A 是反应物 B.前 2 min A 的分解速率为 0.1mol?L-1?min-1 C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动 D.达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动 12. 对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 的影响是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2Z(g) ,减小压强时,对反应产生 )

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 13.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 14.下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件 下,Ni 可以与 CO(g)发生如下反应: Ni(s) + 4CO(g) 323~353K 453~473K Ni(CO)4(g) )

但 Ni 粉中的杂质不与 CO (g) 发生反应。 玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K 和 470K, 经过足够长时间后,右端的主要物质是 ( A.纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) C.不纯 Ni(s)和 CO(g) )

B.纯 Ni(s)和 CO(g) D.不纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g)
-2-

15. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、ClC. c(H+)=10-12 mol· L-1 的溶液:K+、Ba2+、Cl-、BrD.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ 16.下列有关滴定操作的顺序正确的是( ①检查滴定管是否漏水 )



②用蒸馏水洗涤玻璃仪器

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定

管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥ )

17.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(

①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常温 下, 0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2; ⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9;⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H2 速率慢 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ ) C.③④⑤⑥ D.①②

18.下列各组中的比值等于 2:1 的是 (

A.pH 为 12 的烧碱溶液与 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度之比 B. K2S 溶液中 c(K+)与 c(S2-)之比 C.相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L 醋酸溶液中的 c(H+)之比 D.10mL0.5mol/L 的盐酸与 5mL0.5mol/L 的盐酸溶液中的 c(H+)之比 19.一定条件下反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速度

v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则 m、n、p、q 的 数值可以是 ( A.2、6、3、5 ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C. 3、1、2、2 D.1、3、2、2

B.3、1、2、1

20.两个体积相同的密闭容器 A、B,在 A 中充入 SO2 和 O2 各 1mol,在 B 中充入 SO2 和 O2 各 2 mol,加热到相同温度,有如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B.SO2 的转化率 B>A D.平衡时容器的压强 B>A 2SO3(g),对此反应,下述不正确

A.反应速率 B>A C.平衡时各组分含量 B = A

21.在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后 CO2 的物质的量为 0.6mol,再通入 4molH2O(g) )

达到平衡后 CO2 的物质的量可能是(

-3-

A.等于 0.6mol

B.等于 1mol

C.大于 1mol

D.大于 0.6mol,小于 1mol
-1

22.已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol· L

的 NaHSO3

溶液和 NaHCO3 溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示 S 或 C) ,其中正 确的是(


) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
- + - -

A.c(Na )>c(HRO3 )>c(H )>c(RO32 )>c(OH )
+ + - - - B.c(Na )+c(H )=c(HRO3 )+c(RO32 )+c(OH ) + - - C.c(H )+c(H2RO3)=c(RO32 )+c(OH ) + - - D.两溶液中 c(Na )、c(HRO3 )、c(RO32 )分别相等

23.设反应 A(s)=D(g)+ E(g) 的△H -T△ S= (-4500+11T)J.mol 温度必须( A. 高于 409K ) B. 低于 136K C. 高于 136K 而低于 409K c C(g)+d D(g) ,

-1

,要防止反应发生,

D. 低于 409K

24. 可逆反应 a A(s)+b B(g)

反应过程中,当其它条件不变时,C 的百分含量(C%)与温度 (T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是( A.达平衡后,加入催化剂则 C%增大 B.达平衡后,若升温,平衡左移 C.化学方程式中 b >c +d D.达平衡后,增加 A 的量有利于平衡向右移动 25.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化 规律(图中 P 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量) : )

根据以上规律判断,下列结论正确的是( A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2

)

C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1

-4-

D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1

二、简答题(共 50 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26.(2 分)物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液:KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、 CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl,pH 由大到小的顺序为 。 27.(4 分)可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应),在一定条件下达到平衡,

若改变条件,将变化结果(填增大、减小、不变),填入空格。 (1)升高温度,B 转化率 , v正 。 。 。

(2)保持温度和压强不变,加入稀有气体,则 C 的物质的量 (3)保持温度和体积不变,再加入稀有气体,A 的转化率

28.(6 分) 化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡. NH3+H2O NH3· H 2O NH4++OH-

(1)向氨水中加入 MgCl2 固体时,平衡向__________移动,OH 的浓度__________,NH4+ 的浓度___________。 ( 2 ) 向 氨 水 中 加 入 浓 盐 酸 , 平 衡 向 ___________ 移 动 , 此 时 溶 液 中 浓 度 减 小 的 粒 子 有 ___________、___________、___________。 ( 3 ) 向 浓 氨 水 中 加 入 少 量 NaOH 固 体 , 平 衡 向 ______ 移 动 , 此 时 发 生 的 现 象 __________________ ______________________________________________________________。

29. 填空: (8 分) (1)右图Ⅰ表示 10mL 量筒中液面的位置,A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL, 如果刻度 A 为 4, 量筒中液体的体积是________mL。 (2)右图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置,如果液面 处 的 读数是 a , 则滴 定管 中 液体 的体 积( 填代号 ) ______________。 A. 是 amL C. 一定大于 amL B.是(50-a)mL D.一定大于(50-a)mL

(3) 右图Ⅲ为 20mL 未知浓度的盐酸用一标准浓度 NaOH 溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是: [HCl]= ,[NaOH]= 。



-5-

30. (10 分)25℃时,将体积为 Va、pH=a 的某一元强碱与体积为 Vb、pH=b 的某二元强酸混 合。 ⑴若所得混合液的pH=11,且a=13,b=2,则Va :Vb= ; ,

⑵若所得溶液的pH=7, 且已知Va>Vb, b=0.5a, b值可否等于4 (填“可”或“否”) 其理由是 。

⑶为了更好表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度( AG )的概念, AG 的定义为 AG=lg(c(H+)/c(OH )。25℃时,若溶液呈中性,则 AG=


,溶液的 pH 与 AG 的

换算公式为 AG=

(要化简)

31. (8 分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应: A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡后,生成了 a molC。 (1) (用含字母 a 的代数式表示) 。

达到平衡时,C 在反应混合气中的体积分数是

(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2molA 和 6 mol B,达到平衡后,C 的 物质的量为 分数与原平衡相比 mol(用含字母 a 的代数式表示) 。此时 C 在反应混合气中的体积 (选填“增大”“减小”或“不变”) 。

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 8 mol B,若要求平衡后 C 在反 应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入 C 32.(12 分)在 2L 密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 间的变化如表: 时间(s) n(NO)(mol) 0 0.020 1 0.01. 2 0.008 3 0.007 4 0.007 。 热反应。 。 。 。 5 0.007 mol。 2NO2(g)体系中,n(NO)随时

⑴写出该反应的平衡常数表达式:K= 已知: K300?C > K350?C ,则该反应是 ⑵右图中表示 NO2 的变化的曲线是 用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v= ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 a.v(NO2)=2v(O2) c.v逆 (NO)=2v正 (O2) ⑷ a.及时分离除 NO2 气体 c.增大 O2 的浓度 b.容器内压强保持不变 d.容器内密度保持不变

为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 b.适当升高温度 d.选择高效催化剂



w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

-6-

参考答案
一、选择题(本题包括 25 小题,每小题只有一个 选项符合题意,共 50 分) .... 题号 答案 题号 答案 1 C 14 B 2 D 15 C 3 D 16 B 4 A 17 B 5 D 18 A 6 B 19 C 7 C 20 C 8 C 21 D 9 D 22 C 10 B 23 A 11 C 24 B 12 C 25 C 13 A

二、简答题(共 50 分) 26. (2 分)Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>KNO3>NH4Cl>CH3COOH>NaHSO4 27、 (4 分) (1)减小, 增大 (2) 减小 (3)不变

28. (6 分)⑴右;减小;增大 ⑵右;OH-;NH3?H2O;NH3 ⑶左;NaOH 固体溶解,溶液中产生气泡 29. (8 分) (1)3.2 30. (10 分)⑴1/9 ⑵可以,10a-14· Va==10 b· Vb,


(2)D

(3)1mol/L,0.5mol/L

Va == 1014-a-b >1,14>a+b,a=2b,b<14/3 Vb

⑶0,AG=2(7-pH) 31. (8 分) (1)25a% (2)2a 不变 (3)6 [NO2]2 32. (12 分)⑴K= [NO]2· [O2] ⑶bc 1.5× 10-3mol· L 1· s
- -1

放热

⑵b

⑷c

-7-


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