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2015年广东高考卷理综(化学部分)word版


2015 年广东卷理综(化学部分) 7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是 A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32C. K+、Na+、SO42-、MnO49.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述Ⅰ 1-己醇的沸点比己

烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键 叙述Ⅱ 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性 NaCl 固体可导电 B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D. Na+、H+、NO3-、HCO3B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 D.PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

10.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子 B.1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子 C.标准状况下,22.4L N2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D.3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA 个电子 11.一定温度下水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图下列说法正确的是 A.升高温度,可能引起有 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.0× 10-13 C.该温度下,加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 12.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶,用 0.1000mol· L-1NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 A B C D 实验操作 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 向稀的苯酚水溶液中滴加饱 和溴水
向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液

现象 试管内壁都有水珠 生成白色沉淀
加入淀粉后溶液变成蓝色 加入 H2O2 后溶液变成血红色

结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于水
氧化性:Cl2>I2 Fe2+既有氧化性又有还原性

23.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同 一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A.丙与戊的原子序数相差 28 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 30(15 分)有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯(

B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维[来 )偶联可用于制备药物Ⅱ :

(1)化合物Ⅰ 的分子式为 (2)关于化合物Ⅱ ,下列说法正确的有 A.可以发生水解反应 C.可与 FeCl3 溶液反应显紫色

。 (双选)。

B.可与新制的 Cu(OH)2 共热生成红色沉淀 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

(3)化合物Ⅲ 含有 3 个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径 1 合成线路的表示方式,完成途经 2 中由Ⅲ 到Ⅴ 的合成路线:_______________(标明反应试剂,忽略反应条件)。 (4)化合物Ⅴ 的核磁共振氢谱中峰的组数为_______,以 H(氢原子)替代化合物Ⅵ 中的 ZnBr,所得化合物 中羧酸类同分异构体共有_______种(不考虑手性异构)。 (5)化合物Ⅵ 和Ⅶ 反应可直接得到Ⅱ ,则化合物Ⅶ 的结构简式为:__________。

31.(16 分)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2,可提高效益,减少污染. (1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现

其中,反应① 为:2HCl(g) + CuO(s) △H2,则总反应的热化学方程式为

H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反应②生成 1molCl2 (g)的反应热为 , (反应热用△H1 和△H2 表示)。

(2)新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性 ① 实验测得在一定压强下,总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 ɑ HCl—T 曲线如上右图, 则总反应的△H 0,(填“>”、 “﹦”或“<”); A、 B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是 。

② 在 上 述 实 验 中 若 压 缩 体 积 使 压 强 增 大 , 画 出 相 应 ɑ HCl—T 曲 线 的 示 意 图 , 并 简 要 说 明 理 由: A.增大 n(HCl) B.增大 n(O2) 。 ③ 下列措施中有利于提高 ɑ HCl 的有 C. 使用更好的催化剂 D.移去 H2O 。

(3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl 2)的数据如下: t/min n/(Cl2)/10-3mol 0 0 2.0 1.8 4.0 3.7
-1

6.0 5.4

8.0 7.2

计算 2.0~6.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 mol· min 为单位,写出计算过程)。

(4)Cl2 用途 广泛,写出用 Cl2 制备漂白粉的化学方程式



32.(16 分 ) 七铝十二钙 (12CaO· 7Al2O3) 是新型的超导材料和发光材料 , 用白云石 ( 主要含 CaCO3 和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下:

(1)煅粉主要含 MgO 和

,用适量的 NH4NO3 溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶, 若溶液 I 中 (Mg(OH)2 的 Ksp=5× 10-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4

c(Mg2+)小于 5× 10-6mol· L-1,则溶液 pH 大于

代替 NH4NO3,原因是 (2)滤液 I 中的阴离子有 从而导致 CaCO3 产率降低。 (3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜,反应的离子方程式为 (4)电解制备 Al(OH)3 时,电极分别为 Al 片和石墨,电解总反应方程式为 。 。 (忽略杂质成分的影响);若滤液 I 中仅通入 CO2,会生成

. ,

(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时 AlCl4—和 Al2Cl7—两种离子在 Al 电极上相互转化,其它离 子不参与电极反应,放电时负极 Al 的电极反应式为 33.(17 分)NH3 及其盐都 是重要的化工原料。 (1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。

A

B

C

D

E

F

G

H

(2)按图下图装置进行 NH3 性质实验。

① 先打开旋塞 1,B 瓶中的现象是 ② 再打开旋塞 2,B 瓶中的现象是

,原因是

,稳定后, 关闭旋塞 1。 。

(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 限制试剂与仪器:固体 NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、 pH 计、 温度计、 恒温水浴槽(可控制温度)① 实验目的: 探究 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。

② 设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数 据,数据用字母表示;表中 V(溶液)表示所配制溶液的体积)。 物理量 实验序号 1 2 为 V(溶液)/mL 100 100 (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。 …… …… ……

③ 按实验序号 I 所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为 Y,则 NH4Cl 水解反应得平衡转化率

2015 年广东卷理综(化学部分)参与答案 7.B8.C9.A10.D11.C12.B22.BC23.AD 30.(1)C12H9 Br (2)AD(3)CH2=CHCOOH (4)4、4 (5) 31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △ H=△ H1+△ H2 (2)① < K(A) ② 见右图 增大压强,平衡右移,ɑ HCl 增大,相同温度下,HCl 的平衡转化 率比之前实验的大。③ BD(3)1.8× 10-3 mol/min (4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
32.(1)CaO;11; 加 入 (NH4)2SO4 会 生 成 CaSO4 微 溶 物 , 在 过 滤 是 会 被 除 去 , 造 成 生 成 的 CaCO3 减 少 。
===== (2)NO3—,(NH4)2CO3(3)2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O(4)2Al+6H 2O
点燃

BrCH2CH2COOH

BrCH2CH2COOCH2CH3

通电 电解 催化剂- =======2Al(OH) ======= ======== -3e +7 AlCl4—=4 Al2Cl7— 3↓+3H2↑(5)Al △

33.(1)ACG(2)① 产生白色的烟;氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒 ,氯化铵小颗粒形成白烟。② 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中。(3)① 温度② 物理量 实验序号 1 2 ③ (10-Y× 5.35)/m V(溶液)/mL 100 100 NH4Cl 质量(g) m m pH Y Z 温度(℃ ) T1 T2[


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