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化学键上课


第二章 化学键 化学反应与能量
第 1节 化学键与化学反应

教学目标: 1、通过对水分解条件的分析,体 会化学键的存在、定义 2、通过对NaCl和HCl形成过程的 分析,掌握离子键和共价键的定 义、形成微粒和形成过程,会判 断元素间形成的化学键类型。

【合作研讨】
分别对水进行加热和通电,会有什么变 化?

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【自主探究】
1、化学键定义? 2、在定义的理解中,你认为应该注意 哪几点?

【自我检测】: 判断正误并说明理由 ①相邻原子间的相互作用叫做化学键 ②化学键既存在于相邻原子间,又存在 于相邻分子间或相邻的离子间
③相邻原子间强烈相互吸引叫化学键

④任何物质中都存在化学键

注意:
(1)相互作用:包括相互吸引和相 互排斥 (2)并不是所有物质中都含化学键, 稀有气体中不存在化学键

注意观察化学键的变化:断什么键? 成什么键?
H2

H2O
O2 H2O H2

旧的化学键断裂(氢氧键H-O)

新的化学键生成 (氢氢键H-H、氧氧键O-O)

化学反应的实质:
从化学健的角度看,化学反应是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【交流研讨】: 根据课本P—32的示例来完成表中各 反应的化学键变化情况。
化学反应 2H2+O2===2H2O H2+Cl2===2HCl
高温、高压

断裂的键
氢原子间、氧原 子间的化学键
氢原子间、氯原 子间的化学键 氢原子间、氮原 子间的化学键

形成的键
氢、氧原子间 的化学键 氢、氯原子间 的化学键 氮、氢原子间 的化学键

点燃

点燃

N催化剂 2+3H2 2NH3

【活学活用】:
1、物质之间发生化学反应时,一定发 生变化的是( C ) A、颜色 C、化学键 B、状态 D、原子核

【活学活用】:
2、根据化学反应的实质是旧化学键断裂 和新化学键形成这一事实,下列变化不 属于化学变化的是 ( ) A.氯气通入NaOH溶液中 C B.镁条在空气中燃烧 C.HCl气体溶于水 D.氮气在放电的条件下形成NO

活动探究
以HCl、NaCl为例,探究H与Cl 是如何形成HCl,Na与Cl是如何形成 NaCl的?

氯化氢的形成过程
我我 很是 少非 失金 电属 子,

H

我也不会失 电子

Cl

1、共价键

原子间通过共用电子形成 ①定义: 的化学键 ②成键微粒: 原 子 共用电子对 成键方式: 成键元素: 一般是非金属元素

2、离子键

阴、阳离子间通过静电作用形 ①定义: 成的化学键。 ②成键微粒: 成键实质

阴、阳离子
静电作用(静电吸引和 静电排斥)

:

成键元素: 一般是活泼金属元素与活泼 非金属元素

质中分别存在哪些类型的化学键?
NaF HF CH4 Cl2 H2O O2

迁移· 应 请运用你所学的知识判断下列物 用
CaO KBr COMgCl 2 2 NaOH KBr

离子键: NaF
共价键: CH4 O2 CO2

CaO
H2O

?

HF Cl2

判断方法:通常按照元素种类 1、典型非金属元素间——共价键(铵 盐除外,NH4+与Cl-离子键) 2、典型金属与非金属元素间——离子 键(AlCl3除外,共价键)

【巩固练习】 1、下列各组物质中,化学键类型不同的 是 ( A ) A.NaCl 和 H2S B.H2O 和 NH3 C.NaBr 和 KCl D.CCl4 和 HCl
2、下列各数值表示有关元素的原子序数 ,其所表示的各原子组中能以离子键相 互结合形成稳定化合物的是 ( C ) A.10与12 B.1与 7 C.11与17 D.8与14

(五)、化学键与物质构成
离子化合物: 含有离子键的化合物 共价化合物:只 含有共价键的化合物

判断方法:?
①先看是否是化合物 ②再看是否含离子键

迁移· 应用
下列物质中含有什么键?属于离子化合 物的有哪些?属于共价化合物的有哪些? H2O NH3 KCl Cl2 O2 CaCl2 CaO H2SO4 H2S NH4Cl KOH Na2O2
离子化合物:KCl CaCl2 CaO NH4Cl
KOH Na2O2

共价化合物: H2O NH3 H2SO4 H2S

注意
(1)凡是含有离子键的化合物都是离 子化合物
(2)“只”含有共价键的化合物才是 共价化合物

(3)离子化合物中一定含有离子键, 可能含有共价键。

键的类型
实 例

离子键 NaCl
阴、阳离子间通过静 电作用形成的化学键

共价键
HCl 相邻原子间通过共用 电子形成的化学键

定 义
作用力

静电作用(吸引、排斥) 共用电子对 阴、阳离子 活泼的金属元素 AlCl3 (IA, IIA)和活泼的非金属 除外 元素(VIA,VIIA) 原 子

成键微粒 成键元素

NH4+铵 非金属元素 盐除外

成键原因

最外层电子达到稳定结构

迁移· 应用
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键? NaF Cl2 CH4 O2 H2 O CO 2
CaO H2O

CaO
KBr

KBr

HF

NaOH MgCl2 HF Cl2 O2 CO2

离子键: NaF 共价键: CH4

既含共价键又含离子键: NaOH

准备:周练习,周四作业,步步高褐皮书
周末作业:步步高褐皮书

P95—— 6 7 8 9 P96—— 10 13 P97—— 2 8 9 15 16 17 P101—— 3 4 5 6 9 P103—— 1 6 7 10 P104—— 12 P105—— 1 2 3 4 5 7 8 P106—— 12 13 14 15

1.老师对选择12题采取基础铺路、 展示问题。学生做题、讨论回答并总 结方法.掌握由半径和主要化合价确定元 素的基本方法。 2、通过16.20题能熟练掌握并运用元素 位置与金属性非金属性等性质的相互推 断,熟记元素得失电子的判据。

基础知识铺垫 同周期,从左向右,原子半径逐渐_____, 原因_________ 同族,从上到下,原子半径逐渐____, 原因____________ 元素最高正价=______, 例外情况_______ 金属元素只有__价,非金属元素一般_____

基础铺垫
1.已知下列元素的原子半径: N S O Si 原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 元素

根据以上数据,磷元素的原子半径可能是() A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m

跟踪练习 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 根据表1信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
原子r/nm 主要化合价

L

M

Q

R

T

0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 +2 +3 +2 +6.-2 -2

快速判断5种元素

同周期元素,从左向右 失电子逐渐_____,得电子能力_____,金属 单质的还原性___,非金属单质的氧化性___ 与水或酸反应剧烈程度____ 最高价氧化物对应水化物的碱性_____, 单质与H2化合难易程度______ 氢化物的稳定性 ________ 最高价氧化物对应水化物的酸性_____ 最高价含氧酸的酸性______ 写出第三周期非金属元素对应的最高价氧化 物和最高价氧化物对应水化物

同主族元素,从上到下 失电子逐渐_____,得电子能力_____,金属 单质的还原性___,非金属单质的氧化性___ 与水或酸反应剧烈程度____ 最高价氧化物对应水化物的碱性_____, 单质与H2化合难易程度______ 氢化物的稳定性 ________ 最高价氧化物对应水化物的酸性_____ 最高价含氧酸的酸性______

ⅠA 族 周期

ⅡA ⅢA

ⅣA

ⅤA ⅥA

ⅦA

0

2 3 4

① ③ ⑧



④ ⑤



⑦ ⑨

1.写出序号所对应的元素符号? 2.写出化学性质最稳定的单质? 3.除稀有气体原子半径最大的元素? 4.最高价氧化物对应水化物酸性最强的? 5.最高价氧化物对应水化物碱性最强的?

ⅠA 族 周期

ⅡA

ⅢA

ⅣA ⅤA ⅥA

ⅦA

0

2 3 4

Li①

Ne②

Na③ Mg④ Al⑤
K⑧

S⑥ Cl⑦
Br⑨

1.写出序号所对应的元素符号? 2.写出化学性质最稳定的单质? 3.除稀有气体原子半径最大的元素? 4.最高价氧化物对应水化物酸性最强的? 5.最高价氧化物对应水化物碱性最强的?

ⅠA 族 周期

ⅡA

ⅢA

ⅣA ⅤA ⅥA

ⅦA

0

2 3 4

Li①

Ne②

Na③ Mg④ Al⑤
K⑧

S⑥ Cl⑦
Br⑨

5. 最高价氧化物成两性的元素? 6.气态氢化物最稳定的元素是? 7. ⑤单质与⑧的最高价氧化物对应水化 物的离子反应方程式。 8.设计实验验证⑦与⑨的非金属性强弱。

1.用元素符号或化学式填空. 3.按具体的要求回答相应问题。

2.写出相应的元素符号或元素名称。


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