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小高考化学总复习


小高考化学知识点总结
化学物质的分类、化学计量、实验装置与物质鉴别
1、物质的分类 单质 非金属:S、O、N 酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5 等 氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物:Al2O3 等 盐氧化物:CO、NO 等 含氧酸:HNO3、H2SO4 等 按酸根分 无氧酸:HCl 强酸:HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分

弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸:HCl、HNO3 + 合 按电离出的 H 数分 二元酸:H2SO4、H2SO3 物 多元酸:H3PO4 强碱:NaOH、Ba(OH)2 按强弱分 弱碱:NH3· 2O、Fe(OH)3 H 碱 一元碱:NaOH、 按电离出的 HO 数分 二元碱:Ba(OH)2 多元碱:Fe(OH)3 正盐:Na2CO3 盐 酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 溶液:NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 悬浊液:泥水混合物等 乳浊液:油水混合物 胶体:Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 溶 液 胶 体 浊 液 金属:Na、Mg、Al

纯 净 物

物 质

混 合 物 分散系 分散质的直径 分散质粒子 实例 性 外观 稳定性 能否透过滤纸 质 能否透过半透膜 鉴别

<1nm(10-9m) 单个小分子或离子 溶液酒精、氯化钠等 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应

1nm-100nm(10-9 ~ 10-7m) 许多小分子集合体或高分子 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应

>100nm(10-7m) 巨大数目的分子集合体 石灰乳、油水等 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层

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2、化学计量
1、物质的量:表示一定数目微粒的集合体,符号 n,单位:摩尔,符号 mol 2、 摩尔质量: 单位物质的量的物质所具有的质量, M 表示, 用 单位: g/mol , 数值上等于该物质的分子量。 n= 3、物质的体积 公式:n=

m M

V Vm

(标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。 )
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4、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示, 约为 6.02x10 5、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C,单位:mol/L 公式:CB=nB/V 6、溶液的配置 (l)配制溶质质量分数一定的溶液:①计算;②称量;③溶解 (2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水) 错误!未找到引用源。计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。 nB=CB× V V=nB/CB

mol

-1

公式:n=

N NA

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的 1/6) ,用玻璃棒搅拌使之溶解, 冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤(转移) :用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。 定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度 2-3mm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度 相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

3、常见物质的分离
方法 固+液 蒸发 结晶 固+固 升华 固+液 过滤 萃取 度的不同,把溶质分离出来 能升华固体与不升华物分开 易溶物与难溶物分开 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解 分液漏斗 从溴水中提取 Br2 酒精灯 漏斗、烧杯 适用范围 易溶固体与液体分开 酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) I2(NaCl) NaCl(CaCO3) 主要仪器 实例 NaCl(H2O)

液+液

分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和 Na2CO3 溶液

蒸馏烧瓶、 冷凝管、 温度 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 计、牛角管 乙醇和水、I2 和 CCl4

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4、物质的鉴别
① 常见气体的检验 常见气体 氢气 才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气 氯气 氯化氢 氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 硫化氢 氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变 黑。 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。 无色气体,在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2 等气体 也能使燃着的木条熄灭。 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成 CO2;能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 可使带火星的木条复燃 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气

② 几种重要离子的检验 (l)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) 。 (2)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (3)Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。 (4)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3。 (5)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气

味 NH3 气体。 (6) 3+ 能与 KSCN 溶液反应, Fe 变成血红色 Fe(SCN)3 溶液, 能与 NaOH 溶液反应, 生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 (7)Cu2+ (8)Cl


蓝色水溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色) ,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀。 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸。 能与硝酸银反应,生成黄色 AgI 沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成 I2,使淀粉溶液变蓝。


(9)Br (10)I





(11)SO42

能与含 Ba2+溶液反应,生成白色 BaSO4 沉淀,不溶于硝酸。 能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸) ,生成无色无味、能

(12)CO32



使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。
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氯、溴、碘及其化合物、氧化还原反应
1.氯气 1. 物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2. 化学性质:氯气具有强氧化性 (1)能跟金属(如 Na、Fe、等) :2Na + Cl2 (2)和非金属(如 H2)反应:H2 + Cl2 (3)和水的反应:Cl2 + H2O==HCl+HClO (4)与碱的反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =Ca(C1O)2 +CaCl2 + 2H2O(漂白粉制取原理) 漂白粉是混合物,其主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2,有效成分是 Ca(C1O)2. 3. 氯气的实验室制法: 反应原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O; 2HCl 2Na Cl 2Fe+3Cl2 2FeCL3 产生。

燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有 白雾

发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等; 除杂: 用饱和食盐水吸收 HCl 气体; 用浓 H2SO4 吸收水; 收集:向上排空气法或排饱和食盐水法; 检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 尾气处理:用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染大气。 4.工业制法 电解饱和食盐水:2NaCl + 2H2O 5 . 氯气的用途 ①杀菌消毒;②制盐酸;⑧制漂粉精和漂白粉;④制造氯仿等有机溶剂和各种农药 6. 新制氯水、久置氯水和液氯的比较 液氯 物质分类 颜色 组成粒子 主要性质 纯净物 黄绿色 Cl2 氧化性 新制氯水 混合物 淡黄绿色 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH— 氧化性、酸性、漂白性 久置氯水 混合物 无色 H2O、H+、Cl—、OH— 酸性 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (离子交换膜法)

2、卤族元素
1、卤素单质的物理性质 F2:浅黄绿色气体 Cl2:黄绿色气体 Br2:深红棕色液体 I2:紫黑色固体

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2、卤化银 AgF 颜 色 溶解性 感光性 白色 易溶于水 见光分解:2AgX AgCl 白色 AgBr 浅黄色 难溶于水,也难溶于稀 HNO3 2Ag + X2 (X=Cl、Br、I) AgI 黄色

①检验 X-:Ag+ + X-=AgX↓(试剂为 AgNO3 溶液和稀 HNO3) 用 途 ②制作感光材料(常用 AgBr) ③AgI 用于人工降雨

3、氧化还原反应
1、概念判断: a、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失);特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) b、氧化剂:具有氧化性(得电子能力),得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,生成还原产物; . . . 还原剂:具有还原性(失电子能力),失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。 . . . c、氧化还原反应与四大反应类型的关系: ①复分解反应一定不是氧化还原反应; ②置换反应一定是氧化还原反应; ③化合反应中有一部分是氧化还原反应,有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应; ④ 分解反应中有一部分是氧化还原反应,有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 2、常见的氧化剂与还原剂 a、常见的氧化剂:O2、Cl2、Br2、 FeCl3 、浓 H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常见的还原剂:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 、Fe2


HCl 、H2S、HI、KI、 C、H2

3、氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断 ①、根据氧化还原反应方程式 化合价降低,得电子,被还原 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

化合价升高,失电子,被氧 化 a、在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物[来还原性:还原剂>还原产物 b、氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产 物的氧化性就越弱。 ②、根据金属活动性顺序表 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 (H) 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
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在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,其还原性就越强(铂金除外) ;金属的位置越靠后,其阳离子 的氧化性就越强。 ③、根据元素周期表 a、同周期元素,随着核电荷数的递增,其单质氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。 b、同主族元素,随着核电荷数的递增,其单质氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。 ④、根据反应的难易程度 a、氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 b、 当不同氧化剂作用于同一还原剂时, 如氧化产物价态相同, 可根据反应条件的难易来进行判断, 如: 4HCl (浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

易知氧化性:KMnO4>MnO2。 ⑤、由氧化产物的价态高价来判断 当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时, 可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧 化剂氧化性的强弱。如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性:Cl2>S。

金属及其化合物、离子反应
一、钠及其化合物 1、物理性质: 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中 2、化学性质: a、与 O2、Cl2、S 等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O (白色,常温) 2Na + O2 点燃 Na2O2 (淡黄色固体) === 研磨 点燃 2Na + Cl2 === 2NaCl (产生白烟) 2Na + S === Na2S (火星四射,甚至发生爆炸) b、与水的反应: 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响、红 ) c、与酸反应: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

d、与盐反应:先与水反应,生成的 NaOH 再与盐反应 3、钠的用途:①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼 Ti 铌锆钒等金属 ④钠光源 电解 4、制备:2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑ 5、Na2CO3 和 NaHCO3 比较: 碳酸钠 俗名 热稳定性 与酸反应 与碱反应 纯碱 苏打 较稳定,受热难分解 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O CO32—+2H ==CO2↑+H2O _______
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碳酸氢钠 小苏打 不稳定,受热易分解

HCO3—+H =CO2↑+H2O


NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

反应实质:HCO3—+OH—=H2O+CO32— 与 H2O 和 CO2 的反应 转化关系 主要用途 二、铝及其化合物 1、铝的性质 (1)物理性质:银白色金属固体,密度 2.70g/cm ,较强的韧性、延展性,良好的导热导电性 (2)化学性质:铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性 a、与氧气反应 b、与酸反应 c、与强碱反应 d、铝热反应 4Al+3O2 == 2Al2O3 (常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜) 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化)
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Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =HCO3—

不反应

制玻璃、肥皂、造纸、纺织等

发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多

2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2+3H2↑(唯一的一个) 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

2、Al2O3 (两性氧化物) 与酸反应 Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

与氢氧化钠反应

3、Al(OH)3 (两性氢氧化物) 与酸反应 与氢氧化钠反应 受热分解 Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O AlCl3+ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ +3NH4Cl

Al(OH)3 实验室制取:常用铝盐与足量氨水反应

4、明矾:[KAl(SO4)2·12H2O] ,易溶于水,溶于水后显酸性,是因为 Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+,因此明矾常 用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。 5、转化关系 AlCl3 HCl Al2O3 电解 Al NaOH 6、铝土矿制备铝的步骤和原理 Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O 加热 2Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 通电 2Al2O3== 4Al+3O2↑ NaOH NaAlO2 实验室制取用氨水 Al(OH)3

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三、铁及其化合物 1.铁的物理性质:有金属光泽的银白色金属,有良好的导电、导热性、延展性,能被磁铁吸引 2.铁的化学性质 ①与氧气反应 ②与非金属反应 ③与水反应 ④与酸反应 3Fe+2O2 2Fe+3Cl2 3Fe+4H2O(g) Fe3O4 (火星四射,生成黑色固体) Fe+S FeS(不溶于水的黑色固体)

2FeCl3 (棕黄色烟) Fe3O4+4H2↑

(常温下与浓 HSO4、浓 HNO3 发生钝化) Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤与盐反应

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3.氧化铁:与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 4.Fe3+的检验:与 KSCN 反应出现血红色溶液 5.Fe3+和 Fe2+之间的相互转化 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 物质 状态 化学性质 Fe3+ Fe2+ 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色固体 与酸反应: Fe OH) +2HCl==2 Fe Cl2+3H2O ( 2 Fe

氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 与酸反应:Fe OH)+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O ( 3 受热分解: 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

制法 转化

FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

FeCl2 +2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

四、铜及其化合物 1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属,质软,有良好的导电、导热性、延展性 2、化学性质: a、与 O2 反应 2Cu+O2 CuO CuCl2 (棕黄色烟) Cu+S CuS(黑色固体)

b、与非金属反应 2Cu+Cl2

c、与强氧化性酸 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O d、与盐溶液反应 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

五、离子方程式的书写(写、拆、删、查) 第一步:写(基础)写出正确的化学方程式 ,如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
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第二步:拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) Cu2 +SO42 +Ba2 +2Cl =BaSO4↓+Cu2 +2Cl
+ - + - + -

第三步:删(途径)删去两边不参加反应的离子,Ba2+ + SO42 第四步:查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)Ba2+ + SO42 ※离子方程式的书写注意事项:



= BaSO4↓ = BaSO4↓



a、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式。 Hac(醋酸)+OH =Ac +H2O b、固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式。 c、氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3+Ba2++2OH =BaSO4↓+H2O d、浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时,浓 H2SO4 写成化学式。 e、H3PO4 中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式。 f、金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式如:Zn+2H+=Zn2++H2↑ g、 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。 微溶物作为生成物的一 律写化学式 六、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存一般规律是: a、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐) ; b、与 H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子: 氧族有:OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3卤族有:F-、ClO碳族有:CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32c、与 OH-不能大量共存的离子有: NH42+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的阳离子(如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+)
- - -

硅、硫、氮及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅 硅在地壳中只有化合态,没有游离态。其含量在地壳中居第二,是构成矿 物和岩石的主要成分。

(1)物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。 (2)化学性质: ① 与氟气反应:Si+2F2=SiF4 ② 与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑ ③ 与强碱溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (盛碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) SiO2

④ 在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合:Si+O2 (3)制备:在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅:SiO2+2C
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Si+2CO↑,将制得的粗硅,再与 C12 反应

后, 蒸馏出 SiCl4, 然后用 H2 还原 SiCl4 可得到纯硅。 有关的反应为: 十 2C12 Si

SiCl4、SiCl4+2H2

Si+4HCl。

(4)应用:高纯硅可作半导体材料,晶体硅还可做光电转换材料及制作 DNA 芯片为代表的生物工程芯片。 2、二氧化硅: (1)物理性质:为原子晶体,是一种坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高,耐高温可作光导纤维。 (2)化学性质:很稳定,耐腐蚀。 ① 与 HF 反应 ② 与碱性氧化物反应 ③ 与碱反应 ④ 与碳酸钠反应 ⑤ 与焦炭反应 (3)用途: ① 光导纤维:从高纯度的 SiO2 或石英玻璃熔融体中,拉出的直径约 100μm 的细丝,称为石英玻璃纤维(光 导纤维) 。光纤通信优点:信息传输量大;原料来源广;质量轻;不怕腐蚀,铺设方便;抗电磁干扰,保密性好。 ② 石英、水晶:石英的主要成分是 SiO2,可用来制造石英玻璃。纯净的 SiO2 晶体叫做水晶,它是六方柱状的 透明晶体,是较贵重的宝石。 3、硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷 硅酸盐材料 原料 设备 反应原理 水泥 黏土、石灰石、石膏 水泥回转窑 复杂的物理、化学变化 3CaO· 2 、2CaO· 2 、 SiO SiO 3CaO· 2O3 Al 产品主要特性 水硬性 玻璃态物质 高温、绝缘、易成型 硅酸钠:易溶于水,水溶液称水玻璃(又称泡花碱) ,可用于制防火剂。 4、无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料:玻璃、陶瓷和水泥 (2)新型无机非金属材料:光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷 四特性:耐高温、电学特性、光学特性、生物功能 二、硫及其化合物 1、二氧化硫 (1)物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。
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SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO CaSiO3

(玻璃瓶不能装 HF ) (制造玻璃) (碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中, 用橡皮塞)

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 SiO2+2C

Na2SiO3+CO2? Si+2CO ↑

玻璃 纯碱、石灰石、石英 玻璃熔炉 SiO2+Na2CO3 、SiO2+CaCO3 Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑

陶瓷 黏土 —— 复杂的物理、化学变化 硅酸盐

成分

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

(Al2O3· 2SiO2· 2O) 2H 抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐

(2)化学性质: ① 与水反应 SO2+H2O==H2SO3 ② 还原性 2SO2+O2 (H2SO3 的不稳定性) 2H2SO3 +O2==2H2SO4 2SO3

③ 漂白性:SO2 能使品红溶液褪色 (与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定,暂时性漂白) (3)酸雨:PH〈5.6 ,正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO2。 2、硫酸 (1)浓硫酸的特性 : ① 吸水性:作干燥剂,不能干燥碱性气体 NH3。 ② 脱水性:蔗糖的炭化;浓硫酸滴到皮肤上处理:先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 ③ 浓硫酸的强氧化性:与铜反应:2H2SO4(浓)+Cu 与碳反应:C+2H2SO4(浓) ④ 常温下,浓硫酸使铁、铝钝化。 (2)接触法制硫酸 原理:① 硫磺与氧气反应生成 SO2 : S+O2==SO2 ② SO2 与氧气反应生成 SO3 : 2SO2+O2 ③ SO3 转化为硫酸: 三、氮及其化合物 1、N2 电子式: N2 含有三键所以比较稳定 SO3+H2O==H2SO4 2SO3 CuSO4+SO2↑+2H2O SO2↑+ CO2↑+2H2O

2、常温下,NO:无色无味,微溶于水的气体; NO2:红棕色、刺激性气味,易溶于水的气体; 3、氨气的性质 (1)物理性质:无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,常用作制冷剂。唯一显碱性的气体,氨 气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (2)化学性质: ① 与水反应:NH3+H2O NH3· 2O H NH4++OHNH3· 2O H NH3↑+H2O

② 与酸反应: NH3+HCl==NH4Cl (白烟) NH3+HNO3===NH4 NO3(白烟) 4、铵盐 易溶解于水 NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NaCl+NH3↑+H2O

① 受热易分解: NH4Cl

② 与碱反应(用于实验室制氨气及 NH4+的检验)NH4Cl+NaOH

NH4+ 检验:加入 NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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5、硝酸的制备与性质 (1)物理性质:无色,易挥发,有刺激性气味的液体。常保存在棕色试剂瓶中。 (2)化学性质: ① 见光或受热分解:4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑

② 与碳反应:C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O ③ Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ④ 常温下,浓硝酸能使铁、铝钝化。 (3)工业制取: ① 与氧气发生反应,生成 NO:4NH3 + 5O2 ② NO 与氧气反应生成 NO2 : 2NO+O2=== 2NO2 ③ 用水吸收 NO2 生成硝酸:3NO2 + H2O = 2HNO3+NO 4 NO+6 H2O

原子结构与元素周期表
一、原子结构 质子(Z 个) 原子核 中子(N 个) 1.原子(
A

Z

X ) 核外电子(Z 个)

注意: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

2.原子核外电子的排布规律: ① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; ② 各电子层最多容纳的电子数是 2n ; ③ 最外层电子数不超过 8 个 (K 层为最外层不超过 2 个) 次外层不超过 18 个, , 倒数第三层电子数不超过 32 个。 电子层: 1(能量最低) 2 对应表示符号: K 3.元素、核素、同位素 同位素:含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。 同素异形体:对单质而言 同系物:对于有机物,分子式相差 n 个 CH2 同分异构体:对于有机物,分子式相同,结构式不同 二、元素周期表 1.编排原则: ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列; ② 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数=原子的电子层数) ; ...... ..
12
2

3 M

4 N

5 O

6 P

7 Q

L

③ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数=原子最外层电子数) ........ ... 2.结构特点: 核外电子层数 第一周期 1 短周期 第二周期 2 周期 第三周期 3 (7 个横行) 第四周期 4 (7 个周期) 第五周期 5 长周期 第六周期 6 第七周期 7 主族:ⅠA~ⅦA 共 7 个主族 族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共 7 个副族 (18 个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间 (16 个族) 零族:稀有气体 元素种类 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 未填满(已有 26 种元素)

元 素 周 期 表

三、元素周期律 (Ⅰ)同周期比较: 金属性:Na>Mg>Al 与酸或水反应:从易→难 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性:Si<P<S<Cl 单质与氢气反应:从难→易 氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 (Ⅱ)同主族比较: 金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素) 与酸或水反应:从难→易 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs 氧化性(得电子能力): >Na >K >Rb >Cs Li
+ + + + +

非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素) 单质与氢气反应:从易→难 氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 还原性:F <Cl <Br <I
- - - -

酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI 比较粒子(包括原子、离子)半径的方法: (1)先比较电子层数,电子层数多的半径大; (2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。 四、化学键 1.离子键与共价键的比较 键型 概念 成键方式 成键粒子 成键元素 离子键 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属元素之间 (NH4Cl、 4NO3 NH 等铵盐由非金属元素组成,但含离子键) 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 非金属元素之间

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (一定有离子键,可能有共价键)
13

共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 (只有共价键) 极性共价键(简称极性键) :由不同种原子形成,A-B 型,如,H-Cl。 共价键 非极性共价键(简称非极性键) :由同种原子形成,A-A 型,如,Cl-Cl。 2.电子式: 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点: (1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物 质的结构不能标电荷。 (2)[ ](方括号) :离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用。

如:写出下列物质的电子式: H2 : Cl2: N2: HCl: H2O: CO2:

NH3:

CH4 :

NaCl:

MgCl2:

NaOH: Na+

化学反应速率、原电池
一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因:发生化学反应时,断开反应物中的化学键——吸收能量,形成生成物中的化学键——放出能量。 确定化学反应过程是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量>E 生成物总能量,为放热反应;E 反应物总能量<E 生成物总能量,为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化;②酸碱中和反应;③金属与酸反应制取氢气; ④大多数化合反应(特殊:C+CO2


2CO 是吸热反应) 。


常见的吸热反应:①以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。 二、化学能与电能 1、原电池原理 (1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件:a、电极为导体且活泼性不同;b、两个电极接触(导线连接或直接接触) ; c、两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 (4)电极名称及发生的反应:
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电极 负极 正极

电极材料 较活泼的金属负极,发生氧化反应 较不活泼金属或石墨, 发生还原反应

电极反应式 较活泼金属-ne =金属阳离子 溶液中阳离子+ne =单质
- -

电极现象 负极溶解,负极质量减少。 一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法: ①依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼,不能作电极) ; 较不活泼金属或可导电非金属(石墨) 、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向: (外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型: 负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。 正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或 H2 的放出。 三、化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 (1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式:v(B)=

?c ( B ) ?t



?n ( B ) V ? ?t

单位:mol/(L·s)或 mol/(L·min)

重要规律: (错误!未找到引用源。 )速率比=方程式系数比 (错误!未找到引用源。 )变化量比=方程式系数 比 (2)影响化学反应速率的因素: 内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素) 。 外因:①温度:升高温度,增大速率 ②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度:增加 C 反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素:如光、固体的表面积(颗粒大小) 、反应物的状态(溶剂) 、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 (1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度 不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态” ,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。 化学平衡的移动的影响因素: 温度、 反应物浓度、 压强等 (催化剂只改变化学反应速率, 对化学平衡无影响) 。 可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应中任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为 0。 (2)判断化学平衡状态的标志:

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① VA(正方向)=VA(逆方向)或 nA(消耗)=nA(生成) (不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变 (前提: 反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用, 即如对于反应 xA+yB zC,x+y≠z )

有机化合物
一、烃 1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。 2、烃的分类: 饱和烃→烷烃(如:甲烷) 脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃(如:乙烯) 芳香烃(含有苯环)(如:苯)

3、烷烃、烯烃和苯的性质比较: 有机物 通式 代表物 (官能团) 结构特点 空间结构 物理性质 烷烃 CnH2n+2 甲烷(CH4) C-C 单键, 链状,饱和烃 正四面体 无色无味的气体,比 空气轻,难溶于水 用途 优良燃料,化工原料 烯烃 CnH2n 乙烯(C2H4) C=C 双键, 链状,不饱和烃 六原子共平面 无色稍有气味的气体,比空气略轻, 难溶 于水 石化工业原料, 植物生长调节剂,催熟剂 苯及其同系物 —— 苯(C6H6 或 )

一种介于单键和双键之间 的独特的键,环状 平面正六边形 无色有特殊气味的液体, 比水轻,难溶于水 溶剂,化工原料

有机物 烷烃: 甲烷

主 要 化 学 性 质 ①氧化反应: (燃烧)CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟) ②取代反应: 在光照条件下甲烷可以跟 Cl2、溴蒸气发生取代反应) ( CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ①氧化反应: (ⅰ)燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟) (ⅱ)被酸性 KMnO4 溶液氧化,能使酸性 KMnO4 溶液褪色。

烯烃: 乙烯

②加成反应: CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色) 在一定条件下,乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 ③加聚反应: nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯)
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乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 ①氧化反应: (燃烧)2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰明亮,有浓烟) 苯 ②取代反应: 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ③加成反应: 苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念 定义 同系物 结构相似, 在分子组成上 相差一个或若干个 CH2 分子式 结构 研究对象 二、烃的衍生物 1、醇、醛、羧酸的性质比较 有机物 通式 代表物 结构简式 官能团 物理性质 饱和一元醇 CnH2n+1OH 乙醇 CH3CH2OH 或 C2H5OH 羟基:-OH 无色、有特殊香味的液体,俗名酒 精,与水互溶,易挥发(非电解质) 用途 作燃料、饮料、化工原料;用于医 疗消毒,乙醇溶液的质量分数 75% —— 饱和一元醛 —— 乙醛 CH3CHO 醛基:-CHO —— 饱和一元羧酸 CnH2n+1COOH 乙酸 CH3COOH 羧基:-COOH 有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸, 易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。 有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤 维、香料、燃料等,是食醋的主要成分 不同 相似 化合物 同分异构体 分子式相同而结构 式不同的化合物 相同 不同 化合物 同素异形体 由同种元素组成的不同 单质的互称 不同,元素符号相同 不同 单质 同位素 质子数相同而中子数 不同的同一类元素 —— —— 原子

有机物 卤代烃: C2H5Br ①取代反应:C2H5Br + H2O
NaOH △

主 要 化 学 性 质 C2H5OH + HBr (水解反应)


C2H5Br + NaOH
NaOH

C2H5OH + NaBr CH2=CH2↑+ NaBr +H2O

②消去反应:C2H5Br + NaOH



17

①与 Na 的反应:2C2H5OH + 2Na ②氧化反应: 燃烧:C2H5OH +3O2 乙醇

2C2H5ONa + H2↑
点燃

2CO2+3H2O 2CH3CHO + H2O


催化氧化: 2C2H5OH + O2 ③取代反应:2C2H5OH ④消去反应: C2H5OH
浓硫酸 140℃ 浓硫酸 170℃

Cu 或 Ag

CH3CH2OCH2CH3+ H2O CH2==CH2↑+ H2O —ONa —OH
Br Br

酚:

①弱酸性: —OH ②取代反应:

—OH + NaOH —ONa + H2O + CO2 —OH + 3Br2
3+

+ H2O + NaHCO3(强酸制弱酸)

—OH↓ + 3HBr
Br

③显色反应:与 Fe

反应生成紫色物质
催化剂 △

①加成反应:CH3CHO + H2 乙醛

CH3CH2OH (还原反应)
催化剂 △

②氧化反应:催化氧化:2CH3CHO + O2

2CH3COOH


银镜反应:CH3CHO +2 Ag(NH3)2OH

2Ag ↓+ CH3COONH4 +3 NH3 + H2O


与新制 Cu(OH)2 反应:CH3CHO + 2Cu(OH)2 醛基的检验:方法 1:加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

Cu2O

+ CH3COOH + 2H2O

方法 2:加新制的 Cu(OH)2 碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 ①具有酸的通性:CH3COOH + NaOH=== CH3COONa + H2O、2CH3COOH +2 Na→ 2CH3COONa + H2↑ 乙酸 CH3COOH + NaHCO3→ CH3COONa + H2O+CO2↑
浓硫酸

②酯化反应: CH3COOH + CH3CH2OH 三、基本营养物质



CH3COOCH2CH3 + H2O

食物中的基本营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质。 种类 单糖 官能团 CHO 代表物 葡萄糖 果糖 糖类 双糖 CHO 蔗糖 麦芽糖 多糖 CHO 淀粉 纤维素 油 油脂 脂 蛋白质 -COOCHO 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 -COO植物油 (C6H10O5)n 不饱和高级脂肪酸甘油酯 C12H22O11 代表物分子 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应 淀粉、纤维素由于 n 值不同,所以分子式不 同,不能互称同分异构体。能发生水解反应 含有 C=C 键,能发生加成反应, 能发生水解反应 C-C 键,能发生水解反应 能发生水解反应

酶、 肌肉、 氨基酸连接成的高分子
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NSP等

毛发等 主 要 化 学 性 质

结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO(含有羟基和 醛基) 葡萄糖 醛基:①使新制的 Cu(OH)2 产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基:与羧酸发生酯化反应生成酯 蔗糖 淀粉 纤维素 油脂 蛋白质 水解反应:生成葡萄糖和果糖 淀粉、纤维素水解反应:生成葡萄糖 淀粉特性:淀粉遇碘单质变蓝 水解反应:生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油 水解反应:最终产物为氨基酸 颜色反应:蛋白质遇浓 HNO3 变黄(鉴别部分蛋白质) 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质)

无机推断
一、物质推断的规律 1、常见的颜色 (1)颜色: 黑色固体:C、CuO、Fe3O4、FeS、I2、FeO、CuS、Ag2S、PbS、MnO2 紫黑色固体:I2、KMnO4 黄色固体:Na2O2、S、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4 红色固体:Fe2O3、Cu2O、红磷、Cu 红褐色沉淀:Fe(OH)3 白色沉淀:AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 蓝色沉淀:Cu(OH)2 (2) 有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) (3) 气体: 黄绿 Cl2 淡蓝 O3 红棕 NO2 Br2(蒸气)

使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) (4)气味: 刺激性:Cl2、HCl、NH3 、NO2、SO2 臭鸡蛋:H2S Na-黄色 Mg-白色

(5)燃烧时火焰颜色:K-紫色(透过蓝色钴玻璃) (6)铁磁性物质 Fe Fe3O4 (7)耐高温材料 MgO Al2O3 陶瓷等

(8) 常温下为液体的单质 Br2 Hg 2、既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是:单质:Al 酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸。
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化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的

3、与水接触能放出气体和常见的物质有与 H2O 作用产生气体。 H2 : 活泼金属(Na、K、Mg 等) 高温下 C、Fe O2 : F2 Na2O2

4、在通电条件下常见反应是,电解饱和食盐水、电解水、电解熔融 NaCl,电解氧化铝。 5、条件问题 (1)高温分解:CaCO3 CH4 Cu2(OH)2CO3 (2)受热分解:NH4HCO3、(NH4)2CO3 、NaHCO3 、KMnO4、KClO3(MnO2) 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应:

? NH 4 HCO3 [( NH 4 ) 2 CO3 ] ?? NH 3 ? ?CO2 ? ? H 2 O ?? ? ? 铵盐 ? NH 4 HSO3 [( NH 4 ) 2 SO3 ] ? ?? NH 3 ? ? SO2 ? ? H 2 O ? ? ?? ? NH 4 HS [( NH 4 ) 2 S ] ? NH 3 ? ? H 2 S ?
硝酸盐 ?

?2Cu( NO3 ) 2 ?? 2CuO ? 4 NO2 ? ?O2 ? ?? ? ?2 AgNO3 ?? 2 Ag ? 2 NO2 ? ?O2 ? ?? ?

(3)见光分解:HClO AgI AgBr HNO3 (4)高温反应:铝热反应(Al 和金属氧化物如 Al+Fe2O3) (5)催化剂(无机):氨的催化氧化 6、三角转化: SO2 的接触氧化 C+H2O Fe+H2O

实验室制 O2:H2O2 分解

7、特殊的反应现象 加入用 HNO3 酸化的 AgNO3 有白(浅黄色、黄色)沉淀生成有: Cl加入 HCl 酸化,无现象,再加入 BaCl2 ,有白色沉淀,有 SO42显色反应:I2+淀粉 Fe3+与 SCN-、苯酚 Cl2 SO32O3 Na2O2 H2O2 HClO 及其盐 不饱和烃 醛类 不饱和烃 H 2S CO 醛类 甲苯等 Br- I-

能使品红褪色物质: SO2 能使溴水褪色的物质: SO2

能使高锰酸钾褪色的物质: SO2 SO32燃烧火焰呈淡蓝色物质: H2 CH4 燃烧时有黑烟的物质 CH2=CH2 S

CH≡CH 苯 HCl 和 NH3 反应

反应时有白烟的 钠在 Cl2 中燃烧

白色沉淀→灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 8、特殊的化学性质 (1)既能与酸反应又能与碱反应: Al Al2O3 Al(OH)3 (2)多步氧化 (A → B → C ): C(CH4) → CO → CO2 S(H2S) → SO2 → SO3 (3)置换反应 按先主族(从 IA 到 VIIA)后过渡金属的顺序梳理。并可从金属置换金属、金属置换非金属、非金属置换金属、非
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弱酸的铵盐

弱酸的酸式盐

氨基酸

N2(NH3) → NO → NO2 RCH2OH→RCHO→RCOOH

Na → Na2O → Na2O2

金属置换非金属、同主族单质间的置换等不同角度将上述反应重新分类。 (4)分解反应 (A → B + C + D):KMnO4 NaHCO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 Fe2+ NH4I

(5)具有氧化性离子:ClO- ClO3- MnO4- Fe3+ 9、特殊的实验现象: (1) H2 在 Cl2 中燃烧呈苍白色火焰。 (2) 遇酚酞变红的气体必是氨气。 (3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO。

还原性离子:S2- I- SO32-

(4) Cl2 通入含 Br-溶液中,会出现橙色;加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色。Cl2 通入含 I-的溶液中, 会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色。 (5) 遇 BaCl2 溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有 Ag+或 SO42-。 (6) 遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag+、SiO32-、S2O32-。 (7) 具有臭鸡蛋气味的气体是 H2S,与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体可能是 Cl2、O2、SO2、NO2 等。 二、短周期元素推断题的常见突破口 1、位置与结构 (1)周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li) (2)最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫(S) (3)次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg) (4)次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na) (5)族序数与周期数相同的元素是 H、Be、Al;族序数是周期数两倍的元素是 C、S;族序数是周期数三倍的元 素是 O。 2、含量与物理性质 (1)地壳中质量分数最大的元素是氧(O) ,其次是硅(Si) (2)地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al) (3)其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si) (4)其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C) (5)其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N) 。在常温、常压下,1 体积水溶解 700 体积的 NH3 (6)其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O) (7)常温下,其单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl) (8)所形成的化合物种类最多的元素是碳(C) (9)在空气中,其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳(C) (10)其单质是最易液化的气体元素是氯(Cl) (11)其单质是最轻的金属元素的是锂(Li) (12)其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯(Cl) 3、化学性质与用途 (1)单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F) (2)其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮(N) NH3 + HNO3 = NH4NO3

(3)其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (4)在空气中,其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷(P)
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(5)其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F) (6)其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧(O) (7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si) (8)能与强碱溶液作用的单质有 Al、Cl2、Si、S 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑、3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

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