当前位置:首页 >> 理化生 >>

1-1-1焓变 反应热


1-1-1 焓变 反应热 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意) 1.(2011· 西安高二检测)下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( A.铝片与稀盐酸的反应 C.灼热的炭与 CO2 的反应 2.下列说法正确的是( ) B.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 )

A.需要加热才能发生的反应一定

是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热还是吸热 D.有的吸热反应在常温下就能发生反应 3.下列说法正确的是( )

A.干冰蒸发需要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应 B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应 D.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 4.下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是( A.氢气在氧气中燃烧 C.硫黄在氧气中燃烧 )

B.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 固体的反应 D.焦炭在高温下与水蒸气的反应

5.已知:①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量;②1mol Cl2 分子中化 学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量; ③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量。下列叙述正确的是( )

A.氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体,反应的 ΔH=+183kJ/mol B.氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体,反应的 ΔH=183kJ/mol C.氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体,反应的 ΔH=-183kJ/mol D.氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体,反应的 ΔH=-183kJ/mol 6.下列说法正确的是( )

A.反应热就是反应中放出的能量 B.在 101kPa 时,1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.由 C(石墨)― →C(金刚石) ΔH=+1.9kJ· mol
-1

可知,金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 7.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能 量分别为:P—P akJ· mol 1、P—O bkJ· mol 1、P===O ckJ· mol 1、O===O dkJ· mol 1。根据图
- - - -

示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是(

)
1

A.(6a+5d-4c-12b)kJ· mol B.(4c+12b-6a-5d)kJ· mol C.(4c+12b-4a-5d)kJ· mol

-1

-1 -1 -1

D.(4a+5d-4c-12b)kJ· mol

8.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( )

A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1, S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则 ΔH1>ΔH2 D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0 9.下列变化为放热的化学反应的是( A.H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9kJ/mol C.形成化学键时共放出能量 862kJ 的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应 10.科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子,其结构为正四面体(如图所示),与白 磷分子相似。已知断裂 1mol N—N 键吸收 193kJ 热量,断裂 1mol N≡N 键吸收 941kJ 热量, 则( ) A.N4 的熔点比 P4 高 B.1mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 724kJ 能量 C.N4 是 N2 的同系物 D.1mol N4 气体转化为 N2 时要放出 724kJ 能量 11.根据热化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-293.23kJ/mol,分析下列说法正 确的是( ) )

A.S(s)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于 293.23kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于 293.23kJ/mol C. 1mol SO2 的化学键断裂吸收的能量总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的化学键断裂吸收 的能量之和 D. 1mol SO2 的化学键断裂吸收的能量总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的化学键断裂吸收 的能量之和 二、非选择题 12.在一定条件下,A 和 B 反应可生成 C 和 D,其能量变化如下:

2

发生反应A+B===C+D A+B总能 C+D总能 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 量为E1 量为E2 (反应前) (反应后)

(1)下列关于反应 A+B===C+D 的说法正确的是________。 A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能自动进行 D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且该反应遵循能量守恒 (2)若 E1<E2,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的反应热为 ________。 13.我国发射的神舟七号飞船外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料, 其主要成分是氮化硅, 该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得: 高温 SiO2+C+N2― ― →Si3N4+CO 该反应变化过程中的能量变化如右图所示。回答以下问题。 (1)上述反应中的还原剂是________,其还原产物是________。 (2)该反应________(填“吸热”或“放热”),反应热 ΔH_____ ___0(填“>”“<”或 “=”)。 14.盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。 某学习兴 趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应,从中 和反应的热效应出发,设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。 (1)方案一:如图组装好实验装置,图中小试管用细线吊着,细线的上端拴在细铁丝上。 开始时使右端 U 形管两端红墨水相平。实验开始,向下插细铁丝,使小试管内盐酸和广口 瓶 内 氢 氧 化 钠 溶 液 混 合 , 此 时 观 察 到 的 现 象 是 ________________________ , 原 因 是 ________________________。 (2)方案二:该小组同学借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶 液与盐酸混合前后有温度的变化, 则证明发生了化学反应。 该小组同学将不同浓度的氢氧化 钠溶液和盐酸各 10mL 混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表: 编号 1 2 盐酸 0.1mol/L 0.1mol/L 氢氧化钠 0.05mol/L 0.1mol/L Δt/℃ 3.5 x

3

3 则 x=________。

0.2mol/L

0.2mol/L

14

方案三:该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与 稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出,则说 明该反应放出热量,从而证明发生了反应。 ①实验时,打开分液漏斗活塞,发现导管流出液体不畅,原因 可能是_______________________________________________________ _______________。 ② 从 原 理 上 讲 , 该 实 验 设 计 的 不 合 理 之 处 为 __________________ _______________________________________________________________________________ 请 你 在 此 实 验 装 置 的 基 础 上 提 出 修 改 方 案 ___________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 15.下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ): 物质 键能(kJ/mol) Cl2 243 Br2 193 I2 151 H2 436 HCl 431 HI 298 HBr 366

根据上述数据回答第(1)~(5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是( A.H2 B.Cl2 C.Br2 ) D.H2 D.I2 )

(2)下列物质中最不 稳定的是( . A.HCl B.HBr

C.HI

(3)X2+H2===2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)相同条件下,X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时, 放出的热量最多的是________。 (5) 若 无 上 表 中 的 数 据 , 你 能 正 确 回 答 出 (4) 吗 ? ________ , 你 的 根 据 是 ________________________。

4


相关文章:
1.1焓变、反应热
1.1焓变反应热_理化生_高中教育_教育专区。《元素周期表》学年: 高二 学科:化学 导学案常见的 实例 备课时间:2015-8-20 授课时间:2015-8 【学习目标】1...
1.1.1 焓变 反应热
高二化学 选修④《化学反应原理》导学案 课题.焓变 1.1.1 化学反应与能量的变化(第课时)焓变 反应热 教学过程 () 1、概念:焓(H)是与___有关的物理...
高二化学选修4同步练习:1-1-1焓变_反应热
1-1-1 焓变 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意) 反应热 1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH...
1.1.1焓变 反应热
班级 姓名 山西现代双语学校高二年级第学期化学学科课后作业题课题:1.1.1 焓变 反应热 、选择题 1.下列说法正确的是( ) B.吸热反应只能在加热条件下才能...
高中化学 1-1-1 焓变、反应热教案 新人教版选修4_图文
高中化学 1-1-1 焓变反应热教案 新人教版选修4_理化生_高中教育_教育专区。第一节化学反应与能量的变化 第 1 课时 焓变 反应热 ●课标要求 1.了解化学...
2015-2016学年高二人教版化学选修4练习册1.1.1反应热焓...
章 第节 化学反应与能量 化学反应与能量的变化 反应热 焓变1 课时知识点 反应热 焓变 1.从如图 L111 所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断...
...学年高二人教版化学选修四练习:1.1.1焓变 反应热 Wo...
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习:1.1.1焓变 反应热 Word版含答案_...发生上述反应 H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-242 kJ· mol-1 时所发生键...
...选修4练习册:1.1.1化学反应的反应热与焓变
2015-2016学年高二鲁科版化学选修4练习册:1.1.1化学反应的反应热焓变_高中教育_教育专区。第1章第1节 化学反应与能量转化化学反应的热效应 ) 1. 化学反应...
...学选修四【配套课时作业】1-1-1 焓变 反应热(含答案...
【课堂新坐标】(教师用书独具)学选修四【配套课时作业】1-1-1 焓变 反应热(含答案详解) -_理化生_高中教育_教育专区。【课堂新坐标】(教师用书独具)学选修四...
1.1.1焓变 反应热
1.1.1 焓变 反应热(基础课) 反应热(基础课) 学习目标: 学习目标:1.认识化学反应中同时存在着物质和能量的变化 2.理解反应热、焓变的涵义 学习内容: 学习内容...
更多相关标签: