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原子结构与元素周期律练习题


第一章《原子结构与元素周期律》单元测试
可能用到的原子量:H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案) 1、某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是 ( )

A.
2、对于

13Al
A
Z<

br />
B.
+

13

Al

C.

13

C

D. 13 C
( )

X和A+1 X 两种粒子,下列叙述正确的是 Z

A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B.化学性质及乎相同 C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数,核外电子数一定相同 + 3、含6.02×1023个中子的Li 的质量是 ( ) A、 4 7g B、4.7g C、 7.4g D、 7 g 4 2 8 +19 2 8 8 +20 2 8 8 ( ) D. 2 7

4、根据下列微粒结构示意图的共同特征,可以把 +11 三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是 A. +10 2 8 B. +16 C.

28 8

+12

2 8

+9

5、下列叙述中错误的是 ( ) A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 6、下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A.Li、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B.N、O、F原子半径依次增大 C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 7、H2 O和D2O分子中的中子数,前者和后者的关系是
18





A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 + 8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5 的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是 ( + + A.N5 具有34个电子 B.N5 中氮-氮之间是以共价键结合 C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1 9、已知质量为数为A的某阳离子R ,核外有X个电子,则核内中子数为 A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n 10、与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是 ( ) + A.CH4 B.NH4 C.NH2 D.Cl
n+







二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有1-2个正确答案) 11、57 号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素,La 的氧化物的化学式为 La2O3, La(OH)3 是不溶于水的碱,La 的氯化物、硝酸盐均易溶于水,下列各组物质中不能直接反 应得到 LaCl3 的是 ( ) A.La2O3+HCl B.La+Cl2 C.A(OH)3+HCl D.La(NO3)3+HCl
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12、水的状态除了气、液、固外,还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到 165K 时形成的, 玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构,且密度与普通水相同,有关玻璃态水的叙述 正确的是 ( ) A、水由液态变为玻璃态时体积变小, B、水由液态变玻璃态,体积膨胀, C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态是一种新型化合物。 13、短周期的三种元素 X、Y、Z,已知 X 元素的原子最外只有一个电子,Y 元素的原子 M 层 上的电子 数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半,Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素 原子的 L 层上的电子数少 2 个, 则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( ) A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 14、 C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 N-NMR 可用于测定蛋白质、 核酸等生 物大分子的空间结构,下面有关
13 15

13

14

13

C、 N 叙述正确的是(
13

15

)

A. C 与 N 具有相同的中子数 B. C 与 C60 是同一种物质 15 14 15 C. N 与 N 互为同位素 D. N 的核外电子数与中子数相同 15、X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子 层结构,下列叙述正确的是( A.原子序数 X<Y B.原子半径 X<Y C.离子半径 X>Y D.原子最外层电子数 X〈Y 16、下列各组物质中,互为同分异构体的是 ( ) A.NH4CNO 和 CO(NH2)2 B.CuSO4.3H2O 和 CuSO4.5H2O C.H2O 和 D2O D.[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O 与[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O 35 17、氯的原子序数为 17, Cl 是氯的一种同位素,下列说法正确的是 ( ) 35 A. Cl 原子所含质子数为 18 B.1/18mol 的 1H Cl 分子所含中子数约为 6.02×10
35

)

35

23

C.3.5g Cl2 气体的体积约为 22.4L 35 -1 D. Cl2 气体的摩尔质量为 70g.mol 18、运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是 ( ) A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为有色固体,HAt 不稳定,AgAt 感光性很强,但不溶于水也不溶于酸 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比 H2S 稳定 19、 某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐, 则该元素 ( ) A.在周期表中处于第三周期ⅦA 族, B.在周期表中处于第 2 周期ⅤA 族 C.氢化物比 PH3 稳定 D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5 价 20、一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184 的原子,它位于元素周期 表的第 7 周期,第ⅣA 族,下列说法正确的是 ( ) A.第七周期有50种元素 C.该元素的相对原子质量为292 三、 (本题包括7小题,共50分) 21、 (9分)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为
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B.该原子的质量数为184 D.该原子核外有114个电子

,化学性质最

稳定的元素符号是

, 最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 , 显两性的氢氧化物的化学式是

, 碱性最强的化合物的化学式是

,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、 金属元素的名称是 。

, 原子半径最大的 , 离子半径最小的离子结构示意图是

22、 (3分)已知元素的电负性与元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出1 4种元素的电负性。 元 素 电负 性 根据以上的数据, 可推知元素的电负性具有的变化规律是: 。 23、 (6分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都 有10个电子,其 结构特点如下表: 粒子代号 原子核数 电荷数 A 单核 0 B 单核 1+ C 双核 1— D 多核 0 E 单核 2+ F 多核 1+ G 多核 0 1.5 2. 1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si

其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子极性分子;C常用作F的检验 (加热) 。请填写下列空白: (1) A粒子的结构示意图 (2) 比较BC和EC2的碱性强弱BC (3) F与C反应的离子方程式 24、 (6分)N3 称为叠氮离子,1个N3 中共含有 子数和原子数的分子有(写出2种)
-

。 EC2(填< 、> 、= ) 。

个电子,与N3 离子有相同电 。



25、 (6分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D, 同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化

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物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息,回答下列问题: (1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是 较小的是 (填离子符号 ) 。 。 (选填A或D) ;A和B的离子中,半径

(2)元素C在元素周期表中的位置是 (3)E元素的名称是 。

26、 (6分)麻醉剂的发现和使用,是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治 疗中感觉不到疼痛。 (1)一种常用的麻醉剂氯仿(CHCl3) ,常因保存不善而被氧化,产 生剧毒物光气(COCl2) 。2 CHCl3+O2 检验是否变质的试剂是(填序号) A.淀粉碘化钾溶液 C.酚酞溶液 B.NaOH溶液 D.硝酸酸化的硝酸银溶液 2HCl+2COCl2.为防止发生事故,使用前可用于 。

(2)作为麻醉剂,疝气在医疗上很受重视,疝气能溶于细胞的油脂里,引起细胞麻醉和膨 胀, 从而神经末梢作用暂时停止。 人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合 气体,作为无副作用的麻醉剂。 疝在元素周期表中位于 周期, 族,它的原子序数是 。

(3) 作为稀有气体,氙的化学性质 不活泼,但它可在一定条件下生成化合物。 取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应,后来余下了1.5mol的氟气同时有白色 固体生成 ,此白色固体的化学式为 。

27、 (8分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验 ,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于最高价态;②在BGO中,铋的价态与铋跟 氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同, 在此氯化物中铋具有最外层8个电子 的稳定结 构; ③BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物, 且在BGO晶体的化 学式中,这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空: (1)锗和铋的元素符号分别是 (2)BGO晶体的化学式是 (3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是
23

和 。 。



28、 (6分)0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×10 个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物 恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应,Y原子核内质子数和中子数相等。写出:

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(1)Y的名称为

,它在周期表的位置为

; 。

(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为

参考答案
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案 1-10、 C, A, D , C, A ,B , C, C, B , C .

二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共30分,每小题1--2个正确答案 11-20、D ,C , A , C, D , AD , BD, D , BC ,D .

三、21、Na

Ar

HClO4

NaOH

Al(OH)3

A l ( O H ) 3 +3H



=Al

3+

+3H2O

+13 2 8 3 22、在同一周期中,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,并呈周期性变化 A l ( O H ) 3 +3OH


=[Al(OH)4]

-



23、 (1)

+10

2 8

(2)>

(3)NH4



+OH



=NH3.H2O

24、 22

CO2 、N2O

25、 (1)D

Na



(2)第三周期 第ⅢA族

(3) 钙

26、 (1)D (2)第 5



54

(3)Xe F4

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27、 (1)Ge

Bi

(2)Bi4Ge3O12 或 Bi4(GeO4)3

(3)Bi2O3

28、 (1)镁

第三周期第ⅡA族 (2)MgO +2H



=Mg

2+

+H2O

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