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高一化学必修2


第一章 物质结构 元素周期律
第一节 (3)

学习目标: 1、知道核素、同位素的涵义,了解放射 性元素、放射性同位素在能源、农业、医 疗、考古等方面的应用。 2、了解质量数和原子符号(AX)的涵义 Z 3、了解核素的相对原子质量和元素的相 对原子质量。 重点:核素、同位素的涵义。 难点:核素和元素的相对原子质量。

复习:

1、元素: 具有相同核电荷数(即核内质子 数)的一类原子的总称。 2、原子的构成: 质子 每个质子带1个单位正 原子核 电荷相对质量为1 原子 中子 不带电,相对质量为1 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836 核电荷数=质子数=核外电子数, 因此,原子 呈电中性

质子的相对质量=

1个质子的质量

同一元素的 原子中,质 子数和中子 数是否一定 相等呢?

1个126C原子的质量 12 1.6726×10-27kg = 1.993×10-26kg 12 ? =1.007

1个中子的质量=1.6749×10-27kg

中子的相对质量=1.008 质子的相对质量取整数与中子的相对 质量取整数相加起来所得的数值叫做原子 质量数。用A表示。

三、核素 1、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

2、核素:具有一定数目质子和一定数目中子的 1 2 一种原子叫做核素。如1 H、1 H、12C、13C、16O、 6 6 17O等各为一种核素。 8 8
(1)表示核素要用原子符号:AX Z

(2)绝大多数元素都包含多种核素,一种核素 就是一种原子(到2001年底已发现114种 元素的3070种核素)。 (3)多数核素能在自然界中稳定存在,少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在(如24Na) 11

3、同位素:质子数相同而中子数不同的同 2 一元素的不同原子互称为同位素。如1H、1 H、 1 3H互为同位素,都是氢元素的同位素。同位素 1 具有如下特点: (1)天然、稳定存在的同位素,无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 35 般是不变的,如氯元素有两种同位素,17Cl占 75.77%、37Cl占24.23% 17 (2)在相同状况下,各同位素的化学性质基本 相同(几乎完全一样),但物理性质有所不同。

同位素的应用:见P.10

4、相对原子质量 1个原子的质量 (1)核素的相对原子质量= 1个126C原子的质量 12 如16O的相对原子质量: 8

2.657×10-26kg =15.998 Ar(16O)= -26kg 8 1.993×10 12

核素的近似相对原子质量=质量数

(2)元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值:
元素的相对原子质量=A· a%+B· b%+C· c%+…

如Cl的相对原子质量:
Ar(Cl)= 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453

元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
Ar(Cl)= 35×75.77%+37×24.23%= 35.485
?

元素的近似相对原子质量=A· a%+B· b%+C· c%+

练习、讨论:P. 11

1、3、5、6

做资料上本节相应练习


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