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必修2012-10(1-4)测试


高三化学 10 月测试

班级:

姓名

出题人:刘成国

一、选择题(本题包括 15 小题,每题 4 分,共 60 分) 1、 在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是 通电 A.Cl2 + H2O ==== HCl + HClO C.2Na + 2H2O === 2NaOH + H

2↑ A.Al3+ 、NO3-、NH4+、AlO2- C.Mg2+、 K+、Na+、SO42- A.澄清石灰水 B.CaCl2 溶液 B.2H2O ==== 2H 2 ↑+ O2↑ D.CaO + H2O === Ca(OH)2 B.Na+、Fe2+、ClO-、K+ D.K+、Na+、HCO3-、SO42- C. NaAlO2 溶液 D. NaHCO3 溶液

2、在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是

3、向下列溶液中,通过量的 CO2 ,溶液出现浑浊的是 4、在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示,则原溶液中 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的物质的量之比为 A、1 :2 B、3 : 1 C、3 : 2 D、2 : 1

5、将 0.2mol·L Ba(OH)2 溶液与 0.05mol·L NaHSO4 溶液等体积混合后,下列 几种离子浓度大小顺序正确的是 A.[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]>[Na+] C.[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-] B.[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-] D.[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

-1

-1

6、据报道,1994 年 12 月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有 161 个中 子,质量数为 272,该元素的质子数为 A 、111 是( ) 氢氧化钠 氯化铵 B.氯化钠 D.氯化钠 过氧化氢 氦气 氯化铵 ) 氢氧化钠 B、161 C、272 D、433 7、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的 A.氯气 二氧化碳 C.氯化钠 过氧化钠

8、同一短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,下列叙述正确的是( A.单质的化学活泼性:X<Y<Z<W B.单质的氧化能力:X<Y<Z<W C.原子最外层电子数:X<Y<Z<W D.元素的最高正化合价:X<Y<Z<W

1

9、X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层 结构相同,下列说法正确的是( A 已知 mX 与 nY ,得 m+a=n-b B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+ C.Z(b+1)-的还原性一定大于 Yb- D.气态氢化物的稳定性 Hb+1Z 一定大于 HbY 10、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应: Al2O3+N2+3C
高温
a+ b-

)

2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是(



A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C.AlN 中氮的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41 g 11、对于反应 KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平) ,若有 0.1mol KMnO4 参加 1 1
. 反映,下列说法正确的是( 3 . C.参加反应 HCL 为 1.6mol 5

) B.生成 CL20.5mol D.CL2 是还原产物 )

A.其转移电子 0.5mol

, 3 , 5

12、下列关于热化学反应的描述中正确的是( 的中和热 Δ H=2×(-57.3)kJ·mol-1

A.H2SO4 和 NaOH 反应的中和热Δ H=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应

B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的

Δ

H=+2×283.0 kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 13、下列有关反应热的叙述正确的是( A.已知 2H2(g)+O2(g) 热为 241.8kJ/mol B.C(s,石墨)=C(s,金刚石) ;△H=+1.9kJ·mol ,说明金刚石比石墨 稳定 C.X(g)+Y(g) △H 增大 D.已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) ;△H1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ;△ H2,则△H1<△H2 Z(g)+W(s) ;△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后 加入 X,上述反应的
—1

)

2H2O(g) ;△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧

2

14、已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1 和-1366.8 kJ mol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H 为( ) B.+44.2 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1 A.-44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1 kJ·mol
-1

15、 S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:① S(单斜,s)+ ② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H3 下列说法正确的是( △H2=-296.83 )

③ S(单斜,s) == S(正交,s) A.△H3=0.33 kJ·mol
-1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜,s) == S(正交,s) D.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定 △H3>0,单斜硫比正交硫稳定

二、填空题(本题共 4 个小题,共 26 分) 16、 分)用 20gNaOH 配成 250mL 溶液,它的物质的量浓度为 (5 取出 5mL 该溶液,它的物质的量浓度为 释后溶液的物质的量浓度为 100mL 溶液可以跟浓度为 0.1mol/L 的硫酸溶液 ,其中含 NaOH 的质量为 mL 完全中和。 。 。该 ,再加水稀释至 100mL,则稀

17、(8 分)(2012·宁波质检)短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依 次增大,它们的原子核外电子层数之和为 13;B 的化合物种类繁多,数目庞大; C、D 是空气中含量最多的两种元素;D、E 两元素的单质可以生成两种不同的离 子化合物;F 与 D 具有相同的最外层电子数。 (1)A 与 D 可 形 成 原 子 个 数 比 为 1∶1 的 化 合 物 , 则 其 电 子 式 为 ______________。 (2)A 、 B 、 D 、 E 四 种 元 素 形 成 的 化 合 物 的 水 溶 液 呈 碱 性 , 其 原 因 是 ____________(用离子方程式表示)。 (3)A、C、D、E 的原子半径由小到大的顺序是______________(用元素符号 表示)。

3

18、(10 分)(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示, 其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。 X 请回答下列问题: (1)元素 Z 位于周期表中第________周期,________族; (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式); (3)XW2 的电子式为________________; (4)Y 的最高价氧化物的化学式为________; (5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应, 其相对分子质量在 170~190 之间,且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为________。 19、(10 分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示: 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 元素 A B C D E F 结构及性质 A 单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差 35.5 B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 C 是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 D 单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料 通常情况下,E 没有正化合价,A、B、C、D、F 都能与 E 形成化 合物 F 在周期表中可以排在ⅠA 族,也有人提出排在ⅦA 族 Y Z W

(1)A 原子在周期表中的位置为________。 (2)B 与 C 形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物(填 “离子”或“共价”)。 (3)F 与 E 可以形成原子个数比分别为 2∶1、1∶1 的两种化合物 X 和 Y,区 别 X 与 Y 的 水 溶 液 的 实 验 方 法 是

____________________________________________________。 (4)C 与 E 都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化 性强弱________。

4


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