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无机化学教案


第一章 物质的量
§1 摩尔

【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与 式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性, 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。 【重、难点】: 1

.对摩尔概念的内涵的理解; 2.运用摩尔进行有关计算。 【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。 【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵; 第二节时解决有关的计算。 【教学过程】: ? 引入:问学生反应 C
点燃

?

CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子 (1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量 是否: 1克 1克 2克 呢? 反应是按比例: 12 克 32 克 44 克 --------宏观质量 (2) 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒? (3) 微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。 投影: 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol

+

O2

===

?

学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本 33 页 第二自然段。 ? 分析讲解: 阿氏常数 为什么要定 12 克---数值与原子量同 12 克 C-12 23 6.02×10 学生计算得出 NA--- 12/1.997×10-26
1

阿氏常数(精确值)与 6.02×1023 (近似值)的关系就象π 与 3.14 一样。 使用时应注意: 1 摩尔碳原子含有 6.02×1023 个碳原子 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 ? ? ? 学生朗读:摩尔的概念 展示样品:1 摩尔碳;1 摩尔水;1 摩尔硫酸 分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题 一. 一. 物质的量:表示物质微粒集体的物理量。 比喻:一打---12 个;一令纸---500 张;一盒粉笔---50 支 12 克碳原子有 6.02×1023 个,作为一堆,称为 1 摩尔 有多大? 6.02×1023 粒米全球 60 亿人每人每天吃一斤,要吃 14 万年。 二.摩尔(mol) :物质的量的单位。 它包含两方面的含义: 1.微粒: (1)个数-----阿伏加德罗常数个(约 6.02×1023 个) 举例:1 摩尔氢原子含有 6.02×1023 个氢原子 1 摩尔氧分子含有 6.02×1023 个氧分子 (1 摩尔氧分子含有 2×6.02×1023 个氧原子)

比喻:一打人有 12 个,每人有两只手,所以有两打手共 24 只 (2)对象:微粒----- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核 这样说法对吗? 1 摩尔人;1 摩尔米;1 摩尔细菌 1 摩尔氧中含有 NA 个氧原子 问: 1 摩尔氯中含有多少个微粒? 注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。 (如: 1 摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子; 1 摩尔铁,指铁原子。 )

2.质量: (1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等 以上结论从碳可以推出: C O 试推:1 摩尔铁 1个 1个 1 摩尔硫酸 NA 个 NA 个 1 摩尔钠离子 1 摩尔 1 摩尔
2

12 克 16 克 (2)摩尔质量: 概念:1 摩尔物质的质量。 单位:克/摩 注意说法的不同: 1 摩尔水的质量是 18 克 (可作为问题问学生) 水的摩尔质量是 18 克/摩 【板书设计】: 一.摩尔 1.物质的量:表示物质微粒集体的物理量。 2.摩尔(mol) :物质的量的单位。 物质的量 微粒 (1)个数:阿伏加德罗常数个 (约 6.02×1023 个) (2)对象:微粒 ( 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核) (第二节时) ? 复习:摩尔和摩尔质量的概念。 ? ? 学生阅读:课本例题 1—例题 3,找出已知量和要求的量及其换算关系。 提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么? 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么? 质量与微粒之间的换算应抓住什么? 质量 (1)数值上与该物质的式量 (或原子量)相等 (2)摩尔质量: 概念:1 摩尔物质的质量。 单位:克/摩

?

讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法, 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙” 。 ×M 质 量 m ÷M 物质的量 n ×NA ÷NA 微 粒 N

“钥匙” : M---摩尔质量

NA---阿伏加德罗常数
3

? 课堂练习:填表 物质的质量 (克) 物质的量 (摩尔) 36 克水分子 280 克铁原子 3.4 克氢氧根离子 2 摩尔硫酸分子 0.8 摩尔镁原子 5 摩尔钠离子

微粒 (个)

3.01×1023 个氧分子 1.204×1024 个铜原子 6.02×1024 个铵根离子 ? 提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢? 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。 投影:[例题 4] 4.9 克硫酸里有: (1)多少个硫酸分子? (2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子? (3)多少个氧原子? (4)多少个质子? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:抓住物质的分子组成 投影:[例题 5] 与 4.4 克二氧化碳 (1)含有相同分子数的水的质量是多少? (2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:微粒数相同即物质的量相同

?

?

?

?

?

投影:[例题 6] 含相同分子数的 SO2 和 SO3 的质量比是 ,摩尔质量比是 ,物质的量之比是 ,含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。 ? 师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。 结论:微粒数之比 == 物质的量之比 ? 课堂练习:课本 24 页第 5 题(学生回答答案,教师评价)

4

?

师生活动:问:反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么? 答: 1 个原子 1 个分子 1 个分子 问:同时扩大 NA 倍,恰好是多少? 答: 1mol 1mol 1mol 问:你从中得到什么结论? 答:反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。 投影:[例题]7 6.5 克锌和足量的硫酸反应, (1)能生成多少摩尔氢气? (2)能生成多少克氢气? (3)产生多少个氢分子?多少个氢原子? 学生活动:一人做在黑板上,其他人在草稿上做。 讲解:解题方法和格式以及注意事项 方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 1mol 1mol 2 0.1mol X = 0.1mol Y=0.2 克 方法二: Zn + 65g 6.5g

?

? ?

H 2mol Z=0.2NA 个

H2SO4 ==

ZnSO4 +

H2 1mol X = 0.1mol

上下单位统一 左右关系对应

【板书设计】: 二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。 ×M 质 量 m ÷M 物质的量 n ×NA ÷NA 微 粒 N

“钥匙” : M---摩尔质量

NA---阿伏加德罗常数

三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。 微粒数之比 == 物质的量之比 四.有关化学方程式的计算。 1.1.化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算

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【教后记】: 1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习

2.对“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。

§2

气体摩尔体积

【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念, 学会有关气体摩尔体积的计算。 2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生 分析推理、解题归纳的能力。 【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。 【教学方法】: 实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点 形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算; 第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。 【教具】: 固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片。 【教学过程】: ? 复习引入:复习 1 摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性; 问:1 摩尔物质有无体积的属性? ? 学生活动:1 请计算课本 <三气体摩尔体积 >表 1-2 中, 1.计算 1mol 水和 1mol 硫酸的体积: ( 密度:水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ 2.计算标准状况下,1mol O2 、H2 、CO2 和空气的体积 (空气:M=29 g/㎝ ρ =1.29 g/L) ?



提问:1 从上面的计算,你得到什么结论? 2.为什么 1mol 固体或液体的体积各不相同, 而气体的体积却大约都相等呢?(学生讨论) (1)决定物质的体积大小的因素有哪些? (2)决定 1mol 物质的体积大小的因素有什么不同? (3)决定 1mol 固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些? (4)决定 1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些?

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?

分析讲解:以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素。 (1) 决定物质的体积大小的因素 (2) 决定 1mol 物质的体积大小的因素 (3) 决定 1mol 固体或液体物质的体积主要因素 (4) 决定 1mol 气体物质的体积的主要因素

主要决定于 1mol 固体或液体的体积 微粒的大小 决定于 1mol 物质的体积 体积 决定于 微粒的多少 微粒间的距离 1mol 气体物质的体积 主要决定于 ? 讲述:标准状况下,1mol 任何气体(纯净的和不纯净)的体积约为 22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L/ mol。应注意: 前提条件: 标准状况(0℃ 1.01× 105 Pa ;1mol) 对象: 任何气体(纯净或不纯净) 结论: 约 22.4L 投影: [练习] 下列说法是否正确,为什么? 1.1mol 氢气的体积约为 22.4L 。 2.标准状况下,1mol 水的体积约 22.4L。 3.20℃时,1mol 氧气的体积约 22.4L。 4.2× 105 Pa 时,1mol 氮气的体积小于 22.4L 引问:我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙” 那么,物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢? ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N 有


?

?

×
22.4 L/ mol

÷
22.4 L/ mol

系 吗? 气体的体积 (标准状况下) ? 学生活动:阅读课本例题 1-例题 3,分别提出以下问题: [例题 1]:呼出的 CO2 气体为什么折合成标准状态?
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[例题 2]:生成的氢气、氧气分子各有多少个? [例题 3]:从该题中你得到什么启示? 你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体 体积之间的计算应抓住什么?

【板书设计】: 一.气体摩尔体积 主要决定于 1mol 固体或液体的体积 微粒的大小 决定于 1mol 物质的体积 体积 决定于 微粒的多少 微粒间的距离 1mol 气体物质的体积 主要决定于 ? 标准状况下,1mol 任何气体(纯净的或不纯净)的体积约为 22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L/ mol。 应注意 前提条件: 标准状况(0℃ 1.01× 105 Pa ;1mol) 对象: 任何气体(纯净或不纯净) 结论: 约 22.4L

(第二节时) ? 复习引入:什么叫气体摩尔体积?为什么标准状况下,1mol 任何气体 (纯净的或不纯净)的体积大约相同? 气体分子间的间距有何特点? 讲解:气体分子间的间距有何特点 (1)(1)受温度和压强的影响 (2)(2)分子间距离比分子直径大 (3)(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)

?

?

师生活动:讨论以下情况并从中得出结论 温度 压强 物质的量 5 对 A 气体 0℃ 1.01× 10 Pa 1mol 5 对 B 气体 ? 1.01× 10 Pa 1mol 5 20℃ 1.01× 10 Pa 1mol 5 对 C 气体 20℃ 1.01× 10 Pa 1mol 对任何 相同 相同

微粒数 NA NA NA NA ?

体积 22.4L 22.4L >22.4L VB=VC 相同
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气体 若

相同 ? 相同

相同 相同 ?

相同 相同 相同

? 相同 相同

结论:1.在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 阿伏加德罗定律 2.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比 == 物质的量之比 ? 学生回答:1.为什么推论一成立?(教师评价归纳) 2.若是气体间的反应,其配平系数与体积有关吗? 此时推论一是否仍然成立? 提问:如何求标准状况下 H2 和 O2 的密度比?
32g/mol 2g/mol

?

?
22.4L/mol 22.4L/mol

师生活动:

ρH

2

= ----------

ρ
2

O2 = ----------

ρ H MH (相对密度) D = ----- = ----ρ O MO
2 2 2

任何气体

D =

ρ 1 M1 ---- = ---ρ 2 M2

推论二:同温同压下,任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比(即式量之比) ? ? 投影:[例题] 某有机气体 A 对氧气的相对密度为 0.5,求 A 的式量是 多少? 若已知该气体只含有碳和氢两种元素,试推测其化学式。 A 气体对空气的相对密度是多少? (学生回答解题思路,教师总结) 学生阅读:课本例题 1—例题 3,思考解题思路方法 提问学生:回答课本例题 1—例题 3 的解题思路,总结解题方法。 归纳讲解:有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
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? ? ?

×M 质 量 m ÷M 物质的量 n ×22.4 ÷22.4

×NA ÷NA 微 粒 N

气体的体积 (标况下)

?

练习:1. 标准状况下,4.4 克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同? 2.标准状况下,CO 和 CO2 的混合气体质量为 10 克,体积是 6.72 升, 求:CO 和 CO2 的体积和质量各是多少?

?

师生活动:学生回答解题思路,教师总结并介绍练习 2 的解法二 -----平均分子量的十字交叉法 10÷(6.72÷22.4)= 33.3 CO 28 10.7 2 33.3 ----- = ----CO2 44 5.3 1 CO 和 CO2 的物质的量之比为:2:1 作业布置:1.A 对空气的相对密度为 0.966,求: (1)该气体的式量 (2)该气体在标准状况下的密度。 2.某 CH4 和 O2 的混合气体在标准状况下密度为 1 克/升,求: 混合气体中 CH4 和 O2 的分子数之比。

?

【板书设计】 : ? 气体分子间的间距的特点: (1)受温度和压强的影响 (2)分子间距离比分子直径大 (3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)

二.阿伏加德罗定律 定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比 == 物质的量之比 推论二:同温同压下,任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比 (相对密度) (即式量之比)

【教后记】:
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本节教学比较成功,能抓住难重点突破,对计算规律的推导和运用比较落实。

§3

物质的量浓度

【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念, 学会有关物质的量浓度的计算。 2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养学生 分析推理、解题归纳的能力。 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。 【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。 【教学方法】: 旧知识引入,揭示实质,对比异同,示例及练习 形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制; 第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。 【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套;投影片。 【教学过程】: ? 引言:化学实验接触较多的是溶液,我们不但要了解溶液的成分,还要了 解定量的问题。什么是浓度?(一定量溶液中含溶质的量)初中我 们学过什么表示溶液浓度的方法?这种方法表示浓度有何不方便? (称没有量方便;不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的 质量) ? 提问:1.什么是物质的量浓度?(看书 14 页) 2.这种浓度的表示方法有何特点? 投影:物质的量浓度的内涵 1.1.是一种表示溶液组成的物理量。 2.2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时, 溶液以一升表示 含溶质多少摩尔 3.3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值。 比喻:厨师要知道汤的味道, 只需舀一勺尝试即可

?

演示实验:从 10L 某溶液中倒出 1L, 再倒出 1mL, (问:浓度有何变化?) ? ?

讨论:比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同? 提问:学生回答讨论结果
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?

投影: 异:1.

溶质的质量分数
溶质: 溶液: 单位: 以质量表示 以质量表示 1

物质的量浓度
以物质的量表示 以体积表示 摩/升

2.

同: 都表示溶质和溶液的相对比值 ? ? 提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液? 讲解:以配制 0.05mol/L 的溶液 250mL 为例,讲解有关仪器和步骤以及注 意事项。

【板书设计】 : 一.物质的量浓度 1.概念:P14 溶质的物质的量(mol) 物质的量浓度 (C) = ---------------------溶液的体积(L) 2.内涵: 1.是一种表示溶液组成的物理量。 2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时, 溶液以一升表示 含溶质多少摩尔 3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值。

3.与溶质的质量分数的关系:

溶质的质量分数
异:1. 溶质: 溶液: 单位: 以质量表示 以质量表示 1

物质的量浓度
以物质的量表示 以体积表示 摩/升

2.

同: 都表示溶质和溶液的相对比值 二.配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2.过程: (1)准备工作:检漏 (2)操作步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

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(3)结束工作:存放,整理清洗 (第二节时) ? 复习引入:什么是物质的量浓度?今天讲有关的计算。 ? 学生活动:看课本例题 1 和例题 2,分析已知和所求 ? 教师总结:该题型的特点和解题思路方法。 ? 练习:课本 24 页第五题的(2)和(3) ) ? 例题: 浓度为 1mol/L 的酒精(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离) 各 1L,求它们溶液中含溶质微粒各是多少? ? 讲解:[规律] (1)难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液 (2)完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液 (离子的数目要看物质的组成) ? 学生回答:解决上述例题的思路方法 ? 教师归纳:有关溶液中溶质微粒数的计算 ? 练习: 1. 0.5 mol /L 的下列溶液 500mL 中含 NO3-数目最多的是: ( ) NO3- 物质的量浓度最大的是: ( ) A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 2.求等体积的 0.5 mol /L 的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 中阳离子的个数比?阴离子的个数比? 例题: 98%的浓硫酸,密度为 1.84g/cm3,求其物质的量浓度。 学生回答:解决上述例题的思路方法 教师归纳:有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 练习:课本 24 页第 5 题 演示实验:向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水 引问:浓度相同吗?体积相同吗?有无相同之处?溶液稀释前后什么不

? ? ? ? ? ? 变? ? ? 例题: 课本 14 页例题 1-4 ? 学生回答:解决上述例题的思路方法 ? 教师归纳:有关化学方程式的计算 ? 练习: 25mL 的稀盐酸恰好中和 20 克 20%的 NaOH 溶液, 求盐酸的物质的量浓 度。 【板书设计】: 三.有关物质的量浓度的计算 1.1.根据概念的计算 n m C = ----- = ----V V M 2.2.有关溶液中溶质微粒的计算 [规律]: (1)难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液 (2)完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液 (离子的数目要看物质的组成)
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[关键]:微粒的数目 = 物质的 n×物质组成中离子数目×NA 3.3.物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 1000×ρ×a% C = -------------M 4.4.有关溶液稀释的计算 C1V1 = C2V2

5.根据化学方程式的计算 注意:上下单位统一,左右关系对应。 (第三节时) ? 复习:上节课讲了几种计算类型?解题的方法是什么? ? 例题:2 mol/L 的盐酸溶液 200L 和 4 mol/L 的盐酸溶液 100L 混合 求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 ? 学生回答:解题思路方法 ? 教师总结:解题规律 ? 练习:2 mol/L 的盐酸 200L 和 4 mol/L 的硫酸 100L 混合,则混合后 溶液中 H+的物质的量浓度是多少? ? 教师总结:解题规律 (1 体积+700 体积=701 体积吗?) 【板书设计】: 6.有关溶液混合的计算 n1 + n2 C1V1 + C2V2 C = --------- = ---------V1 + V2 V1 + V2 7.有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算 V/22.4 C = --------------------------ρ 水 V 水 + (V/22.4)×M 1000 ×ρ 液

小结:

V (标况) 22.4 m M n NA N

14

C

a%

S

【教后记】: 本节教学应抓住:在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规 律,并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。

§4

溶液的渗透压

【目的要求】: 1.使学生初步了解渗透的概念, 了解半透膜重要意义。 2. 使学生初步理解渗透压的概念,及有关渗透压的数值大小的 计算,渗透压在医学上的意义。 【重、难点】: 渗透压的概念,及有关渗透压的数值大小的计算,渗透压在医 学上的意义。 【教学方法】: 实例分析,对比异同,总结归纳,巩固掌握 【教具】: 投影片 【教学过程】: ? 引入:把溶质加入溶剂中会产生扩散现象,请举例说明。 ? 讲述:1.例如,把糖或盐放入一杯水中,整杯水都会甜或咸 在溶液中,溶质分子的热运动叫扩散 2.让一部分小分子通过而大分子物质不能通过的薄膜叫半透膜 提问:1.什么叫扩散?(学生阅读课本 19 页第一四自然段) 2.什么叫渗透?

?

?

投影:对比有何不同: 渗透:溶剂水分子自动地通过半透膜由纯溶剂一方进入溶液或者由 稀溶液进入浓溶液的现象叫渗透 在溶液中,溶质分子的热运动叫扩散 ? 学生回答:上述现象的不同点。 (教师总结三方面的不同点)

? 讲解:渗透现象是由于半透膜两侧溶液存在浓度差使溶剂扩散,一测液面上 升,产生静水压, ,最后液面不再上升,达到渗透平衡,这时,半透膜两侧液面 高度差所产生的压力称为渗透压 ,正常人血液渗透压为 720-800KPa ? ? 投影:图 1-5 渗透现象

师生活动:学生上黑板写血液渗透压值,教师评价和总结。
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? 讲解渗透压的大小与溶质数目有关; 非电解质溶液:等于 CB ? 投影:能产生渗透压的粒子总浓度 电解质溶液:等于(a+b)CB ? ? 投影:练习计算浓度均为 0.1mol/l 的葡萄糖溶液、NaCl 溶液、CaCl2 溶液中 能产生渗透的粒子浓度 ????????????????等渗溶液? ? 讲解渗透压在医学上的意义 ? 低渗溶液 高渗溶液 学生活动;:阅读 22 页第一段,思考如果把红细胞放在低渗、高渗、等渗溶液中 会产生什么现象 ? 学生回答:解题思路方法 ? 教师总结: 【教后记】 : 1.本课的引入可随意多样: 实验 等都可以。 2.可以使用多媒体教学软件进行教学,更直观生动。 3.尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论。 旧知识

第二章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构
教材分析:本节以基本概念为主,原子结构知识是研究元素周期律的基础,它又是学习分子 结构的基础。本章是整个高一化学的重点,那么,它就是这个重点中的最基础部分,必须在 教学中加强基本概念的教学,加强应用,突出教学难点。本节教材共分三个部分:原子核、 原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布,其中在讲述原子核部分时,明确质量数的概 念及其外延,还要介绍 X 的含义。 教学目的与要求: 1.复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和 关系. 2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.
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X 的含义,掌握构成原子的粒子间的

3.了解核外电子排布的初步知识,能画出 1∽18 号元素的原子结构示意图. 教学重点:原子核外电子的排布规律. 教学难点:原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律. 教学方法:比较发现法、讲述法 教学用具:课本、小黑板 课型:新课 课时: 2 教学内容:

第一课时
新课的准备: 课前复习,着重复习:?原子的构成;?原子的特点;?原子核的构成;?质子、中子、电 子的质量;?质子、中子、电子的电性。 讲述:今天更加深入地研究原子的结构(引入课题) 第一节 原子结构 新课进行: 1、原子核 比较:原子的构成:质子 中子 电子 -27 -27 质量:1.67×10 Kg 1.675×10 Kg 9.1×10-31Kg 相对质量:1.007 1.008 质子的 1/1836 电性:单位正电荷 中性 单位负电荷 发现:?中子比质子略重; ?中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量; ?原子量=原子相对质量=质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量;质子相对 质量≈质子数、中子相对质量≈中子数、电子质量忽略不计,则: 质子数+中子数=原子近似原子量 质量关系:Z + N = A 让学生明确,质量数是原子的质量数,就是原子的近似原子量。 ?表示原子的符号: X 质子数、电子数为 Z,中子数为(A-Z)电性关系:原

子:质子数=电子数=核外电子数 阳离子:质子数>核外电子数 阴离子:核外电子数>质子数 练习:让学生写出常见元素原子的符号。 2、核外电子运动特征 - ?核外电子运动特点:①电子质量小,10 31kg -10 ②电子运动范围小,10 m ③电子运动速度大,108m/s ?描述核外电子运动状态的方法 电子云的概念: 电子在原子核外窨一定范围内出现, 可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在 原子核的周围,人们形象地把它叫做“电子云” 。 含义:①表示电子在核外某空间出现的机会的多少; ②它是一段时间内电子运动情况的记录。 ?氢原子电子云:①球形;

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②离核近,电子云密度大,表示电子出现机会多; ③离核远,电子云密度小,表示电子出现机会少。 解释氢原子电子云的形成过程,强调只是一个电子的运动结果,是一段时间内的统计 结果。 新课的延伸:原子结构模型的演变:道尔顿模型、汤姆生模型、卢瑟福模型、玻尔模型、电 子云模型。 教学小结:?原子的构成:质子、中子、电子; ?质量数及 X 符号的含义; ?核外电子运动状态、电子云。 作业:P96 三、问答题 1、2 课后小结:这节课未能进行完,主要是在练习举例时介绍了同位素的概念,余下内容需要在 下节课中加以消化。

第二课时
新课的准备: 1、 请学生辨析几对基本概念:相对原子质量与原子质量、原子量与近似原子量、质 量数与相对原子质量 2、 请四位同学画出下列原子结构示意图:2He、10Ne、18Ar;Na、Cl、Mg;N、B、 C,并让学生总结多个原子电子是如何排布的。 3、 给出原子符号,让学生判断其质子数、中子数、电子数: Ca、 Cl、 Cl、

H、 H、 H。 (引出新课) 新课进行: 4、 原子核外电子的排布 (从上面的示意图来分析)指出原子核外电子运动区域与电子能量的关系: 电子能量高在离核远的区域内运动,电子能量低在离核近的区域内运 动 把原子核外分成七个运动区域,又叫电子层,分别用 n=1、2、3、4、5、6、7? 表示,分别称为 K、L、M、N、O、P、Q?,n 值越大,说明电子离核越远,能量也就越高。 核外电子分层运动,又叫电子分层排布。 设问:每个电子层最多可以排布多少个电子呢?引导学生分析表 5-2,通过比较,发现规律: ① 最外层最多只能容纳 8 个电子(氦原子是 2 个) ; ② 次外层最多只能容纳 18 个电子; ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子; ④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 电子。 另外,①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; ②各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的位置。 指导学生填写表 5-3、表 5-4。 安排学生解答讨论题。 新课的延伸: ①指导学生画出 26 号铁元素的原子结构示意图,说明次外层电子数可以不饱和,进而说明 + Fe2 最外层电子数不是 8;
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②分析得出结论,截止目前,各电子层电子数不超过 32 个,若发展至 8 个电子层,容纳电 子数最多的电子层是哪一层,可容纳电子数? ③改错:写出一些错误的原子结构示意图,让学生判断其正确性,说明其违背了核外电子排 布规律中的哪一条。 例题 1 元素 B 的电荷数为 z,已知 Bn+和 Am+有相同的电子数,则 A 元素的核电荷数用 Z、 n、m 来表示,应为 。 (Z+m+n) 例题 2 X、Y、Z 三元素的电子层数不超过 3,其核电荷数 X>Y>Z,最外层电子数 X>Y >Z,达到稳定结构所需要的电子数 Y>X>Z,Y 与 Z 的电子数之和等于 X 的核外电子数, 由此推断: ①元素符号依次为:X Y Z 。 (O、N、H) ②由三种元素形成的离子化合物的化学式 。 (NH4NO3) 教学小结: ① 核外电子排布规律; ② 原子结构示意图的三个要素。 作业:P95 一、填空题 1、2 题 思考 二、选择题 课堂练习 三、问答题 3 课堂简答 课后小结:①教学中应用通俗的言语介绍“能量最低原理” ,从而明确电子排布的最基本原 理;②举例再多一些。

第二节 元素周期律
教材分析: 在已经学习了碱金属、卤素两个元素族以后,引导学生探索元素性质和原子结构的关系,揭 示元素周期律的实质。教材以 1~18 号元素为例,从原子核外电子排布、原子半径、主要化 合价和元素的金属性、非金属性几个方面,导出元素周期律。教材在处理新课时,不是直接 给出新知识点及规律,而是通过课堂讨论、实验及数据分析,总结出规律。 教学目的与要求: 1. 使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素 非金属性的周期性变化。 2. 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3. 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果, 从而理 解元素周期律的实质。 4. 通过教学,培养学生的逻辑推理能力。 教学重点:原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。 教学难点:元素金属性、非金属性变化的规律。 教学方法:实验法、比较发现法、讲述法 教学用具及实验用品: 1.教学挂图、小黑板、课本 2.实验用品:试管、酒精灯、胶头滴管、蒸馏水、培养皿、镁带、砂布、铝片、酚酞试 液、1mol/L 盐酸、1mol/LalCl3 溶液、3mol/L 硫酸溶液、6mol/LNaOH 溶液 课型:新课 课时:2 教学内容:

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第一课时
新课的准备: 设问:碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似? 结论:结构决定性质, (性质决定用途) 。 讲述: 目前已发现了 100 多种元素, 它们的结构与性质各有什么联系?这其中有没有什么规 律?(引出板书) 第二节 元素周期律 新课进行: 讲述:在三年或五年时间里,春夏秋冬是如何变化的,有何特点?“月有圆缺”月亮的圆缺 是如何变化的?引出周期的概念。 设问:多少小时为一天的周期?多少天为一星期的周期?(分析它们的特点:均匀) 讲述:100 多种元素在排列时,也是按一定规律排列的,也有一定的周期,那么,这里面周 期是什么?有哪些规律可言? 建立原子序数概念后让学生阅读:表 5-5、图 5-5,解决以下问题: ① 随着原子序数的递增,元素的种类呈现怎样的规律性的变化? ② 随着原子序数递增,原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化? ③ 随着原子序数递增,元素原子半径呈现怎样的规律性变化? ④ 随着原子序数递增,元素主要化合价呈现怎样的规律性变化? 板书:原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 分析:周期性变化的起点、终点的一致性,并分析主要化合价中正价与负价的关系,还要从 原子半径最大的原子同时又是最外层电子数最 少的,表现最强的金属性,同理,原子半径最小的原子又是最外层电子数最多的,表现最强 的非金属性。 再根据原子半径与最外层电子数的变化引出元素金属性与非金属性周期性变化 规律。 发现:填写表 5-6、5-7、5-8 结论: 1.随着原子序数的递增,元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要 化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。 2.元素性质(原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性)呈现周期性变化的规律, 叫元素周期律。 3.元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化必然结果。 新课的延伸:1. 所隔的元素数目是不是相同?所呈现的周期是否规则? 2.每一个变化周期与元素周期表中的横行有什么关系? 教学小结:1.原子序数、元素周期律的概念。2.元素性质周期性变化的表现形式及与最外层 电子排布周期性变化的关系 作业:P103 习题一:2、3,三。 课后小结:①教学中以课本为序来进行教学,一定要启发引导学生通过阅读来发现规律;② 教学时间较紧,课堂教学密度较大,应在下次课前加大巩固力度;③需要进行一节课的补充 与矫正。

第二课时
新课的准备: 提问:?原子序数、元素同期律的概念;

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?元素性质同期性变化的形式。 设问:元素的金属性、非金属性是否也随着原子序数的递增呈现同期性变化? 新课进行: 讲述: “越易越强、越强越强”即: ?金属:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性 越强,金属性越强。 ?非金属性:与氢气化合越容易,非金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸 性越强,非金属性越强。 类推: “越难越弱、越弱越弱” 。 以 1~18 号元素为例,通过实验以说明。 比较 1:?钠与水反应(回忆) ?镁与水反应【实验 5-1】 发现 1:①条件不同,反应速度不同,镁在沸水中反应快; ②化学反应方程式:Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2↑;

③钠与水反应比镁与水反应剧烈、容易,钠的金属性比镁强; ⑤ NaOH 为强碱,而 Mg(OH)2 的酚酞溶液为浅红色,即为中强碱,钠的金属性比镁强。 比较 2:①镁与 2mL1mol/L 盐酸反应 ②铝与 2mL1mol/L 盐酸反应 发现 2:①镁比铝与酸反应速度快,镁的金属性比铝强; ②化学反应方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑。 比较 3:氧化铝与盐酸和 NaOH 溶液反应,化学反应方程式为: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O 发现 3:Al2O3 既能与酸反应又能与碱反应,均生成盐和水→两性氧化物。 比较 4: 【实验 5-3】 先制备一定量的 Al(OH)3,再分别与 3mL1mol/L H2SO4 溶液和 6 mL1mol/L NaOH 溶液反应. 发现 4:① Al(OH)3 也呈两性 →两性氢氧化物; ②化学反应离子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3++3 H2O - - Al(OH)3+OH = AlO2 + 2H2O 比较 5:Si—SiO2—H4SiO4 (难溶弱酸) Si—SiH4(极难生成) P—P2O5—H3PO4 (中强酸) P—PH3 (很难生成) S—SO3—H2SO4 (强酸) S—H2S(较难生成) Cl—Cl2O7—HClO4 (最强酸) Cl—HCl (容易生成) 组织学生阅读 P102、P103 页课本,结合比较: 发现 5:非金属性:Cl>S>P>Si

结论:1、

Ar

金属性→弱,非金属性→强 稀有气体元素 2、元素的金属性与非金属性随着原子序数数的递增也呈现周期性变化。 新课的延伸: 1、NaHCO3 既能与盐酸反应,也能与 NaOH 溶液反应,它是两性化合物吗?
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2、氧化物分为三种:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 教学小结: 1、 概念:两性氧化物、两性氢氧化物、元素周期律。 2、 Na Mg Al Si P S Cl 氧化物:Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 水化物:NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 氢化物: — — — SiH4 PH3 H2S HCl 主要化合价:+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 最外层电子数:1 2 3 4 5 6 7 原子半径: 由大到小 元素的性质: 金属性→渐强,非金属性→渐弱。 作业:P103 习题一.1、2 习题二.课堂作业 课后小结: 本节课教学密度太大, 教学难度也很大, 教学任务未能完成, 事实上也难以完成, 关于边讲边实验,限于条件问题,这里全部用演示实验代替。

第三节 元素周期表
教材分析: 本节教学内容共分四个部分: 第一部分是元素周期表的结构, 第二部分是元素的性质与元素 在周期表中位置的关系, 第三部分是同位素与核素的常识, 最后一部分为是元素周期律及元 素周期表的意义。教材中还编写了阅读材料与有关资料,对学生也有一定的帮助。在四个部 分的教学内容中, 要突出前三个部分为教学的重点, 要充分认识到学生在学习元素在元素周 期表中位置与原子结构的关系时的难度。 教学目的与要求: 1、 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。 2、 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释 这些递变规律。 3、 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系, 初步学会运用元素周期表。 4、 使学生了解元素周期律和周期表的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的 规律,对他信进行辩证唯物主义教育。 5、 使学生对核素和同位素有常识性的认识。 教学重点: 1、 元素周期表的结构 2、 元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系 教学难点: 1、 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系 2、 核素、同位素 教学方法:比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法 教学用具:元素周期表、挂图、课本 课型: 新课 课时: 2+1(习题课)+1(研究性学习辅导) 教学内容:

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第一课时
新课的准备: 1、思考:元素周期律中每隔一定数目的元素,元素性质呈现周期性变化,所隔的元素数目 是否相同,即周期是否规则?与元素周期表的行是否有关系? 2、翻开元素周期表,让学生以第二周期和卤族元素、碱金属元素为例分析周期表排列方式。 引出元素周期表的概念及本节标题(元素周期表概念 ) 。 第三节 元素周期表 新课进行: 一、 元素周期表的结构 展示元素周期表,分析元素周期表的行。 1. 周期 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行,叫周期。 比较:元素周期表结构——行,分析比较各元素原子间结构关系,并填写表 5-11。 发现: ① 每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 ); ② 周期序数=同周期元素具有的电子层数,元素周期表有 7 行,共有 7 个周期; ③ 第一、二、三周期,所排元素种类: 2、8、8, 短周期; 第四、五、六周期,所排元素种类:18、18、32,长周期; 第七周期,所排元素种类:26,不完全周期。 介绍:镧系元素 57La~71Lu 15 种元素 第六周期; 锕系元素 89Ac~103Lr 15 种元素 第七周期; 超铀元素 92U 号元素以后。 (说明元素周期表在排列时采取“短空长出”的办法保持两端对齐) ④每一周期,从左向右,原子半径从大到小;主要化合价从+1~+7,-4~-1,金属性渐 弱,非金属性渐强。 (展示元素周期表,分析元素周期表的列) 2. 族 比较:同一列中元素原子最外层电子数,重点分析卤族元素及碱金属元素的相同。 发现:①元素周期表共有 18 列,除 8、9、10 三列为一族外,其余 15 列各为一族; ②长短周期共同组成的族为主族,用 A 表示;完全由长周期元素构成的族为副族,用 B 表 示,并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族,计作“0” ; 族类 族数 列序号 族序号 A 7 1、2、13、14、 15、16、17 B 7 3、4、5、6、 7、11、12 Ⅷ 1 8、9、10 0 1 18 O

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、 ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ ⅥA、ⅦA ⅠB、ⅡB

① ⅢB 族到ⅡB 族共 10 列通称为过渡元素,包括Ⅷ族和七个副族,是从左边主 族向右边主族过渡的元素。 新课的延伸: ①思考:元素周期表共有 18 列,18 种元素的周期是标准周期,凡不标准的周期,元素周期 表是如何处理的? ②练习:元素周期表从第 1 列到第 18 列,主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情况。
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教学小结: ① 关于周期表、周期、族的概念; ② 周期与电子层数,主族序数与最外层电子数的关系; ③ 元素的原子结构与所在周期表中的位置的关系。 作业:P111 习题一、1 课后小结:

第二课时
新课的准备: 游戏:各小组同学派五名同学,依次分别在黑板上写出:1~18 列对应的族序数、族类、所 包含的周期数、对应的元素数、有关主族元素的最外层电子数。各小组其它同学在座位上也 做同样的工作,并可以帮助本组同学进行修改,最后进行评比,看哪个小组做的又对又快。 新课进行: 讲述: 元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关, 由于原子结构决定元素的性质, 因此, 元素性质与元素在元素周期表中位置有着十分密切的关系。

二、

元素性质与元素在周期表中位置的关系 主要化合价 元素在周期表中位置 原子结构 元素性质

元素金属性等 1、 元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 同一周期,从左向右:原子半径逐渐变小,最外层电子数逐渐增多,失电子能力逐渐减弱, 得电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强; 同一主族,从上到下:原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,金 属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;

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说明:①齿状线右上区为非金属区,左下区为金属区; ②齿状线两侧为往往表现一定金属性,又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域; ③金属性最强的元素为 Cs,最强的非金属元素为 F。 设问:元素化合价与元素在周期表中位置有何关系呢? 讲述:元素化合价与原子电子层结构关系密切,通常把最外层电子称为价电子。 关系:主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数(价电子数)=原 子所能失去或偏移的电子数; 负化合价与最高正价绝对值之和等于 8。 三、 核素 同位素 复习元素的概念,给出: 原子 H 1 H 1 H 建立概念 它们是质子数相同的同种元素,但中子数不同又是不同种原子,引出: ①一定数目质子和一定数目的中子的一种原子,叫做核素; ② 质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子间,互称同位素。 强调:①同一元素的各种核素虽然质量数不同,但它们的化学性质基本相同; ②在天然存在的各种元素里, 无论是游离态还是化合态, 各种核素所占的原子个数百分比是 不变的。 新课的延伸: ① Cl、 Cl, H、 H、 H 属于几种原子,几种元素,构成几种分子,组成几种物质? 2 氚 超重氢 1 氘 重氢 质子数 1 Cl、 Cl, H、 H、 H,让学生 指出它们的不同。 中子数 0 名称 氕 俗名 普氢

②为什么有 15 种分子,只有 13 种质量?15 种分子的相对质量如何计算? ③元素相对原子质量的求法 原子 原 子 个 数 百 分 比 相对 (%) 质量 75.77 Cl 24.23 Cl 计算方法:①34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 ③ 35×75.77%+37×24.23%=35.48 四、 元素周期律和元素周期表的意义 史实:1869 年,门捷列夫发现了元素周期律,并编制了第一张元素周期表。 元素周期表是学习研究的一种重要工具。 36.966 35.45 35.48 34.969 元素相对 原子质量 元素平均相 对原子质量

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门捷列夫用元素周期律预言了未知元素,为发现新元素提供了线索。 元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。 教学小结: 1、 元素性质与元素所在周期表结构的关系 2、 概念:同位素、核素 3、 元素周期表的意义 作业:P111 习题一、 2、3、4、5、6、8 (课堂巩固) 习题二、 1、2(课堂巩固) 习题三、1、2 (书面) 习题三、3、4、5、6(书面) 课后小结:

第三课时 辅导课
新课的准备: 复习几组关系:①元素原子结构与元素在周期表位置的关系 ②主族元素最高正化合价 = 等于它所在的主族的族序数 = 最外层电子数 (价电子数)=原子所能失去或偏移的电子数; ③负化合价与最高正价绝对值之和等于 8。 新课进行: 一、 化合物性质递变规律 同一周期元素:最高价氧化物对应的水化物酸性渐强,碱性渐弱; 同一主族元素:①最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱,碱性渐强; ②氢化物稳定性渐小,氢化物还原性渐强。 二、 元素属性判定规律 ① 第 n 周期,有 n 种主族金属元素,最后一种金属属 nA 族;有(8-n)种非金 属(含稀有气体元素) 。 ② 过渡族元素,元素化合价高于电子层数,表现非金属性,如,Mn2O7;元素 化合价不高于电子层数,表现金属性,如,MnO。 三、 氢化物质子数、电子数规律 各周期非金属元素的氢化物质子数、电子数与该周期稀有气体元素的相同。 HF H2O NH3 CH4 10 个电子、10 个质子 - - - F OH NH2 10 个电子、9 个质子 + + H3O NH4 10 个电子、11 个质子 四、 原子序数差规律 ?同周期元素 ⅡA 元素原子序数为 n,同周期ⅢA 元素的原子序数为 m 二、三周期,m-n =1 ; 四、五周期,m-n =11 ; 六、七周期,m-n =25。 ?同主族元素 左侧: H →Li → Na →K → Rb→ Cs → Fr 各周期容纳的元素数 2 8 8 18 18 32 32 右侧 F → Cl → Br→ I → At 五、 常见元素原子的特征结构

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① 最外层电子数=次外层电子数:Be、Ar; ② 最外层电子数=电子层数:H、Be、Al、Ge; ③ 最外层电子数为电子层数 2 倍:He、C、S、Kr; ④ 最外层有两个电子的元素为:ⅡA、He、B+Ⅷ族; ⑤ 次外层上有 2 电子的元素为:第二周期; ; ⑥ 次外层上有 8 电子的元素的为:第三周期、ⅠⅠA、ⅡA。 新课的延伸: 例题:1.X、y 是短周期元素,两者能组成化合物 X2Y3,已知 X 原子的原子序数为 n,则 Y 的原子序数不可能是: (A)n+11 (B)n-6 (C)n+3 (D)n+5 2.A 和 B 两元素在周期表中分别排有 m 和 n 种元素,若 A、B 同在一族,且 B 在 A 的上一 周期,当 A 的原子序数为 x 时,B 的原子序数为 (A)x-n (B)x+m (C)x-m (D)x+n 3.A、B 两元素原子的电子层均小于或等于 3,它们的离子的电子层相差两层,已知 A 原子 最外层电子数为 m,B 原子最外层电子数为 n,且 A 只有正化合价,则 A、B 两元素的原子 核外电子总数分别为: (A)m+2,n+10 (B)m,n(C)3,7(D)m-2,10-n 4.A、B、C 是周期表中相邻的三种元素,其中 A 和 B 同周期,B 和 C 同主族。此三种元素 原子的最外层电子数之和为 17,质子数总和为 31。则 A、B、C 分别是 N、O、S 。 5.已知,某元素的一种核素的 n 个原子的质量为 Wg,其摩尔质量为 M g/mol ,则氯元素的 一种核素 35Cl 的一个原子的质量是 35W/Mng 。 教学小结: 简单重述五个方面的规律。 作业:P112 习题二、7 课后练习 习题四 课后练习 课后小结:

第四课时 研究性学习课程辅导
研究性课题的目的: 1. 训练学生综合运用各学科知识分析问题和解决问题的能力, 并培养他们的的探究 能力; 2. 培养学生自己动手查阅资料、获取信息的技能。 新课的准备: 介绍上一次研究性课题关于家用能源性能、 价格、 资源蕴藏及燃烧产物对环境的影响情况的 调查的结果。综合同学们的调查,公布家用燃料的最佳选择及使燃料充分燃烧的一些做法。 新课进行: 指导学生读第 113 页的“研究性课题” :搜集资料,找出人体组织的主要元素、我国储量最 大的矿产元素、地壳组成中含量最高的前 16 种元素在周期表中位置。 研究过程: 1. 查找资料 介绍主要参考书:①有关营养的、生理的科普书籍;②初中地理课本、化学书中的元素丰度 表;③高等无机化学教材;④其它各种科普读物。 2. 请教教师帮助 向生物教师及地理教师请教,可以询问,也可以书面提出问题,请老师给予辅导。

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3. 书面报告结果 将从各方面收集到的元素,通过查阅其在元素周期表的位置后,将研究结果上报,上报时一 律要求在 16K 白纸上自己设计表格,自己绘制及填写表格。 附参考答案: 1. 人体组成的主要元素 O,C,H,N,Ca,P,K,S,Na,Cl,Mg 共 11 种,占人体质量的 99.95%,其余组成人 体的元素还有 50 种,它们只占人体的 0.05%。 2. 我国储量较大的矿产元素 稀土,Ti、Li、W、Sn、Sb,其探明储量居世界第一。 3. 地壳组成中含量最高的前 16 种元素 O,Si,Al,Fe,Ca,Mg,Na,K,Ti,H,P,Mn,F,Ba,Sr,S。

研究性课题结题报告表(建议)
一、 人体组织的主要元素 元素 周期 族 二、 我国储量较大的矿产元素 元素 周期 族 三、 地壳中含量最高的前 16 种元素 元素 周期 族 元素 周期 族
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第四节 化学键
教材分析: 本节教材共分两部分, 一部分是关于离子键内容。 这部分内容有初中化学钠与氯气反应的有 关事实,只需要在复习过程中建立有关概念,但在教学中要建立电子式的概念,并教会学生 用电子式表示原子结构、表示离子化合物的形成过程。第二部分是共价键,也是通过复习 的方法建立总结出共价键的概念,并建立化学反应的过程,就是旧化学键断裂、新化学键形 成的过程。 教学目的与要求: 1. 使学生了解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的 形成; 2. 使学生了解化合键的概念和化学反应的本质; 3. 通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。 教学重点:离子键、共价键 教学难点:化学键概念、化学反应的本质 教学方法:比较发现法、讨论法、讲述法、演绎归纳法 教学用具:课本、分子模型 课型: 新课 课时: 2 教学内容:

第一课时
新课的准备: 复习离子化合物有关知识,重点复习:①离子的特点;②离子与原子的区别;③离子化合物 的形成。 新课进行: 设问:离子与离子是如何结合成化合物的?引出: 第四节 离子键 一、 离子键 1.离子键的形成 【实验 5-4】钠在氯气中燃烧(让学生观察现象、写出化学方程式) 现象:黄色火焰,白色烟 化学反应方程式:2Na + Cl2 = 2NaCl 讨论:金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的? + - Na-e → Na Cl + e → Cl 金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子, 阴阳离子之间通过静电作用而结合 成离子化合物。

使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。 带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用 原子核与原子核间的排斥作用

静电作用

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核外电子与核外电子间的排斥作用 强调:①成键的主要原因:电子得失 ②成键的粒子:阴阳离子 ③成键的性质:静电作用 ④成键元素:活泼的金属元素与活泼的非金属元素 ⑤存在物质:离子化合物 注意:应指出 NH4NO3 中也存在离子键,启发学生想一想为什么? 2.电子式 概念: “元素符号+最外层电子”所表示的式子,电子用“· ”或“*”来表示。一般要求 要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称。另外: ① 阳离子的电子式用阳离子符号来表示; ② 阴离子的电子式用带负电的方括号来表示,括号内应达稳定结构; ③ 只用“→”表示形成过程,而不用“=” ; 讨论 NaCl、MgBr2 的形成过程。 新课的延伸: 介绍 NaCl 晶体的结构特点:立方体、若钠离子处于体心结构,则 6 个氯离子处于面心结构。 教学小结: ① 离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等; ② 电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程; ③ 简介 NaCl 晶体的结构。 作业:预习共价键内容及 P116 有关选择题。 课后小结:

第二课时
新课的准备: 复习:①基本概念:离子化合物、静电作用、离子键; ②离子键成键方式、成键元素、成键粒子 ③共价化合物的概念 新课进行: 设问:氢气与氯气是如何形成氯化氢的?原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢? 二、 共价键 分析:H 原子的电子层结构特点及 Cl 原子的电子层结构特点,要达到稳定结构,又不能通 过得失电子的方式,如何形成呢? 结论:通过形成共用电子对,两个原子核共同对共用电子对产生吸引,而形成稳定的分子。 定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫共价键。 介绍下列分子电子式的书写方法:HCl、H2、Cl2、NH3、H2O,进一步用电子式表示它们的 形成过程。 强调:电子式表示共价化合物时,比较复杂,将共用电子对用一根短线表示,得到结构式, 写出下列分子的结构式:HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2,出示有关的结构模型。 小结:成键粒子——原子 ,成键元素——非金属元素与非金属元素,成键方式——共用电 子对,存在物质——单质、共价化合物、离子化合物(与离子键不同),成键条件——有未 成对电子。 引出化学键的概念:相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用,叫化学键 说明:破坏化学键需要消耗较多的能量。

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离子键——离子化合物 化学键 共价键——共价化合物、单质、离子化合物(含原子团) 设问:H2 、Cl2 在形成 HCl 之前有没有化学键,由此得出什么结论? 分析 HCl 的形成过程分为两步:①H2 、Cl2 分子中原有化学键断裂;②HCl 中新的化学键的 形成。 结论:一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 新课的延伸: 任何破坏旧键的过程,都是吸热的过程,任何形成新键的过程,都是放热过程,思考: 试分析化学反应过程中能量变化的原因。 教学小结:通过填表的形式,与学生共同总结。 比较 定义 成键条件 成键粒子 表示方法 形成过程 成键方式 存在 作业:P116 课后小结: 一、课堂讨论 二、三书面作业。 类型 离子键 共价键

第五节 非极性分子和极性分子
教材分析: 本节教材共分三个部分。第一部分介绍非极性键和极性键,实际上是对共价键的分类;第二 部分是有关非极性分子和极性分子,强调与键 的极性和分子空间结构有关, 对学生建立正确的空间结构很有帮助; 第三部分内容为分子间 力,是一种比化学键要弱的多的作用,分子间力涉及到对物质物理性质的影响。 教学目的与要求: 1、 使学生了解非极性键、极性键、极性分子与非极性分子的概念; 2、 通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析,了解化学键的极性分子与分 子极性的关系; 3、 使学生初步了解分子间作用力。 教学重点:非极性分子和极性分子 教学难点:分子结构与分子极性的关系 教学方法:比较发现法、讲述法、启发式教学法 教学用具:课本、分子结构模型 课型: 新课 课时: 2(含 1 节活动课) 教学内容:

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第一课时
新课的准备: 比较:Cl-Cl 与 H-Cl 中共价键的不同。 发现:Cl-Cl 中共价键两端没有电性,即没有极性,H-Cl 中共价键两端呈现电性,即有极性, 一极带正电,一极带负电。引出板书。 新课进行: 一、 非极性键和极性键 1、 非极性键 分析单质分子中共价键的特点: ① 用电子对不偏向任何原子;②相同原子间形成;③共价键两端不呈电性。 结论:非极性共价键,简称非极性键。 2、 极性键 分析化合物分子中共价键的特点: ① 用电子对偏向吸引电子能力强的一方;②不同原子间形成;③共价键两端分别呈正负 电,一端相对显正电,一端相对显负电。 强调:区别极性键与非极性键的最直观方法,是成键原子是否相同。 思考:是不是只有单质中才有非极性键呢? 举例:Na2O2、H2O2、C2H2 分子中均含有非极性共价键。 类型 本质 举例 存在 相互关系 非极性键 极性键 离子键 设问:Cl2 与 HCl 的分子两端显不显极性,引出极性分子与非极性分子。 二、非极性分子与极性分子 比较:①Cl2 分子中非极性共价键的两端就是分子的两端,共价键的极性也就是分子的极性, 因此,Cl2 分子为非极性分子; ② Cl 分子中极性共价键的两端就是分子的两端, 共价键的极性也就是分子的极性, 因此, HCl 分子为极性分子。 发现:①双原子分子中共价键的极性,就是分子的极性; ②非金属单质分子一般都是非极性分子; ③以极性键结合的双原子分子均为极性分子。 比较:展示多原子分子模型:CO2、H2O、NH3、CH4。 发现:①含极性键的多原子分子,结构对称,分子极性抵消,分子两端不显电性,为非极性 分子,如 CO2、CH4; ②含极性键的多原子分子,结构不对称,分子极性不能抵消,分子两端呈现正负电性,为极 性分子,如 H2O、NH3。 极性分子与非极性分子的比较 分子类型 本质 判定方法 非极性分子 极性分子 非极性键 极性键

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设问:水分子间有没有化学键,把冰融化为什么会消耗能量?说明分子间也有相互作用。这 种作用是什么呢? 三、分子间作用力 讲述:降低温度或增大压强,分子会凝结成液态或固态,证明分子间有相互作用,表现在放 出能量,使液态、固态物质气化需要吸收能量。 结论:把分子聚集在一起的作用,因存在于分子间,叫做分子间作用力,又叫范德华力。 对物质的物理性质产生影响:熔沸点、溶解度等。 新课的延伸: 1、影响分子间作用力的因素: (让学生思考) ①结构相似的物质的相对分子质量,如 HCl、HBr、HI 等;②分子间距离;③分子的极性; 2、分子间作用力与化学键的比较(列表) 类型 作用强弱 存在 破坏时发生的变化 教学小结: 1、 2、 3、 作业:P119 课后小结: 比较 化学键 范德华力

总结概念:极性键、非极性键、分子间作用力; 判断极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的方法; 分子间作用力及影响因素。 一、二、三,课堂练习

第二课时 活动实践课
活动课的目的: 1、培养学生动手实践能力、知识迁移能力及化抽象为具体的能力; 2、进一步巩固分子空间结构知识,提高学生空间想象能力 新课的准备: 1、 让学生熟悉 H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl 等分子的结构,结合课本认 识它们的比例模型,并给出球棒模型的表示方法:把结构式中的短线用竹签表示,元素符号 用小球表示; 2、 准备泡沫塑料、胶泥、竹签、小刀、胶水、透明胶布等; 3、 进行安全教育。 新课进行: 指导学生阅读课本 117 至 118 页中的分子结构示意图。 分别指导学生写出 H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl 等分子的结构式。 引导学生先用准备的材料制出 H2、CO2、H2O、NH3 的比例模型,再由它们的比例模型仿制 出 Cl2 、HCl、 CH4 的比例模型。 提出要求:把结构式中的短线用竹签表示,元素符号用小球表示,让学生表示出 H2、Cl2、 CO2、CH4、H2O、NH3、HCl 等分子的球棒模型。 让学生分析结构模型中键的极性, 对分子空间的结构对称性, 进一步认识分子的极性与共价 键极性的关系。 新课的延伸: 安排学生将习题中第二题中第一小题的 NO、CS2、SO2 三种分子的球棒模型制作出来(兼作
33

业) 。 教学小结: 1. 结构式与球棒模型的关系; 2. 分子极性与键的极性、分子的空间构型的关系。 课后小结:

第五章 物质结构 元素周期律复习课
教学目的与要求: 通过复习:1、进一步掌握本章的重要概念:核素、同位素、电子云、离子键、共价键、原 子序数、族、周期、元素周期表、分子间作用力、极性分子、非极性分子等; 2、进一步了解元素周期表的结构,了解键的极性及分子极性的判断方法,了 解元素周期律;明确元素的位、构、性的关系; 3、进一步学会原子结构、分子结构的表示方法。 教学重点:1、元素性质的递变规律; 2、元素位、构、性的关系。 教学难点:1、元素的推断应用 2、分子空间构型及分子极性与分子结构、化学键型的关系 教学方法:讲述法、比较发现法、例举法 课型: 单元复习课 课时: 2 教学内容: 一、 原子结构 1、 构成原子的粒子间的关系 原子核:质子(Z) 、中子(A-Z) 原子 X 核外电子(Z) ① 原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ② 离子:阴离子 质子数<核外电子数 阳离子 质子数>核包外电子数 2、 同位素、核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子,叫做核素。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素, 同一元素的不同核素间互称同 位素。 同一元素的不同核素:①化学性质基本相同;②各自所占的原子个数百分比保持一定。 3、 核外电子排布 核外电子运动特征:电子云 一“分”一“低”四“不超” ① 多电子原子里,电子分层排布:K、L、M、N、O、P、Q??; ② 电子按能量由低向高依次从内层向外层排布; ③ 每个电子层所能容纳的电子不超过 2n2 个;最外层电子不能超过 8 个;次外 层电子不能超过 18 个;倒数第三层电子不能超过 32 个。
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4、 表示原子结构的方法 ①原子结构示意图;②离子结构示意图;③电子式:原子、分子、离子化合物、共价化合物; ④结构式。 5、 质子数相同的粒子 ① 同一元素的各核素; ② 同种元素的原子与离子; ③ 同一周期的有关分子,如,CH4、H2O、NH3、HF、Ne 等; ④ 不同离子:Na+、NH 、OH 。


6、

元素的相对原子质量
i×P%

元素相对原子质量:

二、 元素周期律和元素周期表 1.元素周期律

元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律,叫元素周期律,它是元素原子结 构周期性变化的必然结果。 最外层电子排布的周期性变化 元素原子半径的周期性变化 周期性变化形式 元素的主要化合价的周期性变化 元素的种类的周期性变化 元素的金属性与非金属性的周期性变化 强调:元素性质周期性变化是原子结构周期性变化的必然结果。 2.元素周期表 ①周期 短周期 长周期 不完全周期 1(2) 、2(8) 、3(8) 4(18) 、5(18) 、6(32) 7(26) 强调:同周期元素的原子结构、元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金 属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性碱性的递变规律。 介绍镧系元素与锕系元素、超铀元素。 ②族 18 列、16 族、4 种族、7 个 A 族、7 个 B 族,1 个Ⅷ族,1 个零族。 强调:同主族元素的原子半径、金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性与碱 性、氢化物的还原性递变规律。 ③元素的位、构、性的关系 电子层数=周期序数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数 最高正化合价数+负价的绝对值=8 “越易越强” 、 “越强越强” ④两性化合物概念,氧化铝及氢氧化铝与酸、碱反应的化学反应方程式及离子方程式。 三、 化学键 1. 化学键 在原子结合成分子时,相邻的原子之间的强烈的相互作用,叫做化学
35

键。化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

离子键

使阴阳离子结合成化合物的静电作用(平衡、多角)

化学键 非极性键(同种原子形成,共用电子对不偏移) 共价键 原子间通过共用 极性键(不同种原子间形成,电子对发生偏移) 电子对所形成的相互作用

四、 非极性分子与极性分子 以非极性键组成的分子为非极性分子。 以极性键组成的双原子分子,一定为极性分子。 以极性键组成的多原子分子,结构对称,极性抵消,为非极性分子;结构不对称,极性不能 抵消,为极性分子。 知识的延伸: 讨论解决 P123 习题三中的 4 题及习题四中的 2 题。 作业:P121 习题一中 1、2、3,习题二课堂思考,习题一中的 4、5、6 及习题三中的 1、2 和习题四中的 1 为书面作业,分两次进行。 课后小结:

第三章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
●教学目标 1. 在复习四种基本反应类型以及从得氧、 失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上, 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。 各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的 使用范围。 2.使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应,并会利用“双线 桥”分析氧化还原反应。 3.使学生了解氧化剂和还原剂。 4.在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一 等辩证唯物主义观点的教育。 ●教学重点 用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 ●教学难点 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。? ●课时安排

36

共 3 课时 ●教学方法 设疑、启发、讨论、讲解。? ●教学过程 ★第一课时? [引入]初中所学许多化学反应,从不同角度可将其进行分类,其中有重要的四种基本反应 类型,请用四种基本反应类型写出生成 CO2的四个化学方程式。 [板书] 第三章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 一、化学反应类型 1.基本反应类型 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 举例 C+O2====CO2
高温 高温

表示式 A+B====AB AB====A+B A+BC====AC+B AB+CD====AD+CB

CaCO3====CaO+CO2↑ C+CuO====Cu+CO↑ AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
高温

[讨论]以上反应类型的分类依据是什么? [小结]依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 高温 点燃 [思考]Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO2+2H2O 两反应属何种基本反应类 型? [小结] 不属于基本反应类型中的任何一种, 说明此种分类方法不能囊括所有化学反应, 不能反映所有化学反应的本质。 高温 [过渡]那么 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) [板书]2.氧化还原反应 [讨论]完成下列表格 [板书] 反应类型 氧化反应 还原反应 得失氧情况 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应


举例
点燃 ↓ 2Mg+O2====2Mg0 △ ↓ CuO+H2===Cu+H2O

[讨论]从得失氧角度分析,在 H2+CuO====Cu+H2O 反应中 CuO 失氧发生了还原反应, 那么此反应是否属氧化还原反应? 得氧 [小结]在以上反应中 H2====H2O 发生了氧化反应,所以从整体上看,上述反应属于氧 化还原反应。 点燃 得氧 [设问]在 2Mg+O2====2MgO 反应中,对于镁来说,Mg====MgO 的反应是氧化反应,那 么有还原反应存在吗?

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[小结]氧化还原反应同时存在,同时发生,两者既对立,又统一,不能截然分开。因 点燃 此 2Mg+O2====2MgO 是氧化反应的说法是片面的。 点燃 [设问]究竟如何理解 2Mg+O2====2MgO 反应中的还原反应? 点燃 点燃 点燃 [思考]S+O2====SO2、2Na+Cl2====2NaCl、H2+Cl2====2HCl三反应是否属于氧 化还原反应? [阅读]阅读课本有关反应类型的内容。 [总结] 化学反应从不同角度有多种分类方法。 各有其适用范围。 如四种基本反应类型, 它只是依据反应物和生成物的类别、 种类对化学反应的一种形式上的分类, 并不能包括所有 反应, 即说它没有反映化学反应的本质。 而从得失氧角度 划分的氧化还原反应同样不能反映 ..... 化学反应的本质。如在 2Na+Cl2==== 2NaCl 反应中无氧的得失,那么氧化还原反应的本质是 什么呢?有待于进一步的研究和学习。 [布置作业]预习并思考。 [板书设计] 第三章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 一、化学反应类型 1.基本反应类型 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2.氧化还原反应 反应类型 氧化反应 还原反应 得失氧情况 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应
△ ↓ CuO+H2===Cu+H 2O 点燃

举例 C+O2====CO2
高温 高温

表示式 A+B====AB AB====A+B A+BC====B+AC AB+CD====CB+AD

CaCO3====CaO+CO2↑ C+CuO====Cu+CO↑ AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
高温

举例
点燃 ↓ 2Mg+O2====2Mg0

★第二课时 [引入] “学无止境” ,不断的探索和研究是我们永远的追求。下面我们继续研究氧化还 原反应。 [讨论]从得失氧角度分析,H2+CuO===H2O+Cu 是氧化还原反应,那么,在此氧化还 原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?? [结论]
化合价升高,被氧化 0 0 +1 +2


38

CuO+H2====Cu+H2O ↑
化合价降低,被还原 高温 高温

[练习]2CuO+C====2Cu+CO2↑ H2O+C====H2+CO [板书]二、氧化还原反应 失电子 化合价升高 氧化反应 得电子 化合价降低 还原反应 [归纳]凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 [投影]? 点燃 ①S+O2=====SO2 点燃 ②2Na+Cl2=====2NaCl ? 均属氧化还原反应 点燃 ③H2+Cl2=====2HCl [设问]为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么? [分析]化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例 2Na+Cl2====2NaCl 形成过程:

点燃

[小结]形成离子化合物时,某元素原子失电子,则化合价升高,某元素原子得电子,则化 合 点燃 价降低。 再以反应③为例:H2+Cl2======2HCl 氢气氯气化合时没有发生电子的得失, 氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的 分子由于原子吸引电子的能力有差别,造成共用电子对的偏移,且共用电子对偏向氯原子, 偏离氢原子,
H
0

H

?1

被氧化 (对立统一)

所以
Cl
0

Cl

?1

被还原

[小结]形成共价化合物时,共用电子对偏离某元素原子,该元素化合价升高被氧化, 反之,被还原。 [结论]化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。 [板书]有电子转移(得失或偏移)的化学反应。

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[投影]对氧化还原反应的认识。 氧化反应 从得失氧角度 从元素化合价 升降角度 从电子转移角 度 物质得氧的反应 物质所含元素化合 价升高的反应 失电子(电子对偏 离)的反应 反应实例
点燃

还原反应 物质失氧的反应 物质所含元素化合价 降低的反应

氧化还原反应 得失氧的反应 元素化合价有升降 的反应

得电子(电子对偏向) 有电子转移的反应 的反应 与氧化还原反 应的关系 相关 非 是 相关 非 是 非 从属 对立

[投影]讨论后完成下表:? 反应类型 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解反应 是否氧化还原反应 是

3Fe+2O2 ====Fe3O4 CaO+H2O=====Ca(OH)2
通电 2H2O=====2H 2↑+O2 ↑ 高温

CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 NaOH+HCl====NaCl+H2O

[板书]氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 [思考]1.么置换反应都属于氧化反应?为什么复分解反应均为 非氧化还原反应? 2.质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还 原反应,试述理由。 [总结]1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移),表现 为元素化合价的升降,不一定有氧的得失。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 [作业]习题一(1) 习题二① 习题三(3) [板书设计]二、氧化还原反应 1.氧化还原反应:有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 失电子 化合价升高 氧化反应 得电子 化合价降低 还原反应 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系: ★第三课时 [复习]常言“温故而知新” ,请思考以下问题,并对下列反应做出判断:? 1.么是氧化还原反应?判断根据是什么? △ 2CuO+H2=====Cu+H2O △ MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+H2O+Cl2↑ 属于氧化还原 3NO2+H2O======2HNO3+NO 的反应有哪些? 2H2O2======2H2O+O2↑ CaCO3+H2O+CO2====== Ca(HCO3)2
40

[小结] 依据氧化还原反应的特征, 即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。 [讲述]在上述氧化还原反应中 H 2
0

? H 2O 的实质是失去了电子,被氧化,而 CuO

?1

Cu 的实质是得到了电子,被还原,其中 H2 为 CuO 的还原提供了电子,CuO 为 H2 的氧化得到 了电子,从而使双方完成氧化还原反应,在这里 H2 起还原作用称为还原剂,CuO 起氧化作用 称为氧化剂。 [板书]三、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质 还原剂——失电子(电子对偏离)的物质 [思考] 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应, 所含元素化合价变化的 情况。 [引导]氧化还原反应的本质是电子的转移,如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原 反应的过程呢? △ [板书]2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以 CuO+H2======Cu+H2O 为例) ①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素; ②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。 例 失 2e– ,化合价升高,被氧化
?2

Cu O

+

H2

0

△ =====

Cu

0

+

H2 O

?1

得 2e– ,化合价降低,被还原

[投影]用“双线桥”表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂。 通电 ①2H2O=====2H2↑+O2↑ ②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3+3H2↑ △ ③2KClO3=====2KCl+3O2↑ [设问]除“双线桥”外,有无别的方法可表示氧化还原反应,请同学们加以探讨。 [引导]在所学过的反应中,哪些物质属常见氧化剂,哪些物质属常见还原剂? [分析]在氧化还原反应中:氧化剂得电子价降低,还原剂失电子价升高。 [板书]常见氧化剂:O2、Cl2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4 等; 常见还原剂:Fe、Mg、Al 等金属单质,H2、C、CO 等。 3+ 2+ 3+ + - [投影]试从化合价角度分析下列粒子的性质。在 Fe 、Fe 、Al 、H 、S、Cl 等粒 子 中 只 有 氧 化 性 的 是 _______________ , 只 有 还 原 性 的 是 _______________ , 兼 有 的 是 _______________。 [小结]从元素化合价分析,当粒子中元素化合价处于:最高价——只具氧化性 最低 价——只具还原性 中间价——兼有氧化性和还原性。 [引导]同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应? [板书]3.生产、生活中的氧化还原反应 [总结]本课围绕氧化还原反应的本质——电子的转移,介绍了有关概念,小结如下: ? [板书] 反应物 表现性质 变化过程 发生反应 生成物

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还原剂 – e 氧化剂

还原性 氧化性

被氧化 被还原

氧化反应 还原反应

氧化产物 还原产物

[布置作业]课后习题一、二、三。 [补充]分析下列变化过程是氧化还是还原,再填空: ①Fe FeCl2 需加____________剂,如____________? ②CuO Cu 需加____________剂,如____________? ③HCl Cl2 是____________反应,HCl 是____________剂 ④HCl H2 是____________反应,HCl 是____________剂 3+ 3+ ⑤Fe Fe 需加____________剂,Fe 具有____________性 [板书设计]三、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 氧化剂:得电子(电子对偏向)的物质 还原剂:失电子(电子对偏离)的物质 2. “双线桥”表示氧化还原反应 ①双线桥从左指向右,连接不同价态的同种元素; ②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。 [小结]常见氧化剂:O2、Cl2、浓 HNO3、KMnO4 等; 常见还原剂:Fe、Mg、Al 等金属单质,H2、C、CO 等。 3.生产、生活中的氧化还原反应 反应物 还原剂 – e 氧化剂 表现性质 还原性 氧化性 变化过程 被氧化 被还原 发生反应 氧化反应 还原反应 生成物 氧化产物 还原产物

[迁移训练]分析下列氧化还原反应,用双线桥表示电子转移的方向和数目,并指出氧 化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 ①2H2S+SO2======3S↓+2H2O ②KClO3+6HCl======KCl+3Cl2↑+3H2O ③5NH4NO3======4N2↑+2HNO3+9H2O 高温 ④4FeS2+11O2======8SO2+2Fe2O3 (注意总结规律)? [教学思路]首先复习初中所学化学反应的分类知识,有重要的四种基本反应类型,及 从得失氧角度分出的氧化反应和还原反应, 然后结合实例说明以上分类知识不够全面, 不够 本质, 从而转入从化合价升降和电子转移角度来认识氧化还原反应。 再从电子转移角度介绍 氧化剂和还原剂、氧化性和还原性,氧化产物和还原产物等概念。最后举例说明氧化还原反 应在社会生产、科技和生活中的广泛应用,从而认识化学知识的实用价值。

第二节 离子反应?
★第一课时 ●教学目标 1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。 3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
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4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 ●教学重点 电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。 ●教学难点 离子反应方程式的书写方法。 ●课时安排 共 2 课时 ●教学方法 实验、讨论、设疑、讲解等。 ●教学准备 电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、 玻璃棒、滤纸。 -1 0.1 mol·L 的 HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH 溶液。 -1 1 mol·L 的 BaCl2 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液、稀 HNO3。 ●教学过程 ★第一课时? [引入]回顾化学反应的分类知识。 [投影] ?

[小结]化学反应从不同的角度可以有不同的分法,今天我们学习离子反应。 [板书] 第二节 离子反应 [提问]下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4 溶液、Cu。 [小结]①石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH 溶液、K2SO4 溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 [追问]在盐酸、NaOH 溶液、K2SO4 溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么 方法证明溶液中存在离子? [小结]①电离产生,其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。 [思考]物质在什么情况下可以电离呢? [板书]一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。 [讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 [讨论]下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。 [小结]应注意以下几点: ①电解质应是化合物。而 Cu 则是单质,K2SO4 与 NaCl 溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 而 CO2 能导电是因 CO2 与 H2O 反应生

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成了 H2CO3,H2CO3 能够电离而非 CO2 本身电离。所以 CO2 不是电解质。 ③酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。 [设问]相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? [演示实验 1—1]观察:五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果:相同条件下,不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) [讲述] 电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电 荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下,取决于溶液中自由移动离 子数目, 导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动 的离子数目多。? 比较以上五种溶液,显然,在 CH3COOH、NH3·H2O 溶液中的自由移动离子数目较少。 [设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度) [板书]二、强电解质和弱电解质 [阅读] [图示]NaCl、CH3COOH 在水中的溶解和电离情况。 [板书]1.强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。如 NaCl、NaOH 等(写出电 离方程式) 2.弱电解质:在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如 NH3·H2O、CH3COOH 等。 3.强弱电解质的区别。 [投影]强弱电解质的比较 (讨论后填表) 强电解质 电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性 物质类别 化合物类型 完全 水合离子 强 强碱、强酸、大多数盐 离子化合物、某此共价化合物 弱电解质 部分 分子、水合离子 弱 弱碱、弱酸、水 某些共价化合物

[讨论]BaSO4、CaCO3、AgCl 等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH 易溶,是否属强电 解质? [小结]BaSO4、CaCO3、AgCl 虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们 为强电解质 H3COOH 体易溶于水,但它却不能完全电离,所以属弱电解质。因此,电解质的 强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 [思考]利用溶液导电性装置进行实验,向盛有稀 H2SO4 的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 溶 液,能观察到什么现象?加以解释,写出有关的反应方程 [分析]随着 Ba(OH)2 溶液的逐滴加入,灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮,反应为:Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,离子浓度将会怎样 变化呢? [投影总结]

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[布置作业]复习、预习 [板书设计] 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 1.电解质:在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2.非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。 二、强电解质和弱电解质 1.强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。如 NaCl、NaOH 等。 2.弱电解质:在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如 NH3·H2O、CH3COOH 等。 3.强弱电解质的区别。 [探讨]弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

★第二课时 [复习提问、投影] 在下列物质中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na 2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 1.属于强电解质的是____________ 2.属于弱电解质的是____________ 3.属于非电解质的是____________ 4.溶液中主要以离子形式存在的是____________ [小结] 电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的, 能否 导电只是能否电离的表现形式。 强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划 分的,与物质的溶解性无必然联系。 [引入] 因电解质溶于水可电离成为离子, 所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离 子间的反应。 [板书]三、离子反应 1.离子反应:有离子参加的反应。 [演示实验 1—2 并投影]填写实验报告:

[设问]1.BaCl2 溶液能与 CuSO4 溶液反应而 NaCl 溶液却不能,试分析原因。

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2.在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl 和 Cu ,能否用实验证明?请简单设计。 [分析]上述实验“2”与“3”的反应本质: ②BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液混合 2+ 2- 反应本质:Ba +SO 4=====BaSO4↓ ③CuCl2 溶液与 AgNO3 溶液混合 + - 反应本质:Ag +Cl =====AgCl↓ [小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 [板书]2.离子方程式 3.离子方程式的书写:“写、拆、删、查”四个步骤。 [讲解]①“写”,例:BaCl2+CuSO4=====BaSO4↓+CuCl2 2+ - 2+ 2- 2+ - ②“拆”,Ba +2Cl +Cu +SO 4=====BaSO4↓+Cu +2Cl 注意:易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式。如单质、沉淀、气 体、难电离物质、氧化物等。 2+ 2- ③“删”,删去两边没反应的离子,即为:Ba +SO 4=====BaSO4↓ ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 [思考]你认为在书写离子方程式的四步中,哪一步最困难,需多留意? [小结]四步中,“写”是基础,“拆”是关键,“删”是途径,“查”是保证。 既然拆是关键,拆时应注意作出准确判断,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质 仍写化学式。 [练习]完成下列反应的离子方程式(分三组)。 ①HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2 + - [小结]三个反应的离子方程式均为:H +OH ====H2O,这说明该离子方程式可以表示 不同物质间的相互反应。 [板书]4.离子方程式的意义 [讲解]不仅可表示一定物质间的反应,而且可表示所有同一类型的反应,如上述三个 + - 中和反应。离子方程式 H +OH =====H2O 表示了反应的本质。 + - [设问]是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为:H +OH =====H2O [投影]完成下列反应的离子方程式(分三组): ①Cu(OH)2+HCl ②CH3COOH+KOH ③Ba(OH)2+H2SO4 [讲述]上述三个反应的离子方程式分别为: + 2+ Cu(OH)2+2H =====Cu +2H2O [Cu(OH)2——难溶碱] - - CH3COOH+OH =====CH3COO +H2O (CH3COOH——难电离物)
? Ba +2OH +2H +SO 2 4 =====BaSO4↓+2H2O
2+ - +



2+

[引导]通过上述比较可知,H +OH =====H2O 这一离子方程式表示的是什么样的中和 反应? + - [小结]强酸+强碱 可溶性盐+水的反应的本质为 H +OH =====H2O [提问]上述离子反应发生后,溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) [归纳]离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 [讨论]哪些因素可以使离子数目明显减少? [板书]5.离子反应发生的条件:生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 2+ 2+ [思考 ]Fe+CuSO4 反应的本质是什么?用离子方程式表示。(Fe+Cu =====Fe +Cu) 2+ [小结]反应后 Cu 明显减少或者反应完。因此,溶液中进行的氧化还原反应也是离





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子反应。 [总结]本节学习了离子反应及其表示形式,离子方程式的书写、意义,还有离子反应 发生的条件,其中离子方程式的书写是一难点,又是重要的化学用语,能够正确书写离子方 程式,将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。 [布置作业]1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。 2.课后习题 [板书设计]三、离子反应 1.离子反应:有离子参加的反应。 2.离子方程式 3.离子方程式的书写:“写、拆、删、查”四个步骤 4.离子方程式的意义 5.离子反应发生的条件:生成难溶物、难电离物或易挥发性物。 [教学设计说明]本节概念多且抽象难懂,重点是离子反应,而电解质、强弱电解质的 概念又是研究离子反应的基础, 为了顺利有效地完成教学目标, 本节课设计突出了以下几点: 1.遵循由感性 实践的认知规律,在教学中注重实验,通过对实验现象的观察、 分析形成理论,运用理论知识去解决实际问题,从而进一步理解概念。 2.教学方法上采用多演示,多启发,多对比,多讨论,讲练结合。 ①多演示:通过实验强化实验的功能,提高学生观察分析问题的能力。 ②多启发:提出富有启发性的问题,以激发学生积极思考,培养其思维能力。 ③多对比:如电解质与非电解质,强弱电解质,不同的中和反应等都进行了对比,以加 深学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论:通过讨论可以促进学生之间的交流与合作,充分发挥学生的主观能动性,使 学习变被动为主动。 ⑤多训练:教学中及时安排针对性练习,以巩固和强化所学知识,提高学习效率。 - 3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如:如何用实验证明溶液的 Cl 和 C 2+ u ?弱电解质的电离方程式怎样写?其目的是为了加强知识的综合运用能力, 培养敢于探索 的学习精神。

第四章
§1—1

卤 素
氯气

【目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识 氯气的化学活性. 2.了解氯气的用途. 3.掌握实验室制取氯气的原理和方法. 【重、难点】: 氯气的化学性质 【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条
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【课时安排】: 第一课时做完所有实验,讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。 【教学过程】: ? 引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构 和化学性质,成为一个自然族,称为卤族. ? 演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法‖扇‖和‖飘‖),再到入水振荡. ? 学生回答: 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍毒性) (2)密度: 比空气大 (3)水溶性:可溶(体积比 1:2) (4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C (与氧气-218 C;-183 C 和氢气-259 C;-252 C 比较) ? ? ? ? 演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧 学生回答: 实验现象 教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作 及有关拓展内容 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸. 2.红磷在氯气中燃烧. ? 学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应) ? 教师讲解: 反应原理及有关拓展内容 ? 教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化; 2.次氯酸的强氧化性和用途. ? 演示实验: 次氯酸使色布褪色 ? 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别? 3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?

(第二节时)
? ? ? ? ? 验室 复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应. 教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展; 2.漂白粉的制取与应用等. 小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因. 学生自学: 氯气的用途 教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实 制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气 和尾气处理装置. 思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗? 2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗? 3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分? 4.实验室制取的氯气中会含有少量 HCl 气体和 H2O,为什么?
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?

?

如何除去?应先除什么后除什么?为什么? 教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)

【板书设计】: 一. 氯气的性质 1. 物理性质 (1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体 (2)密度: 比空气大 (3)水溶性:能溶于水(常温下,1 体积水约能溶解 2 体积氯气)
常压,-34.6 C

(4)易液化: 氯气 2. 化学性质 (1) 与金属的反应
点燃

液氯

点燃

2Na + Cl2 === 2NaCl (白烟)
点燃 点燃

Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色烟)

推广: 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 (白烟) ? 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (棕褐色烟,注意:不生成 FeCl2) CuCl2 溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。 CuCl2 溶液 浓溶液 稀溶液 黄色 黄绿色 绿色 蓝色

(2) 与非金属的反应
点燃

H2 + Cl2 === 2HCl(苍白色火焰,工业制 HCl 原理)
光照

H2 + Cl2 === 2HCl(爆炸)
点燃

2P + 3Cl2 === 2PCl3 (液体)
三氯化磷

(白色烟雾)

PCl3 + Cl2 === PCl5 (固体)
五氯化磷

?

燃烧(广义定义) :指任何发热发光的剧烈的化学反应。

(3)与水的反应 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应, 大部分是以 Cl2 分子状态存在于水中。 Cl2 + H2O === HCl + HClO (次氯酸) 注意: (1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH; 久置氯水则几乎是盐酸溶液
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①一元弱酸,比 H2CO3 弱


(2)HClO 的基本性质

②不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性; ④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色, 故氯水可用作自来水消毒。

(4) 与碱的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (制漂白粉) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O (吸收氯气) 注意: (1)(1)Cl2 与 H2O 和 Cl2 与碱的反应是有密切联系的: Cl2 + H2O === HCl + HClO
NaOH NaOH

NaCl + H2O NaClO + H2O 结果:Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 但两者又有很大区别: Cl2 + H2O 的反应很不完全,Cl2 与 H2O 可大量共存, 而 Cl2 + 2NaOH 的反应则快而完全,Cl2 与碱不能大量共存。 (2)(2)漂白粉 ①制取反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分:CaCl2 、Ca(ClO)2 ③有效成分:Ca(ClO)2 ④用途:杀菌消毒,漂白 ⑤使用方法:与稀酸混合。只有将 Ca(ClO)2 转化成 HClO 才能 表现其漂白杀菌作用。
比 HClO 强的酸(H )

Ca(ClO)2 HClO Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO ⑥失效原因及保存方法: 在潮湿的空气中会慢慢变质失效,原因是: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO


2HClO === 2HCl + O2↑ 所以应置于避光干燥处保存。 小结: 1.1.是一种很活泼的非金属单质,具有助燃的性质。 2.2.氯气所发生的化学反应的基本规律是:
得 2 个电子
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Cl2 Cl 它的化学活性是由其原子最外层 7 个电子(易得电子)的结构决定的。

二.氯气的用途: 重要的化工原料 三.氯气的实验室制法 1.药品及原理: △ MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

2.2.仪器装置:发生装置---收集装置---吸收装置 3.实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集 4.收集方法:向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 5.尾气处理:用碱液吸收 四.氯气的工业制法: (氯碱工业)
通 电

2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 【课后回顾】: 板书可简化一些.

§1—2

氯化氢

【目的要求】: 1.掌握氯化氢的实验室制法,认识反应条件对化学 反应的影响; 2.掌握氯化氢的性质及氯离子的检验方法; 3.掌握有一种反应物过量的计算。 【重、难点】: 1.氯化氢的实验室制法及性质; 2.过量反应的计算。 【教学方法】: 启发思考---实验对比---理解原理及装置;形成规范计算格式 【课时安排】: 第一课时,余下为第二节时。 【教学过程】: 复习引入:氯化氢有什么物理性质(色味态,挥发性,水溶性) 及其水溶液有何化学性质?(酸通性) 演示实验:氯化氢溶于水喷泉实验(讲水溶性时做)
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观察思考: 1.产生喷泉现象的原理是什么? (1) (1)为何先挤滴管 (2)水柱为何会上升? (3)水为何会边红? 2.此实验说明了氯化氢的什么性质? 学生活动:写反应的化学方程式(讲酸通性时) 思考讨论:1 初中化学如何制取酸?(盐+酸 新盐+新酸) 碳酸能制取盐酸吗?为什么? 2.制取氯化氢应用什么盐和什么酸? 学生自学:阅读课本 11 页(练写氯化钾与硫酸的反应) 讲解:温度对产物的影响 思考讨论:对比实验室制取氯气和氯化氢的装置图 1. 1. 为何可以用同一套发生装置?该装置适用于什么特点的反 应? 归纳所学的制气装置的类型有几种? 2.收集装置有何相同与不同之处,为何? 3.用来吸收的药品有什么不同?氯气能用水吸收吗? 氯化氢能用碱液吸收吗?为什么?

(第二节时) ? ? 酸. ? ? ? ? ? ? 总结: 氯离子的检验方法 投影: 例题 (学生计算) 学生自学: 阅读课本 13 页例题 讲解: 过量计算的方法及解题格式 学生练习: 计算投影片上的习题 提问: 过量计算的题型有何特点? 解题规律如何(步骤、关键)? 学生自学: 阅读课本 11—12 页金属氯化物 演示实验: 盐酸、氯化钠、氯化钾溶液中分别滴入硝酸银溶液和稀硝

【板书设计】: 一.氯化氢 (HCl) 1.物理性质: (1)色、味、态: 无色,有刺激性气味的气体 (2)挥发性: 易挥发 (3)水溶性: 易溶于水 (1:500),其水溶液为盐酸 2.盐酸的化学性质: (酸的通性) 3.氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热)
硫酸氢钠


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NaHSO4 + NaCl === Na2SO4 + HCl↑ (加热到 500 C—600 C) △ 总式: 2NaCl + H2SO4 === Na2SO4 + 2HCl↑ (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法 (4)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗) 二.金属氯化物 1. 1.存在及用途 2. 2.氯离子的检验:
硝酸银溶液和稀硝酸

Cl

白色沉淀

三.反应物中有一种过量时的计算 1.题型特点: 同时给出两种反应物的量 2.解题步骤: 先计算判断谁过量,再用适量的物质的量进行计算. 3.解题关键: 判断谁过量,谁适量

§1—3 卤化物
分类: 离子型金属卤化物: 活泼金属在低价态时: 如: KCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2 共价型金属卤化物: 多数高价态金属: 如: 氯化铝、氯化铁、氯化锡等
1. 常见的氢卤酸盐 1. 氢氟酸盐: CaF2(萤石)难溶于水,作溶剂和制 HF.

NaF 有毒,常用杀灭地下害虫, 少量制防蛀牙膏.
2. 氢氯酸盐: NaCl(食盐)无色晶体,不潮解, 因含有氯化镁、氯化钙等杂质潮解.

用途: 调味、腌制、化工(氯气、烧碱、钠、纯碱) 氯化镁、氯化钙、氯化锌
3. NaBr、KI 是获取溴、碘的原料之一.

AgBr 对光的敏感性最强.AgI 次之,AgCl 更次之, AgF 则无感光性. 溴化银大量用于感光材料: 照相底片(工作原理)

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2AgBr === 2Ag + Br2 AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr 碘化银: 可用于人工降雨(用火箭或高射炮发射至高 空)
1. 常见的卤素含氧化合物 1. 氯的含氧酸和氧化物(都不稳定)

化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7 HClO

颜色和状态 黄红色气体 黄红色气体 无色油状液体 仅存于水溶液、 无色

性质的某些要点 易爆炸,溶于水有 HClO 生成 易爆炸,易溶于水,有消毒作用 沸点 82℃,溶于冷水,生成高氯酸 弱酸,具有强氧化性,具有漂白作用,易分 解 强酸,强氧化性,易分解,不稳定,溶于水, 遇有机物爆炸 最强酸,强氧化性,不稳定(比氯酸稳定), 遇有机物易发生爆炸.

HClO3

仅存于水溶液、 无色

HClO4

无色液体

2. 酸性: HClO<(HClO2)<HClO3<HClO4 3. (弱酸) (强酸)(最强酸)
4. 次氯酸钠和氯酸钾

次氯酸钠是最常见的次氯酸盐, 仅存于水溶液里. 不稳定,有强氧 化性,用于漂白. 氯酸钾是无色晶体, 有强氧化性, 它与有机物或硫、磷等混合,经 撞击或引爆发生爆炸.属于危险品. 无催化剂时热分解如下: 470℃ 4KClO3 == 3KClO4 + KCl 有催化剂时分解温度降低, 产物为氧气和 氯化钾.

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§1—4

卤族元素

【目的要求】: 1.在学习氯的性质的基础上,掌握溴碘氟的重要性质 以及它们一些重要化合物的用途; 2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系,并 通过比较初步形成元素自然族的概念; 3.通过卤素性质的比较,培养学生观察分析和根据 现象作出结论的能力。 【重、难点】: 1.卤素的性质与原子结构的关系。 【教学方法】: 以旧知识引导,自学阅读,比较异同,进行归纳 【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性, 第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。 【教学过程】: 引言:卤素名称的由来和族的意思。 学生阅读:结合投影思考题阅读课本 22-26 页内容。 投影:思考题 1.1.卤素包括哪些元素?(名称 符号 原子结构) 2.2.看 24 页表比较卤素单质物理性质的递变规律? 3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何? 4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件? 5.5.碘单质具有什么物理特性? 师生活动:边讲解边演示边提问学生边板书,解决以上思考题内容。 1.1.卤素的原子结构--------讲解 2.2.卤素单质的物理性质递变-------提问 3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示 学生阅读:课本页卤素单质的化学性质 师生活动:以氯气性质引导,边讲解边总结卤素单质的化学相似性。 (1) + 金属 金属氯化物 1.相似性 (2) + H2 HCl 将“氯“改为“卤“ (3) + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X” (4) + OH Cl + ClO

【板书设计】:
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一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质 1.原子结构 2.单质的递变规律


氟 F +9 2 7 氯 Cl +17 2 8 7 浅


气 气 液

熔沸点


密度


水溶性


溴 Br +35 2 8 18 7 碘 I +53 2 8 18 18 7 深









3.溴和碘单质的溶解性 (1)(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)(2)萃取的条件: ①萃取剂与原溶液不发生反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶 ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强 (3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化 溶剂 水 苯 汽 油 四氯化碳 溶质 Br2 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 橙 橙红 I2 深黄 褐 淡紫 紫红 淡紫 紫红 紫 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻 比 水 重 二.二.卤素单质(X2)的化学性质 (1) (2) (3) (4) + 金属 + H2 + H2O + OH 金属氯化物 HX HX + HXO X + XO 氧化性 既有氧化性又有还原性 (F2 除外)

1.相似性

(第二节时) ? 复习引入:卤素单质有哪些化学相似性?表现了卤素的什么化学性 质? ? 学生阅读:结合思考题阅读课本 26-29 页内容。

?

投影:思考题 1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性?
56

2.2.卤素单质氧化性强弱比较,顺序如何?其离子还原性如何? 3.3. 从哪些事实可以说明 F2 是最活泼的非金属气体 (氧化性最强) ? 4.4.碘有何特殊的化学性质? 5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI 有何特性及应用? 6.6.Cl 、Br 、I 如何鉴别? ? ? 引言:学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。

讲解:从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。 (1) + 金属 氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 2.递变性 还原性:I > Br > Cl > F + H2 稳定性:HF > HCl > HBr > HI (2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外) 演示实验: ① I2 + 淀粉----介绍碘的特性 KI + 淀粉 ② KI 溶液 + 氯水 + 淀粉(或 CCl4) KI 溶液 + 溴水 + 淀粉(或 CCl4) ③ NaBr + 氯水 + CCl4 结论: X2 + 2X= 2X + X2 ? 讨论:非金属的置换和金属的置换反应有没有不同?举例说明。 (非金属置换----夺电子 金属置换----给电子) 提问:从哪些事实可以说明 F2 的活泼性很强? 小结:F2 和 I2 的特性。 讲解: (1)HF、 AgCl、 AgBr、AgI 的特性及应用; (2)Cl 、Br 、I 的鉴别方法。

? ? ?

【板书设计】: (1) + 金属 2.递变性 + H2 氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 还原性:I > Br > Cl > F 稳定性:HF > HCl > HBr > HI
57

(2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外) (X2 + 2X [陈静莉 3][陈静莉 4]= 2X + X2) 3.特性: (1)F2 :是最活泼的非金属单质 (2)I2 :遇淀粉变蓝色 三.三.卤素的几种化合物 1.1.HF 和 CaF2 存在: 制取:CaF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑ 性质:4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O 用途: 2.AgCl、 AgBr 和 AgI NaCl 制取:NaBr + AgNO3 NaI 光照 特性:见光分解 2AgBr == 2Ag + Br2 用途:

3.Cl 、Br 、I 的鉴别方法 Cl Br I 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀

+ AgNO3 + HNO3

第五章
§1 硫 (1 节时)



硫酸

【目的要求】: 1.了解硫元素在自然界的存在及物理性质 2.掌握硫单质的化学性质 3.了解硫单质的用途 【重、难点】: 硫的化学性质 【教学方法】: 自学了解,实验引导,讨论归纳,练习巩固. 【教学过程】: ? 引入: 硫是一种重要的非金属元素,其原子结构最外层电子数是 6,化学性质 与以前学的氧很相似.它们还有性质相似的几个兄弟硒、碲、钋,统 称为氧族元素.下面我们选硫为代表来研究其性质. ? 引问: 以前学过哪些含硫元素的物质?硫在自然界的存在情况如何?
58

? ? ? ?

学生活动: 阅读课本内容,了解硫元素在自然界的存在形式. 演示实验: 硫分别加到水、酒精、二硫化碳中 学生活动: 总结硫的物理性质(教师板书) 演示实验: 1.铜丝插入硫蒸气中 2.还原铁粉与硫粉混合置于石棉网,用灼热玻璃棒引燃. (实验前后用磁铁吸引证明反应的发生) 投影: [思考讨论]: 1.反应有何现象?如何用反应式表示反应原理? 2.Cu 和 Fe 分别与 S 和 Cl2 反应的产物有何不同?为什么? 3.Fe 与 S 的反应为何会保持红热? 边板书边归纳: 硫的化学性质要点(从硫元素化合价变化角度分析) 小结: 硫单质化学性质的规律 1.硫是一种非金属性不太强的单质,它与变价金属反应时 ,一般只能 将金属氧化为低价化合物. 2.硫既有氧化性又有还原性,在反应中表现什么性质,关键看对方: 当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性 当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性

?

? ?

?

学生活动: 阅读课本内容了解硫的用途(讲黑火药的反应) 游离态 化合态 硫化物 硫酸盐

【板书设计】: 一.硫元素在自然界的存在

二.硫单质的物理性质 1.淡黄色固体 2.密度比水大,较脆 3.溶解性: 水: 酒精: 二硫化碳:

不溶 微溶 易溶

三.硫单质的化学性质 △ 1.与金属反应 2Cu + S == Cu2S

59

Fe + S == FeS 2.与 H2 反应 3.与 O2 反应 H2 + S == H2S


0

-2

S
0

S
+4

表现氧化性

S + O2 ===

点燃

SO2

S

S

表现还原性

[规律]: 1.硫是一种非金属性不太强的单质 ,它与变价金属反应时,一般只能将金属氧化 为低价化合物. 2.硫既有氧化性又有还原性,在反应中表现什么性质,关键看对方: 当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性 当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性 四.硫单质的用途 1.制硫酸 2.制农药(石灰硫磺合剂) 3.制黑火药: S + 3C + 2KNO3 == K2S + N2↑ + 3CO2↑ 2e 10e

【作业布置】: 课本 2、3 题 练习: 《五分钟精练》 ; 《学习指导》有关内容 【教后记】: 学法上教学生抓住硫元素化合价处于中间价态,可升可降来理解硫的化学性质。

§2

硫的氢化物和氧化物

(2 节时)

【目的要求】: 1.使学生掌握硫化氢的性质,了解硫化氢的实验室制法; 2.掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制备的化学反应; 3.了解二氧化硫的用途; 4.了解可逆反应的概念. 【重、难点】: 二氧化硫和硫化氢的性质 【教学方法】: 实验引导,分析反应实质,总结反应规律 【教学过程】: (第一课时) ? 引入: 让学生闻到硫化氢的味道,这就是硫的氢化物---硫化氢的气味, 硫化氢来源于蛋白质的分解,实验室是如何制得硫化氢气体的? ? 提问: 1.将硫化亚铁放入稀盐酸,能得到什么物质? 2.实验室制取硫化氢可用什么装置?为什么?使用该装置有何条件?

60

? ?

讲解: 结合上述问题讲解原理(强酸制弱酸)和装置(与制二氧化碳类似) 学生活动: 观察硫化氢气体,结合阅读课本,总结硫化氢的物理性质 (教师评价补充) 演示实验: 1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧和不充分燃烧; 2.与二氧化硫气体混合 3.通入溴水 4.通入石蕊试液 5.通入硫酸铜溶液 师生活动: 教师引导,学生讨论分析: 1.反应现象及反应原理 2.上述实验说明硫化氢具有什么化学性质? 3.为什么硫化氢具有这些化学性质,其实质是什么? 教师分析讲解: 1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧 (可燃性) 2.点燃硫化氢气体,使其不充分燃烧 3.与二氧化硫气体混合(归中反应) 4.通入溴水(还原性) 5.通入石蕊试液(酸通性) 6.通入硫酸铜溶液(酸通性;弱酸制强酸的原因:生成难溶于酸 的沉淀,如 PbS、CuS、HgS、Ag2S)

?

?

?

总结归纳: 硫化氢的化学性质:强还原性(因为硫元素处于最低价) 弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)

【作业布置】: 完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移 的方向和数目并指出氧化剂和还原剂. 1. 硫化氢完全燃烧 2. 硫化氢不完全燃烧 3. 硫化氢与二氧化硫混合 4. 硫化氢通入碘水 5. 硫化氢通入石蕊试液 6. 硫化氢通入硝酸铜溶液 【板书设计】: 一.硫化氢(H2S) ? 实验室制法: 原理: FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑
61

装置: 与制氯化氢装置类似 1.物理性质: (1)无色、有臭鸡蛋气味的气体 (2)有毒 (3)能溶于水: H2S 1:2.6 Cl2 1:2 CO2 1:1 2.化学性质:

实验

现象

原理
2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2 == S + 2H2O 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
点燃 点燃

性质(实质)
+4

1. 淡蓝色火焰 2. 黄色固体粉末 3. 黄色固体生成

可燃性 -2 S

S
0

S 表现强还原性

4. 褪色,溶液呈黄白浑浊 H2S + Br2 == S↓ + 2HBr (X2) (2HX) + 5. 溶液变红色 H2S == H + HS ; HS == H+ + S2表现酸性 6. 产生黑色沉淀 H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4

? 硫化物溶解性的规律: K…………………Al Zn…………………Sn 溶于水或不存在 溶于酸不溶于水

Pb……………………Ag 不溶于酸也不溶于水

(第二课时) ? 引问:硫元素有多少种正价?它的氧化物有几种?今天重点学二氧化硫。 ? 引言:二氧化碳的实验室制法利用了碳酸的分解,碳酸来源于碳酸盐与酸 的反应, 二氧化硫的制法与之很相似,请问用什么来制取二氧化硫? 反应装置如何? 讲解: 二氧化硫的实验室制法: 原理 (用什么酸较好?硫酸要浓还是稀好?) 装置:与制氯化氢装置类似 师生活动:阅读课本内容,了解二氧化硫的物理性质,归纳回答,教师 评价和板书。 演示实验:1.二氧化硫通入石蕊试液
62

?

?

?

2.二氧化硫通入溴水 3.二氧化硫通入品红溶液,加热溶液 ? 师生活动: 教师引导,学生讨论分析: 1.反应现象及反应原理 (1).二氧化硫通入石蕊试液(亚硫酸的酸性,不褪色) 问:什么反应叫可逆反应?判断可逆反应的关键是什么? 二氧化硫是什么氧化物?为什么?什么是酸酐? (2).二氧化硫通入溴水(还原性) 问:若通入氯水或碘水能否发生类似反应,为什么? 说明二氧化硫具有什么化学性质? 回忆二氧化硫与硫化氢的反应,二氧化硫表现什么性质? 为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性? (3).二氧化硫通入品红溶液,加热溶液(漂白性和不稳定性) 问:二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性相同吗?有何区别? 2.上述实验说明二氧化硫具有哪些化学性质? 3.为什么二氧化硫具有这些化学性质,其实质是什么? 小结:二氧化硫的化学性质: (1)具有酸性氧化物的性质 (2)既有氧化性又有还原性 (3)有不稳定的漂白性

?

? ? ?

学生活动:自学阅读课本有关三氧化硫的知识 讲解:教师简单归纳三氧化硫知识要点 小结:硫单质及其化合物的化学性质 硫元素化合价 -2 0 +4 H2S S SO2(H2SO3) 还原性 既有氧化性又有还原性

+6 SO3(H2SO4) 氧化性

【作业布置】: 课本 3、4 题; 《指导》第三题 【板书设计】 : 二.二氧化硫(SO2) 1.物理性质: (1)无色有刺激性气味的气体 (2)有毒 (3)易液化(沸点较高) :气 (4)水溶性:较大(1:40)

-10℃



63

2.化学性质:

实验

现象

原理
H2SO3 (可逆反应) (亚硫酐) SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

性质(结论)
有酸性氧化物性质
0 +4 +6

1. 由紫变红 SO2 + H2O

2. 褪色

SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr (X2) (2HX) SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O 与有机色素化合为 不稳定的无色化合物

S S S 既有氧化性又有还原性 (反应中表现什么性质 还要看对方物质的性质) 不稳定的漂白性

3. 褪色,加热由变红

? 硫单质及其化合物的化学性质 硫元素化合价 -2 0 H2S S 还原性

+4 SO2(H2SO3)

+6 SO3(H2SO4) 氧化性

既有氧化性又有还原性

【教后记】 : 1.连续完成性质实验,再分析原理,可避免对教室的污染程度 2.要引导学生思维从化合价的变化分析理解反应的实质

§3

硫酸的工业制法

(2 节时)

【目的要求】: 1.使学生掌握接触法制硫酸的化学反应原理,并了解其生产 过程和几个典型设备; 2.认识环境保护的重要性,了解防止污染的初步知识。 【重、难点】: 接触法制造硫酸的化学反应原理 【教学方法】: 自学阅读,流程与原理结合,思考讨论,补充计算 【教学过程】: (第一课时) ? 引问: 硫在自然界主要以什么形态存在?若用含硫化合物最多的黄铁矿来 制硫酸,从化合价的角度来看,应使其化合价如何变化?为实现该 变化,应加入氧化剂还是还原剂?一步能实现化合价的变化吗? 站在经济角度,应选用什么氧化剂较合理? ? 教师归纳:从上述问题中得出硫酸工业制法的主要流程 +O2 +O2 +H2O
64

FeS2 (1)

SO2 (2)

SO3 (3)

H2SO4

在催化剂表面接触反应,故名“接触法” ? 学生活动:练习写出三步的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移 的方向和数目。 (教师评价) 学生活动:结合思考题阅读课本了解设备及流程 投影:[思考题]: 1.整个生产有哪几个主要设备? 2.为何矿石要粉碎? 3.为什么炉气要进行净化处理? 4.为何要进行热交换?根据什么原理进行热交换? 5.为什么用浓硫酸吸收而不用水? 师生活动:学生回答以上问题,教师评价归纳

? ?

?

(第二课时) ? 复习:回顾硫酸工业制法的原理、设备和流程 ? 学生活动:结合思考题阅读课本了解环境保护问题

?

投影:[思考题]: 1.整个硫酸生产过程,对环境有无污染?表现在那些方面? 2.环境污染主要有哪些? 3.什么是酸雨?有何危害? 4.为何必须加强环保? 5.如何防止环境污染? 师生活动:讨论环保问题 投影:[例题]: 1.燃烧 2 吨含 FeS280%的黄铁矿,理论上能生产 98%的硫酸多少吨? 关系式 FeS2 2H2SO4 120 196 2×80% X×98%
2. 燃烧 2 吨含硫 48%的黄铁矿,理论上能生产 98%的硫酸多少吨?

? ?

(若还有 2%的硫留在炉渣里) S

H2SO4
65

32 2×48%×(1-2%) ?

98 X×98%

讲解:结合例题讲解利用关系式法解决多步反应的计算

【作业布置】: 课本 2、3 题 【板书设计】: 一.接触法制造硫酸的原理和生产流程

生产步骤
FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 二.环境保护

44e

原理
高温

主要设备
沸腾炉 接触室 吸收塔

4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
4e

2SO2 + O2 === 2SO3
加热

催化剂

SO3 + H2O === H2SO4

三.关系式法在化学计算中的应用

§4

硫酸

硫酸盐

(2 节时)

【目的要求】: 1.使学生掌握硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性; 2.掌握硫酸根离子的检验方法; 3.了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。 【重、难点】: 浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验 【教学方法】: 实验引导,思考讨论,分析原理,归纳实质,常识介绍 【教学过程】: ? 复习引入: 回忆稀硫酸的性质(酸通性),初中我们学过浓硫酸的哪些性质? 稀硫酸和浓硫酸的化学性质相同吗? ? ? 演示实验: 浓硫酸与蔗糖混合搅拌 提问: 实验说明了浓硫酸具有什么性质?吸水性和脱水性有何区别? 这些性质有何应用?
66

? ? ?

讲解: 浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别和应用 演示实验: 浓硫酸和铜混合加热,用蓝色石蕊试纸检验气体,反应液加水. 提问: 稀硫酸与铜反应吗?为什么? 浓硫酸和铜反应产生了什么物质? 说明了浓硫酸的什么性质?为何浓硫酸具有强氧化性? 边讲边板: 浓硫酸的强氧化性: 与许多金属反应(铁、铝则会“钝化”) 与某些非金属单质反应,如:碳 与某些强还原性化合物反应,如:硫化氢 小结: 浓硫酸的化学性质 学生活动:结合思考题,阅读课本有关硫酸盐的内容 投影:[思考题]: 1.石膏和熟石膏有何不同?如何互变? 2.皓矾的组成如何?有何性质和用途? 3.天然硫酸钡叫什么名字?“钡餐”利用其什么原理? 4.如何检验硫酸根离子?(补充演示实验) 边讲边板:归纳硫酸盐的性质和用途和硫酸根离子的检验

?

? ? ?

?

【板书设计】: 一.硫酸 1.稀硫酸的性质:-----酸通性 (1)与指示剂作用 变色 原因: (2)硫酸 + 金属 硫酸盐 + 氢气(表现 H+的氧化性)H2SO4 = H+ + HSO4(3)硫酸 + 碱性氧化物 硫酸盐 + 水 (4)硫酸 + 碱 硫酸盐(碱不足则硫酸氢盐) + 水 HSO4- = H+ + SO42(5)硫酸 + 盐 硫酸盐 + 新酸(弱酸或挥发性酸) 2.浓硫酸的性质: (1)物理性质:难挥发 (2)化学性质: ①吸水性:吸收分子外水分 ②脱水性:将分子内氢、氧元素按 2:1 的原子个数比脱去 与金属反应 ③强氧化性:
△ Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ △

(金属 + 浓硫酸 == 硫酸盐 + 水 + 二氧化硫)

67

+6

与非金属反应 与还原性 化合物反应

S 处于最 高价态

C + 2H2SO4 == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ △ S + H2SO4 == SO2↑+ H2O(归中反应) △ H2S + H2SO4 == 2H2O + SO2↑+ S↓(适量) △ H2S + H2SO4 == 2H2O + SO2↑(H2SO4 过量) △ H2S + H2SO4 == 2H2O + S↓ (H2S 过量)

3.硫酸的用途:重要化工原料 二.硫酸盐

硫酸盐
硫酸钙 石膏[CaSO4?2H2O] CaSO4 熟石膏[2CaSO4?H2O]

特性



用途

2(CaSO4?2H2O)==2CaSO4?H2O+3H2O 做模型或绷带

硫酸锌[皓矾:ZnSO4?7H2O] ZnSO4 硫酸钡[重晶石] BaSO4

防腐性,收敛性

收敛剂;木材防腐 媒染剂;颜料

不溶于水,不溶于酸

钡餐;颜料

三. 硫酸根离子的检验 方法: 加入可溶性钡盐和稀硝酸 样品

产生白色沉淀,则含 SO42-

§5

氧族元素

(1 节时)

【目的要求】: 使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物的性质 递变的关系. 【重、难点】: 氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系 【教学方法】: 自学阅读,思考讨论,归纳要点,对比卤族 【教学过程】: ? 引言:卤族元素包括哪些元素?为何它们可归为一族?今天我们研究 氧族元素,结合思考题请阅读课文。 ? 投影:[思考题]: 1.氧族元素包括哪些元素?它们为何归为一族?
68

2.氧、硫、硒、碲单质的物理性质和化学性质如何递变? 3.氧族元素的氢化物、氧化物及其水化物 (1)通式如何表示?为何能这样表示? (2)氢化物的稳定性如何递变? (3)氧化物及其水化物的酸性如何递变? 4.氧族元素性质的同、异跟它们的原子结构有何关系? 5.氧族元素和卤族元素“对应”的元素化学性质有何异同? 这与它们的原子结构有何关系? ? ? ? 学生活动:阅读课文 师生活动:学生回答上述问题,教师评价补充和板书归纳

小结:通过对比引伸,总结规律,为元素周期律打下基础 重点分析氢化物=氧化物及其水化物的异同 得2个 -2 价 H2R 1.最外层电子:6 个 失 4 个 +4 价 RO2 H2RO3 失4个 +6 价 RO3 H2RO4 得电子能力减弱 2.电子层数:递增 失电子能力增强 氧化性 3.与卤族对应元素比较: 氢化物稳定性 (电子层数相同) 氧化物及水化物酸性 单质氧化性减弱 氧化物及其水化物 酸性减弱 卤族 氧族 氢化物稳定性减弱

【板书设计】:

氧族元素
名称 符号 原子结构 氧 硫 硒 碲 O S +8 2 6 +16 2 8 6

单质物理性质
熔、沸点 低 密度 小

元素及其化合物化学性质
单质 氧化性 强 氢化物 H2R RO2 RO3 强 氧化物及水化物 酸性 H2RO3 弱 H2RO4 强

Se +34 2 8 18 6 Te +54 2 8 18 18 6 高 大 弱 弱

69



Po (暂不研究)

*最外层电子:6 个

得2个 失4个 失4个

-2 价 +4 价 +6 价

H2R RO2 RO3

H2RO3 H2RO4 氢化物稳定性减弱

得电子能力减弱 *电子层数:递增 失电子能力增强 氧化性 *与卤族对应元素比较: 氢化物稳定性 (电子层数相同) 氧化物及水化物酸性 单质氧化性减弱

氧化物及其水化物 酸性减弱 卤族 氧族

第六章 硅和硅酸盐工业 第一节 碳族元素
教材分析: 本节教材以原子结构与元素周期律知识为指导, 介绍碳族元素及其化 合物的知识。 首先介绍了碳族元素在周期表中的位置和结构特点, 讨 论并介绍了碳族元素及化合物的性质及其递变。 还介绍了硅和二氧化 硅的存在、性质、用途等。 教学目的与要求: 1、 使学生了解碳族元素的性质及其递变规律

2、 使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其 递变规律的方法,并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识; 3、 培养学生的思考、判断能力。

教学重点:1、碳族元素性质递变规律 2、硅和二氧化硅的化学性质 教学难点:硅及二氧化硅的化学性质 教学方法:讲述法、比较发现法、列举法 教学用具:石英晶体
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课型:新课 课时:2 教学内容:

第一课时
新课的准备: 举出一些工业产品,如玻璃、水泥、日用碗碟,收音机、电视机、计 算机等,让学生思考它们都与哪些元素有关? 在学生回答出硅元素后,引出今天来研究硅所在的族——碳族元素。 新课进行: 第一节 碳族元素

让学生尽可能多地回忆初中及前面化学所学的碳元素的化合物: 一氧 化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷、乙醇、乙酸等。 设问:1、碳元素的结构有什么特点呢? 2、碳元素所在的周期表中的位置如何呢? 一、 碳族元素 列表比较: 元素符号 6C 14Si 32Ge 50Sn 82Pb 元素名称 碳 硅 锗 锡 铅 电子层结构 2 4 2 8 4 2 8 18 4 2 8 18 18 4 2 8 18 32 18 4 原子半径 随着电了层数的增加,半径逐渐增大 元素 主要 -4、+2(硅无)、+4,C、Si、Ge、Sn+2 价化合 性质 物是稳定的,Pb 的+4 价化合物是稳定的。 化合价 得失电子 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。 性质递变 金属性逐渐增强, 递变速度很快; 非金属性逐渐减弱。 单质 色态 从典型非金属快速向金属过渡: 不导电—半导体—导 性质 体 密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐降低 与氢化合 越来越难,锗、锡、铅不与氢气直接化合 化合 氢化物稳定性逐渐减小 物性 氢化物还原性逐渐增强 质 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强。
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新课的延伸: 一、关于 C60 介绍:安排同学们阅读课本资料,强调: 1、 2、 1985 年发现,1996 年三位化学家因此荣获诺贝尔化学奖; 碳有多种同素异形体:金刚石、石墨、Cn 系列分子。

二、 一氧化碳与二氧化碳的比较 三、 硅、磷、硫、氯及其化合物性质的比较 教学小结: 1、 2、 3、 碳族元素的元素符号及元素名称、原子结构、元素性质 碳族元素的单质的物理、化学性质递变 碳族元素的主要化合物性质递变

作业:预习硅及二氧化硅的知识 课后小结:

第二课时
新课的准备:复习提问 1、 2、 碳族元素的元素性质、单质性质、化合物性质递变规律; 硅元素在地壳中含量、硅的主要化合价及常见的化合物。

新课进行: 二、硅 讲述:硅在地壳中分布很广,含量居第二位,仅次于氧。 单质(自然界无游离态):晶体、无定形 1、硅元素 二氧化硅、硅酸盐:构成矿物及岩石 2、晶体硅的物理性质 灰黑色、金属光泽、更而脆,结构与金刚石相似,有较高的熔沸 点及硬度;
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导电性介于导体与半导体之间,与锗相似。 3、硅的化学性质 与碳元素比较,化学性质相似。安排【讨论】 ① 常温下,可与氟气、氢氟酸、强碱反应,不与氧气、氯气、硫 酸、硝酸反应 ② 加热条件下,在氧气中燃烧:Si+O2=SiO2+Q

4、硅的用途 集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池; 硅合金:4%合金——变压器铁芯 15%合金——耐酸设备 5、硅的制备 工业上用二氧化硅为原料提取:SiO2+2C 粗硅提纯:粗硅 三、二氧化硅 1、 存在与物理性质:广泛存在于自然界中,也叫硅石,艰硬难熔 的固体,代表物为石英晶体——水晶 2、 化学性质:酸性氧化物,不与水、除氢氟酸以外的酸反应 SiCl4 纯硅 Si+2CO↑

SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 +2NaOH = Na2SiO3+ H2O(提示:硅酸钠溶液为粘稠状液体, 常用着矿物胶) 讨论:①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞? ②实验室盛放氢氟酸的试剂瓶为什么不用玻璃瓶? 3、用途:光导纤维、光学仪器、化学仪器、钟表等 四、 硅酸及硅酸盐 SiO2——H2SiO3、H2SiO4 等多种形式,不溶于水,弱酸,可溶性硅酸 盐与酸反应来制备; 硅酸盐——硅酸钠、高岭石,构成地壳岩石的主要成份
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硅酸、硅酸盐都可以用元素的氧化物形式来表示其组成: 硅酸:SiO2· H2O、SiO2· 2H2O 硅酸钠:Na2SiO3——NaO〃SiO2 高岭石:Al2(Si2O5)(OH)4——Al2O3〃2 SiO2· 2H2O 简介粘土的功用。 新课的延伸: 1、 2、 简介硅酸、原硅酸及其缩合酸的形式,用结构式加以说明; 安排学生阅读:二氧化硅粉尘的危害。

教学小结: 1、 2、 3、 硅的结构、物理性质、化学性质、存在、用途; 二氧化硅的存在、物理性质、化学性质; 硅酸、硅酸盐的性质等。

习题:P151 一、二、课堂完成;三、作业 课后小结:

复习课
教学目的与要求: 通过复习: 1、 进一步了解碳族元素、 硅和二氧化硅的有关知识, 巩固学习效果; 2、 对硅酸及硅酸盐、硅酸盐工业、新型无机非金属材料有一个大致 的印象。 教学重点:碳族元素的结构、性质递变;硅及二氧化硅的性质。 教学难点:碳族元素的结构、性质递变 教学方法:讲述法 课型:复习课 课时:1
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教学内容 新课进行: 一、 碳族元素 碳 1、 2、 3、 4、 5、 硅 锗 锡 铅

非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 单质的密度逐渐增大,熔沸点逐渐降低 与氢气化合越来越难 最高价氧化物对应的水化物碱性渐强,酸性渐弱

其它:1、最外层四个电子,位于第 14 列,第ⅥA 族 2、主要化合价:+2、+4、-4,C、Si、Ge、Sn+4 价化合物稳定, Pb+2 价化合物稳定。 二、 硅和二氧化硅 硅 二氧化硅 物理性质 化学性质 略 1、 稳定性 2、 与氧气的反应 略
1、碱或碱性氧化物反应 2、与氢氟酸反应

用途 半导体及合金
玻璃、电子部件、光学 仪器、建筑材料

说明:1、关于氢氟酸、强碱溶液的保存; 2、关于硅酸及硅酸盐的性质及组成的表示形式 三、 无机非金属材料 硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷等 无机非金属材料 新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、光导纤维等 新课的延伸: 1、 硅酸之间的脱水问题,如 H2Si2O7 的分子结构及硅氧键数;
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2、 3、 4、

复习一氧化碳及二氧化碳的化学性质; 硅酸及原硅酸的结构等; 例题:

工业上制净水剂的方法如下: 取铝钒土 (主要成份为 Al2O3) 与 NaOH 固体在高温下熔融,将熔块用水浸润,取浸出液加入盐酸到所生成的 沉淀刚好溶解,蒸干溶液所得物质即为净水剂。试写出有关过程的化 学反应方程式。 复习题:P160 一、四. 1、2 思考 二、三、五、作业(提示:硅酸钠与强酸反应有沉淀产生) 课后小结:

第七章

化学平衡

[教学要求] 1.了解化学反应的可逆性,掌握化学平衡和平衡常数的概念。 2.掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响; [教学重点] 浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算。 [教学时数] 6 学时 [主要内容] 1.化学反应的可逆性和化学平衡。 2.化学平衡的移动:浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算;从热力 学和动力学等方面来选择合理的生产条件。 [教学内容]

7-1 化学平衡状态

一、化学反应研究的重要问题 (1) 反应的方向性; (2) 反应的转化率,化学平衡问题; (热力学问题) (3) 反应所需时间,反应的速率。 (动力学问题)
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二、反应的可逆性 1. 可逆反应; CO + H2O=CO2 + H2 2. 不可逆反应; 2KClO3 =2KCl + 3O2 化学平衡的移动 平衡移动: 从旧的平衡状态转到新的平衡状态的过程, 称为平衡移动。 改变平衡体系的条件之一,如温度、压力或浓度,平衡就象减弱这个 改变的方向移动。 7-2 浓度对化学平衡的影响

对于化学反应 a A + b B= g G + d D, Δ rG = - RTlnKTr + RTlnQTr = RTlnQTr/KTr 增大反应物浓度(或分 压) ,减小生成物浓度时(或分压) , QTr 减小, Δ rG < 0, 平衡 正向移动,减小反应物浓度(或分压) ,平衡逆向移动 7-3 压力对化学平衡的影响

1.压力对固相或液相的平衡没有影响; 2.对反应前后计量系数不变的反应,压力 对它们的平衡也没有影响; 3.反映前后计量系数不同时: ①增大压力,平衡向气体摩尔量减少的方 向移动;
②减少压力,平衡向气体摩尔量增加的方向移动。

7-4

温度对化学平衡的影响

一.化学反应中的能量变化

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[引导]为了研究化学反应中的能量变化,我们先来看两个实验。 [演示]实验 1-3、实验 1-4。注意让学生感觉一下温度的变化。 [板书]1. 化学反应与能量: [讲解]化学反应通常伴随着热量的变化,分为放热反应和吸热反应。放热反应如 木碳、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧反应等;吸热反应如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应及灼热的碳与二氧化碳的反应等。 [板书]2. 放热反应和吸热反应: [引发]那么,化学反应为什么有些是放热反应,有些是吸热反应呢? [板书]3.能量守恒及其应用: [讲解]结合能量守恒定律和课本上的图 1-17,讲解放热反应和吸热反应的原理. [举例]合成氨工业里,氢气与此同时氮气的化合是放热反应,放出的热量如不及 时被带走,会造成催化剂变质等不良后果,甚至会引起爆炸;而制原料气水煤气是 却要吸收大量的热,热量不足就不能顺利进行.因此,可以进行热量的交换,使能 量能够充分的利用.

四、平衡移动原理(1)增加(或减少)体系总压力,平衡将向气体 分子总数减少(或增大)的方向移动; (2)增加(或减少)体系总压 力, 平衡将向气体分子总数减少 (或增大) 的方向移动; (3) 升高 (或 降低)体系反应温度,平衡将向吸热(或放热)方向移动; (4)催化 剂对化学平衡的移动无影响,它只能缩短或改变达到化学平衡的时 间。 本章教学要点: .掌握平衡移动原理及其应用.

第八章
第一节 氮族元素

氮族元素

教学目标

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知识技能:了解氮族元素的名称和符号,认识其在周期表中的位置;理解氮 族元素性质的相似性和递交规律,以及引起氮族元素性质异同的原因;巩固元素 周期律的知识。 能力培养:通过及时总结规律,培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力; 通过阅读,归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。 思想情感:认识化学现象与化学本质的关系,意识到量变引起质变的辩证唯 物主义观点在化学学习中的作用; 从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学 的成就感,激发对化学的兴趣。 科学方法:学习处理微观结构与宏观现象的关系,认识感性与理性的相互转 化,学会运用对比的方法。 重点、难点 氮族元素性质的相似性和递变规律。

利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。 教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【设问】前一章我们比较系统地学 习 了物质结构以及元素周期律的知 识, 能否根据这些理论判断氮、磷在元 素 周期表中的位置和性质? 【板书】氮(N)磷(P)砷(As) 锑(Sb)秘(Bi) 【引入】 这些元素都在第 VA 族, 统 称氮族元素。 【板书】第一节氮族元素

画出氮、磷原子结构示意图。 用

成功地运 物质的结构与

元素周期律, 培养学生的 成就感, 激发对化学的兴 趣。

回答: 氮在第二周期第 VA 族, 磷在第三周期第 VA 族, 氮的非金属 性比磷强。 学习、 区别氮族元素名称和符 号的写法与读音。 初步掌握氮族元 素的符号和名称。

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【投影】 (复合片) 元素周期表 (突 出第 V A 族)

观察。

再现。

续表

教师活动 【指导阅读】 课本第 166 页表 6-1。 【设问】

学生活动 阅读,分析,对比,

设计意图 培养学生的自学能力,归 纳总结和口头表达能力,抽象思 维和逻辑思维能力。

讨论。 回答: 1.为什么这些元素都在第 VA 族?

认识量变引起质变的规 1. 这五种元素的最外 律。

2. 氮族元素的原子半径变化有什么 层电子数都是 5。 规律?为什么? 3. 氮族元素化合价有何相似?为什 数的增加而逐渐增大。 么锑、铋没有负化合价? 3.最高正价为+5 价, 4. 氮族元素单质的状态、 密度、 熔、 氮、磷、砷有-3 价,锑、 沸点大体上有何递变规律?把学生的回 答精炼成板书。 【板书】 一、原子结构特点 1.相同点:最外层电子数都是 5。 2.不同点:(随核电荷数增加) (1)电子层数增加 相同点:最高正价是 (2)原子半径增大 【组织讨论】试根据元素周期律推 +5;最高价氧化物及其水化 物的分子组成相似;非金属 元素气态氢化物的分子组 铋为金属元素没有负化合 价。 4.单质由气态到固 态,密度逐渐增大,熔、沸 点大体上逐渐升高。 理解、记忆。 思考、讨论,一组的 代表回答: 突出知识重点,理解氮族 元素性质的相似性和速变规律, 以及引起性质异同的原因。 巩固元素周期律。培养自 学能力。 突出重点,强化记忆。 学会分析图表和数据,学 2. 原子半径因电子层 会处理微观结构与宏观现象的 关系。

80

断其化学性质的相同点与不同点。 把学生的回答精炼成板书。 【板书】 二、性质 1.相似性 (1)最高正价为+5 价,最高价氧 化物化学式为 R2O5, 水化物: H3RO4 或 HRO3 (2)N、P、As 有-3 价,其氢化物 化学式为 RH3。 2.递变性:随核电荷数增加 (1)非金属性逐渐减弱,金属性逐 渐增强。 (2) 最高价氧化物对应的水化物酸 性减弱,碱性增强。 (3) 单质与 H2 化合难度加大, 氢化 物稳定性降低。

成相似。 不同点:氮族元素随 着原子核外电子层数的增 加,获得电子的趋势逐渐减 弱,失去电子的趋势逐渐增 强。所以,它们的非金属性 逐渐减弱,金属性逐渐增 强。锑、铋表现出比较明显 的金属性。

续表

教师活动 【投影】 元素周期表 (突出 N、 O、 F 和 P、S、Cl)

学生活动 观察。 思考,分组讨论。

设计意图 确认几种元素在周期表中 的相对位置。 培养口头表达能力和逻辑

【设问】 归纳,小组派代表回 (1)N、O、F 是同周期元素,根 答: 据 O、F 元素的单质与 H2 反应的能力, 以及元素周期表中同周期元素的递变 并且形成的 规律,分析 N 元素的非金属性强弱。 件要求逐渐降低, 氢化物稳定性: (2)根据 S、Cl 单质与 H2 反应

思维能力。 学会利用对比推理的方法,

(1) O2、 F2 与 H2 反应条 发挥理论的指导作用。

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的能力, 和最高价氧化物的水化物的酸 性递变规律以及元素周期表中同周期 元素的递变规律, 分析 P 元素的非金属 性强弱。

H2O<HF 所以非金属性:O<F 由元素周期律推知: 非金属性:N<O<F (2)S、Cl2 与 H2 化合 条件要求逐渐降低, 且形成的 氢化物稳定性:

巩固元素周期律。

及时总结规律。

【设问】由此可见,氮族元素的 非金属性与同周期的氧族和卤族元素 相比如何? 酸性: H2SO4<HClO4 所以非金属性 S<Cl 由元素周期律推知: 非金属性:P<S<Cl 回答:氮族元素的非金 属性要比同周期的氧族和卤 族元素弱。 【投影】元素周期表(突出砷和 溴) 思考,回答: 【提问】 (1)砷最高正化合价 最 低负化合价,写出最高价氧化物及 化学式是:As2O5,AsH3。 氢化物的化学式。 (2)稳定性: (2)比较砷化氢和溴化氢的稳 定性大小,砷酸和高溴酸的酸性强弱。 【小结、板书】(4)非金属性 比同周期的氧族和卤族元素弱。 H3AsO4<HBrO4 AsH3<HBr 酸性: 运用对比方法横向比较元 (1)指出砷的最高正化合价和 为+5,最低负化合价为-3, 素的性质。强化。 及时巩固氮族元素的性质。 观察。 再现。 H2S<HCl

续表
82

教师活动 【投影】课堂练习 1.在氮族元素中,有____种非金属 元素, 名称与符号是____; 有____种金属元 素,名称与符号是______。 2.氮族元素随着核外电子层数的增 加单质的晶体类型由____晶体逐渐过渡到 ____晶体。 【作业】课本第 166 页第 1、2 题。 【随堂检测】

学生活动 思考,回答。

设计意图 及时巩固所学的知识。

巩固氮族元素的性质递 变规律。

(1)下列各组气态氢化物中,按热稳定性由弱到强的排列顺序 是( )。 (A)NH3,PH3,AsH3(B)AsH3,PH3,NH3 (C)PH3,AsH3,NH3(D)NH3,AsH3,PH3 (2)酸性由强到弱顺序排列正确的是 ( (A)HNO3>H3AsO4>H3PO4 (B)H3PO4>H2SO4>HClO4 (C)HClO4>H2S4>H3PO4 (D)HNO3>H3PO4>H3ASO4 (3)下列说法正确的是( )。 )。 掌握氮族元素物质结构 与性质的关系,以及元素周期 律对氮族元素的指导作用。 掌握氮族元素的性质, 培 养知识迁移能力。 巩固运用元素周期律。 掌 握氮族各元素,理解其性质递 变规律。

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(A)第 V A 族元素都是非金属元素。 (B)磷比氮难与 H2 化合成气态氢化物。 (C)气态氢化物的稳定性 PH3<NH3<H2O (D)酸性 HNO3>H3PO4>H2SO4 (4)A、B、C、D、E 五种元素的原子,它们的最外层电子数都是 5 个,其中:E 元素还原性最强,B 元素非金属性最强,原子半径的关 系是 D>C>A, 则 A、 B、 C、 D、 E 五种元素符号依次为____、 ____、 ____、 ____、____。 (5)有如下几种锑的化合物:①SbH3,②Sb(NO3)3,③(NH4) 3SbO4,④Sb2(SO4)3,能表明锑显示金属性的是( (A)①、② (B)②、④ )。

(C)②、③、④(D)①、③、④

附: 课堂练习答案:(1)3 氮(N)磷(P)砷(As) 2 锑(Sb)铋(Bi)(2) 分子,金属 随堂检测答案:(1)(B)(2)(C)、(D)(3)(B)、(C)(4)P、 N、As、Sb、Bi(5)(B)

第二节

氮气

教学目标 知识技能:认识氮气的分子结构、性质及其重要用途;熟悉氮在五种不同氧 化物中的化合价, 初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质;了解氮的固定的重 要性。 能力培养:观察能力;自学能力。 科学思想:内因与外因辩证统一的教育。 科学品质:化学史实激励。
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科学方法:资料、信息处理及科学抽象。 重点、难点 重点:氮气的分子结构和化学性质;一氧化氮和二氧化氮的性质;观察能力 和自学能力的培养;科学抽象的方法。 难点:一氧化氮和二氧化氮的性质;科学抽象的方法。 教学过程设计

教师活动 【提问】哪位同学知道近代化学之父是 谁? 【追问】你了解他的成就吗?

学生活动 近代化学之父——法国的化 学家拉瓦锡。 确定了空气的组成:氮气的 体积分数约为 4/5, 氧气的体积分 数约为 1/5。

设计意图 激发学生学习科学 家的创造意识。

【简介】科学的光芒——拉瓦锡独具慧眼 发现氮气,并命名 Nitrogen“无益于生命”。 【引入】这节课我们学习氮气 【板书】第二节氮气 【启发】空气中氮气体积分数 78%,我们 几乎每时每刻都在氮气包围中,现在,请你观察 周围的氮气,说出它的颜色、状态、气味。 【板书】1.氮气的物理性质 【指导阅读】阅读课本第 167 页通过启发 并结合课本有关内容小结氮气的物理性质。 氮气是无色、无味、密度比 空气稍小,熔、沸点低,难溶于水 的气体。 培养自学能力。 氮气是无色、无味的气体。 培养观察能力。 集中精力,投入探索之中。 引入新课并引起学 生注意力集中。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

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【引导】氮原子的最外层有 5 个电子, 氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而 成的分子。 【板书】2.氮分子的结构 【提问】写出氮分子的化学式、电子式和结 构式。请一位同学前来板演。 互相评价书写情况。 【展示】自制氮分子球棍模型 观察后理解氮氮叁键,键 【提问】在双原子分子中,氮分子的键能有 能大,大于其它的双原子分子。 什么特点? 结构稳定。 【追问】分子的键能大,则分子具有什么样 的结构特点? 【质疑】这样结构特点,决定了氮分子有什 么样的化学性质? 【强调】在一定条件下,氮气也能跟氢气、 氧气、金属等物质发生化学反应。 6~7min 后,试管中酚酞 【板书】 3.氮气的化学性质 (1)氮气跟氢气的反应 溶液变红。 氮分子结构决定了氮气的 化学性质,通常不活泼。 观察实验,现象是: 结构式 N≡N 一位前去板演,其他人在 本上书写化学式 N2

培养学生自我评 价能力。

培养立体思维能 力。引导思维,渗透内 外因辩证统一的观点。

使学生理解氮气 的不活泼性是相对的。

培养观察能力。

培养自我评价能 【演示】 书写化学方程式并评价书 写情况。 力。

【说明】启发学生观察,注意实验条件,写 出化学方程式,并指出工业上利用这个反应原理来 合成氨的,反应条件是高温、高压、催化剂。 【承启】氮气在一定条件还可以与氧

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气反应。 【板书】(2)氮气跟氧气的反应 【演示】

续表

教师活动

学生活动 观察实验,现象是:开动抽 气机缓慢抽气后,干燥管 C 处仍是 无色的。在容器 D 中看到的颜色是 红棕色。 书写化学方程式并评价书写 情况。 中。

设计意图 培养观察能力。 充分发展个性, 培养自我评价能力。 引导思维,导入 二氧化氮与水的反应

培养观察能力及 数据处理的方法学习。 观察实验,现象是:一氧化 培养运用所学化

氮难溶于水;二氧化氮溶于水,气 学知识解决实际问题 体体积减少 2/3, 生成的气体接触 的能力。 【质疑】上述实验为什么要在干燥条件下, 空气又变成红棕色,水溶液滴入石 才能在 D 中看到红棕色气体呢? 【演示】将事前收集好的 NO、NO2 的两个大 量筒,分别倒扣在盛水的水槽里,观察并测量气体 体积变化,向溶液中滴加石蕊试液。 【启发】 写出二氧化氮溶于水的化学方程式。 【设问】哪位同学能解释雷雨发庄稼的道 理? 3NO2+H2O=2HNO3+NO 空气中氮气和氧气在放电下 蕊变红色。 书写化学方程式:

生成一氧化氮,一氧化氮再和氧气 反应,生成二氧化氮,二氧化氮和 水反应生成硝酸,硝酸与土壤中矿 物质作用形成可溶性硝酸盐,成为 氮肥被植物吸收。 【引导】在上面的反应中,涉及到两种氮的 重要化合物,即一氧化氮和二氧化氧,除此之外还 下列几种,请同学们填表(投影): 填写左表: 理解氮元素的多 种化合价及酸酐。

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培养观察能力及 化学用语的书写能力。 【引导】氮气不仅能跟非金属反应,还能跟 金属反应。 【板书】(3)氮气跟某些金属的反应 3Mg+N2Mg3N2 【演示】镁在氮气中燃烧的实验,并写出化 学方程式。(氮气还可跟 Ca、Sr、Ba 等金属反应) 观察实验现象是:镁在氮气 中燃烧比在氧气中燃烧剧烈程度 差。书写化学方程式:

教师活动 【引导】研究物质的一般程序为结 构—性质,性质—用途,这是为什么? 【板书】4.氮气的用途 气 【指导阅读】阅读课本第 169 页并 概括总结。 【投影】(1)合成氨车间外貌(2) 充氮气作保护气 【指导阅读】阅读课本第 170 页。 【板书】5.氮的固定

学生活动 回答:因为结构决定性质,性质 决定用途。

设计意图 培养自学能力。 激发学习兴趣。

总结:(1)化工原料(2)保护

回答:将空气中游离的氮转变为 氮的化合物的方法。统称为氮的固定。 (1)N2+H2→(2)N2+O2→(3)

培养自学能力。

【提问】什么叫做氮的固定? 【追问】上面所学氮气的化学性质 中,哪些反应是固氮的反应? 【小结】我们认识了不少氮的化合 物,请同学们根据化合价写出关系链。

N2+Mg→

引导思维,使所学 的知识系统化。

【布置作业】课本第 170~171 页第 1,3 题。 【随堂检测】(投影片)

检测 NO 与 O2 反应 重点知识落实。 检测二氧化氮与水

1.氮的氧化物有______,其中只能用排水法收集的是______,理由是

反应的理解及运用此知

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______。 2.试用两种方法鉴别溴蒸气和 NO2 两种红棕色气体。

识的能力。 检测优秀生综合运 用两个反应方程式的计 3.把一定温度下 20 mL 氧气推入盛 40 mL 一氧化氮的针筒内,维持压 算能力。

强不度,最后气体体积缩小到 24mL,则这些气体成分是______,各成分的体积比 是______。 附 1:随堂检测答案 1.氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮;一氧化氮;一氧化氮 极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮,故只能用排水法收集。 2.方法Ⅰ:把两种气体通入蒸馏水中,变成无色的原气体是二氧化氮。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

方法Ⅱ:把两种气体通入硝酸银溶液中,产生白色沉淀的原气体是溴蒸气。

V(NO2)∶V(V2O4)=8∶16=1∶2 气体成分 NO2、N2O4,其体积比 1∶2。 附 2:小资料 1.科学的光芒——拉瓦锡独具慧眼,发现氮气。 1774 年,拉瓦锡在发现氧的著名实验中,经过科学的分析后,得出了反映事物本质的结论:空气是由 两种气体组成,一种是能够帮助燃烧和呼吸的气体。另一种是不能帮助燃烧和呼吸的气体(这就是卢瑟福发 现的“浊气”、舍勒发现的“浊空气”、普利斯特里发现的“吸饱了燃素的空气”、卡文迪许发现的“窒息 的空气”),命名为 Nitrogen(拉丁文名称为 Nitrogeni- um,意思是“无益于生命”),中文名为氮, 拉瓦锡试净了蒙在这一元素上的尘灰,人们终于科学地认识了空气的基本组成。 2.氮气和氧气的反应

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【实验步骤】(1)将氮气和氧气按 1∶1 的比例混合经容器 A,用浓硫酸干燥后进入反应器 B。 (2)使 B 反应器中两电极放电间隙保持在 2~3cm,并接通高压直流电源,电压约为 10kV,使混合器 在电弧高温中强热五分钟左右。 (3)再从 E 处与抽气机联接,缓慢抽气,同时由 F 处给容器 D 中输入纯氧气。 【成败关键】(1)整个反应过程中保持气体干燥。 (2)进入 B 的氧气量不应过多,否则会产生或生成二氧化氮或臭氧。 (3)控制抽气速度。 (4)D 中要输入足量的氧气。

第三节 氨 铵盐
[目的]:1.认识氨分子的结构,掌握氨和铵盐的性质、用途; 2.学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。 [课型]:元素化合物知识课 [重点]:氨和铵盐的化学性质 [难点]:实验室制氨的化学反应原理 [教法]:分析法和讲练法 [教具]:烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 [复习旧课]:复习上节课的主要内容,讲评作业。 [引入新课]: 1914 年德国发动了第一次世界大战,当时有专家预言,这场战争只能维持半 年左右, 结果战争打了 4 个多年头, 造成了极大的灾难, 德国为什么能坚持这么久的战争呢? (学生讨论)…… 战争是残酷的,发动战争的因素是复杂的,其中与经济实力,科技发展是分不开的。1908 年,德国化学家哈柏首先在实验室用氢气和氮气合成了氨气,随后进入了大批量生产阶段, 利用氨气制成氮肥,为德国的农业发展奠定了坚实的基础;利用氨大批量制成炸药 TNT,为 德国的武器装备奠定坚实的基础。科学——这把双刃剑被帝国主义分子利用,从而揭开了第 一次世界大战中的一个谜。今天我们来学习有关氨的知识。 [新课]:

第二节



铵盐(板书)

一.氨: (板书) 1.氨分子的结构: (板书) 氮原子的最外层有 5 个电子,可推出 NH3 的电子式(让学生板演) NH3 的分子结构为三角锥形,氮原子位于锥顶,氢原子位于锥底,所 以为极性分子。

90

2.NH3 的物理性质: (板书) (展示一瓶氨气) :无色,有刺激性气味,密 化,可作致冷剂。 演示实验:P-7,1-1 现象:形成红色喷泉。 证明:氨极易溶于水。 讲解:1 体积的水约溶解 700 体积的氨气,氨的 水。 3.氨的化学性质: (板书) (1)NH3 与水的反应: (板书) NH3+H2O NH3+H2O NH3·H2O NH4 +OH
+ -

度<空气,易液

水溶液叫做氨

NH4 +OH





其中一水合氨很不稳定,受热会分解。 NH3·H2O NH3↑+H2O

[ 思考 ] :分析 NH3 溶于水存在的过程,讨论氨水中的成份:分子 、离 子 。 (2)NH3 与酸的反应: (板书) 演示实验:P-7,6-2 现象:大量白烟生成。 [思考]:生产 Cl2 的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则 说明已发生漏气,这是为什么? 化学方程式: NH3+HCl=NH4Cl NH3 也可与其它酸反应,例:NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (3)NH3 与 O2 的反应: 4NH3+5O2 4NO+6H2O+907KJ

4.NH3 的实验室制法: (板书) 在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取 NH3。 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

演示实验:P-7,1-3 向学生讲解如何干燥 NH3? [提问]: 1 能否浓硫酸干燥 NH3? 2 能否使用 NH4HCO3、NH4NO3 NH4Cl?为什么? 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点? 5.NH3 的用途: (板书) 可用于氮肥工业及其它化工产业上 (如: 制纯碱) 。 [讨论]: 向饱和的 NaCl 溶液中通入足量的 NH3 后, 再通入足量的 CO2,发现有 NaHCO3 晶体析出,为什么? 二.铵盐: (板书) + 铵盐是铵根离子(NH4 )和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。

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主要化学性质: 1.铵盐受热易分解: (板书) 演示实验:P-7,1-4 化学方程式: NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

NH3↑+H2O+CO2 ↑

[学生练习]:写出下列反应的方程式。 (NH4)3PO4 (NH4)2SO3 3NH3 ↑ + H3PO4 2NH3 ↑+ SO2 ↑+ H2O

2.铵盐与碱的反应: (板书) 铵盐能与碱反应放出氨气,例: (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O


这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验 NH4 的存在。 [注意事项]: 实验条件:浓溶液或固体,加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,后检验。 3.用途: (板书) 指导学生阅读书中有关内容,讲解铵盐的主要用途。 [小结]:总结本节课的内容。 [作业]:

第九章

金属及其化合物

第一节镁和铝
● 教学目的要求 1、 使学生了解金属的通性。 2、 使学生了解名的物理性质和用途。 3、 使学生掌握镁和铝的化学性质。 4、 使学生了解铝的几种重要化合物。 5、 使学生初步了解合金。 ●教学重点、难点 教学重点:镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。 教学难点:氢氧化铝的两性。 一.镁和铝的物理性质 由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质. 镁 最外层电子数 原子半径大小 2 1.6× 10-10m(大) 铝 3 1.43× 10-10m(小)
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熔点/沸点(℃) 密度(g/cm3) 硬度

645/1090 1.738 2.0

660.4/2467 2.7 2-2.9

合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物 质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金. 二.镁和铝的化学性质 Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+ 说明:1.[实验 4-5]铝箔在氧气中燃烧,条件:点燃;现象;注意点. 2. [实验 4-6]铝与碱反应产物的检验. 3. [实验 4-7]镁与 CO2 反应的注意点 4.铝热反应用蔗糖与氯酸钾的混合物滴入浓硫酸;现象;注意点 铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.利用 铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊接钢轨. 镁的化学性质 2Mg+O2 3Mg+N2 2MgO Mg3N2 2Al+3S= Al2S3 铝的化学性质 4Al+3O2 2Al2O3

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO2 2Mg+SO2 (M=Fe,V,Cr 等) Mg+2H+=Mg2++H2↑ 与氧化性酸发生复杂反应 常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化 镁与碱不反应 6e 2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H2↑+H2O Mg+2NH4Cl(aq)= MgCl2+2NH3↑+H2↑(水) Mg +Cu2+= Mg2++Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2MgO+C MgS 2nAl+3M2On 6M+nAl2O3

1.将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③N2④二氧化碳中燃烧.燃烧后所得产物的质 量是( ) A. ②<①<③<④ B. ④=③=②=① B. ③<②<①<④ D.③<①<②<④ [解析]:空气中有 1/5 的氧气,4/5 的氮气.

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可用―变换化学式法‖ .设镁均为 1mol,则与氧气反应生成 1 molMgO;在氮气中燃烧时生成 Mg3N2 ,1 在 CO2 燃烧生成均为 1 在空气中燃烧时生成和的混合物,其中镁的物质的量为由于 镁的物质的量相同,因此比较生成固体的质量即可比较它们的化学式不同的部分的相对原子 质量. 2.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存 在 H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断:该溶液中肯定存 在的离子是 ;可能存在的离子是 ;不存在的离子 是 . 3.简答为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为 NaHCO3)来扑灭燃烧的镁 粉? [学生练习]: 1.某无色透明的溶液,跟金属铝反应时放出 H2,试判断下列离 子:Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3- .何者能存在此溶液中? (A)当生成 Al3+时可存在 ; (B)当生成 AlO2 时可存在 . 2. 将等物质的量的镁和铝混合, 取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中, 充分反应后,放出氢气最多的是 A.3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 3.在两份体积相同的 NaOH 和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若 放出氢气的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是 A. 3 :1 B. 1 :3 C. 3 :2 D. 2 :3 4.将镁铝硅的混和物分为等质量的两份.一份跟足量的 NaOH 溶液反应,另一份跟足量的 HCl 反应,最终产生的 H2 一样多.则镁与硅物质的量之比是 A.2 :1 B.4:1 C.1 :1 D.3 :1 三、铝的重要化合物 1.氧化铝(Al2O3) 概述:白色难熔物,是冶炼铝的原料,是一种比较好的耐火材料 Al2O3:两性氧化物,能跟强酸、强碱反应,不跟水反应。 写出 Al2O3 分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.氢氧化铝[Al(OH)3] 氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置,所以它可能既有弱碱性, 又有弱酸性(即两性)。 Al(OH)3:几乎不溶于水,白色胶状;能凝聚水中的悬浮物,有吸附色素的性能。 实验室制法:[实验 4-5]铝盐与氨水反应 4

Al3++3NH3.H2O ==3NH4++ Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 ? Al2O3+3H2O Al(OH)3 具有两性氢氧化物的性质,既能与强碱反应又能与酸反应,但 Al(OH)3 沉淀不溶 于氨水。 [实验 4-6]

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[实验 1]在硫酸铝溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液观察所发生的现象,并画出溶液中析出沉淀的 量与加入氢氧化钠的量的关系图. [实验 2]在上述所得澄清溶液中再加入盐酸又有什么现象?写出有关的离子方程式,并画出 生成沉淀的量与加入盐酸的量的关系图 氢氧化铝为什么具有两性? [讲述]我们还可以用酸、 碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释, 氢氧化铝虽然难溶于水, 但在水中仍有微量溶解,存在溶解平衡;氢氧化铝是弱电解质,可发生两种形式的电离,存 在两个电离平衡。 [引导讨论]根据平衡移动的原理说明:当往氢氧化铝里加入酸或强碱时,上述三个平衡如何移 动? [追问]氢氧化铝是否既有酸性,同时又具有碱性? [强调]氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱;和强碱反应时表现为弱酸,酸和碱这对矛盾既对 立又统一地存在于氢氧化铝中,在不同的条件下,突出表面了某一方面的性质。 + + Al(OH)3 电离方程式:H2O+AlO2-+H Al(OH)3 Al3 +3OHAl(OH)3 的两性实验,也可采取以下方式 [指导实验] 1.将 NaOH 溶液逐滴滴入到 AlCl3 溶液中,直至过量。 2.将 AlCl3 溶液逐滴滴入到 NaOH 溶液中,直至过量。 3.将盐酸逐滴到 NaAlO2 溶液中,直至过量。 4.将 NaAlO2 溶液中,直至过量。 [问题]请描述实验现象,并写出离子方程式。 回答: 1.先产生白色絮状沉淀,当 NaOH 过量时沉淀消失。 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2.先产生沉淀,振荡后消失,当 AlCl3 过量时,产生的沉淀不再消失。 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓ 3.先产生白色絮状沉淀,当 HCl 过量时沉淀消失。 AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH03+3H+=Al3++2H2O 4.先产生沉淀,振荡后消失,当 NaAlO2 过量时,产生的沉淀不再消失。 4H++AlO-2=Al3++2H2O Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓ 转化关系 (1)Al3++3OH=Al(OH)3↓ Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH+4 (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)Al3++4OH-=AlO-2+2H2O (4)AlO2-+H++H2O=AlOH)↓ 5

(5)Al(OH03+3H-=Al3++3H2O (6)AlO-2+4H+=Al3++2H2O 3.硫酸铝钾 KAl(SO4)2 铝盐与碱反应 [提问]什么是复盐?如何领会复盐的概念? + 3+ 2-(学生回答)[板书]复盐 KAl(SO4)2=K +Al +2SO4
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[指出]复盐概念的引入丰富了我们对盐的认识。 [提问]明矾的成分是什么?为什么可以作净水剂?

第三节:盐类的水解(共两课时) 第一课时() 【教学内容】 盐类的水解的概念、实质、规律。 【教学目标】 理解盐类水解的实质;能掌握盐类水解的规律;并能根据盐的组成判断盐溶液的酸 碱性。 [教学重点] 盐类水解的实质 [教学设想] 由事实→→ 理论分析→→ 归纳拓展→→ 知识应用这一条教学主线引导学生学会从实践到 理论,再由理论到实践的科学学习方法。 [教学过程] [复习引入] 当在水中加入酸碱时,对水的电离平衡有何影响? 当在水中加入盐时,是否对水的电离平衡产生影响? 盐的三种分类方法:按中和反应是否完全;按对应酸是否含有氧;按对应酸碱的强弱 一、事实 实验:CH3COONa、NH4Cl、NaCl 溶液的酸碱性。 二、理论分析 设问:这些盐本身既不电离出 H+ ,也不电离出 OH —,他们的溶液为什么呈现出不同的 酸碱性呢?由水的电离可知,纯水中 C(H+)和 C(OH-)相等,而盐溶液中显示出酸性或 碱性,说明溶液中 C(H+)和 C(OH-)不相等,所以水的电离平衡发生了移动。 下面结合事实具体分析如下: 1、在 CH3COONa 溶液中有哪些离子? CH3COONa == CH3COO— + Na+ + H2O H+ + OH— ↓ CH3COOH 由于水电离出的 H+被结合,水的电离平衡被破坏,造成[H+]<[OH— ] 2、在 NH4Cl 溶液中存在哪些离子?(分析方法同上) 3、在 NaCl 溶液中存在哪些离子?(分析方法同上) 三、盐类的水解 ?定义:在溶液中盐电离出的 跟水所电离出的 或 结合生 成 的反应,叫作盐类的水解。 ?实质:水的电离平衡 ,从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或

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中性。 盐电离出的哪些离子能使水的电离平衡发生移动? 小结:①只有与 H+、OH— 结合生成弱电解质的离子,如弱酸阴离子和弱碱阳离子,能使 水的电离平衡发生移动。 ②盐的水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应,由于中和反应程度较大,因而 水解反应程度较小,为可逆反应。中和反应为放热反应,因而水解反应为吸热反应。 四、归纳总结盐类水解反应的规律 强碱弱酸盐:如碳酸钾,能水解,溶液呈碱性,PH>7 强酸弱碱盐:如硫酸铁,能水解,溶液呈酸性,PH<7 强酸强碱盐:如硝酸钠,不能水解,溶液呈中性,PH=7 弱酸弱碱盐:如碳酸铵,双水解,溶液的酸碱性,取决于对应弱酸、弱碱酸碱性的强弱。如 亚硫酸铵显酸性,碳酸铵、氰酸铵显碱性,醋酸铵显中性。 (对高中学生不做要求) 弱酸酸式盐:能水解,溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小。若 电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠等;若电离程度小于水解 程度,溶液呈碱性,如碳酸氢钠,磷酸一氢钠等。 (对高中学生仅作了解) 小结: 盐类水解规律——由弱才水解,无弱不水解, 越弱越水解,都弱都水解, 谁强显谁性, 同强显中性。 例 1:在 25℃时,PH 值等于 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中,水的电离度大小比较正确 的是: ( ) (A)相等 (B)前者比后者大 11 倍 (C)后者是前者的 1011 倍 (D)后者是前者的 108 倍 解:NaOH 溶液中:设水电离产生的[H+] = [OH] = x,在 NaOH 溶液中水电离产生的[H+] 只来自水的电离,故 x =10-11mo /L, NaCN 溶液中:设水电离产生的[H+] =[OH-] = y,其 中 H+大部分与 CN-结合, 而溶液中的[OH-] 全来自水的电离。 因[H+] = 10-11mo /L, 因此, Kw=[H+] . [OH-] =10?11 . y =10-14, y=10-3mo /L, 故答案为(D) 例 2:用一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC 的 1mo /L 溶液,在室温下前两种 溶液的 0PH=7,第三种溶液的 PH>7,最后一种溶液 PH<7,则: (A) (B) (C) (D) 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 解析:根据水解规律,强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,强酸弱碱盐,溶液呈酸性,强碱弱 酸盐,溶液呈碱性,弱酸弱碱盐,可能呈中性、酸性也能呈碱性。根据题意:AOH 为强碱, BOH 为弱碱;HC 为强酸,HD 为弱酸。故答案为(A) 。 练习 1:判断下列水溶液的酸碱性:Na2CO3 CuSO4 NH4Cl NaAlO2 练习 2:如何相同浓度的下列溶液的酸碱性强弱:

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