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高考复习化学反应专题


化学反应
1、 (07 广东)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟; B、该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C、该反应属于复分解反应; D、生成 1molN2 有 6mol 电子转移 2、 (07 广东)下列化学反应的离子方程式正确的是 A、用小

苏打治疗胃酸过多: HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O C、往氨水中滴加氯化铝: Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O 4、为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 A、将青铜器放在银质托盘上; C、将青铜器保存在潮湿的空气中; B、将青铜器保存在干燥的环境中 D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

5.(07 全国)已知氧气还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI4 +13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 6.(07 全国)能正确表示下列反应的离子方程式是 - + A 醋酸钠的水解反应 CH3COO +H3O =CH3COOH+H2O + - - B 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2 +2HCO3 +2OH =CaCO3↓+2H2O+ - CO32 - - C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O +CO2+H2O=C6H5OH+CO32 + - + D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H +2NO3 =3Fe3 +2NO↑+4H2 7. (07 全国)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 A CO+H2O CO2+H2 B 3NO2+H2O=2HNO3+NO C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D 2F2+2H2O=4HF+O2 8. (07 四川)下列反应的离子方程式书写正确的是 — — A.浓烧碱溶液中加入铝片:A1+2OH =A1O2 +H2↑ B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2C1 +2H2O电解 2OH +H2↑+C12↑
— —

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O — — D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液?胎:2H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O 9.(08 广东)下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量 CO2: NH3·H2O+CO2=NH 4 +HCO 3
? ?

B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 ? +2HClO C.用稀 HNO3 溶液 FeS 固体:FeS+2H+=Fe2++H2S ?
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D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO 4 =CaSO4 ? +H2O 10. (08 上海)下列离子方程式书写正确的是 + - A.AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag +S2 →Ag2S↓ - - B.过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO +CO2+H2O→HCO3 +HClO - + C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32 +2H →CO2↑+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液 - + - - 2HSO3 +Ba2 +2OH →BaSO3↓+SO32 +2H2O 11. (07 山东) .一定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4· 2C2O4· 2O。 H 2H -1 若用 0.1000mol· 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4· 2C2O4· 2O,所需 NaOH L H 2H - 溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液的 3 倍,则 KMnO4 溶液的浓度(mol· 1)为 L 提示:①H2C2O4 是二元弱酸; ②10[KHC2O4· 2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O H A. 0.008889 B. 0.08000 C. 0.200 D. 0.240 12.(08 全国)在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 13. (08 山东)(14 分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制 备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号) 。 (2) 上述冶炼过程产生大量 SO2。 下列处理方案中合理的是 (填代号) 。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 - - - - ( 3 )过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将 I 氧化为 I2:S2O82 +2I =2SO42 +I2 + + + 通过改变反应途径,Fe3 、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3 对上述 反应催化的过程。 、 。 (不必配平 ( 4 )利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3)可制备 Fe2O3。方 法为① 用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ② 滤液先氧化,再加人过量 NaOH 溶液过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以 上信息回答下列问题: + a.除去 Al3 的离子方程式是 。 b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有 Fe2O3。 提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。 14.(08 全国) (13 分)
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2?

2

某钠盐溶液可能含有阴离子 NO 3 ,CO

?

2? 3

,SO

2? 3

,SO

2? 4

,Cl ? ,Br ,I ,为鉴定这

?

?

些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性; ②加 HCl 后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ③加 CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4 层未变色; ④加 BaBl2 溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①______________________________________________________________; 实验②______________________________________________________________; 实验③______________________________________________________________; 实验④______________________________________________________________; 实验⑤______________________________________________________________; (2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是__________________________________。 - - - - (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将 I 氧化为 I2:S2O82 +2I =2SO42 +I2 + + + 通过改变反应途径,Fe3 、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3 对上述反 应催化的过程。 、 。 (不必配平) (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3)可制备 Fe2O3。方 法为① 用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ② 滤液先氧化,再加人过量 NaOH 溶液过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以 上信息回答下列问题: + a.除去 Al3 的离子方程式是 。 b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有 Fe2O3。 提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。 15. (08 山东) ( 8 分) 【化学一化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ( l )炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应,在 部分开始生成生铁和炉渣。 ( 2 )炼钢时,除磷的化学方程式为 ;加入硅、锰和铝的目的 是 。 ( 3 )不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹 (填“前”或“后” )加入, 原因 是 。 ( 4 )炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经 济角度考虑,上述尾气经处理可用作 。 + - 2― 26. (16 分)用 A 、B 、C 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒 (离子或分子) ,请回答:
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(1)A 元素是 ① 、B 元素是 ② 、C 元素是 ③ (用元素符号表示) 。 (2)D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ④ 。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 ⑤ 。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ⑥ ,电子式是 ⑦ 。 (5)G 分子中含有 4 个原子,其分子式是 ⑧ 。 (6)H 分子中含有 8 个原子,其分子式是 ⑨ 。 27. (15 分)现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E,都是由下表中离子形成的: 阳离子 阴离子 Ag
+ -

Ba2 C1



A1

+ -

OH



SO42

为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是: ① B 和 D 都不溶于水,也不容于酸; ② A 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成 B,且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉 淀; ③ C 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成 D,且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉 淀。 ④ E 溶于水后,与上述某阴离子反应可生成 B; ⑤ A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀,再加入过量 E 溶液,沉淀量减少,但不消失。 请根据上述实验结果,填空: (1)写出化合物的化学式:A ,B ,C ,E 。 (2)A 溶液与过量的 E 溶液反应后,最终得到的化学式是 。 22.(11 分) 铜在自然界存在于多种矿石中,如: 矿石名称 主要成分 请回答下列问题: (1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。 黄铜矿 CuFeS2 斑铜矿 Cu5FeS4 辉铜矿 Cu2S 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应: 2Cu2O+Cu2S 高温 6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 (3)SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 价值的化学品,写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称 。 。 ;处理该尾气可得到有

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质,需进一步采用电解法精制。 请简述粗铜电解得到精铜的大批量: 。 (填字母) 。
4

(5) 下表中, 对陈述Ⅰ、 Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
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选项 A B C

陈述Ⅰ 铜绿的主成分是碱酸铜 铜表易形成致密的氧化膜 铁比铜活泼

陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜容器可以盛放浓硫酸 例在铜板上的铁钉在潮湿空气

判断 Ⅰ对; Ⅱ 对; 有 Ⅰ对; Ⅱ 对; 有 Ⅰ对; Ⅱ 对; 有

中不易生锈 蓝色硫酸铜晶体受热转化为 D 白色硫酸铜粉末是物理变化 毒剂 硫酸铜溶液可用作游泳池的消 Ⅰ错; Ⅱ 对; 无

6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

26.(16 分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液 酸化后,K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4;滤去 MnO2 沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色 的针状 KMnO4。请回答: (1) 软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 ; (2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 ; (3)若用 2.5g 软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验,计算 KMnO4 的理论产量; (4)KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2,该反应的化学方 程式是 ; (5)上述制得的 KmnO4 产品 0.165g,恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全,计算该 KMnO4 的纯度。 11.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.足量硫酸铝与纯碱反应: 2 Al
3?

? 3CO32? ? 3H 2 O ? 2 Al (OH ) 3 ? ?3CO2 ?
? 2 ? Cu(OH ) 2 ? ? SO4 ?
2? ?

B.硫酸铜与烧碱反应: CuSO4 ? 2OH

C.苯酚与碳酸钠反应: 2C 6 H 5 OH ? CO3 ? 2C 6 H 5 O ? CO2 ? ? H 2 O D.碳酸钡与硫酸反应: Ba
2? 2 ? SO4 ? ? BaSO4 ?

26. (14 分) 某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和 CuSO4。将 该混合物进行如下实验, 根据所给实验现象完成表格 (对于能确定的物质在相应位置写化学
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式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”: ) (1) 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 28. (15 分)有一白色固体混合物,可能含有有的阴、阳离子分别是 阳离子 阴离子 K+ SO42


Ba2+ SO32


Ag+ CO32


Mg2+ AlO2


NH4+

Na+

为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格: (1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12。 排除的离子 排除的依据

(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气 体逸出。 肯定存在的离子 判断依据

排除的离子

排除的依据

(3)尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法

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10. 物质 X(□)和物质 Y(〇)的反应中微粒之间的关系如下图所示,对该反应的描述, 下列反应方程式正确的是???????????????????????? ( )

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A. 3X+8Y→X3Y8 B. 3X+8Y→3XY2+2Y C. 3X+6Y→X3Y6 D. X+2Y→XY2 12. 下列物质的工业制备的反应原理错误的是??????????????? ( A. 制盐酸:H2+Cl2 ??? 2HCl ? B. 冶炼汞:HgS+O2 ?? Hg+SO2 ? C. 制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2 4 D. 制乙烯:C2H5OH ???? CH2=CH2↑+H2O 170℃ ?



点燃



浓H SO

13. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是????????? ( ) - A. 加入 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有 Cl 存在 - B. 加入 Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有 SO42 存在 - C. 通入 Cl2 后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有 I 存在 - D. 加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量 CO32 + + + - - - - 14. 某溶液中可能存在 Na 、Mg2 、Al3 、Br 、I 、CO32 、SO32 等七种离子中的几种。 现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生; ②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液,无沉淀生成; ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是??????????????? ( ) - + - 3+ 2+ 2- 2+ 2- A. Al 、Mg 、SO3 、I B. Mg 、Na 、CO3 、I + - + - - - 3+ 2- C. Al 、Na 、SO3 、I D. Al3 、CO32 、Br 、SO32 9. 下列离子方程式正确的是?????????????????????? ( ) - - A. 澄清石灰水与醋酸反应:CH3COOH+OH →CH3COO +H2O + - B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4 +OH →NH3↑+H2O - - - + C. 亚硫酸钠溶液中加入氯水:SO32 +Cl2+H2O→SO42 +2Cl +2H D. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液: - + - - 2HCO3 +Ca2 +2OH →CaCO3↓+2H2O+CO32 24. 在稀硫酸中,KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应: + 氧化反应:H2O2-2e→2H +O2↑ - + + 还原反应:MnO4 +5e+8H →Mn2 +4H2O (1) 写出该氧化还原反应的化学方程式: __________________________________________。 (2) 反应中氧化剂是______________________; 被氧化元素是________________________; 若有 0.5 mol H2O2 参加此反应,电子转移个数为______________________。 (3)若 KMnO4 的量不足,在 Mn2 的催化作用下,H2O2 仍能分解,分解反应的化学方程式 为:________________________________________;这时若有 0.5 mol H2O2 发生分解,电子 转移个数为__________________________。 5.下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化 C.必然引起物质状态的变化 18.下列离子方程式正确的是 B.会产生新的物质 D.必然伴随着能量的变化


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A. H 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应: B. CuSO4 溶液吸收 H 2S 气体:

2 2 B a + + O?H ++H + S- O 4 ?

BaSO 4 ?

2

+H O

Cu 2+ +H 2S ? CuS ? +2H +
3 A l + + 4 N3 H ? 2

C. AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:

H? O

+ A-21 O + 4 N H 2 + 2 H O 4

D.等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH 4 HCO3 稀溶液混合:
B a2 + + 2 O H ? N+ + H C O 4 H 3 ?

B a? O C 3

3

?+ N H 2

2

H O+H O

24.某反应中反应物与生成物有: AsH 3 、 H 2SO4 、 KBrO3 、 K 2SO4 、 H3 AsO4 、 H 2 O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3 在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 (2)已知 0. 2mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X, X 的化学式为 则 (3)根据上述反应可推知 。 b.氧化性: H3 AsO 4 >KBrO3 d.还原性: X>AsH3 。 。

a.氧化性: KBrO3 >H3AsO4 c.还原性: AsH3 >X

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方 向和数目:

8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 .. A. 2 AL ? 2 NaOH ? 2 H 2O ? 2 NaALO2 ? 3H 2 ? B. 2 KMnO4 ? HCOOK ? KOH ? 2 K 2 MnO4 ? CO2 ? ? H 2O C MnO2 ? 4HCl (浓) MnCl2 ? Cl2 ? ?2H 2O ? D. K 2Cr2O7 ? 6 FeSO4 ? 7 H 2 SO4 ? Cr2 (SO4 )3 ? 3Fe2 (SO4 )3 ? K 2 SO4 ? 7 H 2O 13. 含有 a mol FeBr2 的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中,溶液内发生反 应的离子方程式,其中不正确的是 ... A.x=0.4a,2Fe +Cl2=2Fe +2Cl B.x=0.6a,2Br + Cl2=Br2+2Cl
2+ - - 2+ 3+ -

?



C.x=a,2Fe +2Br +2Cl2=Br2+2Fe +4Cl

3+



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D.x=1.5a,2Fe +4Br +3Cl2=2Br2+2Fe +6Cl 29. (15 分)

2+



3+



现有 A、 C、 E、 六种化合物, B、 D、 F 已知它们的阳离子有 K , Ag , Ca , Ba , Fe , Al ,
?1 阴离子有 C1 , OH , CH 3COO , NO3 , SO4 , CO3 , 现将它们分别配成 0.1mol ? L 的溶
? ? ? ? 2? 2?

?

?

2?

2?

2?

3?

液,进行如下实验: ① 测得溶液 A、C、E 呈碱性,且碱性为 A>E>C; ② 向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③ 向 D 溶液中滴加 Ba( NO3 )2 溶液,无明显现象; ④ 向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E 溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A D 选项 A 、F 实 验 操 作 及 现 象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 、C . 实 验 结 论 该溶液中一定含 有 SO4 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色。再向溶液中 加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
2?



7.下列有关物质检验的实验结论正确的是

该溶液中一定含 有 Fe
2?

C

该气体一定是

SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中,水浴加热后有银 镜生成
2?

该物质一定属于 醛类

8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液: Ca


? 、H+、 Cl 、 HSO3

?

? B.能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、 I 、 NO3

?

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C.FeCl2 溶液:K+、 、Na+、 SO4 、 AlO2 、 、 D.

2?

?

Kw ? 2 =0.1 mol/L 的溶液:Na+、K+、 SiO3 ? 、 NO3 ? c( H )

9.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol,辛烷的燃 烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq) + SO4 (aq)+ Ba (aq)+2OH ? (aq)=BaSO4(s)+2H 2 O(1); ? H= ? 57.3 kJ/mol
2?
2?

1 1 H 2 SO4(aq)= K SO4(aq)+H 2 O(I); ? H= ? 57.3kJ/mol 2 2 2 25 C.C8H18(I)+ O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2 O; ? H= ? 5518 kJ/mol 2
B.KOH(aq)+ D.2C8H18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(1); ? H= ? 5518 kJ/mol 3、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) 7.下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A.HClO B.Al2O3 C.N203 D.SiO2 D.3υ(W)=2υ(X)

10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2↑ B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2- + 2H+ =H2O + CO2↑ 3 C.醋酸钠水溶液中通入足量 C02:2CH3COO— + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO23 D.少量 Cl2 通入 KI 溶液中:Cl2+ 2I— =2C1— + I2 17. 分)根据氨气还原氧化铜的反应, (11 可设计测定铜元素相对原子质量么 Ar ? Cu ? (近 似值)的实验。 先称量反应物氧化铜的质量 m(CuO), 反应完全后测定生成物水的质量 m(H20), 由此计算 Ar ? Cu ? 。 为此, 提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用, 加入的 NH4C1 与 Ca(OH)2 的量足以产生使 CuO 完全还原的氨气):

请回答下列问题:[来源:学§科§网 Z§X§X§K]
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(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________; (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向 的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________; (3)在本实验中,若测得 m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则 Ar(Cu)= _______________; (4)在本实验中,使测定结果 Ar(Cu)偏大 的是_______________ (填序号); ① CuO 未完全起反应 ③ CuO 中混有不反应的杂质 ② CuO 不干燥 ④ 碱石灰不干燥

⑤ NH4C1 与 Ca(OH)2 混合物不干燥 (5) 在 本 实 验 中 , 还 可 通 过 测 定 _______________ 和 _______________ , 或 _______________和_______________达到实验目的。 3.下列离子方程式表达正确的是 A.用惰性电极电解熔融氯化钠: B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜: C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮: D.用食醋除去水瓶中的水垢: 6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH ? 1 的溶液中: B.由水电离的 C. D. 选项 A B 的溶液中: 的溶液中: 实验操作 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体 向 含 有 少 量 FeCl3 的 MgCl2 溶 液 中 加 入 足 量 实验目的或结论 说明该钾盐是 K 2CO3 除 去 MgCl2 溶 液 中 少 量 的溶液中:

10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

Mg (OH )2 粉末,搅拌一段时间后过滤
C 常温下,向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉 末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

FeCl3
说明常温下 Ksp( BaCO3 )

? Ksp( BaSO4 )

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D

C2 H 5OH 与浓硫酸 170℃共热, 制得的气体通人酸
性 KMnO4 溶液

检验制得气体是否为乙烯

9.下列离子组一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黄色的溶液中: I 、 CI 、 B.石蕊呈蓝色的溶液中: Na 、
?
?
? ALO2

?

?

NO3?

、 Na 、

?



NO3?

HCO3?
?

C.含大量 Al3+的溶液中: K 、 Na 、 D.含大量 0H 一的溶液中:

?

NO3?

、 CIO
?
?

CO32?

、 CI 、 F 、 K

?

13.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A. C.

NO2 NH 3

通入 通入

FeSO4
ALCl3

溶液中 溶液中

B. D.

CO2

通入

CaCl2

溶液中

SO2

通入已酸化的

Ba( NO3 )2

溶液中

15.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A. B. C. D.

HNO3

溶液(

H 2 SO4

),适量

BaCl2

溶液,过滤

CO2 ( SO2 )

,酸性

KMnO4

溶液、浓硫酸,洗气

KNO3

晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 ,加足量 CaO ,蒸馏

C2 H 5OH (CH 3COOH )

19.下列反应的离子方程式正确的是

A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 B.等体积、等浓度的

Ca 2? ( HCO3 ) 2

溶液和 NaOH 溶液混合

Ca 2? ? 2 HCO3? ? 2OH ? ?? CaCO3 ? ?CO32? ? 2 H 2O ?
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2? ? 2 H ? ? H 2O2 ?? Fe2? ? 2 H 2O ?
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 7. 下列叙述正确的是 A. Li 在氧气中燃烧主要生成 Li 2O2

4 I ? ? O2 ? 2 H 2O ?? 2 I 2 ? 4OH ? ?

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13

B. 将 CO 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C. 将 SO 2 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 D. 将 NH 3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu 还原成 Cu 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将铁粉加入稀释硫酸中: B. 将磁性氧化铁溶于盐酸: C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: D. 将铜屑加入 Fe 溶液中: 2 Fe +Cu=2 Fe 6. 下列反应中,可用离子方程式 H
?
?
3+ 3+ 2+

2?

Cu

2+

+ OH

?

= H 2O 表示的是

A. NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3 ? ?H2O B. Mg(OH)2 +HCl=MgCl2 +2H2 O C. NaOH+NaHCO3 =Na 2CO3 +H 2O D. NaOH+HNO3 =NaNO3 +H 2O 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

Al 3? ? 2SO4 2? ? 2 Ba 2? ? 4OH ? ? 2 BaSO4 ? ? AlO2 ? ? 2 H 2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: Fe ? OH ?2 ? 2 H ? Fe
?
?

2?

? 2 H 2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: NH 4 ? OH ? NH 3 ? H 2O D.向 CH 2 BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
? CH 2 BrCOOH ? OH ? ?? CH 2 BrCOO ? ? H 2O ?

?

13.下表中评价合理的是

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14

18.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 21.在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,可能发生的反应的离子方程式是 - - A. Fe2++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+Fe(OH)2↓ - - B.NH4++Fe3++ 2SO42 + 2Ba2++ 4OH =2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3· 2O H - 3+ 2- 2+ C.2Fe + 3SO4 + 3Ba +6OH =3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ - - D.3NH4++ Fe3++3SO42 + 3Ba2++ 6OH =3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3· 2O H 23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空: (1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式 , 属于弱酸的电离方程式 。 (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性 强弱的是 (选填编号) 。 a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离 子方程式为 。 (4) Na2CO3 俗称纯碱,属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。 11.将足量 CO2 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
? 2? ? ? A. K 、SiO3 、Cl 、NO3 ? ? 3? 2? B. H 、NH 4、Al 、SO4 ? 2? ? 2? C. Na 、S 、OH 、SO4 ? ? ? ? D. Na 、C6 H 5O 、CH 3COO 、HCO3

11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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A B

C

操作和现象 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4, 在管口观察到红棕色气体 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4, 加热几分钟, 冷却 后再加入新制 Cu(OH)2 浊液,加热,没有红色沉淀 生成 向无水乙醇中加入浓 H2SO4, 加热至 170° 产生 C 的气体通入酸性 KmnO4 溶液,红色褪去

结论 HNO3 分解成了 NO2 淀粉没有水解成葡萄糖

使溶液褪色的气体是乙 烯 析出了 NaHCO3

D 向饱和 Na2CO3 中通入足量 CO2 溶液变浑浊 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S ?

B.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量 SO2 通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 ? +H2O 9、下列离子方程式书写不正确的是 A.溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl B.用两个铜电极电解食盐水:2Cl +2H2O
- -

2OH



+ H2↑+ Cl2↑


C.用过量的氨水处理硫酸工业尾气中二氧化硫:2NH3· 2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 H
- -

D.Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 KOH 溶液:Ca2+ + 2HCO3 +2OH =CaCO3↓+ 2H2O+CO325. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2· 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH4+、 2+、 42-和 H2O, 6H Fe SO 下列实验叙述中不正确的是 A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分 中含有结晶水 B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,再 滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有 Fe2+ C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,有白色 沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有 SO42D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀 NaOH 溶液,在试管口用湿润的红色 石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有 NH4+ 7.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.硫氢化钠溶液与碘反应:HS + I2 == S↓+ 2I + H+ B.等物质的量浓度的 FeBr2 和 CuCl2 混合溶液用惰性电极电解最初发生的反应: Fe 2+ + 2Cl
- - -

Fe +Cl2↑

C.石灰石溶于醋酸: CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑+H2O D.澄清石灰水中加入过量的 Ba(HCO3 )2 溶液: Ca2+ + OH + HCO3 == CaCO3↓+ H2O 8.在 pH=l 的某溶液中,可能大量存在 NO3 、I 、SO32 、Fe3+中的一种或多种,向该溶 液中滴入 Br2,单质 Br2 被还原,由此推断该溶液里,上述离子中,一定存在的离子为
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- - - - -

A.只有 NO3 、Fe3+ B.只有 I C.可能有 I 、SO32 D.可能有 I 、 NO3 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O - - - + D. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气:S2O32 +2Cl2+3H2O=2SO32 +4Cl +6H 17. 常温下,往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 A.H2O2 的氧化性比 Fe3+强,其还原性比 Fe2+弱 B.在 H2O2 分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 C.在 H2O2 分解过程中, Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D.H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+ 3.除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是: A.通入二氧化碳气体 C.加入澄清石灰水 B.加入氢氧化钡溶液 D.加入稀盐酸













9.在室温时,下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐的是: A.A12O3、SO2、CO2、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 20-4(11 分) 工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、 一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题: (1)氨催化氧化的化学方程式为 (2)原料气中空气必须过量,其主要原因是 (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为 水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为 7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K 、 、Al 、Cl 、SO
-1 3+ + 3+ 24 + 2+ -

B.C12、A12O3、N2O5、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12

: ; ; ,为了提高

(答 2 项)

B.含有 0.1 mol·L Fe 的溶液中:K 、Mg 、I-、NO 3 C.含有 0.1 mol·L Ca 的溶液中:Na 、K 、CO 3、Cl D.室温下,Ph=1 的溶液中:Na 、Fe 、NO 3、SO 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 向碘水中滴加 CCl4,振荡静置后分层,CCl4 层呈紫红色,说明可用 CCl4 从碘水中萃 取碘
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+ 3+ 24 -1 2+ + + 2-

B. 向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,说明 BaSO3 难溶于盐 酸 C. 向 0.1 mol·L FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KmnO4 溶液,KmnO4 溶液褪色,说明 Fe 具 有氧化性 D. 向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol· 的 KCl、 混合溶液中滴加 1~2 滴 0.01 mol· AgNO3 L KI L 溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明 AgCl 的 Kap 比 AgI 的 Kap 大 11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO CO2+H2O=HclO+HCO 3 B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H 2Cl C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3
++ -+ -1 -1 -1 2+

? Mn2++C

AlO2 ? ? CO2 ? 2 H 2O ? Al (OH )3 ↓HCO 3
-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4; 10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4 ? 、 H ? 、 NO3 ? 、 HCO3? B.K 、Al 、 SO4 2 ? 、NH3·H2O
+ 3+

C.Na 、K 、
+

+

+

SO3 2 ?
-

、Cl2
-

D.Na 、CH3COO 、 CO3 2 ? 、OH 8.下列叙述正确的是

A.将 CO 2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO 2 ,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3 )2 固体,铜粉仍不溶解 C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入 NaHSO4 溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量 CuSO4 固体,速率不改变 26. (15 分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略) : Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出 FeSO4 ? 7H 2O 。 Ⅱ. 将 FeSO4 ? 7H 2O 配置成溶液。
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Ⅲ. FeSO4 溶液与稍过量的 NH 4 HCO3 溶液混合,得到含 FeCO3 的浊液。 Ⅳ. 将浊液过滤,用 90°C 热水洗涤沉淀,干燥后得到 FeCO3 固体 Ⅴ. 煅烧 FeCO3 ,得到 Fe2 O3 固体。 已知: NH 4 HCO3 在热水中分解。 (1) Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的 Fe ,该反应的离子方程式是 (2) Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3) Ⅲ中,生成 FeCO3 的离子方程式是 。若 FeCO3 浊液长时间暴露在空 。 。
3?

气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 (4) Ⅳ中,通过检验 SO 4 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO 4 操作是
22-

(5) 已 知 煅 烧 FeCO 的 化 学 方 程 式 是 4FeCO3 +O 2 高温2Fe 2 O3 +4CO 2 , 现 煅 烧 3 464.0kg 的 FeCO3 ,得到 316.8kg 产品,若产品中杂质只有 FeO ,则该产品中

Fe2CO3 的质量是

FeCO3116 kg。摩尔质量/g· ( mol :
C. 置换反应

-1

Fe2O3160 FeO72 )
D. 复分解反应

6. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应

7. 将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为 11.2L(体积 均在相同条件下测定) ,则该氮氧化合物的化学式为 A. NO 2 B. N 2 O3 C. N 2 O D. N 2 O 4

10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

Na 2S2O3 +H 2SO4 =Na 2SO4 +SO2 +S ? +H 2O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验 反应温度/℃ V/mL A B C D 25 25 35 35 5 5 5 5

Na 2S2O3 溶液
c/(mol·L ) V/mL 0.1 0.2 0.1 0.2 10 5 10 5
-1

稀 H 2SO4 c/(mol·L ) 0.1 0.2 0.1 0.2
-1

H 2O
V/mL 5 10 5 10

12. 能正确表示下列反应的例子方程式是
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A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca +2ClO +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2:Ca +2ClO +SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3 +Ca +OH =CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2O 3.下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液, 再加入稀盐酸, 沉淀不溶解, 则原溶液中一定有 SO4
22+ + 3+ 2+ 2+ -

2+

-

D.在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后,充分加热,除去过量的 Cl2,即可得到 较纯净的 FeCl3 溶液 8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 A. Na 、Mg 、AlO2、Br
+ 2+ -

B H 、Fe 、SO 4 、NO 3
+ 2+ 2-

C. K 、NH 4、CO3 、OH
+ + 2-

-

D Ca 、Al 、NO 3、Cl
2+ 3+ -

-

9.下列叙述正确的是 A.SO2 具有还原性,故可作漂白剂 B.Na 的金属活性比 Mg 强,故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg C.浓硝酸中的 HNO3 见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D.Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中 Fe 也显+3 价 9.下列离子组一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黄色的溶液中: I 、 CI 、 B.石蕊呈蓝色的溶液中: Na 、
?
? ALO2

?

?

NO3?

、 Na 、

?



NO3?
?

HCO3?
?

? NO3 CIO C.含大量 Al3+的溶液中: K 、 Na 、 、

?

D.含大量 0H 一的溶液中:

CO32?

、 CI 、 F 、 K

?

?

?

15.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A. B. C. D.

HNO3

溶液(

H 2 SO4

),适量

BaCl2

溶液,过滤

CO2 ( SO2 )

,酸性

KMnO4

溶液、浓硫酸,洗气

KNO3

晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 ,加足量 CaO ,蒸馏

C2 H 5OH (CH 3COOH )

19.下列反应的离子方程式正确的是
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A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 B.等体积、等浓度的

Ca 2? ( HCO3 ) 2

溶液和 NaOH 溶液混合

Ca 2? ? 2 HCO3? ? 2OH ? ?? CaCO3 ? ?CO32? ? 2 H 2O ?
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2? ? 2 H ? ? H 2O2 ?? Fe2? ? 2 H 2O ?
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

4 I ? ? O2 ? 2 H 2O ?? 2 I 2 ? 4OH ? ?

7.能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH 4 、 Ag
?

?

、 PO 4
-

3?

、 CI

?

3? ? ? B. Fe 、 H 、 I 、 HCO3

?

+ ? C. K 、 Na 、 NO 3

、 MnO 4

-

D. AI

3+

、 Mg

2+

、 SO 4

2-

、 CO 3

2-

9.在 pH=7 的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是
? A.Mg2 、Na 、ClO、NO 3
+ + +

B.Al2 、NH 、Br 、Cl
2?
+ +









C.K 、Cr2O 7 、CH3CHO、SO 4

2?

D.Na 、K 、SiO 3 、Cl

2?



10.下列关于电解质溶 液的正确判断是 A.在 pH = 12 的溶液中, K 、 CL 、 HCO3 、 Na 可以常量共存 B.在 pH= 0 的溶液中, Na 、 NO3 、 SO3 、 K 可以常量共存 C.由 0.1 mol· L 一元碱 BOH 溶液的 pH=10,可推知 BOH 溶液存在 BOH= B ? OH
?1
-

?

?

?

?

?

?

2?

?

?1

?

?

D.由 0.1 mol· L 一元碱 HA 溶液的 pH=3, 可推知 NaA 溶液存在 A + H2O?HA + OH

-

28. (14 分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是 。 、 a.反应 III 易在常温下进行 b.反应 I 中 SO2 氧化性比 HI 强 c.循环过程中需补充 H2O d.循环过程中产生 1molO2 的同时产生 1 molH2 3.下列鉴别方法可行的是 A.用氨水鉴别 Al 、Mg 和 A g
- 3+ 2+ +

2 B.用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO 2 ? 和 CO 3 ? 4

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21

C.用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷 D.用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和 C H 3 CH2CH2CHO 5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e
3+

= Cu

2+

+ 2Fe

2+

B.Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 :Na2O 2 + H 2 O = 2N a C.将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2 O = 2H
+

+

+ 2O H




+ O2↑


+ Cl

+ ClO

D.用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明 H 2 O 2 具有还原性: 2MnO ? + 6H 4
+

+ 5H 2 O 2 = 2Mn

2+

+ 5O 2 ↑ + 8H 2 O

13.下表中评价合理的是

? 2 2 2 13. 某钠盐溶液中可能含有 NO2 、SO4 ?、SO3 ?、CO3 ?、Cl ?、I ? 等阴离子。 某同学取

5 份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红 溶液,溶液不褪色。 ⑤加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液, 再滴加 KSCN 溶液,显红色 ? 2 该同学最终确定在上述六种离子中公含 NO2 、CO3 ?、Cl ? 三种阴离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 1. 能鉴别 MgI 2 、 AgNo3 、 Na2Co3 、 Na2 Alo2 四种溶液的试剂是 A HNo3 B KOH C BaCL2 D NaClO

3. 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3 和 Al(OH)3 B. BaCl2 和 NaCl C. HClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3
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4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol?L-1 的 KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO-2、ClC.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO36.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 ? D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 ? +CO32D.对于反应 2H2O2==2H2O+O2↑,加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率 13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水,可制取 Fe(OH)3 胶体 B.取少量溶液 X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 X 溶液中一定含有 Fe2+ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液,振荡、静置后分液,可 除去苯中少量苯酚 D.已知 I-3 I2+I-,向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4,振荡静置后 CCl4 层显 紫色,说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 B.c(H+)=1.0× -13mol· 溶液中 10 L C.Na2S 溶液中 D.pH=12 的溶液中 Cl-、NO 3 、Na+、SO 3 、 C6H5O 、K+、SO42-、BrSO42-、K+、Cl-、Cu2+ NO 3 、I-、Na+、Al3+ 解释或结论 稀 HNO3 将 Fe 氧 化为 Fe3+ AgCl 比 AgI 更难 溶 Al 箔 表 面 被 HNO3 氧化, 形成致密 的氧化膜 浓氨水呈碱性
?


?

2?

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 过量的 Fe 粉中加入稀 溶液呈红 A HNO3,充分反应后,滴入 色 KSCN 溶液 AgI 沉淀中滴入稀 KCl 有白色沉 B 溶液 淀出现 Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 C 用玻璃棒蘸取浓氨水 点到红色石蕊试纸上 9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ... D 试纸变蓝 色

A.用 Na2S 去除废水中的 Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓

? B.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO:CO+NO ??? C+NO2
催化剂

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? ?? C. 向污水中投放明矾, 生成能凝聚悬浮物的胶体: 3++3H2O ? ?? Al(OH)3(胶体)+3H+ Al
8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H 、I 、NO3 、SiO3
+ 2- 2+ + ― ― 2-

B. Ag 、Fe 、Cl 、SO4 D.NH4 、OH 、Cl 、HCO3
+ - - -



3+



2―

C.K 、SO4 、Cu 、NO3



3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作 现象 结论 A B C D 滴加 BaC12 溶液 滴加氯水和 CC14,振荡、静 置 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色反应 滴加稀 NaOH 溶液,将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 生成白色沉淀 下层溶液液湿紫 色 火焰呈黄色 试纸不变蓝 原溶液中有 SO42


原溶液中有 I 原溶液中有 Na+ 无 K+ 原溶液中无 NH4+

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