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2013-2014高一化学竞赛试题


高一化学竞赛试题
注意事项:① 考试时间:90分钟 试卷满分:100分 ②可能用的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137 Br—80 一.选择题(每题只有一个正确选项,每题 3 分,共 60 分) 1.某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据:①用量筒量取 5.13 mL 盐酸;②用

托盘天平称取 11.7g 氯化钠 固体;③有广泛 PH 试纸(PH 值由 1—14)测得某溶液的 PH 值为 2.2;④用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液。其中测量数据合理的是( ) A.①② B.②④ C.①③ D.①④ 2.已知下列元素的半径为: 原子 半径 r/10 m
-10

N 0.75

S 1.02

O 0.74

Si 1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是( ) -10 -10 A.0.80× 10 m B.1.10× 10 m C.1.20× 10-10m D.0.70× 10-10m 3.下列离子方程式书写正确的是( ) - - A.小苏打中加入过量的石灰水 Ca2++2OH-+2HCO3 =CaCO3↓+CO32 +2H2O B.氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O - - C.过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O D.电子工业上用 30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 4.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.13 mol C.12 mol D.11 mol 5.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.23 g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA B.由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2NA C.标准状况下,11.2 L SO3 所含分子数为 0.5NA D、1 mol 碳正离子(CH3+)所含的电子总数为 9NA 6.(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的 产物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 7.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH 、Na2SO4、 AlCl3 ②NaHCO3、 Ba(OH)2 、H2SO4 ③HCl 、NaAlO2 、NaHSO4 ④Ca(OH)2 、 Na2CO3 、BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 8.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( ) A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 29.把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使 SO4 全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( ) - A.Al3+ B.Al(OH)3 C.Al3+和 Al(OH)3 D.AlO2 10.下列制取物质的方案正确的是( ) A.用生锈的铁与稀 H2SO4 反应制绿矾 B.铜先被氧化成 CuO,再与稀 H2SO4 反应制 CuSO4 C.过量的 Fe 与 Cl2 加热反应制 FeCl2 D.MnO2 与稀盐酸反应制 Cl2 11.A 是一种常见的单质,B、C 为中学常见的化合物,

A、B、C 均含有元素 X。它们有如右的转化关系 (部分产物及反应条件已略去):下列判断正确的是( ) A.X 元素可能为 Al B.X 元素一定为非金属元素 C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②不一定为氧化还原反应 12.A、B、C、D、E 是同周期的五种元素,A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D,得失电子后所形成简单离子中 E 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的 顺序是( ) A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、B C.B、A、E、D、C D.B、A、D、C、E 13.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是( ) A.用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热 C.碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗 D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用水冲洗,后涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液 14.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子 结构。下列说法正确的是( ) A.该物质的分子式为 SN B.该物质的分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C.含有 1 mol 的该物质的微粒中含有共价键为 8NA D.该物质与化合物 S2N2 互为同位素 15.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )

A.装置①:常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②:可用于吸收 NO2 或 HCl 气体,并防止倒吸 C.装置③:先从 a 口进气可集满二氧化碳,再从 b 口进气,可收集一氧化氮 D.装置④:可用来证明碳的非金属性比硅强 16.常温下,一种烷烃 A 和一种单烯烃 B 组成混合气体,A 或 B 分子均最多只含 4 个碳原子,且 B 分子的碳原 子数比 A 分子的多.将 l 升该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到 2.5 升 CO2 气体.120℃时取 1 升该混合气体 与 9 升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到 l20℃和燃烧前的压强时,体积增大 3.75%.则 A 和 B 的分子式分别为 ( ) A.CH4、C3H6 B.C2H6、C3H6 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C4H8 17.表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 6 项 X 应为( ) 1 CH4 2 C2H6 3 C5H12 4 C8H18 … 5 6 X … …

A.C26H54 B.C20H42 C.C17H36 D.C53H108 18.决定一定量气体体积大小的主要因素是( ) A.气体分子的大小 B.气体分子的质量

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C.气体分子间距离的大小 D.气体分子的组成 19. 已知 298K 时, 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g); △H =-Q1 kJ /mol, 在相同温度下, 向密闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2,达平衡时放出热量 Q2KJ,下列关系式正确的是( ) A.无法比较 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.Q1>Q2 20.下列有机物中,对于可能在同一平面上的最多原子数的判断不正确的是( ) A.丙烷分子中最多有六个原子处于同一平面上 B.甲烷分子最多有三个原子处于同一平面上 学号:

和 CO2 的物质的量之比 n(CO):n(CO2)= (3)a 的取值范围是 (4)b 的取值范围是

。 (用分数表示) (同上)

24.元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分,是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识 的载体. (1)元素周期表 1-20 号元素中,某两种元素的原子序数相差 3,周期数相差 1.

C.苯乙烯

最多有十六个原子处于同一平面上

①这样的两种元素的组合有

种.

D.CH3-CH=CH-C≡C-CBr3 最多有十个原子处于同一平面上 选择题答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为 1:2,写出这些化合物的化学式:

③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为 1:1.写出其中一种化合物的化学式和名称: 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素,常以化合物 F 存在.从 单质 A 起始发生的一系列化学反应可由如图表示: 请回答下列问题: 答 考场: 二.填空题(21 题 4 分,其余每空 2 分) 21. (4 分)下列说法可以证明 H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是__________ (填序号)。 ①单位时间内生成 n mol H2 的同时,生成 n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂 ③百分含量 1 w(HI)=w(I2) ④反应速率 v(H2)=v(I2)= v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,某一生 2 成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不 再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。 22.物质 X 是中学化学中的常见物质,X 既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。 线 (1)若 X 为氧化物,X 的化学式是___________________________。 (2)若 X 为单质,X 用于焊接钢轨反应的化学方程式是 。 ( 1) 若 A 不 可 能 是 氢 气 与 烯 烃 加 成 的 产 物 , A 的 结 构 简 式 是 : (3)若 X 与稀硫酸反应生成无色无味的气体 A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B,等物质的量的 A 和 B 密 在水溶液中反应又生成 X。 X 与稀硫酸反应的离子方程式是 X 与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ; 。 ( 2) 若 A 是 烯 烃 与 氢 气 加 成 的 产 物 , A 的 结 构 简 式 是 : , 题



①F 的化学式为





D 的电子式为

②E 与水反应的化学方程式为 25.某 烷 烃 A 蒸 气 的 密 度 是 相 同 状 况 下 氢 气 密 度 的 64 倍 , 经 测 定 得 知 分 子 中 共 含 有 6 个 甲 基 .

姓名:



23.乙烯与乙烷混合气体共 a mol,与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗 班级: 完,得到 CO 和 CO2 的混合气体和 45 g 水。求: (1)当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比 n(C2H4):n(C2H6)= ; ,得到的 CO
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(2)当 a=1 时,且反应后 CO 和 CO2 混合气体的物质的量为反应前氧气的 2/3 时,则 b=


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