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中考化学实验专题


中考化学实验专题
————默默老师 一、实验的最常见考点 1. 仪器的洗涤 ⑴ 方法:注水,振荡。用试管刷柔力刷洗 ⑵ 难溶物的洗涤:A 油脂:热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐:加 稀盐酸 ⑶ 洗净的标志:水膜均匀,不成滴不成股。 2. 溶液的配制 ⑴ 计算:准确计算溶质的质量和溶剂的体积。 ⑵ 称量或量取:用托盘天平称量固体,用量筒量取液体。 ⑶ 溶解:在

烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。 3. 常见酸碱指示剂的使用 ⑴ 石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。 ⑵ 酚酞指示剂的颜色:“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。 4、浓硫酸的稀释 浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水 会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。 因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使 产生的热量迅速地扩散。 二、实验中安全的注意事项 ①不能用手接触药品, 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味 道。 ②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 ③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立即用湿布盖灭。 ⑤浓酸洒在桌上时,应立即用适量的碳酸钠溶液中和;浓碱液用稀醋酸中和,然 后用水冲洗,用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上,应先用布擦去,再用水洗,然 后用 3%~5%的碳酸氢钠溶液中和。 ⑥对于实验中的有毒气体,要采取相应的措施,通风排毒,保证人体的健康,防 止环境的污染。 ⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。 三、药品的存放 白磷:因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放。 强碱:如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二 氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。 浓硝酸:因具有挥发性,见光受热易分解,应在低温处的棕色瓶内存放。 氨水:因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀 作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐 蚀的容器。 金属钾、钠、钙:因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应, 所以应在煤油或石蜡油里存放。 硝酸银:因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放。
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浓硫酸易吸收空气中的水份,浓盐酸易挥发,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严

综合实验的复习
一、气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以氧气、 氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实 验或迁移应用其原理和性质的实验为主线, 将许多仪器连接起来形成完整的实验 装置图,再根据要求进行实验。 1.气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式: 气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾 气处理 除杂质的试剂和干燥剂的选择:实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 酸雾可用水、 氢氧化钠溶液、 澄清的石灰水或饱和碳酸钠 (碳酸氢钠) 溶液除去, 水份可用干燥剂如:浓硫酸(酸性) 、碱石灰(碱性) 、固体氢氧化钠(碱性) 、 氧化钙(碱性) 、五氧化二磷(酸性) 、无水氯化钙(中性) 、无水硫酸铜(中性) 等除去 (1)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气; (2)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、 、氯化氢 等 气体除杂的原则:不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。 2、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并 且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除 CO2 可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2) 、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 ③ 除 HCl 气体可用:AgNO3 溶液 (可检验出杂质中有无 HCl) 、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则: 用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份 反应,或者生成新的杂质。 3、实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之 前,要检验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉;SO2、NO2 用碱液吸收。 ④ 倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: (1)制 O2 要除的杂质:水蒸气(H2O) (2)用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 、氯化氢气体(HCl,盐酸 酸雾) (用稀硫酸没此杂质) (3)制 CO2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO) 、生 石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
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除 HCl 气体的试剂: AgNO3 溶液 (并可检验出杂质中有无 HCl) 、 澄清石灰水、 NaOH 溶液(或固体) 、KOH 溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应] 5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有 CO 的验证方法: (先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。 现象:黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。 (2) 有 H2 的验证方法: (先验证混合气体中是否有水份, 有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO, 再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象:黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO4 变蓝色。 (3)有 CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑 浊。 二.初中化学气体和常见物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. [2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧 杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. [3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. [4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. [5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. [6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内 壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石 灰水变浑浊,则是一氧化碳. [7]氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石 灰水,石灰水不变浑浊。 *相关例题 [1]如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 [2]检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 [3]检验 NaOH 中是否含有 NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加 AgNO3 溶液,若产 生白色 沉淀,则含有 NaCl。 [4]检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀 H2SO4;再分 别滴加 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀则是稀 HCl,剩下的是稀 HNO3 [4]淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖 三.常见物质的物理性质归纳 1、固体物质的颜色 A 白色固体:氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙 Ca(OH)2 、碳酸钠 Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、氯酸钾 KClO3、氯化钾 KCl、氢氧化 钠 NaOH、无水硫酸铜 CuSO4 等。 B 黄色固体:硫粉 S C 红色固体:红磷 P、氧化铁 Fe2O3、铜 Cu D 蓝色固体:胆矾 CuSO4.5H2O E 黑色固体:木炭 C、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、生 铁 Fe
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F 绿色固体:碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体:高锰酸钾 KMnO4 H 无色固体:冰,干冰,金刚石 I 银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金 属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银 AgCl、硫酸钡 BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸: 氢氧化镁 Mg(OH)2、 碳酸钙 CaCO3、 碳酸钡 BaCO3 B 红褐色沉淀:氢氧化铁 Fe(OH)3 C 蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2 3、 溶液的颜色 A 蓝色溶液 Cu2+:硫酸铜 CuSO4、硝酸铜 Cu(NO3)2、氯化铜 CuCl2 等 B 黄色溶液 Fe3+:氯化铁 FeCl3、硫酸铁 Fe2(SO4)3、硝酸铁 Fe(NO3)3 等 C 浅绿色溶液 Fe2+: 氯化亚铁 FeCl2、 硫酸亚铁 FeSO4、 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 等 D 无色液体:水,双氧水 E 紫红色溶液:高锰酸钾溶液 4、气体的颜色 红棕色气体:二氧化氮无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二 氧化硫,氯化,氢气等大多数气体。 默默老师的这个实验总结包括了中考最常见的考点,对简答填空的作用都非常 大,希望同学们能考前扫一遍,划出自己不懂的背诵,这样实验你就没有问题。 有什么问题可以站内信联系我。有问必考,在线答疑!再说一句,默默只是一个 数学老师,这是家长让我整理的,我找了好几个化学老师要的资料,帮忙整理。 现在上传上来,看帖不顶,光下载不留言的,哼哼! ! !

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