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原子结构


课题2

湖东中学

刘志鹏

.原子是化学变化中的
最小粒子。 .原子是不是简单的、 不可分割的呢?

1897年,在英国科学家汤姆生发现了电 子以后,人们开始逐步揭示了原子内部的 秘密。经过努力,科学家们发现小小的原 子内部结构十分复杂。

一 、原子的构成

一、原子的构成
质子(带正电) 原子核
原 子
(带正电) 中子 (不带电)

电 子(带负电)

以碳原子为例,说明构成原子 的粒子有哪几种?它们是怎样构成 原子的?
质子数 碳原子 中子数 核外电子数

6

6

6

构成碳原子的粒子有6个质子,6

个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心, 而6个电子在核外一定空间内绕核做高

速运动。

由于原子核(即核内质子)所带电 量和核外电子的电量相等,但电性相 反,所以整个原子不显电性。

碳原子是否显电性?为什么? 氧原子 8 8 8
拓展:1、分子由原子构成,因此分子也不显电性。 质子数 中子数 核外电子数 碳原子 6 6 原子核、质子 6 2 、带正电的粒子:

质子数

中子数

核外电子数

带负电的粒子: 电子 不带电的粒子: 中子

核电 荷数

1、不同种类的原子之间有哪些区别?
不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系? 原子中:质子数= 核外电子数= 核电荷数

同一原子中质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数。

3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗?

氢原子的中子数为零,因此不是所有原子中都存在中 子, 但一定存在质子和核外电子。





1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质 子、中子、电子(氢原子例外)。 2.在原子中,核电荷数=质子数=电子数 3.质子数和中子数不一定相等。

4.原子的种类不同,其质子数也不相同。

电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道,但有经常出现的区域,科学 家把这样的区域称为电子层。

【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会相互碰撞打架吗?电子在核外的排布 会有什么特点?

核外电子的排布:
电子层:1 2 3 4 5 6 7 离 核:近 远 能 量:低 高 能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动

二、核外电子的排布
1.排布特点:电子在 核外是分层排布的
(电子在核外是按照 能量由低→高,而由 里→外分层排布的)

【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢?
2.原子结构示意图 原子核 电子层 该电子层上的电子数 核电荷数 (质子数)

(1)、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定 结构? (2)、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、 非金属元素的原子最外层电子各有什么特点? 在化学反应中是易得到电子还是易失去电子? (3)、元素的化学性质主要与原子的什么有关?

【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 (如:水往低处流;树上的苹果往下掉)。
原子也不例外,也有趋向于稳定结构的特点。那 么,什么样的结构才是原子的稳定结构呢?

氩 (Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。若只有一个电子层,则2电子也是稳 定结构(如: He)。

氦(He)

氖(Ne)

3、 几种元素原子的最外层电子数的特点:
元 素 最外层电数 原子 结 构 (稳定情况) 得失电子 化学性质 (活泼与 否)

稀有气体元 素
金属元素 非金属元素

8 (He为 2 ) 一般 < 4个 一般 4-7 个

稳定 结构

稳定

不活泼

不稳定 结构 易 失 电子 不稳定 结构 易 得 电子

活泼 活泼

所以,

最外层电子数

决定了元素的化学性质 。


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