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化学教案


化学选修 5

有机化学基础

醇类--乙醇化学性质探究
第三章 第一节 醇 (第一课时)
【教学目标】
一、知识与技能 1.从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。 2.从卤代烃知识推测乙醇可能具有的新的化学性质。 3.从结构和化学实验来认识乙醇的消去反应和取代反应。 4.了解醇的物理性质、用途

和一些常见的醇。 二、过程与方法 1.通过观察与思考,培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。 2.通过新旧知识的联系,培养学生知识迁移、扩展能力,进一步激发学生学习 兴趣和求知欲。 3.通过比较学习的方法和科学探究活动,进一步理解探究的意义,学习科学探 究的方法,提高科学探究能力。 4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。 三、情感态度与价值观 1.提高学习化学的兴趣,感受化学世界的奇妙与和谐。 2.培养参与化学科技活动的热情,培养将化学知识应用于生产、生活的意识, 关注与化学有关的社会热点问题,培养可持续发展的思想。 3.感受醇在有机化物转化中的重要作用。 4、知道醇类物质在日常生活中的应用,体会化学对人类生活的作用。

【学习重点】 : 乙醇的结构与性质的关系,认识乙醇的消去反应和取代反应。 【学习难点】:乙醇的结构、重要性质。 【教学方法】:比较法、实验探究法、自主学习法、讨论法。 【教具准备】:多媒体辅助教具;无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸、圆底烧瓶、
温度计、试管、酒精灯、分子球棍模型等。

【教学过程】

一、醇类 1. 醇的概念 醇的通式:R-OH,官能团是-OH,结构特点:-OH 与链烃相连。 饱和一元醇的化学通式 CnH2n+2O。 2. 醇的分类 ?根据所含羟基的数目 一元醇:只含一个羟基通式 CnH2n+2O 二元醇:含两个羟基 多元醇:多个羟基 ?根据羟基所连烃基的种类

脂肪醇 脂环醇 芳香醇

饱和

CH3CH2OH OH

不饱和 CH2=CHCH2OH

CH2OH

3.几种重要的醇 ?甲醇,俗称:木醇,有毒。 ?乙二醇,无色、粘稠、有甜味的液体,易溶于水,凝固点低,可做内燃机的 抗 冻剂。 ?丙三醇,俗称:甘油,无色、粘稠、有甜味的液体,吸湿性强。与水以任意 比 例混溶。可制成硝化甘油——烈性炸药,可做防冻剂、润滑剂。 二、酒的灵魂---乙醇

【教师引入】我国有源远流长的酒文化,你知道与酒有关的诗词吗?
明月几时有, 把酒问青天。 借问酒 m 家何处有,牧童遥指杏花村 葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催 花间一壶酒 ,独酌无相亲。 1.乙醇的物理性质: 是无色、 有特殊香味的液体。 乙醇的密度比水的小, 20℃时, 密度是 0.789g/cm3 ,沸点 78.5℃,熔点–117.3℃。乙醇易挥发,能够溶解多 种有机物和无机物,能与水以任意比互溶。 2.乙醇结构与化学性质 ?【问】乙醇可以与钠反应,反应的现象和钠与水反应有什么不同? 【探究一】让学生分组实验,填表 5 分钟之后汇报

钠与水 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式

钠与乙醇

【汇报总结】 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 浮在水面 先沉后浮 钠的形状是否变化 熔成小球 仍是块状 有无声音 发出嘶嘶响声 没有声音 有无气泡 放出气泡 放出旗袍 剧烈程度 剧烈 缓慢 化学方程式 2Na+2H2O= 2 NaOH +H2↑ 因为乙醇能与钠发生类似水与钠的反应,所以乙醇中有类似水的结构 乙醇的结构式: H H | | H—C—C—O—H | | H H

?

乙醇的化学性质和它的结构有关。 H H | | ② ① H— C—C —O—H ④ | | ③ H H 这 4 个化学键是理解乙醇反应的关键。

Ⅰ. 与钠反应(断裂①键)

2Na+2C2H5O--H

2C2H5ONa+H2↑ (取代反应)

注意:乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明乙醇羟基中的 氢原子不如水分子中的氢原子活泼。C2H5ONa 的水溶液呈强碱性。 Ⅱ.乙醇的催化氧化反应(断①③键) 乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛(quán) (CH3CHO)。 Δ 2Cu+O2 == 2CuO Cu C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu Δ Cu or Ag 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 总反应: Δ
Ⅲ.分子内脱水

乙醇与浓硫酸共热,加热至 170℃,发生消去反应(断②④键)

乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子, 结果是生成不饱和 的碳碳双键。此反应是消去反应。

【分组讨论】1、放入几片碎瓷片作用是什么? 2、浓硫酸的作用是什么? 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为 1∶3? 4、温度计的位置? 5、为何使液体温度迅速升到 170℃? 6、混合液颜色如何变化?为什么? 7、有何杂质气体?如何除去? 8、为何可用排水集气法收集? 答案:1、防止暴沸 2、催化剂和脱水剂 3、因为浓硫酸是催化剂和脱水剂,为了保证有足够的脱水性,硫酸要用 98%的 浓硫酸,酒精要用无水酒精,酒精与浓硫酸体积比以 1∶3 为宜。 4、温度计要置于混合液中因为要测量的是反应物的温度。 5、在 140℃时乙醇将两个分子间脱水,生成乙醚 6、烧瓶中的液体逐渐变黑。因为在加热的条件下,浓硫酸能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质,碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。 7、由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应,反应制得乙烯中往往混有 H2O、 CO2、SO2 等气体。可将气体通过碱石灰。 8、因为乙烯难溶于水,密度比空气密度略小。 Ⅳ.乙醇分子间脱水 醇与浓硫酸共热,加热至 140℃,发生分子间脱水(断①②键) 这个反应是消去反应吗?不是。分子内脱水才是消去反应。

C2H5—O—C2H5+ H2O 乙醚

板书设计

醇类--乙醇化学性质探究
一、醇类
1. 醇的概念 2. 醇的分类 二、酒的灵魂---乙醇 1. 乙醇的物理性质 2.乙醇结构与化学性质 乙醇的化学性质和它的结构有关。 H H | | ② ① H— C—C —O—H ④ | | ③ H H Ⅰ. 与钠反应(断裂①键) Ⅱ. 乙醇的催化氧化反应(断①③键)
Ⅲ. 分子内脱水

乙醇与浓硫酸共热,加热至 170℃,发生消去反应(断②④键) Ⅳ. 乙醇分子间脱水

乙醇与浓硫酸共热,加热至 140℃,发生分子间脱水(断①②键)

【课后反思】 1、 本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学,注重教师的导和学生的学。 2、 设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。 3、 由于本节内容较多,比较复杂,不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从醇 和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH 这一官能团,以断键的可能性,进行预 测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。

《醇类--乙醇化学性质探究》导学案
【学习目标】 1.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 2.掌握乙醇的主要化学性质; 【自主学习】 一.醇的概述 1.观察下列几种有机物的结构简式,回答下列问题:

①CH3 CH 2 CH 2OH ②











(1) 按羟基连接的烃基不同,有机物可分为醇或酚。醇是____________________ _________________________ , 上 述 有 机 物 中 属 于 醇 的 是 : _______________________ (2) 按所含羟基数目可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇 的是_______________,属于多元醇的是___________________. (3) ①和②结构上的不同点是______________________,二者互为___________, ②的名称是_______________ (4) ④属于__________类,⑤属于__________类,但它们的分子式__________, 属于_________________。

【归纳总结】 (1)饱和一元醇的通式为__________或__________。 (2) 根据分子中的羟基数目, 醇可分为___________,___________,____________ 也可以根据醇分子中是否含苯环分为___________和__________。 (3) 醇的同分异构现象有①_____________ ②______________③___________。

二.【问】乙醇可以与钠反应,反应的现象和钠与水反应有什么不同? 【探究一】让学生分组实验,填表 5 分钟之后汇报 钠与水 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 钠与乙醇

乙醇发生反应时,可断裂不同的化学键,如: (1)与钠等活泼金属反应 反应方程式为___________________________。化学 键断裂位置:__________ (2)消去反应:乙醇在______作用下,加热到______时可生成乙烯。 化学方程式为_______________________________。化学键断裂位置:_______ (3)取代反应 分子间脱水反应 化学方程式为______________________________________。 化学键断裂位置: ___

(4)氧化反应 ①燃烧反应 ② 催化氧化反应 化学方程式:________________________________.化学键断裂位置:_____ ③可被强氧化剂氧化为酸

醇可使酸性 KMnO4 溶液________,使酸性 K2Cr2O7 溶液__________。

【学习探究】 【探究 1】乙醇的消去反应 1. 实验装置:如右图 注意事项:1、放入几片碎瓷片作用是什么? 2、浓硫酸的作用是什么? 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为 1∶3?

4、温度计的位置?

5、为何使液体温度迅速升到 170℃?

6、混合液颜色如何变化?为什么?

7、有何杂质气体?如何除去? 8、为何可用排水集气法收集? 思考:结合乙醇消去反应的断键方式,判断下列哪些醇能发生消去反应

①CH3OH ② 【归纳总结】 醇发生消去反应的条件:

③(CH3)3CCH2OH

④(CH3)3COH

【自主检测】 1.下列有机物中不属于醇类的是( )

2.乙醇分子中不同的化学键如图: 裂键的说法不正确的是( )

, 关于乙醇在各种反应中断

A.乙醇和钠反应,键①断裂 B.在 Ag 催化下和 O2 反应,键①③断裂 C.乙醇和浓 H2SO4 共热 140℃时,键①或键②断裂;在 170℃时,键②⑤断 裂 D.乙醇完全燃烧时断裂键①② 3.A、B、C、D 四种有机物分子中碳原子数相同,A 为气态,标况下的密度为 1.16 -1 g·L ;B 或 D 跟溴化氢反应都生成 C ;D 在浓硫酸存在下发生消去反应生成 B 。 (1)A、B、C、D 的结构简式分别是 (2)写出下列反应的化学方程式 B→C D→C
D→B









。 。


4.写出分子式为 C4H10O 属于醇类的同分异构体,判断它们能否发生消去反应 和催化氧化反应,并预测其产物数目及类型。


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