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【解析版】吉林省延边州汪清六中2015-2016学年高一(上)期中化学试题


2015-2016 学年吉林省延边州汪清六中 高一(上)期中化学试卷 参考答案与试题解析
一、单项选择题(每小题 3 分,共 54 分) 1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( A.蒸馏水 B.盐酸 C.NaCl 溶液 ) D.Fe(OH)3 胶体

【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】依据分散系的分类和性质分析

,胶体分散系具有丁达尔现象,只要判断出分散系是 胶体即可. 【解答】解:蒸馏水、盐酸、NaCl 溶液属于溶液,无丁达尔效应;Fe(OH)3 胶体分散质 大小:1nm~100nm,属于胶体,有丁达尔效应. 故选 D. 【点评】本题考查学生胶体的性质,丁达尔效应是胶体的特有性质,较简单.

2.摩尔质量最大的化合物是( A.NO2 【考点】摩尔质量.

) C.Cl2 D.HCl

B.NaOH

【分析】单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量.以 g/mol 为单位,在数值上,摩 尔质量等于其相对分子质量,据此分析解答. 【解答】解:NO2 的摩尔质量是 46g/mol,NaOH 的摩尔质量是 40g/mol,Cl2 的摩尔质量是 71g/mol,HCl 的摩尔质量是 36.5g/mol,所以摩尔质量最大的是 Cl2, 故选 C. 【点评】本题考查了摩尔质量,明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键,题目难 度不大.

3.下列叙述中正确的是( A.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是摩尔

) B.物质的量就是物质的数量 D.物质的量的单位是摩尔
1

【考点】物质的量的单位--摩尔. 【专题】化学用语专题. 【分析】A.物质的量的单位为 mol,而质量的单位为 g; B.物质的量描述微观粒子的集体,单位为 mol,而物质的数量单位为个; C.摩尔是物质的量的单位,物质的量为基本物理量; D.物质的量为基本物理量,其单位为 mol. 【解答】解:A.物质的量为描述微观离子集体的物理量,单位为 mol,而物质的质量描述 物质含有的质量多少,单位为 g,二者完全不同,故 A 错误; B.物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量,不同于物质的数量,故 B 错误; C.物质的量为基本物理量,而摩尔为物质的量的单位,故 C 错误; D.摩尔为物质的量的单位,物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系,题目难度不大,注 意掌握物质的量的概念,明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系.

4.下列物质属于电解质的是( A.CO2

) C.蔗糖 D.NaCl

B.浓硫酸

【考点】电解质与非电解质. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物; 非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物. 【解答】解:A.二氧化碳自身不能电离,属于非电解质,故 A 错误; B.浓硫酸是硫酸的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误; C.蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电,属于非电解质,故 C 错误; D.NaCl 在水中或熔化状态下都能导电,属于电解质,故 D 正确, 故选 D. 【点评】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析,难度不大,要注意电解质必须水溶液 中或熔融状态下能够导电的化合物. 5.下列的离子方程式正确的是( )


A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32 +2H+═H2O+CO2↑
2

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42 +Ba2+=BaSO4↓


C.硫酸溶液中加入 Mg(OH)2:2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O D.铁与稀盐酸反应:Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.难溶物写化学式; B.二者反应还生成水; C.硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水; D.铁和稀盐酸反应生成亚铁盐. 【解答】解:A.难溶物写化学式,离子方程式为 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故 A 错误; B.二者反应还生成水,离子反应方程式为 SO42 +Ba2++2H++2OH =BaSO4↓+2H2O,故 B 错
﹣ ﹣

误; C.硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水,离子方程式为 2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O,故 C 正确; D.铁和稀盐酸反应生成亚铁盐,离子方程式为 Fe+2H+═Fe2++H2↑,故 D 错误; 故选 C. 【点评】 本题考查离子方程式的书写, 明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键, 易错选项是 BD,铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐, 和强氧化性酸反应生成铁盐, 为易错点.

6.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A.H+、Na+、CO32
﹣ ﹣



B.Cl 、Ba2+、SO42
﹣ ﹣



C.Fe3+、OH 、SO42

D.H+、Ag+、NO3



【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】离子能大量共存,则离子之间不发生任何反应,如生成沉淀、气体、弱电解质等, 根据离子的性质进行分析. 【解答】解:A、H+与 CO32 反应生成气体而不能大量共存,故 A 错误;


B、Ba2+与 SO42 反应生成沉淀而不能大量共存,故 B 错误;


C、Fe3+与 OH 反应生成沉淀而不能大量共存,故 C 错误;


D、离子之间不发生任何反应,能大量共存,故 D 正确.
3

故选 D. 【点评】本题考查离子共存,题目难度不大,注意掌握离子反应的类型及常见离子的性质.

7.下列分散系最稳定的是( A.悬浊液

) C.胶体 D.溶液

B.乳浊液

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系. 【分析】判断分散系类型,根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断. 【解答】解:A、悬浊液不稳定,静置分层;故 A 不符合; B、乳浊液不稳定,静置分层;故 B 不符合; C、胶体,为介稳定,故 C 不符合. D、溶液是均匀透明稳定的分散系;故 D 符合; 所以最稳定的为溶液. 故选 D. 【点评】本题考查常见分散系的稳定性,难度较小,加强基础知识的掌握,注意分散系与混 合物的区别,分散系属于混合物.

8.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( A.胶粒直径小于 1nm C.胶粒带正电荷 B.胶粒作布朗运动



D.胶粒不能通过半透膜

【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】本题根据胶体中分散质的微粒大小为 1﹣100nm,胶粒不能透过半透膜,胶粒时刻 在不停的无规则运动,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不 易聚集成大颗粒,使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题. 【解答】解:A.胶体中分散质的微粒大小为 1﹣100nm,故 A 错误; B. 胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动, 但不是胶体稳定存在的主要原因, 故 B 错误; C.胶体不带电,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚 集成大颗粒,达不到 100nm 以上就沉不下来,故 C 正确; D.胶粒不能透过半透膜,故 D 错误; 故选 C.
4

【点评】本题考查了胶体的一些性质,如布朗运动,分散质的微粒大小为 1﹣100nm,胶粒 不能透过半透膜, 胶体稳定存在原因带同种电荷, 胶粒之间是相排斥的, 不易聚集成大颗粒, 不形成沉淀等知识点.

9.胶体区别于其它分散系的特征是( A.胶体粒子直径在 1﹣100nm 之间 B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动 【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题.



【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同. 【解答】解:胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1﹣100nm 之间,溶液的 分散质粒子直径小于 1nm,浊液的分散质粒子直径大于 100nm. 故选 A. 【点评】本题考查胶体的判断,题目难度不大,注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶 体粒子直径在 1﹣100nm 之间.

11.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( A.Fe3+、K+、Cl 、MnO4
﹣ ﹣ ﹣ ﹣




B.Ag+、Na+、NO3 、Cl


C.Zn2+、Al3+、SO42 、Cl 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题.



D.Ba2+、NH4+、Cl 、HCO3



【分析】强酸性溶液中含大量的 H+,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则能 大量共存,并结合离子的颜色来解答. 【解答】解:A.酸性溶液中 H+、Cl 、MnO4 发生氧化还原反应,不能共存,且 Fe3+为黄
﹣ ﹣

色,MnO4 为紫色,与无色不符,故 A 不选; B.因 Ag+、Cl 结合生成沉淀,则不能共存,故 B 不选;




C.因该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故 C 选; D.因 H+、HCO3 结合生成水和气体,不能共存,故 D 不选;


5

故选 C. 【点评】本题考查离子的共存,为高考常见题型,注重学生思维严密性的考查,涉及复分解 反应及氧化还原反应,选项 A 为解答的难点,题目难度中等.

12.下列离子方程式中错误的是(



A.碳酸镁与 H2SO4 反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ B.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl =AgCl↓


C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.澄清石灰水与盐酸的反应:H++OH =H2O


【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A、碳酸镁不溶于水,离子方程式中应写成化学式; B、复分解生成难溶的氯化银; C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁; D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式. 【解答】解:A、碳酸镁不溶于水,离子方程式中应写成化学式,正确的离子方程式为 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故 A 正确; B、复分解生成难溶的氯化银,正确的离子方程式为 Ag++Cl =AgCl↓,故 B 正确;


C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁,离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑,故 C 错误; D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式,正确的离子方程式为 H++OH =H2O,故 D 正确;


故选 C. 【点评】本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意从化学式、离子符号、电荷守恒 以及是否符合反应实际的角度分析.

13.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( A.电泳 B.电解 C.凝聚

) D.渗析

【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】胶粒不能透过半透膜,分子或离子能透过,据此解题. 【解答】解:胶粒不能透过半透膜,溶液中的分子或离子可以,用渗析可以提纯胶体.
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故选 D. 【点评】本题考查胶体的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识 的积累掌握.

14.氧化还原反应的本质是( A.氧元素的得失 C.电子的转移 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题.



B.化合价的升降 D.分子中原子的重新组合

【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移,其特征表现为化合价的升降,以此来解答. 【解答】解:氧化还原反应的本质为电子的转移,其特征表现为化合价的升降,且反应中不 一定有氧元素参加,分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应, 故选:C. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重氧化还原的理解,注意把握本质与 特征的差别为解答的关键,题目难度不大.

15. 据中央电视台报道, 近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气, 致使高速公路关闭, 航班停飞,雾属于下列哪种分散系( A.乳浊液 B.溶液 ) C.胶体 D.悬浊液

【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋(蛋白质溶液)溶液、Al (OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体等. 【解答】解:分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现 象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体分散系,故选:C. 【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度,可以根据所学知识进行回答, 记住常见的胶体是解题的关键.

16.标准状态下,2molN2 的体积是( A.44.8L B.22.4L

) C.11.2L
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D.2L

【考点】气体摩尔体积. 【专题】计算题. 【分析】标准状况下,Vm=22.4L/mol,代入公式 V=n?Vm 计算. 【解答】解:标准状况下,Vm=22.4L/mol,2molN2 的体积 V=n?Vm=2mol× 22.4L/mol=44.8L, 故选:A. 【点评】本题考查 V=n?Vm 计算,题目比较简单,明确标准状况下,Vm=22.4L/mol 是解题的 关键.

17. 下列溶液中的氯离子浓度与 50mL 1mol?L A.150mL 1mol?L C.150mL 3mol?L
﹣1

﹣1

的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是 ( B.25mL 2mol?L
﹣1



的 NaCl 的 KCl

的 FeCl3 的 CaCl2

﹣1

D.75mL 2mol?L

﹣1

【考点】物质的量浓度. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度× 溶质中含有离子的个数,与溶液 的体积无关. 【解答】解:50mL 1mol?L A、150mL 1mol?L B、25mL 2mol?L
﹣1 ﹣1

的 AlCl3 溶液中氯离子浓度为 3mol?L 1;
﹣ ﹣

的 NaCl 溶液中,氯离子浓度为 1mol?L 1,故 A 错误;

﹣1

的 FeCl3 溶液中,氯离子浓度为 6mol/L,故 B 错误; 的 KCl 中,氯离子浓度为 3mol/L,故 C 正确; 的 CaCl2 溶液中,氯离子浓度为 4mol/L,故 D 错误;

C、150mL 3mol?L

﹣1

D、75 mL 2 mol?L 故选 C.

﹣1

【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解,题目难度不大,注意溶液中溶质离子的浓度 与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.

18. 将 5mol/L 盐酸 10mL 稀释到 200mL, 再取出 5mL, 这 5mL 溶液的物质的量浓度为 ( A.0.05mol/L 【考点】物质的量浓度. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L



【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度.从稀释后的盐酸中取出 5ml 盐酸,由于溶液 是均匀的,所以取出的 5ml 盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度.
8

【解答】解:令稀释后盐酸物质量浓度为 c,则: 10mL× 5mol/L=200mL× c 解得 c=0.25mol/L. 由于溶液是均匀的,所以取出的 5ml 盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为 0.25mol/L. 故选:B. 【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解,难度较小,关键清楚稀 释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变.

二、填空题(46 分) 19. 1.5mol O2 中含有 1.5 mol 氧分子, 3 mol 氧原子, 3NA 个氧原子,质量为 48 g,标况下体积为 33.6 L.0.5mol H2O 中含电子数为 5 mol.

【考点】物质的量的相关计算. 【分析】 氧气是由氧气分子构成的, 1 个氧气分子中含有 2 个 O 原子, 根据 m=nM、 V=nVm、 分子构成进行计算,据此分析解答. 【解答】 解: 1.5mol 氧气中含有 1mol 氧气分子, 1 个分子中含有 2 个 O 原子, 所以含有 3molO, 氧原子个数是 3NA,其质量=1.5mol× 32g/mol=48g,其体积=1.5mol× 22.4L/mol=33.6L,每个 水分子中含有 10 个电子,则 0.5mol 水中电子数为 5mol, 故答案为:1.5;3;3NA;48;33.6;5. 【点评】本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确物质的量公式中各个物理量之间关 系及分子构成即可解答,题目难度不大.

20. (10 分) (2015 秋?延边州校级期中)处于下列状态的物质中:①NaCl ③NH3?H2O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ;

②CO2 ⑩NH3

⑨NaCl 溶液

(1)属于强电解质的是 (填序号,下同) ①⑤⑥ (2)属于弱电解质的是 ③⑧ ; (3)属于非电解质的是 ②⑦⑩ ; (4)能导电的是 ④⑨ . 【考点】强电解质和弱电解质的概念. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题.

【分析】电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
9

强电解质是在水溶液中或熔融状态下,能完全电离的电解质.包括强酸、强碱、活泼金属氧 化物和大部分盐; 弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等; 非电解质是指: 在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物, 非电解质在熔融状态和水溶液 中自身都不能离解出自由移动的离子; 单质, 混合物既不是电解质也不是非电解质, 金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物 质能导电,根据定义即可解答. 【解答】解: (1)NaCl、HCl、NaOH 是在水溶液中能完全电离的电解质,属于强电解质, 故答案为:①⑤⑥; (2)NH3?H2O 在水溶液中不能完全电离,NH3?H2O?NH4++OH ,NH3?H2O 是弱碱,是弱


电解质,H2O 不完全电离,是弱电解质, 故答案为:③⑧; (3)酒精为共价化合物,溶于水不导电,属于非电解质;CO2 的水溶液虽然能导电,但导 电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离,不是二氧化碳自身电离的,为非电解质;氨 气的水溶液导电,但导电的离子是一水合氨电离出的,不是氨气电离出的,因此氨气为非电 解质, 故答案为:②⑦⑩; (4)金属铜含有自由电子能导电,NaCl 溶液含有自由移动的钠离子和氯离子,能够导电, 故答案为:④⑨. 【点评】本题主要考查了电解质概念的辨析,关键注意“电解质是化合物,单质和混合物不 是电解质;强电解质完全电离,弱电解质部分电离”,题目难度不大.

21.写出下列反应的离子方程式 (1)向澄清石灰水中加盐酸 OH +H+=H2O


(2)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (3)锌粉加入硫酸溶液中 Zn+2H+=Zn2++H2↑ . 【考点】离子方程式的书写. 【分析】 (1)澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水; (2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙需要保留化学式; (3)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气.
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【解答】解: (1)澄清石灰水为 Ca(OH)2 溶液,盐酸为一元强酸,反应的实质为:OH +H+=H2O, 故答案为:OH +H+=H2O;




(2)石灰石的主要成分是 CaCO3,难溶于水,与盐酸反应生成二氧化碳气体,反应的离子 方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O, 故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; (3)锌为活泼金属,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的离子方程式为: Zn+2H+=Zn2++H2↑, 故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑. 【点评】本题考查了离子方程式的书写,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握 离子方程式的书写原则,如:难溶物、弱电解质等需要保留化学式,试题培养了学生的分析 能力及灵活应用能力.

22.将饱和 FeCl3 溶液滴入 沸水 中,液体变为 红褐 色,得到的是 Fe(OH)3 体,用此分散系进行下列实验:



(1)将其装入 U 型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色 变深 ,这说明此胶体带 正 电,这种现象称为 电泳 (2)向其中加入离子发生的现象是 聚沉 (3)提纯此分散系常用的方法是 渗析 . 【考点】胶体的重要性质. 【分析】根据 Fe(OH)3 胶体的制备实验来解答; (1)根据氢氧化铁胶体粒子带正电,则胶体具有电泳的性质来判断; (2)根据胶体能够发生聚沉来解答; (3)离子能透过半透膜,胶粒不能. 【解答】解:实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变 为红褐色时立即停止加热, 故答案为:沸水;红褐;Fe(OH)3; (1)由于胶体粒子带有电荷,在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动, 阴极附近的颜色渐变深,这种)现象叫电泳, 故答案为:变深;正;电泳;
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(2)向胶体中加入离子时,离子中和了 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷,使胶粒聚集成较 大的颗粒而形成沉淀,故答案为:聚沉; (3)离子能透过半透膜,胶粒不能,因此可用渗析法提纯胶体,故答案为:渗析. 【点评】本题考查的是胶体的性质,难度不大,胶体的性质有:丁达尔效应、电泳、聚沉; 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法.

23. (10 分) (2015 秋?延边州校级期中)实验室配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液,填空并请 回答下列问题: (1) 配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液需要 250 量筒 . 胶头滴管 (仪器) (2)配制时,其正确的操作顺序是计算称量溶解 冷却 转移 洗涤 定容摇匀装瓶. ml 容量瓶. 还需要 烧杯 , 玻璃棒 ,

(3) 若出现如下情况, 对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏低 ; 定容时俯视 偏高 未冷却 【考点】溶液的配制. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】 (1)容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择;根据配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液的步骤选用仪器; (2)根据配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液的步骤进行解答; (3)根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度 c= 的影响分析引起的误差. 【解答】解: (1)配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液,需要选用规格为 250mL 的容量瓶,根 据配制步骤可知,配制过程中需要使用的仪器为:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、 胶头滴管,还缺少的仪器为:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管, 故答案为:250;烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管; (2)配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液的步骤为:计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和 摇匀等, 故答案为:冷却;洗涤; (3)加蒸馏水时不慎超过了刻度,会导致配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低; 定容时俯视容量瓶刻度线,会导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高; 偏高 .

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溶液没有冷却,热的溶液体积偏大,冷却后体积会变小,会导致配制的溶液体积偏小,配制 的溶液浓度偏高; 故答案为:偏低;偏高;偏高. 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度中等,该题难易适中, 注重灵活性, 侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练, 有利于培养学生严谨的规范 实验操作能力.

三、计算题(6 分) 24.实验室常用硫酸的质量分数为 98%,密度为 1.80g/cm3. (1)此硫酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) (2)从该溶液中取出 2L,加水稀释到 10L,稀释后溶液的物质的量浓度为? 【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算;物质的量浓度的相关计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】 (1)根据 c= 计算该浓硫酸的物质的量浓度;

(2)稀释过程中溶质的物质的量不变. 【解答】解: (1)密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸,其物质的量浓度 = mol/L=18 mol/L,

答:该浓硫酸的物质的量浓度为 18mol/L; (2)c= =3.6mol/L,答:稀释后溶液的物质的量浓度为 3.6mol/L.

【点评】本题考查物质的量浓度计算,注意理解质量分数与物质的量浓度关系,难度不大, 也可以利用定义式计算.

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