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【步步高】2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习:第二章 化学物质及其变化 排查落实练四 氧化还原反应


排查落实练四

氧化还原反应

排查落实练四 氧化还原反应
一、氧化还原反应概念正误判断 1. 氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应,其实质是有 电子转移(得失或偏移)的反应。 其中氧化反应是指物质失去电子 (或电子对偏离)的反应,还原反应是指物质得到电子(或电子对 偏向)的反应 合价发生了变化 合价没有变化 合价必然发生

变化 合价必然发生变化 (√ (√ (√ (√ (√ ) ) ) ) ) 2. 置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成,化 3. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化 4. 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化 5. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化

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6. 氧化剂具有氧化性,反应时本身被氧化,发生氧化反应;还原 剂具有还原性,反应时本身被还原,发生还原反应 (× ) 7. 在浓度相差不大的溶液中,一种氧化剂和几种还原剂反应时将 按照还原性由强到弱的顺序依次反应;同理一种还原剂和几种 氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 (√ ) 8. 元素处于最高价态时一定有强氧化性,如 FeO2-;同理,元素 4 处于最低价态时一定具有强还原性,如 S2-;元素处于中间价 态时, 既有氧化性又有还原性, Fe2+、 2 如 SO 原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物 10.元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原 (√ (√ (√ ) ) ) 9. 根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时,还原性:还

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11.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强 12.金属元素被还原,不一定得到金属单质 13.含氧酸的价态越高,氧化性一定越强 14.在原电池中,作负极的金属一定比作正极的金属活泼 15.不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子

(× ) (√ ) (× ) ( × ) ( × )

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二、氧化还原反应方程式书写正误判断 1. 向 Ca(ClO2)溶液中通入 SO2:Ca2 +2ClO +H2O+SO2=== CaSO3↓+2HClO H2 O 3. 铁与稀 HNO3 反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑
- 4. 2MnO4 +H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O + -

(× ) ( √ ) ( × ) ( × ) (√ (√ ) )

2. SO2 通入 NaClO 溶液中:SO2+ClO-+2OH-===SO2-+Cl-+ 4

2 5. 3MnO4-+4H+===2MnO-+MnO2↓+2H2O 4

6. 少量 Cl2 通入 KI 溶液中:Cl2+2I-===2Cl-+I2 2H2O 8. Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H ===Fe3 +3H2O
+ +

7. 向 Fe(OH)2 中加入足量的稀 HNO3:Fe(OH)2+2H+===Fe2++ (× ) ( × )

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9. FeS 溶于稀 HNO3 中:FeS+2H ===Fe2 +H2S↑ ( × ) + + + 10. 将磁性氧化铁溶于稀 HNO3: 3O4+8H ===2Fe3 +Fe2 +4H2O Fe ( × ) 11. FeCl2 溶液与稀 HNO3 混合: 2++4H++NO-===Fe3++NO↑ 将 Fe 3 ( × ) 12. 用稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应, 证明 H2O2 具有还 原性:2MnO-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O 4 (√ 13.向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++ 2Br2+6Cl- 3NO2↑+3H2O (× ) ( × ) 14.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+6H++3NO-===Fe3++ 3 ) +2H2O
+ +

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三、推导型氧化还原反应方程式的书写 1.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下: 软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾 (K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4;滤去 MnO2 沉淀,浓缩溶液,结晶得到 深紫色的针状 KMnO4。试回答:

3MnO2+KClO3+ (1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是_____________________ 高温 6KOH=====3K2MnO4+KCl+3H2O _______________________________________。
3MnO2 +4H === 4 (2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是____________________ MnO2↓+2MnO-+2H2O 4 _________________________。
- +

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(3)KMnO4 能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4 反应, 生成 Mn2 和 CO2,



2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4===2MnSO4 该反应的化学方程式是_______________________________________ +K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O _____________________________________。

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2. 将适量的 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中, 溶液逐渐由棕黄色变为浅绿 色,但又立即变为棕黄色,请写出该过程中的离子方程式。
2 答案 SO2+2Fe3 +2H2O===SO4 +2Fe2 +4H
+ - + +

3Fe2++4H++NO-===3Fe3++NO↑+2H2O 3

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3.研究表明,Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔, 可用 FeSO4 和 Na2O2 反应制备,在反应中,FeSO4 与 Na2O2 的物 质的量之比为 1∶3,其中 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂,已知 产物中,除 Na2FeO4 外,还有 Na2O、Na2SO4 等,试写出该反应 的化学方程式。

解析 FeSO4 被氧化成 Na2FeO4,1 mol FeSO4 失去 4 mol e-,设 3 mol Na2O2 中被氧化的氧为 x mol,依据电子守恒得:4+x=6- 1 x , x = 1 , 即 生 成 mol O2 , 反 应 方 程 式 为 FeSO4 + 2 1 3Na2O2===Na2FeO4 + O2↑+Na2O+Na2SO4 ,即:2FeSO4 + 2 6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
答案 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

排查落实练四 氧化还原反应
4. 某反应中反应物与生成物有 AsH3、 2SO4、 H KBrO3、 2SO4、 3AsO4 K H 和一种未知物 x。 已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol e-生成

Br2 x,则 x 的化学式__________,试写出该反应的化学方程式
4H2SO4 + 5AsH3 + 8KBrO3===5H3AsO4 + 4Br2 + 4K2SO4 + ________________________________________________________ 4H2O _______。
解析 (1)根据电子守恒得:0.2(5-x)=1,x=0,所以 KBrO3 被 还原成 Br2。 (2)在该氧化还原反应中,KBrO3 是氧化剂,其还原产物为 Br2, AsH3 为还原剂,其氧化产物为 H3AsO4,H2SO4 作为反应物提供 酸性环境,根据化合价升降相等即可配平(具体步骤略)。

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5.已知在过量的 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液,并加入过量 H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: + - + + - 2Fe2 +ClO +2H ===2Fe3 +Cl +H2O ______________________________________。

解析

Fe2+被氧化成 Fe3+,因为 Fe2+过量,所以 ClO-的还原产
- +

物只能是 Cl ,而不是 Cl2,因为 Fe2 和 Cl2 不能共存。

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6.溶解在水中的 O2 在碱性条件下可以将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2,

2Mn +O2+4OH ===2MnO(OH)2 反应的离子方程式为__________________________________,
而 I 可以将 MnO(OH)2 还原成 Mn2 ,I 被氧化成 I2,该反应的
- + -

2+



MnO(OH)2+2I +4H ===Mn +I2+3H2O 离子方程式为_________________________________________。
7.NaClO 可以将 MnSO4 氧化成 MnO2 沉淀,试写出该反应的离子 Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl- 方程式_______________________________________________。





2+

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8.将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比 1∶6 混合,在溶液

NCl3+ 中恰好反应生成 ClO2,试写出该反应的离子方程式____________

6ClO-+3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH- 2 ______________________________________________________。
在用 ClO2 进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。 试写出用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 MnO2 的离子方

Mn2 +2ClO2+2H2O===MnO2↓+2ClO2 +4H 程 式 _______________________________________________(ClO2
- 反应后的产物为 ClO2 )。







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9.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室 通过下列方法制取:将 MnO2 和 Li2CO3 按 4∶1 的物质的量比配 料,球磨 3~5 小时,然后升温至 600~750 ℃,保温 24 小时,自 8MnO2+2Li2CO3 然冷却到室温得产品,写出该反应的化学方程式_______________ 600~750 ℃ ===== 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ ___________________________________。

解析

因为 MnO2 为氧化剂,失电子的只能为-2 价的氧离子, 1 设生成 O2 为 x mol,则 4×(4-3.5)=4x,x= 。 2

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10.联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,联氨可以用尿素 [CO(NH2)2]为原料制取,方法是在 KMnO4 催化剂存在下,尿素 [CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na2CO3、另

CO(NH2)2+NaClO+ 一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式____________________ KMnO4催化剂 2NaOH ===== N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O ______________________________________________。
解析 在 CO(NH2)2 中, 的化合价为+2 价, C 化合价升高 2, NaClO

中 Cl 的化合价为+1 价,它应该被还原成 Cl-,所以另一种钠盐 为 NaCl,根据化合价升降总数相等即可配平(具体过程略)。


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