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化学阶段测试试卷2


高一化学第一章测试题(提高)
可能用到的相对原子质量 :H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23
Al:27 K:39 Mg:24 S:32 Ba:137 Zn:65 Cl:35.5

第Ⅰ卷(选择题 共 45 分) 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意,每小题 4 分,共 32 分) 1.下列气体所含原子数最多的是( A.7.5g C2H6 B.14g N2 ) C.7g CO D.24g O2

2.某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g(1g 以下用游码) ,他把镁粉放在右盘,当天平平衡时, 所称取的镁粉的实际质量是( A.25.2g B.24.8g ) C.24.2g D.25.8g )

3.在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( A.所用 NaOH 已经潮解 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 4.容量瓶上需标有以下六项中的( ) B.向容量瓶中加水未到刻度线 D.称量时误用“左码右物”

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A.①③⑤ 5.用 10 mL 的 0.1 mol·L B.③⑤⑥
-1

C.①②④

D.②④⑥

BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液 )

中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3
-1

D.3∶1∶1

6.将百分比浓度为 a%,物质的量浓度为 c1 mol·L
-1

的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水,使之质量 )

分数为 2a%,此时物质的量浓度为 c2 mol·L ,则 c1 和 c2 的数值关系是( A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1

D.无法确定

7.300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质,现欲配制 1 mol·L-1NaOH 溶液,应取原溶液 与蒸馏水的体积比约为( A.1∶4 ) B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3

8.在常温下 20L 密闭容器中通入 a mol H2、b mol O2(a≤4,b≤4,a、b 均为正整数),点燃后 充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是( A.5.6 g·L
-1

)
-1

B.9.6 g·L

-1

C.11.2g·L
1

-1

D.56 g·L

二.选择题(每小题有一个或二个选项符合题意,每题全对给 5 分,如有两个正确选项,但只选 一个且正确的给 1 分,凡有多选或错选的不给分。共 15 分) 9. n molN2 和 n mol14CO 相比较,下列叙述中正确的是( A.在同温同压下体积相等 C.在标准状况下质量相等 )

B.在同温同压下密度相等 D.分子数相等

10. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列关于 0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液的说法不正确的是(忽略水的 电离)( ) B . 500 mL 溶液中 Ba2+ 的浓度是 0.2

A.1 L 溶液中含阴、阳离子总数是 0.6 NA mol·L
-1

C.500 mL 溶液中的 NO3 浓度是 0.2 mol·L-1

-

D.1 L 溶液中含有 0.2 NA 个 NO3

-

11.将同体积同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中的 Cl-完全沉淀,则需同物质 的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为( A.1:2:3 B.3:2:1 ) C.1:1:1 D.6:3:2

第Ⅱ卷

(非选择题 共 55 分)

三.填空题(2 小题,每空 4 分,共 16 分) 12.配制 1mol/L Na2CO3 溶液 250mL ①需固体 Na2CO3 _______g. ②需含结晶水的晶体 Na2CO3?10H2O______g. ③需物质的量浓度为 4mol/L 的 Na2CO3 溶液_____mL. ④需要溶质的质量分数为 12%,密度为 1.12g/cm 的 Na2CO3 溶液______mL。 四、实验题(共 29 分) 13.(21 分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某 学生设计了如下方案:
3

2

如果此方案正确,那么: (1)操作①可选择___________或___________仪器。 (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?

? (3) 进行操作②后, 如何判断 SO 2 方法是__________________________________。 4 已除尽,

( 4 ) 操 作 ③ 的 目 的 是 _____________ , 为 什 么 不 先 过 滤 后 加 碳 酸 钠 溶 液 ? 理 由 是 ________________。 (5)操作④的目的是________________________________________________。

14.(8 分) 已知苯是一种重要的有机溶剂, 不溶于水。 现在一个分液漏斗中, 有水和苯的混合物, 静置后,液体明显分为二层。请在滴管、烧杯、水、苯中选择器材和药品,用实验说明哪一层 是水,哪一层是苯。

五、计算题。 15、(8 分) 已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 100mL 与足量的锌粉充分反应,生成 4.48L 氢 气(标准状况下) 。求⑴有多少克锌参加反应 ⑵该稀硫酸的物质的量浓度

3

高一化学第一章测试题参考答案 一、1—5 ABBAC 二、9.AD 6—8 CAA

10.CD 11.A

三.填空题(4 小题,共 21 分) 12.①26.5 四、实验题 13.(1)蒸发皿坩埚 (2)改用 Ba(NO3)2 会使溶液中引入新的杂质离子 NO 3 ,以后操作中无法 除去 (3)取上层清液加入 BaCl2 溶液,若无沉淀说明 SO 4 已除尽 (4)除去过量的 Ba2 减少一次过滤操作

2?

②71.5

③62.5 ④197.2

?

(5)除去溶解在溶液中的 CO2 14.先在烧杯中加入少量水, (1 分)然后用滴管从分液漏斗中取几滴上层液,(1 分)把它滴入烧杯中,(1 分)若两种液体互溶,没有分层,(2 分)则分液漏斗中的上 层液体是水,否则是苯.(3 分) (只要合理,都可给分) 五、计算题(2 小题共 15 分) 15、解:n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.02mol n(Zn)= n(H2)= 0.02mol m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g n(H2SO4) = n(H2)= 0.02mol c(H2SO4) = n(H2)/100mL= 0.02mol/0.1L=0.2mol/L

4


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